“当主量子数n=3时,有3s、3p、3d三个原子轨道.

角量子数与电子式形状主量子数(n):电子层数(k,l,m,n,o,p)角量子数(l):电子云形状(0..n-1)0球形电

角量子数与电子式形状
主量子数(n):电子层数(k,l,m,n,o,p)
角量子数(l):电子云形状(0..n-1)
0球形电子 1哑铃 2花瓣
以C为例,角量子数就是0,1
然后记得老师画了1个圈和4个圈 ,像这样0 0000（为什么这样画啊?）
说一个圈呆2个电子,就是成对电子,后4个圈就是最外层的电子
请用尽可能直白的语言解释这个问题

sun金1年前1

jinrh0288 共回答了25个问题 | 采纳率96%

看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难

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主量子数n与角量子数l之和是什么,代表什么,

笑经1年前1

zds1104 共回答了14个问题 | 采纳率100%

主量子数n和角量子数l只是确定波函数的两个参数,在其它两个参数没有确定的情况下,电子的运动状态并没有完全确定,但有些信息已经确定了,确定的信息包括：
1、离原子核有多远,即平均距离已确定,也就是电子运动所在的电子层确定了（主量子数n）；
2、电子运动的轨道类型确定了（角量子数l）,也就是轨道的形状确定了,具体是s轨道、还是p或d或f轨道,看l的具体值；
3、电子运动的能量完全确定（没有外加电场或磁场作用的情况下）,适用于所有原子.

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关于主量子数主量子数 ：主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层组数的. 电子出现

关于主量子数
主量子数 ：主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层组数的. 电子出现几率“最大”区域 最大 怎么理解呢

ncvjlui1年前1

qiaoermm 共回答了23个问题 | 采纳率87%

电子的排布是遵循能量最低原理,而能量低的电子趋向集中于近轨道,主量子数相同的电子会在相同的空间内进行旋转,而每一个电子的旋转都对应一个波函数,两个电子自旋相同时,波函数抵消；两个电子自旋相反时,波函数相叠加；波函数是用来描述电子出现概率的大小区域离核的远近.在电子运动中用薛定谔方程来作为电子旋转情况的描述,波函数体现了电子运动概率的波动.最大,就是波函数值最大的情况.

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4p亚层中轨道的主量子数是?角量子数是?亚层的轨道最多可以有?种空间取向,最多可容纳__个电子.

生命中的碧海蓝天1年前1

ziningshuixi 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

4 ； 1； 3 （z x y）； 6

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氢原子基态能量为-13.6eV,今以12.1eV的电子轰击处于基态（n=1）的氢原子使其激发,此激发态对应的主量子数n为

氢原子基态能量为-13.6eV,今以12.1eV的电子轰击处于基态（n=1）的氢原子使其激发,此激发态对应的主量子数n为（）
A.2
b.3
c.4
D.无穷

孤独私语者1年前1

litao9131 共回答了25个问题 | 采纳率84%

对.
氢原子的能量是　En＝－13.6eV / n^2
n＝1时,是基态,E1＝－13.6eV
n＝2时,是激发态,E2＝－13.6eV / 2^2＝－4.3eV
n＝3时,是激发态,E3＝－13.6eV / 3^2＝－1.51eV
显然,E3－E1＝（－1.51）－（－13.6）＝12.1eV
所以,当以12.1eV的电子轰击处于基态（n=1）的氢原子使其激发,此激发态对应的主量子数n为3.

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化学微光中的一些概念及问题为什么主量子数是决定轨道能量的主要因素?角动量是什么?化学价是怎么来的?光谱学符号?原子轨道是

化学微光中的一些概念及问题
为什么主量子数是决定轨道能量的主要因素?角动量是什么?化学价是怎么来的?光谱学符号?原子轨道是电子轨道吗?概率密度为什么用ψ平方的绝对值表示?原子轨道、电子云的角度分布图为什么在化学健的形成、分子空间构型的讨论有重要的意义?电子构型怎么写?电子云径向分布图,峰钻的深是哪里深了?电子能级?

