醋酸钠会水解怎么还是强电解质呀

醋酸钠怎么变成乙酸化学式写出化学式

caoyg1年前3

nfr2005 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CH3COONa+HCl==CH3COOH+NaCl

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溴离子,氯酸钾,醋酸钠的化学式怎么写

找寻自信1年前1

tom808 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

-1 KClO3 NaAC

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醋酸钠溶于水会有什么现象主要是有什么颜色上的变化,或者是有沉淀（或气体）产生

mymmwai1年前3

azurliu 共回答了16个问题 | 采纳率75%

没有变化,溶液温度会降低

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醋酸钠显什么性?

edi0001年前1

00晓风残月 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

碱性 因为醋酸根会水解变成醋酸分子 而酸性是H+显示出来的 Na几乎不会水解 所以此时溶液中的OH-不断增加（H2O可逆生成H+ + OH-）而H+被消耗 所以溶液显碱性 若是固体 一般不说其酸碱性 无法测量

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锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 ,

Helenwyp1年前3

1比2 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

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向醋酸中加醋酸钠,为什么不考虑生成弱酸呢?还有很多这样的例子,是应该考虑补充离子还是消耗离子呢?

向醋酸中加醋酸钠,为什么不考虑生成弱酸呢?还有很多这样的例子,是应该考虑补充离子还是消耗离子呢?
在线等！！！！！！！！！！！！

czh54924281年前3

山谷流泉 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

要考虑的瞬间增加的浓度.
CH3COOH=CH3COO-+H+ 加入CH3COONa,瞬间CH3COO-浓度增大,平衡逆向移动.
再比如加入的是NaOH,瞬间增加的OH-,对平衡没有影响,那只能考虑与H+的反应.平衡正移.
还有你的问题中明显的是一个考虑结果,一个是考虑平衡.做平衡的练习一定要用平衡的观点去解释.才有意义

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醋酸钠的 物料守恒 以及混合溶液的问题

醋酸钠的 物料守恒 以及混合溶液的问题
C(CH3COOH) C(CH3COO-)=(Na ) 物料守恒为什么是这个?C:Na 不是2：为什么Na的前边不用加2 还有0.01摩尔每升的醋酸和醋酸钠混合 C(CH3COOH) C(CH3COO-)=?

oswaldbox1年前1

xilingxue___ 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

醋酸钠：CH3COONa, 物料守恒是CH3COO-与Na+之间的关系,1：1,不加2.
0.01摩尔每升的醋酸和醋酸钠混合 C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

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如何用冰醋酸配置0.1mol/L的ph 6.0的醋酸钠-醋酸缓冲液

渐_渐1年前2

云淡风轻痒 共回答了14个问题 | 采纳率100%

分别配制配制0.1mol/L的乙酸钠和乙酸溶液,两个溶液混在一起,具体比例用酸度计调到所需要的pH就可以了,主要是保证缓冲液里乙酸根的浓度是0.1

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2mol/L醋酸-醋酸钠缓冲液怎么配制?

hactcmlp1年前2

神奇宝贝爱珊珊 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1.在1L烧杯内加入约600mL纯水,
2.加入冰醋酸(分析纯,密度1.05g/mL,浓度>=99.5%) 115 mL
3.加入NaOH 固体40 g
4.烧杯内溶解反应,冷却后转移到1升容量瓶,纯水定容.
此溶液醋酸/醋酸根浓度总和为2mol/L,pH = pKa = 4.75.
若需不同pH的缓冲溶液,可调节NaOH用量.
pH = pKa - lg(c-酸/c-碱)

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在物质的量浓度相同的溶液：氨水、氯化铵、氢氧化钾、炭酸钠、硫酸氢钠、醋酸钠、硝酸钠中：

在物质的量浓度相同的溶液：氨水、氯化铵、氢氧化钾、炭酸钠、硫酸氢钠、醋酸钠、硝酸钠中：
呈酸性的溶液有：碱性的有：PH由大到小的顺序是?

