铝热反应是吸热还是放热反应,还有怎么判断反应是吸热还是放热

aprilzhao2022-10-04 11:39:541条回答

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zhuliangbo66 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
反应本身放出的.好比你问氢气氧气燃烧放出的光是谁发的一样,镁是耀眼的白光,跟铝热反应放的光不太一样.滤纸折成一个碗状,就是为了盛那些试剂而已.放热,铝热反应生成的铁是融化的.o(∩_∩)o 记得采纳哦,感激不尽.
1年前

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某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:______(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是______,反应的离子方程式为______.
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是______(填序号).
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.则B点对应的沉淀的物质的量为______mol.
sknyea1年前1
wjh-jack 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
解题思路:Ⅰ.(1)铝的熔点比铁低,生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金;
(2)根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案;
(3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化,不能使合金溶解;
B.活泼金属与稀硫酸反应;
C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体;
D.铁不与NaOH溶液反应;
Ⅱ.沉淀的总量可根据NH4+的量,根据NH4++OH-═NH3•H2O 得出n(NH4+),根据氧化还原反应,N元素由+5价变为-3价,而金属都由0价变为+3价,可以运用电子守恒得出金属的物质的量.

Ⅰ.(1)铝的熔点比铁低,生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金,所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金,
故答案为:合理;
(2)铝与NaOH溶液反应生成气体,反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝,
故答案为:NaOH溶液;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化,不能使合金溶解,故A错误;
B.活泼金属与稀硫酸反应,熔融物可溶解于稀硫酸中,故B正确;
C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体,不是最佳选择,故C错误;
D.铁不与NaOH溶液反应,不能将熔融物全部溶解,故D错误;
故答案为:B;
Ⅱ.图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为H++OH-=H2O;在DE段沉淀的物质的量没有变化,应为NH4+和OH-的反应,此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O;根据NH4++OH-═NH3•H2O 得:n(NH4+)=(34-31)×10-3L×4mol/L=0.012 mol,根据氧化还原反应,N元素由+5价变为-3价,而金属都由0价变为+3价,可以运用电子守恒得出金属的物质的量为:[0.012mol×8/3]=0.032mol,所以生成沉淀的物质的量为0.032mol,
故答案为:0.032.

点评:
本题考点: 探究铝热反应.

考点点评: 本题考查较为综合,涉及铝热反应,金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点,属于中等难度试题;解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用.

铝热反应能否冶炼钨?
feeel_cn1年前3
guoyu03 共回答了15个问题 | 采纳率100%
楼上说错了
不可以的
WO3相当稳定,以至于即使反应,放热也不足以熔化W
冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H 2 做还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④
冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H 2 做还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。
猫筱鹤1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
(2005•岳阳)火车提速后,要求使用大量超长无缝钢轨.工人在野外常用铝热反应:2Al+Fe2O3 高温
(2005•岳阳)火车提速后,要求使用大量超长无缝钢轨.工人在野外常用铝热反应:2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3所得到的熔化的铁水来修补钢轨裂缝.下列有关该反应的说法中正确的是(  )
A.Fe2O3是氧化剂
B.Fe是氧化产物
C.Al是氧化剂
D.这是一个复分解反应
水若耶1年前1
boliwawa668 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:物质跟氧发生的反应叫氧化反应;氧化物中的氧被夺去的反应叫还原反应;发生氧化反应的物质做还原剂,发生还原反应的物质做氧化剂.

A、氧化铁在反应中失去了氧,发生了还原反应,做氧化剂.正确;
B、铁是还原产物.故选项错误;
C、铝发生了氧化反应,做还原剂.故选项错误;
D、该反应属于氧化还原反应,不属于复分解反应.故选项错误.
故选A.

点评:
本题考点: 氧化反应;复分解反应及其应用.

考点点评: 解答本题要充分理解氧化还原反应的含义,只有这样才能对关于氧化还原反应方面的问题做出正确的判断.