阿伯擦1年前2

hbwhbw 共回答了16个问题 | 采纳率100%

（1）求解薛定谔方程式,化成球坐标之后解出的N值代表了（同形）电子云的大小.只有能量越大,电子才有足够的能量跑离核那么远.
（2）角动量在物理学中是与物体到原点的位移和动量相关的物理量,在经典力学中表示为到原点的位移和动量的叉积（即矢量积）.只有力矩（不是单纯的外力）可以改变角动量.
（3）这个.化学价,大体上就是化合价,最开始就是以氧化数来定义的.后来才知道分子晶体中共用电子对数与化学价的关系.
（4）光谱学符号在化学中用来标定各能级的简称.s,d,p,f,g等.
（5）一般都叫“原子轨道”,好像没有说“电子轨道”的吧,“某电子的轨道”还差不多.
（6）电子云是电子在原子核外空间各处出现的几率密度分布的形象描述,几率密度分布也就是波函数和其共轭的乘积,乘积是一个实数,也就是波函数和其共轭模相乘,所以说是模的平方.模是矢量,内积才是实数啊.
（7）化学键的形成基础就是电子,不研究电子云怎么讨论形成过程和变形等一系列问题啊.化学键形成之后产生分子,但分子还是由原子组成的,电子云怎么变形形成分子,变形之后,怎么重叠来保持分子的稳定?什么角度最合适?这些就是它要解决的.
（8）书上的就是标准写法,看元素周期表也行.一般的都是把主量子数相同的层放在一起.完了spdfg.
（9）哪里深?靠近核的就深呗,那不是钻穿吗.
（10）最后这个.原子各个定态对应的能量是不连续的,这些能量值叫做能级.解完薛定谔方程之后,nml这三个解就是描述能级的属性的.

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关于量子数的问题：最大的角量子数l=n-1；n是主量子数,是元素周期数,那为什么第六周期不能达到l=5（即g）,而是只有

关于量子数的问题：
最大的角量子数l=n-1；
n是主量子数,是元素周期数,
那为什么第六周期不能达到l=5（即g）,而是只有4（即f）?

妞妞懒猫1年前1

linjs78 共回答了12个问题 | 采纳率100%

最大的角量子数表示的是电子的最大允许的角动量,但实际上由于电子数目不够,完全可能排不到那么高的角动量!
比如你说的,第六周期元素的电子最高可以排布到g层中,但实际上没那么多电子挤满低的角量子数轨道,于是,最后一个电子也就不必非到最高层不可,在次低一层的f层就可以安身.
要分清可能的最大与实际的最大!前者主要由n决定,后者则还与具体的电子数密切相关.比如铯原子核,不论其外围有多少电子,它各层可能的n、l都是基本不变的；但如果它只有一个电子（高度离子化）,那别说6g那个最高的可能轨道了,基态时它其实只能排在最低的1s中!

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在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是32,为什么?

kk20021年前1

babyldm 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

电子数就是2n^2,要说为什么的话,n=4的时候l取0,1,2,3
0,一个轨道,两个电子
1,3个轨道,6个电子
2,5个轨道,10个电子
3,7个轨道,14个电子
加起来就是32

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原子轨道:指出对应的主量子数及角量子数和等价轨道数 3p,4d,5f

原子轨道:指出对应的主量子数及角量子数和等价轨道数 3p,4d,5f
等价轨道怎么算

mm中的一滴雨1年前2

Sub_Zero 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

3p n=3 l=1 简并轨道数3
4d n=4 l=2 简并轨道数5
5f n=5 l=3 简并轨道数7
n是主量子数 l是角量子数

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在N电子层中,有4s,4p,4d,4f共4个原子轨道.主量子数为1时,有自旋相反的的两条轨道.这句话是正确的吗?

精是1年前1

村松俊 共回答了21个问题 | 采纳率81%

不对,是一条轨道里容纳了两个自旋相反的电子

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指出与下列各原子轨道相应的主量子数n,角量子数l,的数值各为多少?每一种原子轨道所包含的轨道数为多少

指出与下列各原子轨道相应的主量子数n,角量子数l,的数值各为多少?每一种原子轨道所包含的轨道数为多少
2p ,4f ,6s ,5d

mko561年前1

寇振海的爷爷 共回答了13个问题 | 采纳率100%

主量子数就是第一个数字,角量子数s是0,p是1,d是2,f是3.轨道数即磁量子数m有2l+1种取值.
答案
2 1 3
4 3 7
6 0 1
5 2 5

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当主量子数是4时,请指出包含的亚层和各亚层的轨道数.

哂然1年前1

糖果婴儿 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

当主量子数n=1,有一个亚层 s,轨道数为1；当n=2有两个亚层,即2s、2p,轨道数为4；当n=3有三个亚层,即3s、3p、3d,轨道数为9.当n=4有4s、4p、4d、4f四个亚层,轨道数为16.
各亚层的轨道数为n的平方个.