垣风1年前1

hytbbb 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

酸性：NaHSO4、NH4Cl
中性：NaNO3
碱性：NH3·H2O、KOH、Na2CO3、CH3COONa
排列：
KOH>NH3·H2O>Na2CO3>CH3COONa>NaNO3>NH4Cl>NaHSO4

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等体积等浓度的醋酸和醋酸钠

曲奇qq1年前2

哼哼小巫婆 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

等体积等浓度混合的CH3COOH和CH3COONa溶液
物料守恒：因为混合之前Na物质的量是CH3COO物质的量的一半,CH3COO是一个整体,只会以CH3COO-和CH3COOH形式存在,而Na以Na+存在,所以有：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
电荷守恒：因为溶液是不带电的,所以正负电荷量是一样的.正离子有：Na+,H+,负离子有：OH-,CH3COO-,所以有：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
质子守恒：质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数,可以直接根据以上两个公式求得.

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1：1的醋酸和醋酸钠质子守恒式怎么直接写.不要物料和电荷守恒相加减.

zhuliu20071年前1

云中飞66 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

混合溶液不能直接书写.
混合溶液的质子守恒需要物料守恒和电荷守恒相加减.

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为什么电离程度大水解程度就小?比如说：醋酸电离程度＞HCN.为什么醋酸钠水解程度小于NaCN?

qqzaaa1年前3

tbba 共回答了20个问题 | 采纳率95%

电离是分子生成离子的反应,水解是电离的逆反应.电离程度大就是说物质更多以离子形态存在,离子生成分子的比例小,即水解程度小.求赏金(*¯︶¯*)

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30mmol/L的pH4.9的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置

雪雪猫1年前3

摇曳的树叶 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制
一般的醋酸-醋酸钠缓冲溶液ph=4.74才对
公式的推导
醋酸电离：HAC=H+AC
Ka=[H][AC]/[HAC]
[H]=Ka[HAC]/[AC]
两边取负对数得-lg[H]=-lgKa-lg([HAC]/[AC])
即公式pH=pKa+lg([AC]/[HAC])
HAC的pKa=4.74
代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56
所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为0.56即可

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在某未知溶液中再溶入醋酸钠晶体,测得[钠离子]与[醋酸根]几乎相等,则原溶液可能是( )

在某未知溶液中再溶入醋酸钠晶体,测得[钠离子]与[醋酸根]几乎相等,则原溶液可能是( )
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.氢氧化钾
为什么呢?

温柔地吵醒1年前1

05340531 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

正确答案 选 D
因为醋酸钠要水解 而强碱性溶液抑制了 醋酸钠的水解 ,A因为是强酸,促进醋酸根水解,使其离子减少,所以A不对,B呈碱性抑制水解,但增大了钠离子.C对醋酸钠的水解没有影响,但增大了钠离子.

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下列哪些盐易水解1.氯化铵 2.蓝矾 3.kno3 4.氟化铷 5.醋酸钠 6.氯化铷 7.na2s 8.泻盐9.硫酸铁

下列哪些盐易水解
1.氯化铵 2.蓝矾 3.kno3 4.氟化铷 5.醋酸钠 6.氯化铷 7.na2s 8.泻盐
9.硫酸铁 10.漂白粉 11.小苏打 12.磷酸钾 13.k2cr2o7 14.nahso4 15.cs2so4
要防止这些易水解物质水解需加什么试剂

又过了一年1年前3

我的他的 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

先总述一下吧,不感兴趣可以选择跳过.

水解的原因：弱酸根离子或弱碱阳离子会部分结合水电离出的H^+或(OH)^-,导致水的电离程度增大,另一种离子浓度增大,溶液呈酸性或碱性.
如此说来,看一种盐能否水解,最简单的方法就是看组成它的阴阳离子所对应的酸或碱是不是弱的,有一个弱就会水解,有两个弱是双水解（水解程度很大）.
阳离子水解方程式：B^+ + H_2O =可逆= BOH + H^+
阴离子水解方程式：A^- + H_2O =可逆= HA + (OH)^-
所以要抑制水解的话,阳离子水解就加H^+,阴离子水解就加(OH)^-,双水解无法抑制.

