往AgNO3、和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后往向滤液中加入稀盐酸，有

混合溶液中加入过量的固体A后，混合溶液变成硝酸锌和硝酸镁溶液并且产生固体甲，据此可推断该操作是加入过量锌置换混合溶液中的铜和银；所以固体甲为置换出的铜、银及反应后剩余的锌；
故选Ag、Cu、Zn；
为完全除去固体银、铜、锌混合物中的锌且得到硫酸锌溶液，可把固体混合物甲放入过量硫酸或硫酸铜的溶液中，反应后所得溶液为硫酸锌和未反应完的硫酸（或硫酸铜）；
故答案为：ZnSO₄、H₂SO₄（或ZnSO₄与CuSO₄）．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属活动性顺序表中，位于前面的金属可把位于其后的金属从盐溶液中置换出来；而位于H之前的金属可把酸中的H置换出来．

将一定量的铁粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，关于滤出固体的组成与铁粉量的多少有关．Ⅰ、铁粉太少，没能把AgNO₃的银全部置换出来，则滤出固体的组成成分是银．Ⅱ、铁粉能把AgNO₃的银全部置换出来而有剩余，没能或刚好把Cu（NO₃）₂的铜全部置换出来，则滤出固体的组成成分是银和铜．Ⅲ、铁粉过量，能把AgNO₃的银和Cu（NO₃）₂的铜全部置换出来而有剩余，则滤出固体的组成成分是铁、银和铜．
猜想①肯定不成立，原因是铁的活动性比铜强，有铁存在就一定会置换出铜，所以不可能只有铁和银．
滤出固体中组成成分最多即为铁、铜和银，如果向滤出固体滴加稀盐酸，其中铁会与盐酸反应放出氢气气体；由于铁有剩余，混合溶液中的银和铜已全部被置换出来．
故答案应填写：
银；
银或铜；
铁的活动性比铜强，有铁存在就一定会置换出铜，所以不可能只有铁和银；
向滤出固体滴加稀盐酸；
有气体生成；
滤出固体中组成成分是铁、铜和银．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中含有铁，进一步说明铁和硝酸银、硝酸铜反应后有剩余，则滤液中一定存在的物质是硝酸亚铁．
故填：硝酸亚铁．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

在金属活动性顺序中，铁在铜和银的前面，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参...

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe²⁺，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺．故D说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

A中锌比铁活泼，铁不会置换出锌，故A错误．
B中根据活泼性和铁粉过量，则先发生Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，后发生Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，不会发生Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，都完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，故B正确．
C中因铁粉过量，最后滤渣中应有铁，故C错误．
D中铁比铜活泼，一定有铜，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序与置换反应．

考点点评： 本题要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意思维的严谨性，如不可忽略铁粉过量这一信息．

由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe²⁺，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺．故D说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

滤出的固体滴加稀硫酸没有有气泡产生，说明所得固体中不含铁粉；加入的铁粉完全反应，则反得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；
故答案为：（1）Ag（2）Cu、Ag；
向滤液中滴加稀盐酸发现的白色沉淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并没有完全置换出溶液中的银离子，因此也就没有与硝酸铜发生反应；综上所述，可得知滤液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸；
故选AgNO_3、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（填化学式）；HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．

由题意可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的铁粉，发生的反应有铁可置换硝酸银中的银、铁可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明铁没有剩余．由此可知：
A、铁优先置换硝酸银中的银，充分反应后，则滤渣中一定含有银，故A正确；
B、铁可置换硝酸银中的银、铁可置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有Fe²⁺，故B正确；
C、铁可置换硝酸铜中的铜，则滤渣中可能含有铜，故C正确；
D、铁可能恰好与AgNO₃和Cu（NO₃）₂发生反应，故滤液中恰好没有Cu²⁺，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A错误；
B、0.1mol铁粉与0.1mol的Fe（NO₃）₃和0.1mol的AgNO₃恰好完全反应，所以Cu²⁺的量在反应前后没有发生改变，故B正确；
C、Fe先还原Ag⁺，所以Fe²⁺：Cu²⁺=（0.1+0.1）：0.1=2：1，故C错误；
D、0.05mol Fe恰好还原0.1mol Fe³⁺，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）由反应的化学方程式2Cu（NO₃）₂