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一个氢原子处於主量子数n=3的激发态,那麼此时氢原子（ ）

一个氢原子处於主量子数n=3的激发态,那麼此时氢原子（ ）
A 能够吸收一个红外光子
B 能够发射一个红外光子
C 能够吸收也能够发射一个红外光子
D 不能够吸收也不能发射一个红外光子
到底是选A还是C啊

gy007543121年前1

闷闷西红柿 共回答了17个问题 | 采纳率100%

答：如果从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子属于红外线,那么就选C．
　　从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子能量为
hυ=E1/3²-E1/2²=-13.6eV(1/9-1/4)=1.89eV=3.02X10^(-19)J
υ=3.02X10^(-19)/［6.63×10^（-34）］Hz=4.56X10^14Hz
　　红外线的频率范围是4.00X10^14Hz--7.5X10^11Hz
可见该氢原子发出的光子不在红外光子范围内,而在可见光范围内．故BC是错误的．
　　下面再分析一下从n=3的能级跃迁到n=4的能级吸收的光子是否是红外光子．如果是就选A,否则选D．
　　hυ＇=E1/4²-E1/3²=-13.6eV(1/16-1/9)=0.66eV=1.06X10^(-19)J
υ＇=1.06X10^(-19)/［6.63×10^（-34）］Hz=1.59X10^14Hz.属于红外光子．故选A
　　谢谢定向求助．

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无机化学题,化学天才请进1、符号“5p”表示电子的主量子数n等于 ,角量子数I等于 ,该电子亚层最多可以有 种空间取向,

无机化学题,化学天才请进
1、符号“5p”表示电子的主量子数n等于 ,角量子数I等于 ,该电子亚层最多可以有 种空间取向,该电子亚层最多可容纳 个电子.
2、配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的内界是 ,外界是 ,配体是 ,配位原子是 ,中心原子是 ,配位数是 .
3、NH+4-NH3缓冲溶液中,抗酸成分是 ,抗碱成分 .
4、NH4；HCl；H2O,H2PO4的共轭碱的化学式分别是 ,,和 .
5、将正常红血细胞放入高渗溶液中,红血细胞会发生 现象.

picc198301201年前4

杨文华_xx 共回答了20个问题 | 采纳率90%

第一题：n=5 l=1 2 11
第二题：[Co(NH3)4(H2O)2]3+ 配体有NH3和H2O 配位原子有N和O中心原子是Co 配位是6
第三题：抗酸成分是 NH3 ,抗碱成分NH+4
第四题：NH4；HCl；H2O,H2PO4的共轭碱的化学式分别是NH3、Cl- 0H- HPO4-
第五题：会发生涨破

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为什么说单电子的原子中,电子的能量由主量子数确定

东方aa1年前2

梦游的砖头 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解单电子原子的薛定谔方程,可得能量表达式如图.
式中μ为电子和原子核的折合质量,e为基本电荷,ε0为真空介电常数,h为普朗克常数,Z为原子核所带电荷,n为主量子数.可见,能量只与主量子数有关,和角量子数、磁量子数无关.
如果求多电子原子的单电子能量（多电子原子中的任一电子的能量和）,可以将式中的核电荷数Z修正为有效核电荷数(Z-σ),其中σ为屏壁常数,可以看作代表其它电子对这一电子的排斥作用.由于不同角量子数的电子,屏壁常数σ不同,故多电子原子的单电子能量不但和主量子数有关,还和角量子数有关.
举个例子,对于单电子原子,3s,3p,3d层能量相同；但对于多电子原子,3s,3p,3d层能量不同.

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请教关于量子数？1.指出与下列各原子轨道相应的主量子数(n),角量子数(l)的数值各为多少？每一种原子轨道所包含的轨道数

请教关于量子数？
1.指出与下列各原子轨道相应的主量子数(n),角量子数(l)的数值各为多少？每一种原子轨道所包含的轨道数为多少？
2p, 4f, 6s, 5d
2.下列各组量子数里，哪一组是正确的？
(1)n=3 l=2 m=-2
(2)n=4 l=-1 m=0
(3)n=4 l=1 m=-2
(4)n=3 l=3 m=-3
**请高手写出具体解题步骤，而不是解题方法，万分感谢！！**

chenyunhe1年前1

yoyo1119 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1. 2p n=2 l=1 p轨道有3个轨道
4f n=4 l=3 f轨道有7个轨道
6s n=6 l=0 s轨道只有1个轨道
5d n=5 l=2 d轨道有5个轨道
2.(1)n=3 l=2 m=-2 正确
(2)n=4 l=-1 m=0 错误 l不能为负值
(3)n=4 l=1 m=-2 错误 l=1 时 m=0,±1 m≠-2
(4)n=3 l=3 m=-3 错误 n=3时 l=2,1,0(到n-1) l≠3

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某元素的原子,其主量子数n=5,角量子数l=0,已知最外层原子轨道上排有两个电子,则该元素属于哪个区?

xqdill1年前2

emity106 共回答了20个问题 | 采纳率100%

个人认为答案应该是s或ds区,除了碱土金属以外也可能是锌族元素.
...另外,什么叫做原子的角量子数?量子数是针对某个原子轨道的...我理解成最外层电子轨道的量子数

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量子中主量子数n为4时,原子轨道符号如何表示?

