我在焙烧硫磺 制造硫酸时 触媒上会出现金黄色物质覆盖触媒表面并将触媒粘在一起 请问此物质是什么 如何解

A．CuFeS2中CuFe均为+2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，硫的化合价为-2，故A错误；B．Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，则CuFeS2发生氧化反应，故B错误；C．由反应可知，1mol CuFeS2完全反应...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

（1）图中出现的含硫元素的物质中，SO₂、SO₃是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；H₂SO₄是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物．
（2）铁氧元素显+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知FeS₂中硫元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1．
（3）工业上炼铁是用还原剂一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
3CO₂+2Fe
160 112
2000t×（1-30%） 98%x
[160/112＝
2000t×(1−30%)
98%x] x=1000t
（4）根据题意，SO₂、石灰水、氧气反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为2SO₂ +2Ca（OH）₂ +O₂ ═2CaSO₄ +2H₂O．
故答案为：（1）SO₂、SO₃；（2）-1；（3）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；1000；（4）2SO₂ +2Ca（OH）₂ +O₂ ═2CaSO₄ +2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．

A．有12molH₂O生成时，参加反应的S的物质的量是3mol，则转移电子的物质的量=3mol×（4-0）=12mol，所以当生成6mol H₂O时，转移电子的物质的量是6mol，则转移的电子数为6N_A，故A正确；
B．K₂SO₄既不是氧化产物也不是还原产物，SO₂既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．K₂SO₄为可溶性盐，Al₂O₃能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO₂，故C错误；
D．有[3/4]的KAl₃（SO₄）₂（OH）₆参加氧化还原反应，所以反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为6：3=2：1，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合物质的溶解性来分析解答，注意KAl3（SO4）2（OH）6部分参加氧化还原反应，题目难度较大．

（1）加热可促进反应速率，故答案为：给反应混合物加热；（2）过氧化氢不稳定，受热易分解，故加入过氧化氢前需使溶液冷却．Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为...

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铜的化合物知识，对于减压过滤，教材没有介绍，可从网上查找更多信息．

A．该反应中，S元素的化合价由0价和+6价变为+4价，所以部分4KAl（SO₄）₂•12H₂O作氧化剂（6个硫酸根被还原，2个硫酸根保持不变），硫作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：3=1：1，故A错误；
B．溶液呈中性得c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得2c（K⁺）=c（SO₄^2-），故B错误；
C．明矾的物质的量=
948×106g
474g/mol=2×10⁶mol，根据方程式知，生成二氧化硫的物质的量=
2×106mol
4×9=4.5×10⁶mol，SO₂的利用率为96%，根据硫原子守恒知，硫酸的物质的量=二氧化硫的物质的量=4.32×10⁶mol，则98%的质量=
4.32×106mol×98g/mol
98%=4.32×10⁶g=432吨，故C正确；
D．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Ni（OH）₂ ，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；电解原理．

考点点评： 本题以电解原理、氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算，根据元素化合价变化、电荷守恒、物质之间的关系来分析解答，易错选项是A，注意部分明矾作氧化剂，为易错点．

A．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；
B．总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据方程式知由6mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15mol O₂，故B正确；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，还原剂是Cu₂S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故C正确；
D．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及方程式中各个物理量的关系分析解答，注意D选项中氧化剂的判断，题目难度不大．

A、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应②中：Cu₂S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，故B错误；
C、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO₂转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，故C正确；
D、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu₂S，电子转移6mol，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．

（1）实验室中焙烧紫菜，因为紫菜是固体，要置于坩埚中加热，所以要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角等，故答案为：DFG．
（2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）操作①主要是将浸泡后紫菜灰和溶液的混合物中杂质去除，留下含碘离子的溶液，操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，且在分液时下层液体从下口放出后，上层液体要从上口倒出，故答案为：过滤；分液漏斗；下层．
（4）萃取碘水中的碘，选四氯化碳做萃取剂，因为乙醇与水互溶，裂化汽油与碘会发生加成反应，都不适合做萃取剂，故答案为：四氯化碳；乙醇与水互溶；裂化汽油与碘会发生加成反应．
（5）为了实现实验目的，图2框图中缺少温度计和接受液体的装置及石棉网，装置如图：故答案为：

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题以碘的提取为载体，考查了学生对混合物的分离提纯的掌握情况，同时考查了氧化还原反应的书写，难度不大，中等偏易的难度．

在粗CuO中加入硫酸生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等物质，经操作I得到粗胆矾，然后加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，使之在铜离子之前沉淀，加氨水调节pH值目的是让三价铁离子沉淀，但是铜离子不沉淀，然后调节溶液pH1～2之间可得到纯净的硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到胆矾，
（1）溶解时需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
（2）过氧化氢与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）调节pH的范围应使Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺不生成沉淀，由表中数据可知应调节pH介于3.7～5.2之间，且尽量不引入新的杂质，则可用氢氧化铜、氧化铁或碳酸铜代替，不能够用氢氧化钠或碳酸氢钠，易引入硫酸钠杂质，
故答案为：3.7～5.2；BC；
（4）因加入氨水，则可能生成（NH₄）₂SO₄ 或NH₄HSO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₄ 或NH₄HSO₄；
（5）由表中数据可知，由表格中的数据，第一次酸硫铜的质量为16.070g-14.520g=1.55g，水的质量：17.020g-16.070g=0.95g，
第二次酸硫铜的质量为：[16.988+16.989/2]g-14.670g=2.3185g，水的质量：18.350g-[16.988+16.989/2]g=1.3615g，
硫酸铜的平均质量为[1.55g+2.3185g/2]=1.934g，水的平均重量为[0.95g+1.3615g/2]=1.156g，
则n（CuSO₄）=[1.934g/160g/mol]=0.012mol，n（H₂O）=[1.156g/18g/mol]=0.0642mol，
则结晶水的个数为[0.0642/0.012]=5.352，
该生此次实验的相对误差=[5.352−5/5.352]×100%=+6.6%，
A．加热前称量时坩埚未完全干燥，加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故A正确；
B．该胆矾中含有受热不分解的杂质，会导致硫酸铜质量偏小，水的含量偏小，故B错误；
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却，对实验没有影响，故C错误；
D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚，导致固体质量偏小，水的质量偏大，故D正确．
故答案为：已达恒重；+6.6%；AD．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，难度不大，易错点为（5），注意把握误差的计算方法，从题目本身对学生的实验能力要求较高，但此题实际上就来源于课本的学生实验，只要学生认真的去操作过、体验过、思考过，就会觉得很熟悉、很简单．

A、SO₂有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
B、反应的总反应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B正确；
C、在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；铜的电解精炼；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿（含FeS2），是铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，FeS2+O2→Fe2O3+SO2，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，FeS2的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1，SO2的化学计量...

点评：
本题考点： 工业制取硫酸．

考点点评： 本题主要考查了接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿反应原理，熟悉反应原理掌握最小公倍数法配平是解答的关键，题目难度不大．

A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，每生成1mol Cu₂S，有1mol硫被氧化生成SO₂，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS₂既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O₂

高温
.
2PbO+2SO₂中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO₂，故B错误；
C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole^-，PbO转化为Pb转移电子是2mole^-，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；
D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．