点燃
.
2CuO+O₂↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
Cu原子 2 2
N原子 4 0
O原子 12 4
根据化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，因此，物质X的化学式为NO₂；
（2）设中Cu（NO₃）₂氮元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×3×2=0，x=+5；
设NO₂中氮元素的化合价为y，y+（-2）×2=0，y=+4；
反应前后氮元素的化合价由+5价变为+4价．
故答案为：NO2；+5，+4．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

根据金属活动性顺序铁氢铜银，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，可判断铁粉过量，则混合溶液中的AgNO₃、Cu（NO₃）₂被完全反应，铜、银完全被置换，因此滤渣中含有铁、铜、银；
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；物质的鉴别、推断．

考点点评： 金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一些锌粉，由于镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌；
A、若锌的量较少，只与部分硝酸银反应，生成银，则滤纸上只有银；滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺．所以该选项是有可能的；
B、若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺．所以该选项是有可能的；
C、若锌粉过量，则滤纸上有银、铜、锌，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺．所以该项有可能；
D、由于锌的活动性小于镁的活动性，滤纸上不会有镁．所以该选项是不可能的．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查了金属的活动性顺序，能够培养学生灵活运用知识解决问题的能力；金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属先被置换出来，然后按照活动性由弱到强依次置换．

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定不含有锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，所以一定含有银和铜，滤液中不会含有硝酸铁，观察选项，故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存．

A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故A可能存在；
B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子和亚铁离子，故B可能存在；
C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，故C可能存在；
D、铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，当滤纸上有铁时，滤液中不可能含有铜离子，故D不可能存在；
故选：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

先加入NaCl，它与硝酸银反应，只会生成AgCl沉淀；再加入Na₂SO₄，它与硝酸钡反应，只会生成硫酸钡沉淀；③最后加入Na₂CO₃，它与硝酸铜反应只得到氢氧化铜沉淀．
故选D．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查了酸、碱、盐的溶解性，掌握复分解反应的条件与实质，探究分离杂质的操作步骤和方法原则．

（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H₂SO₄与Na₂CO₃或HNO₃与Na₂CO₃它们反应会生成气体，故答案为：H₂SO₄与Na₂CO₃或HNO₃与Na₂CO₃．
（2）实验测定pH为2，故溶液显酸性，而题目中显酸性的物质有两种：H₂SO₄、HNO₃，结合实验（1）的结论，不能存在碳酸钠．故答案为：溶液中含有H₂SO₄或HNO₃中的至少一种，不含碳酸钠．
（3）能与硝酸钡反应生成沉淀的物质有：H₂SO₄、Na₂SO₄，故答案为：H₂SO₄和Na₂SO₄至少含有一种．
（4）加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，而碳酸钠在（2）中已经排除，故答案为：溶液中不含NaCl．
根据各处实验结论可得满足所有情况的组合只有四种，
故答案为：①H₂SO₄与Na₂SO₄
②H₂SO₄与NaNO₃
③H₂SO₄与HNO₃
④HNO₃与Na₂SO₄

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．

考点点评： 该题为推断题，解题时要看清实验现象，把握各物质的性质特点，明确各物质间的反应关系，综合各个步骤的结论，最终得出答案，最后最好再进行检验．

由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe²⁺，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺．故D说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

由金属活动性顺序及其运用可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入锌粉，Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，由于锌粉量的不同，溶液A中的溶质不同，溶液中的溶质可能是：只有Zn（NO₃）₂或Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 或Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．由以上分析可知，
[交流讨论]不合理的是②；理由是：Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，当有AgNO₃剩余时，溶质中一定含有Cu（NO₃）₂；
[实验探究]当锌粉过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO₃）₂，固体B中有锌，当加入酸时有气泡生成，故下表为：