西子梧桐1年前2

kaskal 共回答了23个问题 | 采纳率87%

是电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np
还是主量子数（n）1 2 3 4 5 6 7 　　电子层符号 K L M N O P Q

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氢原子中原子轨道能量由主量子数n决定.这句话是否正确?为什么?

telegai1年前1

285503492 共回答了15个问题 | 采纳率100%

不是.是由主量子数和角量子数共同决定的.仔细看二者的定义你就明白了.

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1、某元素原子的最外层有2个电子,其主量子数n=4,在次外层l=2的原子轨道电子数为零.则该元素的原子序数为

脑壳是昏的1年前1

esse_red 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

20
主量子数n=4,有四个电子层.
次外层是第三层,l=2是3d,3d是0,最外层有2个电子,有四个电子层.
所以是钙元素,原子序数是20.

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4p压层中轨道主量子数为 角量子数为

wqh_wxu1年前1

5211756 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

4p亚层中
主量子数4
角量子数1

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因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3

因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3s3p.
以我的认为,当N等于3时,不是3p2d1f吗

xiongyuehai1年前1

梦海鹰 共回答了16个问题 | 采纳率100%

关键不是所有主量子数都有p,d,f……等等态
主量子数n一定的情况下,角量子数l的取值范围为0,1,2,……,n.
即n=1时,l只能等于0,即只有s态
n=2时,l只能等于0,1,即有s,p,态
n=3时,l=0,1,2; 有s,p,d态
（s,f,d,f,g……分别对应l=0,1,2,3,4……）
所以n=3时3s→1f(不存在)→2d（不存在）→3p 结果就只有3s3p .
也就是这个原因n=4开始才会出现3d态,所以过渡元素从第四周期开始 才有

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4p轨道的主量子数为?角量子数为?该亚层的轨道最多可以有?种空间取向,最多可容纳?电子

4p轨道的主量子数为?角量子数为?该亚层的轨道最多可以有?种空间取向,最多可容纳?电子
为什么呢？怎样知道的呢？方法

ldtlz1年前1

树下听风 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子
主量子数N=4,即电子层数.
角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.
因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的电子.
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时,则呈花瓣形分布.
对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果.
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的.精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成.这是因为电子在核外运动,还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态,通常用↑和↓表示.

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符号5d表示的电子,主量子数n=?,副量子数l=?,此轨道有?种空间取向,最多可容纳?个电子

113355aabbcc1年前1

祈求平安 共回答了13个问题 | 采纳率100%

n=5,m=0,可以肯定是5dz².n=5,m=±1,分别是5dxz,5dyz.n=5,m=±2,分别是5dxy,5d（x²-y²）.（大多数教材都对m±1,2具体的表示含糊不清,只在岳红编的无机化学辅导教案中一道习题中看到m=-2 是表示d（x²-y²）,那么照这样看来m=+2 就是表示dxy了.

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原子轨道杂化一定要相同的主量子数吗?为什么?

伤心汉1年前1

lzp330 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

不一定
比如[Fe（CN）6]3-中,Fe是+3价
外层是3d54s0
它的杂化方式就是d2sp3杂化
是3d轨道拿出两个轨道,和4s,4p轨道杂化
主量子数不同了

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如何由主量子数和自旋量子数来推断所能填充的最大电子数?

如何由主量子数和自旋量子数来推断所能填充的最大电子数?
譬如：在主量子数n=2,自旋量子数ms=1/2的量子态中,能够填充的最大电子数是多少?我想知道这个是怎那么出来的,

Iris_09271年前1

gaoyaren 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

答案是对的.
电子的状态由 4 个量子数确定：主量子数n、角量子数l、磁量子数ml和自旋磁量子数ms.其中角量子数 l 的取值范围是从 0 到 n-1,当n=2时,l 只能取0和 1 .磁量子数 ml 的取值范围是从0到正负l,也就是,0、1、-1.自旋磁量子数只有两个取值：正负1/2.
另一方面,根据泡利不相容原理,在一个原子中,不可能有两个电子具有完全相同的4个量子数,这样,当n = 2时,电子的4个量子数可以取以下8种组合：
n = 2、l = 0、ml = 0、ms = 1/2
n = 2、l = 0、ml = 0、ms = -1/2
n = 2、l = 1、ml = 0、ms = 1/2
n = 2、l = 1、ml = 0、ms = -1/2
n = 2、l = 1、ml = 1、ms = 1/2
n = 2、l = 1、ml = 1、ms = -1/2
n = 2、l = 1、ml = -1、ms = 1/2
n = 2、l = 1、ml = -1、ms = -1/2
这8种量子态中,自旋自旋磁量子数等于1/2的占一半,即4种.