现在来具体看吧.

1.(NH_4)^+对应的碱是NH_3·H_2O,是弱碱,所以是阳离子发生水解,要抑制的话加稀盐酸（HCl）即可.
2.蓝矾是CuSO_4·5H_2O,本身是固体当然没有水解一说,题意应该是说它的水溶液吧.Cu^(2+)对应碱是Cu(OH)_2,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸（H_2SO_4）抑制.
3.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
4.F^-对应HF,弱酸,故阴离子水解,加RbOH溶液抑制.
5.(CH_3COO)^-对应CH_3COOH,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
6.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
7.S^(2-)对应H_2S,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
8.泻盐是MgSO_4.Mg^(2+)对应Mg(OH)_2,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸（H_2SO_4）抑制.
9.Fe^(3+)对应Fe(OH)_3,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸（H_2SO_4）抑制.
10.漂白粉有效成分是Ca(ClO)_2.(ClO)^-对应HClO,弱酸,故阴离子水解,加Ca(OH)_2溶液抑制.
11.小苏打是NaHCO_3.(HCO_3)^-对应H_2CO_3,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
12.(PO_4)^(3-)对应H_3PO_4,弱酸,故阴离子水解,加KOH溶液抑制.
13.(Cr_2O_7)^(2-)对应H_2Cr_2O_7,弱酸,故阴离子水解,加KOH溶液抑制.
14.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
15.两离子皆对应强酸强碱,不水解.

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为什么0.1mol/L碳酸钠比0.1mol/L醋酸钠PH大?

恼人的世界1年前3

doublefish_w 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

它们都是弱酸强碱盐,弱酸根离子水解碱性,而水解程度与弱酸的相对强度有关,因为碳酸比醋酸弱,所以,碳酸钠的水解程度比醋酸钠水,碱性比醋酸钠大,PH大.

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向水中加入醋酸钠固体,水的电离平衡移动方向怎么变?向右移动还是向左移动?

仙剑奇侠神雕侠侣1年前1

忘了时间 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

向右移动
因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸）,形成一个水解平衡
Ac- + H+ === HAc 可逆
而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分H+被消耗了
生成物减少了
推动了H2O === H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸,弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐,醋酸盐,硫化物等）,因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的

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pH3.5-4.0 0.1mol/L盐酸-醋酸钠缓冲液怎么配制

meilijianghong1年前1

richmanyzh 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

感觉上应该是以醋酸钠为主0.1mol（如果是1L的话）溶于900-950ml水中,然后加盐酸调节PH,最后定容的样子.
楼主解决这个问题的时候通知下,也来学学

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常温下将等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,如何比较醋酸根...

常温下将等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,如何比较醋酸根...
常温下将等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,如何比较醋酸根与氢离子浓度关系

briced1年前1

jiangliang888 共回答了25个问题 | 采纳率96%

等物质量浓度的醋酸钠与盐酸溶液等体积混合,即NaAc与HCl等物质的量混合,恰好1:1反应：NaAc + HCl = HAc + NaCl
HAc是弱酸,HAc ⇋ H+ + Ac-
溶液中的醋酸根来自醋酸的解离,而溶液中的H+来自两部分：一部分是醋酸解离得到,与醋酸根相等；另一部分来自水的解离.所以醋酸根浓度小于氢离子浓度.