实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）故答为：[交流讨论]②，②Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应，当有AgNO₃剩余时，溶质中一定含有Cu（NO₃）₂；[实验探究]见上表．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣会是银；所以溶液中的金属阳离子会有亚铁离子和没有反应的锌离子、铜离子．
故答案为：银；Fe²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

（1）①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中，铜能与AgNO₃溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
由①、②可知，铁比铜活泼；由④可知，铜比银活泼，所以无需再做银丝与稀盐酸的反应，故③是多余的．
（2）Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序是铁＞铜＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜不与氯化亚铁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是铁＞铜＞银（或铁丝、银丝、Cu（NO₃）₂溶液）．
故答案为：（1）铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；③；（2）铜丝、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO₃）₂溶液）．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

（1）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌能与硝酸铜反应生成铜硝酸锌；反应后锌有剩余，则硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中只有硝酸锌，铜和银全部被置换出来；
（2）将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有锌，则加入的锌粉量不足，此时锌与硝酸铜反应生成的铜，能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于铜能与硝酸银反应，所以锌先与硝酸银反应，当把银全部置换出来时才能与硝酸铜反应，所得的固体中一定含有银，可能含有铜；
（3）向滤液中滴加KCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明其中含有银离子，即锌粉没有把硝酸银反应完，所以溶液中既有硝酸银、硝酸铜也有硝酸锌．
故答案为：（1）Zn（NO₃）₂；（2）Ag；Cu；（3）Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，所以在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和铁的混合物中加入足量的水，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以铁先与硝酸银反应，当把银全部置换出来再与硝酸铜反应，向溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明所得的溶液中一定含有硝酸银，所以所置换的金属一定为银，观察选项即可得出答案．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应中，Cu₂S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂．
令NO₂和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.4mol．
由硫元素守恒可知n（CuSO₄）=n（Cu₂S）=0.4mol，
根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu₂S）-n（CuSO₄）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．
所以实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=1：7，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．

将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色，所以一定不存在硝酸铜，沉淀可能是碳酸钙，也可能是硫酸钡，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶，所以一定不存在碳酸钙，一定存在硝酸钡和硫酸钾，可能存在氯化铵，故答案为：硝酸铜，硫酸钾、硝酸钡，碳酸钙，氯化铵；
铵根离子会与碱反应放出氨气，故答案为：取样品加入氢氧化钠研磨后，会生成刺激性气味的含有氯化铵，没有刺激性气味的气体发出的不含有氯化铵．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后根据题中的现象进行分析，对于现象不能确定的，需要再设计实验进行验证．

根据加入铁粉的质量多少，可得到以下几种可能：
①若加入的铁的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO₃、Cu（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂；
②若加入的铁的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂；
③若加入过量的铁的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO₃）₂；
所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂；
故选项为：A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

将一定量的铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，能发生的反应是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，当铁与Cu（NO₃）₂恰好完全反应，硝酸银已经全部参加反应
A、滤纸上留下的物质有铜和银，故A错误；
B、滤纸上留下的物质是银和铜，故B正确；
C、滤液中只含有硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中的溶质是硝酸亚铁，不是硝酸铁，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）向A试管的滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则可得知所加入的铁粉有剩余，混合溶液中的AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反应，此时滤液中只有Fe（NO₃）₂；
（2）向B试管的滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，可判断滤渣中不含铁粉，所加入的铁粉一定与硝酸银发生了反应，是否与硝酸铜发生反应不可得知，因此，所得滤渣中一定含有Ag；
（3）向C试管的滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，可判断滤液中仍含有硝酸银，说明所加入的铁粉量不足甚至没有完全反应硝酸银，因此，此时所得滤液中含有未反应完的AgNO₃、Cu（NO₃）₂及反应生成的Fe（NO₃）₂；

故答案为：（1）Fe（NO₃）₂；（2）Ag；（3）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义．