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2p,3p,4d,5f原子轨道对应的主量子数,等价轨道数.

zhicheng52111年前2

我是你的麦田 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

主量子数2 3 4 5
等价轨道数 3 3 5 7

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铜（29）的主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms分别是多少?

996211年前1

文娜0511 共回答了20个问题 | 采纳率90%

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.
基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10,、4s1.
举个例子,铜原子2p6组的某个电子,它的主量子数是2,角量子数是1,磁量子数是1或0或-1,自旋量子数是+½或-½.

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关于无机化学的四个量子数RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms

关于无机化学的四个量子数
RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms),望高手打救,最好有例子说明,

yoolpmm1年前1

jiafeiabcd 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

你是学无机的吧,
量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本了解.http://baike.baidu.com/view/551078.html?wtp=tt
由薛定谔方程可以看出来,它很好的把体现微观例子的粒子性（m、E、V和坐标等）于波动性Ψ（r）融合在一起,从而能更真实的反映出微观粒子的运动状态.
在不同的条件下可以解出E（势能）和Ψ（波函数）,由于薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,我们没有那么高深的数学功底可以解出来,我学的时候老师只是把重点放在定性介绍和图示补充说明上面.
波函数是用不同量子数（n、l、m）来表征的,在解薛定谔方程的时候引入了这三种量子数,主量子数n、角量子数l、磁量子数m.或者说只有引入了这三种量子数,才能从薛定谔方程解出有意义的E解来.量子数与原子能量、原子轨道和电子云都有关系,这种关系是：
1、 主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近,以及原子能量的高低
代表不同电子层（离核远近、能量高低）
可取数值为n=1,2,3,.(任意非零正整数)
2、 角量子数l规定电子在空间角度分布情况,即与电子云形状有关（在多电子院子中也影 响原子能量）
代表在同一电子层不同电子亚层
可取数值为l=0,1,2,.n-1(n个从零开始的正整数)
3、 磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向
代表在同一电子亚层不同的电子轨道
可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)
4、 自旋量子数决定着电子的自旋方式,表示电子两种不同的运动状态
可取数值为ms=+1/2或-1/2
例如：n=1,l可取的数值为0,m可取的数值为0,对应的波函数为Ψ1s
n=2,l可取的数值为0和1,m可取的数值为-1、0、1.
n=2,l=0,m=0时波函数为Ψ2s
n=2,l=1,m=0时波函数为Ψ2pz
n=3,l可取的数值为0、1和2,m可取的数值为-2、-1、0、1、2
在得到不同波函数的同事.可得到于这些状态相对应的能量E
,有问题可以一起探讨,我的QQ是540915026

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氢的能量级 图表分析氢的能量级图表 左边是n=12345的主量子数 右边是eV的图能用通俗的语言解释一下吗 是图表的用途

氢的能量级 图表分析
氢的能量级图表 左边是n=12345的主量子数 右边是eV的图能用通俗的语言解释一下吗
是图表的用途 n指的是什么?

long0love1年前1

dufu0010 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

图表就是氢的能级图,表示氢的能级是不连续的,这就是氢光谱不是连续谱的原因,n就是主量子数,这就是它的名称,书上有一个公式来定义它的.我还是建议你看书好一点,在这里找这种答案不会让你更明白的!书上其实讲的很好的,静下心来肯定能够看懂的.

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【化学】原子轨道中当n(主量子数)等于6时l(角量子数)有六个值?

【化学】原子轨道中当n(主量子数)等于6时l(角量子数)有六个值?
公式是l的取值为0,1,2,3……(n-1),我看一般的文章都只举例到n=1,2,3,4,若n取6,l有6个值吗?不可能吧?

想猜测1年前1

alohaIII 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

确实如此!
迄今为止,发现了一百多种元素,都遵循这一规律.
但是,随着n的增大,电子总数增加,核电荷数也增加.
电子没什么问题,关键是:原子核太大的时候很不稳定!
原子核里面质子和中子太多时,会发生衰变.----详情请参见"核化学",核物理".
这也是现在得到新元素最难的地方,即使得到了,也在极端的时间内衰变为其他元素.(我记得几种新元素的半衰期都在纳秒级.)
:-)

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H原子主量子数n=1,那角量子数L=0,也就一个能量级

H原子主量子数n=1,那角量子数L=0,也就一个能量级
H原子主量子数n=1,那角量子数L=0,也就只有一个能量级,
为什么课本上还有：
电子从能量高的轨道跃迁到n=1形成的光在紫外光区,到n=2的轨道时形成光为可见光区.
我想知道,角量子数L=0 ,只有一个能量级,何来n=1 n=2之说?