请问氧化铝是金属氧化物吗?在铝热反应中能用三氧化二铝代替金属氧化物吗?
lvvvv121年前2
283432312 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
氧化铝是金属氧化物.
在铝热反应中能用三氧化二铝代替金属氧化物吗?
不能.
下列变化过程,不属于化学变化的是(  ) A.石油的裂化 B.煤的干馏 C.石油的分馏 D.铝热反应
xhsang1年前1
ganyan2004 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
A.石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油,属于化学变化,故A错误;
B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,故B错误;
C.石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离,物理变化,故C正确;
D.铝热反应有新物质铁生成,属于化学变化,故D错误.
故选C.
2AI+Fe2O3==AI2O3+2Fe为什么铝热反应是熵减小的反应.
r33eere1年前1
硫171 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
  对于像这样的反应前后都是固体(在标准状态下)的化学反应,要看其标准熵变,就要定量计算了.


  查表,得铝的标准熵为28.83KJ/mol;氧化铁的标准熵为87.40KJ/mol;氧化铝的标准熵为50.92KJ/mol;铁的标准熵为27.28KJ/mol,经计算,此反应的标准熵变为-39.58KJ/mol<0,即生成物在标准状态下的熵值之和小于反应物在标准状态下的熵值之和.因此当反应物和生成物都处于标准状态下时可认为此反应是熵减小的反应.


  说明:
“标准状态“有很多参考状态,以上提到的“标准状态“均为25摄氏度、100千帕的状态,这与高中化学课本中提到的标准状态不同.
以上数据取自《无机化学》.
.取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应,写出反应的化学方程式. (2)铝与氧化铁
.取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应,写出反应的化学方程式. (2)铝与氧化铁
.取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应,写出反应的化学方程式.
(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法).将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液,产生气体的体积为a L(标准状况).若等质量的铝与氧化铁发生反应,计算得到铁的物质的量(用含a的代数式表示).
做孽1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
爹,帮我查个东西.铝热反应中硝酸钾的作用.
爹,帮我查个东西.铝热反应中硝酸钾的作用.
是实验室反应,铝热法炼铁.不对,是氯酸钾.
zijieyun1年前1
易篇文章 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
硝酸钾受热放出氧气,生成亚硝酸钾,2KNO3==2KNO2+O2,可以做引燃的氧化剂.
(2012•白下区二模)高铁的快速发展方便了人们的出行.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,化学方程式为2Al+Fe2O
(2012•白下区二模)高铁的快速发展方便了人们的出行.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,化学方程式为2Al+Fe2O3
A.该反应属于置换反应
B.该反应利用铝的还原性,在高温下把铁从氧化铁里还原出来
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝、铁均是由原子构成的单质
angelwcy1年前1
q287106945 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
解题思路:A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应进行解答;B、根据铝的还原性,在高温下把铁从氧化铁里还原成单质铁进行解答;C、根据氧是地壳中含量最多的元素而铝是地壳中含量最多的金属元素进行解答;D、根据铝、铁均是由原子构成的进行解答.

A、由单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,符合置换反应,故A正确;
B、利用铝的还原性,在高温下把铁从氧化铁里还原成单质铁,故B正确;
C、氧是地壳中含量最多的元素,而铝是地壳中含量最多的金属元素,故C错误;
D、铝、铁均是由原子构成的单质,故D正确.
故选:C.

点评:
本题考点: 置换反应及其应用;地壳中元素的分布与含量;物质的构成和含量分析.

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成.(
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成.(提示:铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中,得溶液C.③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L(标准状况下),同时生成溶液D,还残留固体B.④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.
(1)反应①的产物中的单质B是______.
(2)②所发生各反应的化学方程式是:
Ⅰ______
Ⅱ______.
(3)若溶液D的体积仍为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为______,c(Fe2+)为______.
飞天堂1年前1
liulujun198202 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
解题思路:(1)①铝热反应本质是置换反应,金属性Mg>Al>Fe,所以发生的反应为Al与Fe2O3反应,置换出的B是铁;
(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水,Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水;
(3 设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol,根据二者质量计算x的值,溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液,根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO);亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据题中数据计算出亚铁离子的物质的量,再根据c=[n/V]计算镁离子、亚铁离子浓度.

