1L0.2mol/lH2SO4溶液含H2SO40.2mol,(H+)为多少mol/l.

（1）当V₁=160mL时，此时，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺离子守恒可知，n（Na₂SO₄）=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO₄为xmol，Al₂（SO₄）₃为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO₄^2-离子守恒有：x+3y=0.1×2-0.08
联立方程，解得：x=0.06、y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V₂时，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，根据守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，
所以，V₂=[0.44mol/1mol/L]=0.44L=440ml，
故答案为：0.06mol，440 mL；
（2）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，此时溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400ml
故答案为：400ml；
（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO₂）=0.1（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，
故答案为：0.5≤a＜1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．

（1）2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液各100mL混合后硫酸根的总的物质的量是0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度=[0.3mol/0.2L]=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（2）向溶液中加入足量铁粉，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氢离子的物质的量是0.2mol，所以产生出氢气的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，故答案为：2.24；1.5；
（3）滴加氢氧化钠先是和硫酸之间中和，然后再和硫酸铜之间反应，根据反应量的关系：2NaOH～H₂SO₄，2NaOH～CuSO₄，所以消耗氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×0.1L×2+2.0mol/L×0.1L=0.4mol，体积是V=[n/c]=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400mL，故答案为：400．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意氢氧化钠和硫酸铜、硫酸混合物反应时的先后顺序是关键，难度不大．

（1）当V₁=160mL时，此时，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺离子守恒可知，n（Na₂SO₄）=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO₄为xmol，Al₂（SO₄）₃为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO₄^2-离子守恒有：x+3y=0.1×2-0.08
联立方程，解得：x=0.06、y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V₂时，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，根据守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，
所以，V₂=[0.44mol/1mol/L]=0.44L=440ml，
故答案为：0.06mol，440 mL；
（2）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，此时溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400ml
故答案为：400ml；
（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO₂）=0.1（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，
故答案为：0.5≤a＜1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．

（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，PH=-lg(H+)=-l_g0.1=1，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10−14
0.1mol/L=10^-13 mol/L，所以溶液的ph=13，
故答案为：1；13；
（2）稀释后氢氧化钠溶液的浓度=[0.001mol/L×0.1L/1L]=0.0001mol/L，则溶液中氢离子浓度=
10−12
10−4mol/L=10^-8 mol/L，则溶液的pH=8，
故答案为：8．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．

25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10−14
0.1mol/L=1×10^-13 mol/L；
纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
水的离子积为：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，c（OH^-）=
4.0×10−14
5.0×10−4=8×10^-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH^-）=c（H⁺），c（OH^-）=8×10^-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：1；1×10^-13 mol/L；2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L．

点评：
本题考点： pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，本题难度不大．

（1）配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：[1.0mol/L×0.25L/18.4mol/L]≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）A．将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏小，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，俯视容量瓶刻度线来定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH₂SO₄溶液润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故E错误；
F．未将溶液冷却，移入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故F错误；
故答案为：ABC．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

（1）当V₁=160mL时，此时，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺离子守恒可知，n（Na₂SO₄）=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO₄为xmol，Al₂（SO₄）₃为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO₄^2-离子守恒有：x+3y=0.1×2-0.08
联立方程，解得：x=0.06、y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V₂时，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，根据守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，
所以，V₂=[0.44mol/1mol/L]=0.44L=440ml，
故答案为：0.06mol，440 mL；
（2）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，此时溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400ml
故答案为：400ml；
（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO₂）=0.1（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，
故答案为：0.5≤a＜1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．