低等下人玖伍贰柒1年前1

windclost 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

这样的,氢原子轨道用n,L,m三个量子数来描述,
n=1,2,.∞
L=0,1,..,n-1
m=-L,-(L-1),...,0,1,2,..L
所以它的量子态有无穷多的.
但是,H原子只有一个电子,它的能量最低态（基态）,就是这个电子处于nlm=(1,0,0)的量子态.
当氢原子被某些原因所激发时,电子被激发到高能级,比如n=2的能级.
此时,处于高能级的氢原子不稳定,电子会自发的向低能级跃迁,这个过程中,两个能级的能量差会以光子的形式释放.

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关于无机化学的四个量子数RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms

关于无机化学的四个量子数
RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms),望高手打救,最好有例子说明,

ranfly1年前1

coffecat1119 共回答了20个问题 | 采纳率90%

你是学无机的吧,呵呵
量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本了解.http://baike.baidu.com/view/551078.html?wtp=tt
由薛定谔方程可以看出来,它很好的把体现微观例子的粒子性（m、E、V和坐标等）于波动性Ψ（r）融合在一起,从而能更真实的反映出微观粒子的运动状态.
在不同的条件下可以解出E（势能）和Ψ（波函数）,由于薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,我们没有那么高深的数学功底可以解出来,我学的时候老师只是把重点放在定性介绍和图示补充说明上面.
波函数是用不同量子数（n、l、m）来表征的,在解薛定谔方程的时候引入了这三种量子数,主量子数n、角量子数l、磁量子数m.或者说只有引入了这三种量子数,才能从薛定谔方程解出有意义的E解来.量子数与原子能量、原子轨道和电子云都有关系,这种关系是：
1、 主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近,以及原子能量的高低
代表不同电子层（离核远近、能量高低）
可取数值为n=1,2,3,.(任意非零正整数)
2、 角量子数l规定电子在空间角度分布情况,即与电子云形状有关（在多电子院子中也影 响原子能量）
代表在同一电子层不同电子亚层
可取数值为l=0,1,2,.n-1(n个从零开始的正整数)
3、 磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向
代表在同一电子亚层不同的电子轨道
可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)
4、 自旋量子数决定着电子的自旋方式,表示电子两种不同的运动状态
可取数值为ms=+1/2或-1/2
例如：n=1,l可取的数值为0,m可取的数值为0,对应的波函数为Ψ1s
n=2,l可取的数值为0和1,m可取的数值为-1、0、1.
n=2,l=0,m=0时波函数为Ψ2s
n=2,l=1,m=0时波函数为Ψ2pz
n=3,l可取的数值为0、1和2,m可取的数值为-2、-1、0、1、2
在得到不同波函数的同事.可得到于这些状态相对应的能量E
不知道对你有没有帮助 ,有问题可以一起探讨,我的QQ是540915026

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原子中主量子数为3的电子所处的状态应有几种为什么

blueress1年前1

小网罗虫 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

主量子数是3,即第三层电子,共可容纳18个电子.
可以为3s（2个）、3p（6个）、3d（10个）三种电子,这是从角量子数不同说的.
如果从磁量子数、自旋磁电子数来说,第三层可以容纳的18个电子每一个状态都不同.因为Pauli原理规定,没有两个电子可以四个量子数都相同.
不知道你说的“状态”是说的哪一个层状的概念?

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主量子数的相关问题.主量子数笼统上理解是不是等同于电子层?主量子数这个名词是如何起的?跟量子有什么关系吗?

君的牛牛1年前1

shuang117 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

差不多吧!严格地说,“电子层”并不是一层一层的,只是一种近似称呼.
主量子数之所以叫这个名字,就是因为这是量子物理的一个推论.量子物理中,一切粒子服从薛定谔方程,解薛定谔方程的时候,需要引进一些自然数,主量子数n就是其中引进的一个量子数.

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3p轨道的径向分布图有两个峰,为什么第一个峰离核那么近?不是主量子数是3属于第三能层吗?

3p轨道的径向分布图有两个峰,为什么第一个峰离核那么近?不是主量子数是3属于第三能层吗?
看到3p轨道的径向分布图,有两个峰,为什么第一个峰离核那么近?不是主量子数是3属于第三能层吗?

asdfg1471年前2

清风雅雨间 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

一般来说,很多原子轨道的径向分布图多具有多个峰(具体为n-l个).峰值的位置、数目是纯粹由量子力学的计算得到的,但多个峰值往往可以理解为电子波动性的一种体现,并被成为钻穿效应.而且,角动量越小的电子(对应的轨道角量子数l越小),越容易出现靠近核的峰,这与行星运行的规律也是相似的：角动量越小越容易靠近恒星.
至于能层,即电子壳层的问题,径向分布图主峰的位置才对应于其所在的电子壳层,你可以拿第二壳层的径向分布图比比看就明白了.

