含Ba（OH）21mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（　　）

A、乙醇在水溶液中不电离，无酸性；
B、乙酸属于酸，其水溶液显酸性；
C、碳酸钠中的碳酸根水解，使溶液显示碱性；
D、碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，但是碳酸酸性比醋酸的弱．
综上可知酸性最强的溶液是醋酸的稀溶液，即pH最小．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查学生电解质的电离以及盐的水解知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

向含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu、H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，
则Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
1 1 3
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
1 1 1
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
1 1 1
所以等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，
故选A．

点评：
本题考点： 铁的化学性质．

考点点评： 本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，把握物质间的关系式及量的关系即可解答，题目难度不大．

（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液．
（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=[36/100+36]×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域；
接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①降温，②加入NaCl，③蒸发溶剂．
（3）设需38%的盐酸的体积为x
5000g×10%=38%×1.19g/cm³ x
x=1105.7ml
故答案为：
（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ；加入NaCl；蒸发溶剂
（3）1105.7

点评：
本题考点： 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 此题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶液稀释问题．知识覆盖面较大，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握．

（1）溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），已知a+b=12，所以K_w=10^-12；
水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10^-14，所以当Kw=10^-12时温度大于25℃，
故答案为：大于；10^-12；
（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没加盐酸时，溶液的pH=8，则溶液中c（OH^-）=
1×10−12
1×10−8=0.0001mol•L^-1，所以c[Ba（OH）₂]=[1/2]c（OH^-）=5×10^-5mol•L^-1；
根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=6，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H⁺）=c（OH^-）=0.0001mol•L^-1，则原来盐酸中溶液的pH=4，即x=4；
故答案为：4；5×10^-5mol•L^-1；
（3）据题意知n（SO₄^2-）_总=n[Ba（OH）₂]=3L×5×10^-5 mol/L=1.5×10^-4 mol，
据完全反应时，c（OH^-）_过=
5×10−5mol/L×2×3L−1×c(H+)
4L×[4mL/20mL]=
10−12
10−7mol/L=10^-5 mol/L，
解得：c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，pH=4；
n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）_总-n（H₂SO₄）=1.5×10^-4 mol-[1/2]×10^-4 mol×1 L=1×10^-4 mol，
所以：c（Na₂SO₄）=1×10^-4 mol/L，
故答案为：4；1×10^-4 mol/L．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的量浓度的相关计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了水溶液中的离子积常数应用、酸碱混合的定量判断和计算、pH的简单计算等，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重于对学生计算能力的考查．

9.6g铜粉的物质的量为[9.6g/64g/moL]=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
根据反应判断
3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3 2 8 2
0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有[2x+0.1/0.1＝
8
2]，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol，
故选C．

点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查硫酸的物质的量的计算，题目难度不大，本题注意利用离子方程式计算，并判断反应的物质的量的关系．

（1）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中...

点评：
本题考点： pH的简单计算；离子积常数．

考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，注意碱溶液中氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．