将3.36升CO2迅速通过盛有足量的过氧化钠生成2.24升气体求参加反应的CO2体积

2体积氨气和7体积水蒸气在相同温度和压强下混合,物质的量之比也是2:7
氨水的质量分数:
2*17/(2*17+7*18)===21.25%

首先假设 NAOH 不足 则可得到 NAOH 0.1 mol C=2.5Mol/L 消耗铝2.7克 剩下6.3克 由于同质量铝产生的氢气较多 用极限法假设全是 AL 则剩下的产生氢气最大为7.84升大于6.72升 该假设成立 可得镁的质量为 3.6克 铝为2.7克 质量分数为57.1%
再假设铝不足 则可得剩下的全是镁 显然不成立

C3H8O
对氢气是30 相当、相对分子质量是60 他的摩尔数是3/60=0.05
3.6gH20 是0.2mol 所以H原子是是 0.2*2/0.05=8
3.36Lco 所以c是3.36/22.4=0.15 所以C是0.15/0.05=3
根据相对分子质量是60所以O是1个 分子式是C3H8O
如果可以

这种题就是计算平均分子式
0.1mol的烃,燃烧生成0.15mol二氧化碳和0.2mol水
所以一共有0.15mol碳和0.4mol氢
所以平均分子式为C1.5H4
所以一定有甲烷,否则碳原子数会大于等于2
甲烷是CH4,氢原子数已经是4了,所以剩下的一种烃的氢原子数也必须是4
所以一定没有甲烷,可能有乙烯
选BD

是问FeBr2的浓度吗
氯气会先氧化,亚铁离子,当亚铁离子被消耗完才会氧化溴离子.所以
设FeBr2为xmol 则
Fe2+为xmol Br- 2x mol
2Fe2+~Cl2
x 0.5x
2Br-~Cl2
x 0.5x
共用去xmol氯气 x=0.15mol
FeBr2的浓度为1.5mol/L

2Na+2H2O=2NaOH+H2,3.36L标况下的气体物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,质量为0.15mol*2g/mol=0.3g.
根据化学计量数比,参加反应的钠物质的量为0.3mol,质量为0.3mol*23g/mol=6.9g.
溶液溶质为NaOH,物质的量为0.3mol,质量为0.3mol*40g/mol=12g,溶液质量为6.9g+100g-0.3g=106.6g,所以质量分数为12g÷106.6g*100%=11.26%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,根据方程式可知中和0.3molNaOH,需H2SO4物质的量为0.15mol,所以硫酸体积为0.15mol÷0.5mol/L=0.3L

应该是6.36g吧
很简单呀,
方法一：利用平均分子量计算
方法二：利用每转移lmol电子需要金属的质量来判断
比如生成3.36L氢气需要0.15*2=0.3mol电子金属一共6.36g,那平均转移1mol电子需要需要金属21.2g.
选项中钙转移1mol电子需要金属20g,锌转移1mol电子需要65/2g,则A中的金属的组合可以满足题意,其他的自己去试试吧.

因为该有机化合物A对氢气的相对密度为29
所以其相对分子质量为:2*29=58
所以该有机化合物物质的量为:2.9/58=0.05mol
又燃烧该有机物生成3.36升二氧化碳气体
所以二氧化碳物质的量为:3.36/22.4=0.15mol=6.6g
所以设有机化合物含3个碳原子
剩下的相对分子质量为:58-12*3=22
剩下的除碳以外物质的质量为:2.9-3*0.05*12=1.1g
又燃烧该有机物没有生成其他物质,所以设该有机物的化学式为C3HxOy
0.05*(x+16y)=1.1
x+16y=22
x=6 y=1
所以分子式为C3H6O

1） C3H6O 2 ）CH3-CH2-CHO
1） 前提应该是标况之下把 3.36L CO2就是0.15 mol
某有机物A对氢气相对密度为29 其相对分子质量就是 58 g/mol 所以2.9g就是 0.05mol
燃烧2.9克 有 3.36L CO2 所以就是 0.05mol有机物含有有0.15mol的C原子
所以一个有机物分子就含有3个碳原子 （你应该能明白的 对吧
3个碳原子 的有机物 要是不含有氧原子的话其最打分子量的分子式指可能是丙烷 C3H8
但是因为有机物的对分子质量就是 58 g/mol
所以必须与有氧原子 而且计算排除其他情况 氧原子的个数仅仅为1
所以分子式就是 C3H6O
2） 取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应,析出金属银2.16g说明是银镜反应 含有醛基团 CH3-CH2-CHO 通过计算验证答案也合理 仅仅含一个醛基

2NxOy +2yH2== xN2 +2yH2O dv
2 2+2y-x
3.36 10.08
2*10.08===3.36*(2+2y-x)
x==2y-4
氮氧化合物中x可以是1或者2
N2O3

n=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
Zn + 2HCl =====ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
x=0.15mol y=0.3mol 0.15mol

某有机化合物A对氢气的相对密度为29,得出该气体摩尔质量29*2=58
该有机物2.9克,即0.05mol,生成3.36升（标况下）二氧化碳气体,0.15mol,所以该有机物分子中含有0.15/0.05=3个碳原子
C3 36 ,58-36=22,不可能都是氢原子,如果有一个O,16,22-16=6,6个氢原子,为C3H6O,22,不可能有两个O,32,所以该有机化合物的分子式为C3H6O.
取0.58克该有机物0.01mol,析出金属银2.16克,0.02mol,则该有机物中含有一个醛基.
该化合物的结构简式CH3CH2CH0.