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醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体,各组分浓度怎么变化

迷茫人生的龙1年前3

冰山衣角 共回答了20个问题 | 采纳率90%

分情况勒,如果是饱和溶液则不变,如果不饱和,醋酸钠会电离,醋酸是弱电解质,水解所以钠离子大于醋酸离子,大于氢离子大于醋酸

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求助醋酸钠与卤代烃酯化反应!最近在做醋酸钠与3,3-二甲基-1-氯丁烷的酯化反应,催化剂苄基三乙基氯化铵,加部分水溶解醋

求助醋酸钠与卤代烃酯化反应!
最近在做醋酸钠与3,3-二甲基-1-氯丁烷的酯化反应,催化剂苄基三乙基氯化铵,加部分水溶解醋酸钠,反应温度94度,但是几乎没有产物生成.

adde08191年前3

忆纷飞 共回答了17个问题 | 采纳率100%

氯代烃的活性要足够 才能获得满意的结果

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醋酸的电离,当电离达到平衡时,为什么加入醋酸钠晶体后会使c（CH3COO-）/c（CH3COOH）会增大

passerby_ly1年前3

枯井3213DF 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

CH3COOH存在如下的电离平衡：CH3COOH（可逆符号）CH3COO-和H+,平衡中只有很少一部分CH3COOH发生电离,而加入的醋酸钠晶体则完全电离成：CH3COO-和Na+,故相当于CH3COO-增加了很多,而通过电离平衡生成的CH3COOH只有很少一部分,所以加入醋酸钠晶体后会使c（CH3COO-）/c（CH3COOH）会增大

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【求助】关于溶液中微粒浓度问题等体积0.1mol/L的醋酸钠和醋酸混合后,醋酸根离子的浓度与醋酸分子的浓度哪个大?为什么

【求助】关于溶液中微粒浓度问题
等体积0.1mol/L的醋酸钠和醋酸混合后,醋酸根离子的浓度与醋酸分子的浓度哪个大?为什么?

zjeexu1年前3

gmsqq 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

设混合后醋酸钠和醋酸都是0.1mol
因为混合液肯定呈酸性（书上结论：相同物质的量的弱酸盐和弱酸混合一般显酸性）
所以 n（H+）>n(OH-)
而又因为正负电荷数相等
n（H+）+n(Na+)=n(OH-)+n（CH3COO-)
所以n（CH3COO-)>n(Na+)
又因为n(Na+)=0.1mol
所以n（CH3COO-)>0.1mol
而n（CH3COOH）+n（CH3COO-)=0.2mol
所以n（CH3COO-)>n（CH3COOH）
thanks
!

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醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
我不知到为什么 C(CH3COOH-)＞c(OH-).

gg56781年前3

韵臻 共回答了21个问题 | 采纳率100%

CH3COO-＋H2O＝CH3COOH＋OH-（可逆反应,水解）
H2O＝H+＋OH-（可逆反应,电离）
前一个反应占主要方面,后一个反应次要；前一个反应水解的又是少量,所以剩余CH3COO-远远大于已水解的量,两反应所得OH-依然远远小于CH3COO-

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在常温下,醋酸钠的溶解度是多少?

咕噜031年前1

膀胱镜 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

水中溶解度为33克

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请问苯酚钠和醋酸钠在写离子方程式是可以写成离子形式吗?

ff的ff1年前3

ningning008 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

俩个都是可溶性盐盐 当然可以
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.

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醋酸钠加水,OH－离子浓度为什么增大?虽然水解,但加水总体积也大了.

雷速登1年前3

为什么激活这么慢 共回答了15个问题 | 采纳率100%

只是水解右移；
这很显然,比如无限稀释的话,pH就无限趋近于7了；

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常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）

风HW1年前1

zhmchun 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

答：会引起变化：溶液中的 C（醋酸跟）/C（醋酸）比值 逐渐增加

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水解和电离同时存在时,如醋酸钠与醋酸,此时原本只在水解或者电离中成立的物料守恒和电荷守恒还成立吗?

水解和电离同时存在时,如醋酸钠与醋酸,此时原本只在水解或者电离中成立的物料守恒和电荷守恒还成立吗?
可能有点绕 就是说原本在水解（或者电离）中成立的三个式子（物料 电荷 质子）在混合溶液中还成立吗?
如不成立 应该是什么关系?或者也可以回答 水解和电离 之间的关系（不要从常数的方面回答- - 不懂,可以解释下两者是否有叠加的效果?）

autod1年前1

jiver 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

三个式子的守恒依然成立.
水解和电离的关系,你是指溶液最后的酸碱性吧.如果水解的程度大于电离程度,那就呈碱性；反之则成酸性.至于酸碱性用算术方法判断,那只能用水解与电离程度的数据作比较了,看哪个比较大.

