N2O4=（可逆反应）2 NO2中,容器内气体密度不发生变化是否平衡?

（1）①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应开始后一直成立，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；
②当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故②正确；
③该反应正方向为计量数减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故③正确；
④反应容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤单位时间内生成n mol N₂表示逆速率，生成3n mol H₂表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误
⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡状态，故⑥正确；
⑦单位时间内3molH-H键断裂等效于6mol N-H键形成，同时6mol N-H键断裂，故⑦错误；
⑧混合气体的物质的量逐渐减小，质量不变，则平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时，即是平衡状态，故⑧正确；
故答案为：②③⑥⑧；
（2）①由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则体积为V=[n/c]=[0.3mol/0.15mol/L]=2L；
故答案为：2；
②由图象C的浓度变化为c（C）=0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v（C）=
c(C)
t=[0.06mol/L/15s]=0.004 mol•L^-1•s^-1；
故答案为：0.004；
③A的浓度较小为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A⇌B+2C；
故答案为：3A⇌B+2C；
④B为生成物，B的变化量为[1/2]×△c（C）=[1/2]×0.06mol/L=0.03mol/L，B的平衡浓度为0.05mol/L，则B的起始浓度为0.05mol/L-0.03mol/=0.02mol/，则物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol；
故答案为：0.04mol；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.44kJ×18=43.92kJ，故反应H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+43.92kJ/mol）=-285.72kJ/mol；所以反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.48kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.4．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断、反应速率的计算、反应方程式的确定、热化学方程式的书写等，题目涉及的内容较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．

根据图示可以看出：压强不变，温度升高，产物的百分含量增大，所以平衡正向移动，反应是吸热的，温度不变，压强增大，产物的百分含量减小，所以平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体．
故选BD．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意“定一议二”法的应用，难度中等．

由图象可知，在P₁条件下，T₁到达平衡时间少说明反应速率大，则T₁＞T₂，而在T₁时C%较大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
在T₁条件下，P₁到达平衡时间少说明反应速率大，则P₁＞P₂，而在P₁时C%较大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则
a+b＞c+d，
故选B．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意通过比较温度、压强对C%的含量的影响以及达到平衡状态的时间比较温度、压强的大小，该类题目为常考查知识．

A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故A错误；
B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故B错误；
C．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故C正确；
D．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v_正＞v_逆，故D正确．
故选：CD．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．

A、平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，故X、Y起始浓度之比为1：3，故A正确；
B、平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，Y的生成速率表示逆反应少量，Z的生成速率表示正反应速率，Y和Z的生成速率之比为3：2，等于化学计量数之比，处于平衡状态，故B正确；
C、若反应向左进行到达平衡，X、Y浓度增大，故C错误；
D、若向右到达的平衡c₁的值最大，平衡时Z的浓度为0.08mol/L，由于Z的浓度开始不是0，故Z的浓度变化小于0.08mol/L，由方程式可知，X的浓度变化量小于0.04mol/L，故c₁＜0.14 mo/L，若向左到达的平衡c₁的值最小，平衡时X、Y的浓度为1：3，等于化学计量数，可以是Z分解生成，由于X的起始浓度大于0，故0＜c₁＜0.14 mo/L，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 考查化学平衡的有关计算，难度中等，D选项中利用极限法判断取值反应，注意X、Y平衡浓度不等于化学计量数之比的情况．

对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），都转化为用B表示的速率进行比较：
①υ（A）=0.15mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=3v（A）=0.45mol/（L•s）；
②υ（B）=0.6mol/（L•s）；
③υ（C）=0.30mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=1.5v（A）=1.5×0.30mol/（L•s）=0.45mol/（L•s）；
④υ（D）=0.2mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=1.5v（A）=1.5×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s）；
故反应速率②＞①=③＞④，
故选B．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．