三甲醚（C 2 H 6 O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关三甲醚的说法正确的是

（1）甲醚的燃烧热为1455kJ/mol，则燃烧方式的热化学方程式为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
（2）H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；热化学方程式
①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol；
③CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
依据盖斯定律计算①×3+②×2-③得到反应热化学方程式为：2C（s）+3H₂（g）+[1/2]O₂（g）═CH₂OCH₃（g）：△H=-169.4kJ/mol；
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₂OCH₃（g）：△H=-378.8kJ/mol；
故答案为：△H=-378.8kJ/mol；
（3）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比主要的优点是能量利用和转化率高；
故答案为：CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O，燃料电池的能量转换效率高；
（4）①电解池中Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；
故答案为：Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；
②当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）物质的量=[2.8L/22.4L/mol]=0.125mol，电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电子转移为0.5mol，电解池中 阳极电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，则溶液中氢离子浓度=[0.5mol/0.5L]=1mol/L，此时NaCl溶液的pH=14；
故答案为：14；

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算；化学电源新型电池；电解原理．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和燃烧热概念，盖斯定律的计算应用，原电池反应、电解池反应原理的应用判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等．

根据质量守恒定律和已知条件可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，
H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3-3×2=1个．
故X（甲醚）的化学式为C₂H₆O．
故选：B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生应用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．

（1）已知：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g） ）△H=-283.0kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l））△H=-890.3kJ•mol^-1，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
△H=（-44.0kJ•mol^-1）+（-890.3kJ•mol^-1）-（-283.0kJ•mol^-1）-3×（-285.8kJ•mol^-1）=+206.1 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1 kJ•mol^-1；
（2）根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
开始（mol/L）：0.20.3 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.3
平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.3
4min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.1-0.09=0.01
水的浓度为0.19mol，浓度减小0.2-0.19=0.01；
CO的浓度为0.11，浓度增大0.11-0.1=0.01
氢气的浓度为0.33，浓度增大0.33-0.3=0.03
浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，应是改变温度平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；
故答案为：正；升高温度；
（3）①该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度t₁＜t₂，故答案为：＜；
②碳水比[
n(CH4)
n(H2O)]值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x₁＞x₂，故答案为：＞；
③该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p₁＞p₂，故答案为：＞；
（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为[0.4mol×4/8]=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol•L^-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学电源新型电池；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题综合性较大，涉及热化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化学计算、离子浓度比较等，难度中等，是对基础知识与学生能力的综合考查．

（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为：C+H₂O

高温
.
CO+H₂，故答案为：C+H₂O

高温
.
CO+H₂；
（2）A．容器的体积不变，气体的质量守恒，所以容器中气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变来判断平衡状态，故A错误；
B．反应到达平衡状态时正逆反应速率相等，所以v（CO）_正=v（CO₂）_逆，即是平衡状态，故B正确；
C．混合气体中c（H₂）与c（H₂O） 的关系，与初始量有关，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．该反应前后气体的总物质的量相等，所以容器内的物质的量不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；
故答案为：B；
（3）已知：①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，
故答案为：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1；
（4）CO和 H₂合成甲醇（CH₃OH）的反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则CO转化率减小，即温度越高CO的转化率越小，由图可知，温度的关系为：
t₁＜t₂＜t₃；此压强下转化率已经很大，再增大压强转化率改变很小，而且增大压强会提高生产成本；
故答案为：t₁＜t₂＜t₃；此压强下转化率已经很大，再增大压强转化率改变很小，而且增大压强会提高生产成本；
（5）在2L密闭容器中加入3.28mol CH₃OH，则开始时甲醇的浓度为1.64mol/L，设转化的甲醇的浓度为xmol/L，
2CH₃OH（g）≒CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始浓度（mol•L^-1）：1.64 0 0
转化浓度（mol•L^-1）：x [1/2]x [1/2]x
平衡浓度（mol•L^-1）：1.64-x [1/2]x [1/2]x
已知此时平衡常数为400，则K=

1
2x×
1
2x
(1.64−x)2=400，解得x=1.6；则c（CH₃OCH₃）=0.8mol•L^-1，所以v（CH₃OCH₃）=[0.8mol/L/10min]=0.08mol•L^-1•min^-1，
若此时再分别加入1mol CH₃OH 和2mol的H₂O（g），则c（CH₃OH）=1.64mol•L^-1-1.6mol•L^-1+0.5mol•L^-1=0.54mol•L^-1，c（H₂O）=0.8mol•L^-1+1mol•L^-1=1.8mol•L^-1，c（CH₃OCH₃）=0.8mol•L^-1，所以
c(CH3OCH3)•c(H2O)
c2(CH3OH)=
1.8×0.8
0.542=4.9＜K=400，说明未达到平衡状态，所以反应正向进行，即v_正＞v_逆
故答案为：0.08mol•L^-1•min^-1；＞；
（6）因为该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，则CO的转化率