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醋酸钠,醋酸各1mol物料守恒如何列

强强是怪物1年前1

02041323 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

电荷守恒：C(CH3COO-) C(OH-)=(Na ) (H ) 物料守恒：C(CH3COOH) C(CH3COO-)=(Na )

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PH相等的碳酸钠醋酸钠的浓度大小顺序,为什么

fhazi_O1年前2

固熙 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

PH相等的碳酸钠浓度碳酸
同等情况弱酸酸性越弱,其盐溶液的水解程度越大,PH越大
所以,PH相等的碳酸钠浓度

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醋酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中为什么会相互促进水解

醋酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中为什么会相互促进水解
是会相互抑制水解

小盐蛇1年前3

regfreafgeartre 共回答了22个问题 | 采纳率100%

醋酸钠、碳酸氢钠在水中存在电离平衡：
[NaOAc]→k1 [Na]++[OAc]-
[NaHCO3] → k2 [Na]++[HCO3]-
如上 电离平衡方程,在醋酸钠或碳酸氢钠溶液中添加另外一种,均增加了溶液中的钠离子浓度,根据平衡方程,必然会抑制原来存在的弱碱的电离.

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醋酸钠溶液中离子浓度比较醋酸分子和氢离子哪个浓度更大?为什么?总的离子浓度怎样排?我先重申,是醋酸钠,不是醋酸...提问

醋酸钠溶液中离子浓度比较
醋酸分子和氢离子哪个浓度更大?为什么?
总的离子浓度怎样排?
我先重申,是醋酸钠,不是醋酸...
提问一楼:既然是水解,那么醋酸根应该和水中电离的氢离子结合.而氢氧根也是由水电离的,为什么醋酸分子会大于氢氧根离子呢?

手机玩家1年前1

fitbsky 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

列出质子守恒就可以了
OH-=CH3COOH+ + H+
醋酸分子和氢离子浓度比较难比较
主要是根据pH来判断
举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,
氢离子浓度为10的负九次方mol/L
那么氢氧根浓度就是10的负5次方mol/L
用氢氧根的浓度减去氢离子浓度就可以得到醋酸分子浓度...过程比较麻烦
总的离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+
后面的问题比较容易,只要记着电离是百分之一,水解是千分之一就可以了

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分别向醋酸钠,乙酸,碳酸氢钠溶液中滴加氯化铁溶液,分别会产生什么现象

xingxing6771年前1

gggg一支花 共回答了17个问题 | 采纳率100%

红色沉淀,黄色变浅,红色沉淀加气泡

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0.1mol/l的醋酸钠水溶液中浓度最高的离子

0.1mol/l的醋酸钠水溶液中浓度最高的离子
我看到这个解答；
最大的是Na+,因为CH3COO-会水解,导致CH3COO-的浓度会小于Na+.
OH-浓度大于H+,因为醋酸根水解生成OH-,导致溶液是碱性的.
CH3COO- +H2O=可逆=CH3COOH+OH-
所以是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
但有不懂之处
c(OH-)>c(H+)
与
c(Na+)>c(CH3COO-)
分开我能明白.
但为什么钠离子和醋酸根离子浓度大于氢氧根和氢离子呢?

舍君子赔命1年前1

fiona0301 共回答了18个问题 | 采纳率100%

氢氧根和氢离子在纯水中,离子级为10的负十四方,十分的小,几乎可以忽略不计.
所以钠离子和醋酸根离子浓度大于氢氧根和氢离子

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为什么醋酸钠比碳酸钠碱性强的解释是不是正确的?