(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应,发生Al与Fe2O3反应方程式为:Fe2O3+2Al

高温
.
Al2O3+2Fe,所以B为铁,故答案为:Fe;
(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水,反应的方程式为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O;Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水,反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,
故答案为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3 设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol,则40x+160x=20,解得x=0.1,溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液,根据镁元素守恒可知,n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol,溶液D的体积仍视为0.15L,所以c(Mg2+)=[0.1mol/0.15L]≈0.67mol/L;
0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁,根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,生成亚铁离子的物质的量为:n(Fe2+)=0.2mol×[3/2]=0.3mol,
标况下l.12L(标况)气体的物质的量为:[1.12L/22.4L/nol]=0.05mol,根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知,生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子,则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为:0.3mol+0.05mol=0.35mol,则:c(Fe2+)=[0.35mol/0.15L]≈2.3mol/L,
故答案为:0.67mol/L;2.3mol/L.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算,题目难度中等,掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键,(5)中计算亚铁离子的物质的量时,不可忽略了铁与氢离子的反应.

铝和四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式
kkDIY1年前3
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做铝热反应时为何在内层纸制漏斗底部剪个小口?
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纸制漏斗下面不是放了一个盛有细沙的蒸发皿么
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剪孔并且润湿的只要目的是:为了让得到的铁水能够顺利地流到装有沙子的蒸发皿中!
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其实我也是跟你一样认为的,反应物是混合物,而产物的状态也是一样的并没有脱离体系,同时我看一些人焊铁路时并没有产生一堆“氧化铝”在旁边,而是都掺在里面,同时我们经常看到的烧焊也是用同样的原理来进行,也没有出现一堆铁,一堆氧化铝,只是按照一定的比例成为了“杂质”掺附在里面!
PS:书上所说得不一定对,因为只要有人类参与的事物都有可能出现错误.假如工业上有特殊的处理就另当别论了,
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曾_经_有_过1年前1
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引发铝热反应操作为
实验操作:
1.取一张圆形滤纸,倒入氧化铁粉沫,再倒入铝粉.
2.将两者混合均匀.用两张圆形滤纸,分别折叠成漏斗状,将其中一个取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一个漏斗套在一起,使四周都有四层.
3.架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿,把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,观察发生的现象.
4.可以看到镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使三氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应,放出大量的热,同时纸漏斗被烧穿,有熔溶物落入沙中,待熔溶物冷却后,除去外层溶渣,仔细观察,可以看到,落下的是铁珠,这个反应叫铝热反应.反应生成铁和三氧化铝.利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还原一些氧化物,这类反应被称为铝热反应.
若将氧化铁换成氧化镁 反应能否发生 理由
引燃这个反应用镁条点燃吗,那当然可以.
在使用镁条时请注意,镁条必须打磨光亮,并且要10厘米左右,太短热量不够,太长燃烧时间太长,并造成浪费.建议不要在承接容器中加水,否则水高温分解的氢气容易产生化学火暴火乍.切忌不能在反应物附近放可燃物,易燃物或玻璃等易爆物品.当用氯酸钾作氧化剂时,切不可加大剂量,否则会引起物理火暴火乍和化学火暴火乍,在点燃反应物之前,先撤离周围人员,并保持一段距离.在点燃镁带时,可使用高温打火机,喷火枪或酒精灯.发现镁条逐渐变黑和闪火星时,说明镁条已经吸收了够多的热量,马上要燃烧了,这时要继续加热,并准备撤离.点燃镁带后,要赶快离至适合的距离,实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实验现象,以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛.绝对不允许在反应物旁观察反应现象.反应时,会有900~1500摄氏度的高温的金属熔融物喷出,这时要隔离周围人员,不得靠近.反应结束后,不可用水浇灭,要等其自然冷却.进行反应时,容易造成剧烈反应的金属氧化物,如二氧化锰等,建议不要用相机进行拍摄,如需拍摄分析,最好用耐强光的镜头,或在镜头上装上黑色胶片等.冷却结束后,可看见被还原的金属,该金属可收藏或再使用.
粉末式样A是由等物质的量的MgO,Fe2O3组成的混合物.取适量A进行铝热反应有B生成,则单质B是 .
顺势而买1年前3
kegq1l 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
金属活动性顺序是Mg>Al>Fe
因此镁不会被置换出来
只有铁会被置换
2Al+Fe2O3=加热=2Fe+Al2O3
Al能和Ago发生铝热反应吗?和金属硫化物(例如Ags)发生铝热反应吗?
zzjjffzjf1年前1
蛋挞我爱吃 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
可以.
但和AgS反应时,S元素会因为高温而被氧气氧化生成二氧化硫.最终产物是Al2O3、Ag和SO2.
请问:铝热反应是铝和那些金属反应呢?
请问:铝热反应是铝和那些金属反应呢?
麻烦例举所有能和铝发生铝热反应的金属.
捣蛋妹妹1年前4
邹金良 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应
实验反应化学方程式:
氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰:
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
(反应条件都为高温)
为适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨,工人们利用铝热反应原理焊接钢轨下列有关该反应的说法中正确的是(
为适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨,工人们利用铝热反应原理焊接钢轨下列有关该反应的说法中正确的是(  )
A.该反应属于化合反应
B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于置换反应
D.该反应中铝被还原
22sjgw1年前1
floratanjj 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:反应原理为2Al+Fe2O3
高温
.
Al2O3+2Fe,结合反应物质的所含元素化合价的变化判断.