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查了方程式的书写、化学平衡状态的判断、盖斯定律的应用、平衡移动原理的应用、反应速率及平衡常数的计算等，题目考查的知识点较多，题目综合性强，注意对相关原理的把握，题目难度中等．

A．硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成，因硝酸银见光易分解2AgNO₃

光
.
2Ag+2NO₂↑+O₂↑，故应放在棕色瓶中保存，故A正确；
B．乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键，乙醇分子间作用力更大，导致乙醇的沸点比二甲醚高，故B正确；
C．氯化银的溶解能力大于溴化银，根据现象结合沉淀会向着更难溶的方向转化，反应AgCl+Br^-→AgBr+Cl^-能在水溶液中进行，故C正确；
D．金属钝化的实质是金属被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，是化学变化，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查了硝酸银的保存、有机物沸点的比较、难溶电解质的溶解平衡、钝化的原理等知识，明确见光易分解的试剂应存放在棕色试剂瓶中、分子中含有非金属性（电负性强）的元素易形成氢键，沉淀会向着更难溶的方向转化、钝化的实质是化学变化等内容是解答本题的关键，题目难度不大．

甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是X+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O，根据质量守恒定律可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3-3×2=1个，故X（甲醚）的化学式为C₂H₆O．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 据质量守恒定律的微观解释知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变．可以根据这个原理来进行化学方程式的配平和化学式的推断．

（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=-1302.6kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算（①-②×3）×[1/2]得到天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+74.1 kJ•mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+74.1 kJ•mol^-1；
（2）①0～2min内，V（CH₄）=[0.2mol/L−0.1mol/L/2min]=0.05mol/L•min；
一氧化碳的平均反应速率v（CO）=V（CH₄）=0.05mol/L•min，
故答案为：0.05；
②根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
开始（mol/L）：0.20.3 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.3
平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.3
4min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.1-0.09=0.01
水的浓度为0.19mol，浓度减小0.2-0.19=0.01；
CO的浓度为0.11，浓度增大0.11-0.1=0.01
氢气的浓度为0.33，浓度增大0.33-0.3=0.03
浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，应是改变温度平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；
故答案为：正反应；升高温度；
（3）①该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度T₁＜T₂，故答案为：＜；
②碳水比[
n(CH4)
n(H2O)]值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x₁＞x₂，故答案为：＞；
③该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p₁＞p₂，故答案为：＞．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题综合性较大，涉及热化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、化学计算、离子浓度比较等，难度中等，是对基础知识与学生能力的综合考查．

A．乙醇中含-OH，与Na反应，而甲醚不与钠反应，现象不同，可鉴别，故A不选；
B．甲醚和乙醇互为同分异构体，相对分子质量相同，则质谱法测定结果相同，不能鉴别，故B选；
C．组成元素相同，含C量相同，均燃烧生成二氧化碳和水，则不能利用燃烧法区分，故C选；
D．甲醚中含1种H，而乙醇中含3种H，则利用核磁共振氢谱仪可区别，故D不选；
故选BC．

点评：
本题考点： 有机物的鉴别．

考点点评： 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重醇性质及有机物分子结构测定方法的考查，题目难度不大．

A、三甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、分子是由原子构成的，一个分子中含有6个碳原子，不含氢分子，故选项说法错误．
C、三甲醚是由三甲醚分子构成的，三甲醚分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误．
D、三甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征进行分析问题、解决问题的能力．

A．乙醇分子式为C₂H₆O，结构为：CH₃CH₂OH，甲醚的分子式为C₂H₆O，结构为CH₃OCH₃，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳上有氢离子，甲醇没有邻碳，故甲醇不会发生消去反应，故B错误；
C．甲醚属于含氧衍生物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故C正确；
D．甲醚的分子式为C₂H₆O，1mol甲醚耗氧3mol，甲醇分子式为CH₄O，1mol甲醇耗氧1.5mol，故D错误；
故选AC

点评：
本题考点： 同分异构现象和同分异构体；消去反应与水解反应．

考点点评： 本题考查了同分异构体和甲醚和甲醇的性质，较基础，注意醇类发生消去反应的条件．