夜晚虫虫1年前1

曾姆暗沙海鸥 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

碳酸钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐而碳酸的酸性弱于醋酸,说明醋酸根离子的水解能力强,可以中和更多的氢离子,使溶液的碱性增强

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碳酸钠,甲酸钠,醋酸钠,苯酚钠.碱性大小顺序为?

vhjlhjvjh71年前1

silwia 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

比较对应的各个酸的酸性甲酸＞乙酸＞苯酚＞碳酸氢根离子
故盐水解碱性顺序：
碳酸钠、苯酚纳、乙酸钠、甲酸钠
注意碳酸钠 对应的酸应该算作碳酸氢根离子
碳酸氢钠对应的酸 才算 碳酸（注意多元酸）

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醋酸钠水解的问题醋酸钠水解,加入氢氧化钠后,氢氧根离子浓度如何变化?为什么?加入氢氧化钠后虽然氢氧根离子浓度增大了,可是

醋酸钠水解的问题
醋酸钠水解,加入氢氧化钠后,氢氧根离子浓度如何变化?为什么?加入氢氧化钠后虽然氢氧根离子浓度增大了,可是平衡逆向移动了,那么怎么判断氢氧根离子的浓度?

飞舞的宝宝1年前4

鸿双运发 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

变大
认真理解勒沙特列原理：
是削弱这种变化,而不能使这种变化完全消除

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CH3COO- +H20==CH3COOH+OH- 请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?

CH3COO- +H20==CH3COOH+OH- 请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?
CH3COO- +H20==CH3COOH+OH-
请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?

00161liu1年前2

meili7179 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

水解率是已水解的CH3COO-浓度（转化为CH3COOH）与CH3COO-起始浓度之比.
加入醋酸钠固体,对溶液体积影响很小,但可以使CH3COO-浓度增大.CH3COO-浓度增大,水解平衡向右移动,水解的CH3COO-转化为CH3COOH浓度增大,但CH3COO-起始浓度要按原起始加上加入CH3COONa电离出的CH3COO-的和来算,比值还是减小了.
你可以用Kh来理Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-),加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,要想c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)仍等于Kh,平衡必须右移,结果c(CH3COOH)、c(OH-)变大,c(CH3COO-)变小.水解率α=c(CH3COOH)平衡/c(CH3COO-)起始×100%=c(CH3COOH)平衡/[c(CH3COOH)平衡+c(CH3COO-)平衡]×100%,可以看出只能变小.

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醋酸钠也是强酸弱碱盐,是否能用盐酸标准溶液直接滴定

8待字闺中1年前1

一条残龙 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

醋酸钠是强碱弱酸盐,呈弱碱性,可以用盐酸直接滴定,终点在弱酸性区域,用甲基橙或甲基红做指示剂.

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老师说可以用电解醋酸钠来制取甲烷,我想问怎么制取,写出电极反应式?

njtantan1年前1

2007nowhereman 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

以前的课本有醋酸钠与氢氢化钠（固体）在加热下生成CH4,机理是脱羧反应.电解好象看到过.但具体怎么反应想不起来.C2H6好象也可以电解出来　.

1年前查看全部

用醋酸钠自制暖手袋1)试剂店里有卖无水醋酸钠和结晶醋酸钠,两者用起来效果是不是一样的?2)如何抑制醋酸钠的水解?3)工业

用醋酸钠自制暖手袋
1)试剂店里有卖无水醋酸钠和结晶醋酸钠,两者用起来效果是不是一样的?
2)如何抑制醋酸钠的水解?
3)工业用醋酸钠有没有毒?(分析纯,标称是说醋酸钠含量不少于99.0%)
4)配置过饱和溶液时有什么注意事项?
5)过饱和溶液析出晶体后,能否重复使用?(由液态析出晶体变成固态后能否加热熔化重复使用)

csumhf1年前1

fancai1314 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

因为做暖手袋时,需要把醋酸钠配成溶液,所以都一样；
醋酸钠水解时生成醋酸分子和氢氧根离子,所以加入氢氧化钠可以抑制其水解,但自制暖手袋时不用考虑其水解；
工业用的醋酸钠怎么能是分析纯的呢?
析出晶体后放入热水中,暖手袋可以重复使用
醋酸钠晶体很容易析出,你搜索“十大最令人惊奇的化学反应”,有一个实验就是关于醋酸钠晶体析出的实验
看了你就知道了,它的析出速度相当快