反应的方程式为2Al+Fe2O3

高温
.
Al2O3+2Fe,反应中铝被氧化生成氧化铝,为还原剂,反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,为置换反应.
故选C.

点评:
本题考点: 探究铝热反应;化学基本反应类型.

考点点评: 本题考查铝的性质,侧重于铝热反应的考查,判断反应类型关键是要掌握反应类型的特点,平时要对反应类型进行归类总结.

铍和二氧化锰的反应方程式条件是高温,好象是类是铝热反应.
lianp0011年前2
挥动翅膀的猫 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
铍与Al相似(也可以由对角线法则推出)
Be的稳定价和最高价为+2价,所以有:2Be+MnO2=高温=2BeO+Mn
氧化铁与铝高温下发生铝热反应的方程式
小--宇--一1年前3
ahbjm 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,条件为高温
铝热反应的装置中,为什么镁条会引起氯酸钾分解,氯酸钾会引发铝热反应.
vvde烟灰111年前1
xsfpy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
镁条点燃是放热的,氯酸钾受热分解出氧气,促使镁条燃烧更充分,放出热量更多,此时氧化铁被加热到熔融状态,金属铝置换出铁单质
铝热反应是否可以用在冶炼金属镁
evilweng1年前1
wfhe 共回答了18个问题 | 采纳率100%
不可,铝热反应只可以炼不如铝活泼的的金属,而镁比铝还活泼,比铝更易得电子,因此不可用铝炼镁(倒是可以用镁炼铝,但似乎经济上不划算,镁比铝贵)
粉末状态试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成混合物.进行如下实验:(1)取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成
粉末状态试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成混合物.进行如下实验:(1)取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;(2)另取20 g A全部溶于0,15,L 6.0 m0l
dillon41151年前1
舞蝶小精灵 共回答了21个问题 | 采纳率100%
步骤一:MgO、Fe2O3铝热反应后产物为:MgO、Fe、Al2O3,故单质B为Fe.
步骤二:20g的A中两种物质的物质的量相等,可推断出两者皆为0.1mol;
0.15L 6mol/L 的盐酸中,HCl物质的量:0.90mol
反应后有0.1molMgCl2,0.2molFeCl3,0.1molHCl.
步骤三、四:根据步骤四,得到步骤三反应后产物中不含Fe3+,只有Fe,Fe2+,可推断出:
单质B(Fe)先与溶液C余下的0.1mol盐酸反应,
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)
0.1 a 0.05 (为了方便计算,先用a代替)
得到0.05mol氢气,氯化铁,然后
所有氯化铁与铁反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2a+0.2 0.35因此反应完毕,n(Mg2+)=0.1mol n(Fe2+)=0.35mol
高铁的快速发展方便了人们的出行.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O3 高温&
高铁的快速发展方便了人们的出行.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O3
高温
.
Al2O3+2Fe,其中Fe2O3是(  )
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
zheng6291年前1
parmachiesa 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:2Al+Fe2O3
高温
.
Al2O3+2Fe,该反应中铝元素化合价由0价变为+3价,铁元素的化合价由+3价变为0价,得电子化合价降低的是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂.

2Al+Fe2O3

高温
.
Al2O3+2Fe,该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价,所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂,故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断,根据元素化合价变化与氧化剂、还原剂之间的关系解答即可,难度不大.

铝热反应生成铁amol,请问该反应至少需要氧化剂 mol?
铝热反应生成铁amol,请问该反应至少需要氧化剂 mol?
铝和氧化铁反应
大热点中1年前4
lqrwblyd 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
0.5a
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
0.5a a