考点点评： 活动性强的金属加入活动性弱的金属的盐的混合溶液中时，金属会首先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来．

由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe²⁺，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺．故D说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

在金属活动性顺序中，铁在铜和银的前面，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参加反应，铁再与硝酸铜反应，往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中不含有铁，
A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有铁粉，故A错误；
B、在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参加反应，铁再与硝酸铜反应，故滤渣中一定含有银，故B正确；
C、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有Fe²⁺，故C正确；
D、当铁粉少量时，不能与硝酸银全部反应，滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺，当加入的铁粉与硝酸银恰好完全反应时，滤液中不含有Ag⁺，当加入的铁粉与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应时，滤液中不含有Ag⁺、Cu²⁺，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

由金属活动性顺序可知，锌＞铁＞铜＞银，AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；
A、如果铁粉的量不足，只能部分或全部置换出溶液中的银，则滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂，可能含有AgNO₃．故A正确；
B、滤出固体中有Ag，Cu，滤液中Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂．故B错误；
C、滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．故C错误；
D、滤出的固体中有Fe，滤液中一定不含有Cu（NO₃）₂．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）铁全部反应时固体A有四种可能：
①铁粉恰好与废水中的AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反应，固体A为Cu、Ag混合物；
②铁粉恰好只与废水中的AgNO₃完全反应，固体A为Ag；
③铁粉未能完全反应废水中的AgNO₃，固体A为Ag；
④铁粉未能完全反应废水中Cu（NO₃）₂而完全反应的AgNO₃，固体A为Cu、Ag．综合以上分析，固体A中一定含有金属Ag；
故选Ag；
（2）若Fe粉恰好与混合溶液完全反应，则AgNO₃和Cu（NO₃）₂全部反应，滤液中不含这两种物质，滤液为Fe（NO₃）₂溶液；若Fe粉不足且恰好与混合溶液中的AgNO₃完全反应，滤液中不含这种物质，滤液为Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂溶液；若Fe粉不足且未能把混合溶液中的AgNO₃完全反应，滤液中仍含这种物质，滤液为AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂溶液；
故答：Fe（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属与盐的混合溶液或盐与酸的混合溶液发生反应时，根据金属活动性从小到的大顺序依次反应．

在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，将铁粉加到一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参加反应，硝酸铜再和铁反应，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明有铁粉剩余，当有铁粉剩余时，混合液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，故滤渣中含有的金属是铁、铜、银，观察选项，故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

①当加入的铁粉不足量时，溶液中有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，不溶物为Cu；故①正确；
②溶液中不能同时存在铁粉和Cu²⁺，因为它们能反应，故②错；
③溶液中不能同时存在铁粉和Cu²⁺，因为它们能反应，故③错；
④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe²⁺、不溶物为Fe、Cu，故④正确．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 当参加反应的物质的质量不同时，所得生成物中的成分可能有多种组成情况．

A、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，因为锌粉的量未知，所以滤纸上一定有银，但不一定由铜，故说法错误；
B、由A的分析可知滤纸上一定有银，但不一定由铜，一定无镁，故说法错误；
C、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银可知：锌能置换出银所以溶液中一定含有Zn²⁺、但不能置换出镁所以也一定含有Mg²⁺，则滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故说法正确；
D、由C的分析可知溶液中一定含有Zn²⁺、Mg²⁺，而是否含有Ag⁺、Cu²⁺由A的分析可知：决定于放入锌粉的量，而滤纸上一定有Ag；故该项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题．

金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．

依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，
①阴阳两极都用石墨电极，电解反应为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求条件，故①符合；
②铜作阳极，铁作阴极，阳极是活性电极铜失电子质量减小，不符合题干条件，故②不符合；
③铁作阳极，铜作阴极，阳极是活性电极铁失电子质量减小，不符合题干条件，故③不符合；
④铂作阳极，铜作阴极，阳极是惰性电极，电解反应为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求条件，故④符合；
故选：D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析判断，主要是阳极材料的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．