将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段

由题意知，绿藻每周产生葡萄糖总量为0.45mol，草履虫和藻类消耗的葡萄糖为0.2+0.22=0.42mol，有机物的积累量为0.45-0.42=0.03mol，藻类积累0.03mol葡萄糖，光合作用过程释放的氧气量是0.03×6=0.18mol．
故选：A．

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化

考点点评： 本题的知识点是光合作用过程与呼吸作用过程的关系，对光合作用与呼吸作用物质变化关系的理解是解题的关键，解题时要注意对题干的解读，草履虫是异养生物，需要的营养物质来自藻类的光合作用．

设平衡时转化的氧气的物质的量为x，利用三段式法计算．
2SO₂+O₂ 2SO₃
初始 0.3mol0.2mol 0
变化 2xx 2x
平衡0.3mol-2x0.2mol-x 2x
同温同体积下
P1
P2＝
n1
n2=
0.3mol−2x+0.2mol−x+2x
0.3mol+0.2mol＝90%
解得x=0.05mol，
（1）平衡时n（SO₃）=2×0.05mol=0.1mol，则v(SO3)＝
2×0.05mol
2L×5min＝0.01mol•L−1•min−1
答：以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01mol/（L•min）．
（2）平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，则SO₂的转化率为
2×0.05mol
0.03mol×100%＝33.3%
答：该反应中SO₂的平衡转化率为33.3%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，题目难度不大，本题注意根据阿伏伽德罗定律，利用三段式法计算．

设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N₂O．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．

盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：
NaOH+HCl=H₂O+NaCl，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO₃，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO₃，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO₃为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO₃、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同．

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，
故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O⇌HA+OH^-，当加入13mL 时水解平衡常数K=
c(HA)•c(OH−)
c(A−)•c(H+)=

(0.0026−0.0025)
(25+13)×0.001×10−6

0.0025
(25+13)×0.001×10−7=[2/5]，所以Ka=[Kw/K]=
10−13

2
5=2.5×10^-13，故答案为：＞；A^-+H₂O⇌HA+OH^-；2.5×10^-13；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），则：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案为：=；0.05+10^-11．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目浓度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

（1）0.2mol锌含有锌原子=0.2mol×6.02×10²³=1.204×10²³
故答案为：1.204×10²³；
（2）设能生成氢气xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1 1
0.2mol x
[1/1 ＝
0.2mol
x]
x=0.2mol
答：可生成氢气0.2mol．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用反应的化学方程式表示物质的量的关系，根据反应中某一物质的物质的量可计算反应中其它任何物质的物质的量．

已知Fe³⁺的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量，
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe²⁺为0.3mol，因此溶液中Fe²⁺的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe²⁺）=[n/V]=[0.4mol/0.5L]=0.8 mol/L；
故选：C．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

设SO₄^2-物质的量为n，则根据电荷守恒：
0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，
解得n=0.3mol．
故选B．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．