在船壳上加锌块构成原电池负极,从而保护船体不被腐蚀?

设生成氢气的质量为x，理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65982
2.6gy×2%x
[65/2.6g＝
2
x]
x=0.08g
[65/2.6g＝
98
y×2%]
y=196g
答：（1）可制取氢气的质量为0.08g；
（2）理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为196g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能，即原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、Zn、Fe构成原电池时，Fe作正极被保护，Zn作负极被腐蚀，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，Fe作负极失电子，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e^-，故C错误；
D、用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阴极生成Cu，阳极生成氧气，则电解一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理，题目难度不大．

A、钢铁在有电解质溶液的环境中易发生电化学腐蚀，炒过菜的铁锅含有电解质溶液，不及时清洗会发生电化学腐蚀，故A正确；
B、铁发生电化学腐蚀时铁被腐蚀，铁失电子为负极，故B错误；
C、Fe、Zn构成原电池时Fe作正极被保护，但是轮船吃水线以下水中氧气含量少不容易发生电化学腐蚀，应该在轮船吃水线附近焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀，故C错误；
D、Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了金属的腐蚀和防护，明确金属的腐蚀原理是解决本题的关键，题目难度不大．

6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式 [金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ [2/65]
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑[1/12]
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑ [1/9]
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑[1/28]
[1/9]＞[1/12]＞[1/28]＞[2/65]，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而铜不与盐酸反应；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．

A．锌和铜离子发生氧化反应生成铜单质，铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌易失电子而作负极，作原电池负极的金属加速被腐蚀，故A正确；
B．锌、铁和海水能构成原电池，锌作负极，铁作正极，所以铁被保护，故B正确；
C．原电池中，负极上易失电子而发生氧化反应，正极上易得电子而发生还原反应，故C正确；
D．铜、碳和食盐水符合原电池的构成条件而构成原电池，铜易失电子作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答，难度不大．

A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能，即原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、Zn、Fe构成原电池时，Fe作正极被保护，Zn作负极被腐蚀，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，Fe作负极失电子，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e^-，故C错误；
D、用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阴极生成Cu，阳极生成氧气，则电解一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理，题目难度不大．

设可制取氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65 73 2
2.6g y x
[65/2]=[2.6g/x][65/73]=[2.6g/y]
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题．解答此题的关键是正确书写化学方程式．

稀盐酸的质量为：200 X 1.09g/mL=218（g）
（1）设参加反应的HCl质量为x，锌的质量为y，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73 2
y x 1g
[65/y]=[2/1g] [73/x]=[2/1g]
y=32.5g x=36.5g
则稀盐酸中Hcl的质量分数为：[36.5g/218g]×100%=16.7%
（2）过滤后的滤液是氯化锌溶液．
根据质量守恒定律，生成氯化锌的质量是：32.5g+36.5g-1g=68g
滤液的质量为32.5g+218g-1g=249.5g
则氯化锌溶液溶质的质量分数是：[68g/24 9.5g]100%=27.3%
答：稀盐酸中HCl的质量分数是16.7%，滤液中溶质的质量分数是27.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了学生依据化学方程式进行解题的能力，书写正确的方程式、明确溶液的质量=溶液的体积×密度、溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%是解题的关键．

6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式 [金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ [2/65]
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑[1/12]
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑ [1/9]
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑[1/28]
[1/9]＞[1/12]＞[1/28]＞[2/65]，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而铜不与盐酸反应；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．

A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，故A正确；
B．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．电解精炼铜时，阳极上失电子的金属不仅有铜还有杂质，阴极上铜离子放电生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量不相等，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写．

A．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连的为电解池的阳极，故A正确；B．锌比铁活泼，锌铁原电池中锌负极，铁为正极，被保护，故B正确；C．铜锌原电池中锌比铜活泼，铜做正极，发生还原反应，故C错误；D．食...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池的工作原理及在工业上的应用，题目难度不大．

A、电解时阳极阴离子放电，则电解饱和食盐水时，氯离子阳极失电子生成氯气，故A错误；
B、Zn、Fe形成原电池时Zn被腐蚀，Fe被保护，此法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C、原电池中负极失电子，则钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、电解池的阳极上活泼性强的金属先失电子，Fe、Zn的活泼性比铜强，在阳极上失电子生成离子，活泼性比铜弱的金属Ag等沉积在电解槽底部，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用、金属的电化学防护、原电池原理等，侧重于考查基础知识的应用，属于基础性题目，难度不大，注意相关知识的积累．

设可制取氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65 73 2
2.6g y x
[65/2]=[2.6g/x][65/73]=[2.6g/y]
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题．解答此题的关键是正确书写化学方程式．

6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式 [金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ [2/65]
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ [1/12]
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑ [1/9]
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ [1/28]
[1/9]＞[1/12]＞[1/28]＞[2/65]，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而铜不与盐酸反应；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．

设可制取氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65 73 2
2.6g yx
[65/2]=[2.6g/x][65/73]=[2.6g/y]
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题．解答此题的关键是正确书写化学方程式．