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为什么电子分占轨道,自旋平行的时候能量最低呢?能量难道不是只与角量子数l和主量子数n有关吗?分占轨道,自旋平行应该是分别

为什么电子分占轨道,自旋平行的时候能量最低呢?能量难道不是只与角量子数l和主量子数n有关吗?分占轨道,自旋平行应该是分别和磁量子数m以及自旋量子数ms有关吧,为什么会影响能量?

shb7205161年前2

keke1125 共回答了23个问题 | 采纳率100%

以N原子为例,核外电子排布1s2 2s2 2p3,p亚层的3个电子自旋平行分占3个简并轨道可以有效降低电子之间的相互排斥而使能量降低变得更稳定.若其中2个自旋相反填充在1个轨道上,电子之间相互排斥会使能量升高.

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根据泡利原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n^2个.请问具体计算步骤是什么?

bigapple_20001年前1

李耀 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

首先求得第n电子层轨道数量,每个轨道上最多填充2个电子出来了.
第n电子层包括的轨道有如下规律：
1、第n层有n种轨道,即
ns np nd nf ng nh ni……
如第一层只 1s
第二层只有2s 2p
第三层有3s 3p 3d
依次类推.
2、每种轨道有2l+1个轨道
l = 0 1 2 3 4 5 6 n-1
s p d f g h i
如s轨道只有1个
p轨道有3个
d轨道有5个
f轨道有7个
g轨道有9个
依次类推.
3、将同层中各种轨道数量相加,从l=0 一直加到(n-1)
l=n-1
总轨道数= (2l +1) = n^2
l =0
4、每个轨道最多2个电子,即2n^2个电子

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大学物理中,已知主量子数,如何求可能的电子动量距

chjieabc1年前1

shasail 共回答了25个问题 | 采纳率92%

你的问题描述的不是太清楚,但我猜你应该说的是氢原子.
此时主量子数 n(=1,2,...),径向量子数 nr(nr=0,1,2...),角动量量子数 l(l=0,1,2,..),它们的关系为
n=nr+l+1
所以有
l=n-nr-1
因此 l 可以取
l=n-1,n-2,...,1,0
注:角动量就是动量矩

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关于主量子数和角量子数的问题4p轨道的主量子数为（ ）,角量子数为（ ）,该亚层的轨道最多可以有（ ）种空间取向,最多可

关于主量子数和角量子数的问题
4p轨道的主量子数为（ ）,角量子数为（ ）,该亚层的轨道最多可以有（ ）种空间取向,最多可容纳（ ）个电子.
这种类型的题怎么做,若果不是4p 而是3d结果是多少?

雪兆春1年前1

落下雨 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

原子4p轨道：主量子数n=4,角动量量子数l=1,该亚层（l=1）最多可有3种空间取向（即对应的磁量子数）：m={-1,0,1},
现在算最多可容纳的电子数：
前三层是满壳层,n=1:2x1^2=2； n=2:2x2^2=8； n=3:2x3^2=18,乘以2的系数对应的是考虑电子（费米子）在处于同一量子态时两种可能的自旋.
第四层到l=1可以容纳2x(1+3)=8个电子,总计2+8+18+8=36个电子.
如果3d轨道：主量子数n=3,角动量量子数l=2,该亚层上(l=2)最多可由5种空间取向：m={-2,-1,0,1,2}
前两层满壳层,共有2+8=10个电子,第三层到l=2可以容纳2x(1+3+5)=18个电子（所以也是满壳层,l最大为n-1）.
所以该原子最多有10+18=28个电子.
轨道角量子数用s,p,d,f..标记,从0开始记.所以p对应l=1,d对应l=2.
找本原子物理学,或者量子力学,或者量子化学,那种导论版的,都有介绍.

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当主量子数n=4时,有几个能级,个能及有几个轨道

ff心灵1年前1

左亲王 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

16个能级,分别是1,3,5,7

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主量子数可以与角量子数相等吗?为什么?

柯心1年前1

yunhui1220 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

如果该体系是真实存在的量子体系的话!永远不相等!如果相等的话!该体系就不是真实体系!（无本征解）

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“主量子数n是决定原子轨道的主要因素”.“主量子数n决定角量子数l的取值范围”两句话哪句对,为什么?

-白金龙-1年前2

bi8h 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

原子轨道由主量子数n,角量子数l和磁量子数m共同决定,还有个自旋量子数；其中主量子数决定了电子云的大小,也是决定电子能量高低的主要因素,角量子数l的取值可为0,1,2,.,n-1,应该后一句对了吧.

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主量子数为1时,有自旋相反的2条轨道 判断正误并给出理由

gggaaafake1年前1

all_road 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

错的吧
自旋不是形容粒子的吗,怎么形容轨道.
根据泡利不相容原理,每条轨道最多有两个自旋相反的电子.

