银锌电池的负电极反应方程式为什么有时产物是ZnO+H20有时是Zn(OH)2

①电极反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌为负极，Ag₂O为正极，故正确；
②放电时，正极附近有氢氧根离子生成，导致溶液pH值上升，故正确；
③放电时，负极附近消耗氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，则pH值降低，故正确；
④放电是，电子从负极沿导线流向正极，则溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化确定正负极，再结合离子移动方向、正负极上发生的反应分析解答，题目难度不大．

（1）负极电极反应式为Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正极电极反应式为 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以电池反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案为：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
（2）该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag₂O是正极得电子发生还原反应；负极的电极反应式为：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O，则负极附近pH减小；
故答案为：得到；Zn；减小．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，题目难度不大，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．

根据题意：放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^--2e=Zn（OH）₂，则金属锌发生失电子的氧化反应，所以金属锌为负极，氧化银电极上的反应是：Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，则氧化银发生得电子得还原反应，素以氧化银点极是正极．
故选A．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及原电池中正负极的判断方法知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A．负极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，消耗氢氧根离子，则pH减小，故A错误；
B．Zn为负极，Ag₂O为正极，则电子经外电路流向Ag₂O极，故B正确；
C．总反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag，不消耗KOH，故C正确；
D．正极上得到电子，则正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．

A．该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．该原电池中，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银，故B正确；
C．原电池放电时，钾离子向正极氧化银极移动，故C错误；
D．正极上氧化银得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池工作原理，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．

A．根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故A错误；
B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；
C．负极失去1mol电子时，正极生成1mol银，质量为108g，故C正确；
D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，会根据得失电子判断正负极是解本题的关键，难度不大．

A、负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A正确；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故C错误；
D、正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，负极电极反应：Zn+2OH^-═Zn（OH）₂+2e^-，依据电子守恒分析，氢氧根离子基本不变，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故A正确；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故C正确；
D、负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氢氧根离子，该区域溶液的pH增大，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）₂[充电/放电]Ag₂O+Zn+H₂O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．
故选D．

点评：
本题考点： 电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题．

A、银锌电池是一种高能电池，故A错误；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的
PH值减小，故C错误；
D、由电极反应式知，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极．

A．根据电极反应式知，锌作负极，负极的电极反应为：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故A正确；
B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；
C．根据电极反应式知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极，故C错误；
D．根据电极反应式知，负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，会根据得失电子判断正负极是解本题的关键，结合氧化还原反应原理分析，题目难度不大．

A．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．原电池放电时，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则正极区pH增大，故B错误；
C．根据A知，锌作负极，氧化银作正极，故C正确；
D．原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极附近氢氧根离子浓度变化来确定pH变化，难度不大．

根据置换反应的生成物中有单质和化合物，结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银，锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，
故答案为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；置换反应及其应用．

考点点评： 在解此类题时，首先根据置换反应的原理和质量守恒定律判断出生成物，然后根据方程式的书写规则书写方程式．

A．溶液中OH^-向负极移动，故A错误；
B．正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，放电时正极附近溶液的PH值升高，故B正确；
C．负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，故C错误；
D．正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，当电路中每通过1mol电子，则生成1molAg，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

A．负极发生Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，c（OH^-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；
B．根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，故B正确；
C．该原电池中，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿外电路流向正极氧化银，故C错误；
D．锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上得电子发生还原反应，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．

在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）₂[充电/放电]Ag₂O+Zn+H₂O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．
故选D．

点评：
本题考点： 电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题．

A．负极发生Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，c（OH^-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；
B．Zn为负极，Ag₂O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag₂0极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag₂O得到电子是正极，故C正确；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag₂O电极发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．

A、负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故C错误；
D、正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232-216）g/mol=1.6g，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

根据置换反应的生成物中有单质和化合物，结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银，锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，
故答案为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；置换反应及其应用．

考点点评： 在解此类题时，首先根据置换反应的原理和质量守恒定律判断出生成物，然后根据方程式的书写规则书写方程式．

在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）₂[充电/放电]Ag₂O+Zn+H₂O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．
故选D．

点评：
本题考点： 电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题．