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加热溶解醋酸钠直到饱和,然后取溶液放冰箱里静置冷却到室温下.拿出来后向里面再丢一点醋酸钠,你说会发生什么现象?

amyy7001年前3

vlcky 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

醋酸钠的溶解度是随温度升高而增加的.所以你从冰箱里拿出来的时侯有部分晶体析出了,但是你再扔进去它也是会溶解的,因为溶解析出是个动态平衡状态.饱和了不是就没有溶解发生了,只是析出的多于溶解的.
意思是溶液中溶解和析出是时时刻刻在发生.

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你知道等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸混合物料守恒要怎么写吗知道的话解释下原因

myii40dmm40321年前1

zw39398 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

因为水始终处于物料守恒状态,所以撇开水的电离以及盐类眼泪的水解.因为醋酸钠与醋酸的浓度相等,且有ANa=（A-） +（ Na+） ,AH=（A-） + （H+）,所以c（A-）= c（A-来自醋酸）+c（A-来自醋酸钠）①（切记第①式为主干,也是解题关键） c（A-来自醋酸）=c（AH已电离醋酸）=c(AH起始醋酸)[=c（ Na+）] - c(AH) ②,c（Na+）=c（A-来自醋酸钠）③,联立①②③式,得2c（Na+）=c（A-）+c(AH)

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PCR产物醇沉原理PCR产物醇沉时,为什么要加入3倍体积预冷乙醇和0.1倍体积预冷醋酸钠,乙醇和醋酸钠的作用分别是什么啊

PCR产物醇沉原理
PCR产物醇沉时,为什么要加入3倍体积预冷乙醇和0.1倍体积预冷醋酸钠,乙醇和醋酸钠的作用分别是什么啊?后面vortexing又是为什么呢?谢谢!

哭泣的沙粒1年前1

新月影儿 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

先加入醋酸钠,其PH维持了DNA的生理结构；加入乙醇达到75%浓度时,DNA在其中的溶解度最低,使DNA最大限度沉淀.后面的VORTEX是使用乙醇溶液洗去共沉淀的盐类.

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盐类水解求助为什么醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解?HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离? 求分析

该不该海外1年前1

pbtzjx 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

这与醋酸和HCN的相对强弱有关,
醋酸虽然是弱酸,但其电离能力较强,而电离能力较强,其弱酸根离子的水解能力就较弱.所以醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解；
HCN的电离较弱,其弱酸根离子的水解能力就较强.所以,HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离

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醋酸和醋酸钠以什么比例混合时,溶液显中性?

一小滴水1年前3

快乐xx 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这道题的计算需要用到酸常数Ka,如果题目没有给的话,在这里取K=1.8×10^-5.
代入缓冲溶液pH计算公式：[H+]=Ka×a/b（a:acid,酸浓度；b：base,碱浓度）
即：10^-7(中性）=1.8*10^-5 ×a/b
解得：a/b=1：180
所以等浓度的醋酸和醋酸钠溶液以1：180混合所得的溶液呈中性.

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0.04mol/L醋酸钠缓冲液 pH4.5怎么配置,求原理

qq耍qq121年前2

coffeeshoop 共回答了8个问题 | 采纳率87.5%

缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制.在此用到醋酸钠,显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)],在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.04mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）.将PH=4.5代入,C(HAc)=0.071mol/L.
知道醋酸及醋酸钠的浓度即可进行配制了.根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量.假如你所配缓冲溶液的体积为V升,（1）则所需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量,即82g/mol）,即m=3.28V克,注意V的单位是L.
（2）醋酸配制：冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L,根据刚才算出的C(HAc)0.071mol/L,配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL)=4.06V(毫升).
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.

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