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主量子数的物理意义

寞寞此情1年前1

s_w_j1994 共回答了25个问题 | 采纳率84%

1、定义
　　主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层组数的.因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3s3p.
　　n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.
　　主量子数的n的取值为1,2,3...等正整数.例如,n=1代表电子离核的平均距离最近的一层,即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层,即第二电子层.余此类推. 　
　可见n愈大电子离核的平均距离愈远.
　　在光谱学上常用大写拉丁字母K,L,M,N,O,P,Q代表电子层数.
　　主量子数（n）1 2 3 4 5 6 7
　　电子层符号 K L M N O P Q
　　主量子数n是决定电子能量高低的主要因素.
对单电子原子来说：
　　n值愈大,电子的能量愈高.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：公式见右图.
　　对多电子原子来说：
　　核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道（或电子云）的形状有关.
　　因此,n值愈大,电子的能量愈高这句话,只有在原子轨道（或电子云）的形状相同的条件下,才是正确的.
2、主要作用
　　用来确定单电子原子的能级和电子与核间的平均距离.

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单电子原子,其轨道能量取决于主量子数,与角量子数无关吗?

qaz366534191年前2

寒风肃立 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

单电子原子,其轨道能量只取决于主量子数,与角量子数无关.
这是因为,核外只有一个电子,没有其它电子对它有影响,那它的能量只取决于该电子离原子核的远近；而离原子核的平均距离只与主量子数有关,只要主量子数相同,离核的平均距离就相同,受到原子核的吸引力也就一样,也就是能量就相同.

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什么是量子态数?它和主量子数,角量子数,磁量子数有社么联系?怎么换算?

什么是量子态数?它和主量子数,角量子数,磁量子数有社么联系?怎么换算?
比如当主量子数,角量子数,磁量子数一定是,为什么量子态数为2?

ypt18421年前1

wq103159 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

量子态数与主量子数和角量子数、磁量子数都有关系.主量子数决定能量,角量子数决定角动量,磁量子数决定偏向的.角量子数和磁量子数合起来决定简并数.

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主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢（原子结构示意图）可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的

风亦舞1年前4

深夜就想睡 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

玻尔原子理论第三条假设的“跃迁’指出：原子从一个定态(设能量为En ）跃迁到另一种定态(没能量为EK )时．它辐射和吸收一定频率的光于．光子能量由这两个定态能量差决定,即hυ=En-Ek
若原于原来处于能级较大的定态——激发态．这时原子处于不稳定的能量状态,一有机会让会释放能量．回到能量较小的激发态或基态（能级最小的定态)．这一过程放出的能量以放出光于的形式实现的,这就是原于发光原因.
可见原子发光与能级跃迁有必然联系.对于氢原子它们对应关系可知当电子从n＝3、4、5、6这四个激发态跃迁到n＝2的激发态时,可得到可见光区域的氢原子光增,其波长"入"用下列公式计算

hc/入=E1(1/n2-1/n2)
其中n=3,4,5,6．相应波长依次为:
hα=656.3nm,hβ=486.1nm,hδ=434.1nm,hγ=410.1nm.
它们属于可见光,颜色分别为红、蓝、紫、紫.组成谱线叫巴耳末线系；若从n＞1的激发态跃迁到基态,放出一系列光子组成谱线在紫外区,肉眼无法观测,叫赖曼线系.
当原子处于基态或能级较低的激发态向高能级跃迁,必须吸收能量.这能量来源有两种途径.
其一、吸收光子能量、光子实质上是一种不连续的能量状态.
光的发射与吸收都是一份一份的,每一份能量E=hυ叫光子能量．光子能量不能被分割的.
因此原子所吸收的光子只有满足hυ=En-Ek时,才能被原子吸收,从En定态跃迁到Ek定态.若不满足hυ=En-Ek的光子均不被吸收,原子也就无法跃迁.
其二、吸收电子碰撞能量.
夫兰克——赫兹实验指出：当电子速度达到一定数值时,与原子碰撞是非弹性的,电子把一份份能量传给原子,使原子从一个较低能级跃迁到较高能级,原子从电子处获得能量只能等于两定态能量差.电子与光子不同．其能量不是一份一份的只要人射电子能量大于或等于两定态能量差．
均可使原子发生能级跃迁.

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价电子构型怎么写?特别是主量子数n不同时,如4d105s2.怎么写?怎样区分是最外层与内层电子?

碧落溪纱1年前1

cfhygjt 共回答了26个问题 | 采纳率69.2%

先填低能量再填高能量 利用两个原理（泡利原理和鸿特规则）
怎样区分是最外层与内层电子 5s2就是最外层 4d10是内层电子
就是依据低能量排满才轮到高能量级

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