先说氧化铁,是Fe2O3,可别写成FeO氧化亚铁.
然后说向反应完毕后的溶液中加入硫氰化钾无明显变化是啥意思.
我们知道硫氰化钾是检验三价铁的一个试剂,会产生紫红色的硫氰合铁三络合离子.
没有明显变化,就是说几乎没有残余三价铁离子在溶液中.可以理解为三价铁完全被反应消耗.
接下来上反应方程：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ①
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 ②
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ ③
其实上述混合粉末与稀硫酸的反应先后顺序也是一样.
因为3价铁离子的氧化性强于氢离子,所以先是硫酸铁与当中的铁粉反应完毕之后,剩余铁粉才能被硫酸中的氢离子氧化放出氢气.其实如果你对氧化还原反应中的优先次序判断熟练的话,看到收集到氢气（无所谓是多少升）就知道,加那个硫氰化钾的过程是完全多余的,对不对?一定是要消耗完了3价铁,才可能放出氢气.溶液中一定不会存在3价铁离子了.
接下来算铁粉,3.36L标态下气体,3.36/22.4（这个数值哪来的?1mol理想气体在标准状态下的体积是22.4L）=0.15mol,带入③可知与稀硫酸反应的铁粉是0.15mol 0.15*56=8.4g,所以说1楼的同学也是学习不认真哦,仔细学习氧化还原反应优先顺序的判断.
还有反应②呢,19.2-8.4=10.8g,这个就是进行反应②的铁粉跟氧化铁的质量,但到底是多少呢?设：进行②反应的铁粉为Xmol,依反应方程中的系数比,可知硫酸铁也应该是Xmol,将Xmol硫酸铁带入反应①可知,氧化铁也是Xmol,所以呢得到：
56*X+160*X=10.8 解得X=0.05
那么就ok了,铁粉是0.15+0.05=0.2mol,氧化铁是0.05mol,验算一下,铁粉的质量：56*0.2=11.2g,氧化铁的质量：160*0.05=8g.相加刚好就是19.2g.没有问题.
接下来搞稀硫酸了.
题目中说了,完全溶解,就是说二者皆不过量,完全反应,那就把上面计算的数据带入①②③,
反应①,消耗硫酸为氧化铁的3倍,为0.15mol,反应②不消耗硫酸,反应③,消耗硫酸跟铁粉一样多（都是物质的量啊）为0.2mol,所以呢150毫升硫酸中含有0.15+0.2mol的硫酸,浓度是2.3mol/L,
就这样做完啦,不过感觉怪怪的,估计中间哪里算出错了,化学试题一般不会给除不尽这样的情况,自己按这个思路仔细算一下,我这人计算老出错.希望对你有所帮助.

n(CO2)=V(CO2)/Vm=3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol
设Na2CO3物质的量为x,NaHCO3为y.
x+y=0.15
106x+84y=14.8
解之得x=0.1mol,y=0.05mol
质量分数=(0.1mol*106g/mol)/(0.1mol*106g/mol+0.05mol*84g/mol)*100%=70.7%

H2：3.36÷22.4=0.15mol
HCl：0.15×2=0.3mol
c=0.3/0.05=6mol/L

增加的质量是SO2的质量,所以SO2的物质的量是0.05mol,其体积是1.12L,所以H2的体积是2.24L,物质的量是0.1mol,质量是0.2g

相对H2是29,则相对分子质量是58
2.9g/58(g/mol)=0.05mol
3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol
0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子
所以其他原子（H或HO之类的）58-3*12=22
如果该有机物饱和,则,最多有8个H
不符题意.如果有一个O则,H有6个
那么分子式可写成C3H6O,有一个双键.
经验证,符合题意.

楼主大概写错了,应该是Na2O2吧.
2CO2---》1 O2
CO2应该没有完全反应
设a=氧气含量,那消耗了 2a的CO2
3.36=（4.48-2a）+a
得a=1.12 L
1.12*32 + 2*1.12*44 =6g
选D

C3H8O3

2Al~3H2
n(H2)=3.36/22.4=0.15mol
n(Al)=0.15*2/3=0.1mol,m(Al)=27*0.1=2.7g
Mg~H2,Fe~H2
n(Mg)+n(Fe)=6.72/22.4=0.3mol
24n(Mg)+56n(Fe)=13.1-2.7=10.4g
n(Mg)=0.2mol,n(Fe)=0.1mol
m(Mg)=4.8g,m(Fe)=5.6g

解题思路：铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积．

铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，5.12gCu的物质的量为[5.12g/64g/mol]=0.08mol，根据电子转移守恒，可知需要氧气物质的量为[0.08mol×2/4]=0.04mol，故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，本题利用守恒法解答，避免利用方程式计算的繁琐，侧重考查学生分析思维能力，题目难度中等．

28
该气体的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
式量在数值上等于摩尔质量,M=m/n=4.2/0.15=28

解题思路：铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒计算需要氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积．

铜与一定量质量的硝酸反应，得到硝酸铜和氮的氧化物的混合气体，混合气体倒立水中，通入O₂后又生成硝酸，若使集气瓶充满溶液，氮的氧化物全部转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，5.12gCu的物质的量为[5.12g/64g/mol]=0.08mol，根据电子转移守恒，可知需要氧气物质的量为[0.08mol×2/4]=0.04mol，故需要氧气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，本题利用守恒法解答，避免利用方程式计算的繁琐，侧重考查学生分析思维能力，题目难度中等．

设碳酸氢钠为Xmol碳酸钠ymol,根据质量则84x+106y=14.8,再根据碳守恒则
x+y=3.36/22.4,解方程就可以了