硫酸铝铵和氢氧化钡反应求随加入Ba(OH)2的量增加,与硫酸铝铵[NH4AL(SO4)2]的反应过程请按顺序列出反应方程

参考答案:x09祸兮福所倚,福兮祸所伏.

NH4AL(SO4)2+K++OH-=KAL(SO4)2+NH3+H2O

B

氢氧根先与铝离子反应生成氢氧化铝,沉淀完全后,氢氧根与铵离子反应,生成一份氨气,铵离子全部反应后,氢氧根离子与氢氧化铝反应,生成偏铝酸根.

明矾是硫酸铝钾,这一点是肯定的.
楼主很细心,而且验证方法也正确,值得肯定.
就应用来说,硫酸铝铵也可起到明矾的作用,比如净化水方面.只是引入了铵根离子,而不是确定对人体无害的钾离子.

硫酸铝铵为强酸弱碱盐,由于铵根离子和铝离子水解,溶液显酸性,加水稀释虽然会促进水解,但会导致氢离子浓度下降,酸性减弱,pH增大.
明矾水溶液由于铝离子水解显酸性.

解题思路：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入氨水调节溶液PH值，Fe³⁺使转化为Fe（OH）₃，过滤后滤液主要含硫酸铵，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，
（1）①由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入氨水调节溶液PH值，Fe³⁺使转化为Fe（OH）₃，过滤后的滤液中可能含有Fe³⁺，用KSCN溶液检验是否含有Fe³⁺；
②由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；
（2）计算晶体中水的质量，根据固体质量差，计算晶体中剩余结晶水的质量，进而计算剩余固体中n[（NH₄）Al（SO₄）₂]：n（H₂O），据此书写化学式．

由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入氨水调节溶液PH值，Fe³⁺使转化为Fe（OH）₃，过滤后滤液主要含硫酸铵，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体；
（1）①由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入氨水调节溶液PH值，Fe³⁺使转化为Fe（OH）₃，过滤后的滤液中可能含有Fe³⁺，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．
故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；
②由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（2）取4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为[4.53g/906g/mol]=0.005mol，
4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.005mol×24×18g/mol=2.16g，
加热400℃时固体质量减少△m=4.53g-2.46g=2.07g＜2.16g
剩余固体中结晶水的物质的量为[2.16g−2.07g/18g/mol]=0.005mol．
剩余固体中n[（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄]：n（H₂O）=0.005mol：0.005mol=1：1，
故400℃时剩余固体成分的化学式为（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O．
答：400℃时剩余固体成分的化学式为（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查镁铝及其化合物的性质，对工艺流程理解、常用化学用语、盐类水解、物质的分离提纯与离子检验、化学计算等，综合性较大，难度较高，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．

首先要弄清楚反应顺序.
1.最先沉淀的是BASO4,然后这个东西的量就不变了.
2.接着沉淀AL(OH)3,因为一份AL(OH)3要消耗二分之三份BA(OH)2,所以斜率比较小.
3.随着反应的进行,AL(OH)3有全部转化为BA(ALO2)2,所以沉淀量下降.
再分析选项.
A错,此时NH4+刚好全部与OH-化合生成气体走掉了,且SO42-也沉淀完了,因此OH-肯定有剩下.溶液碱性.
B错,无BASO4沉淀.
C错,反应生成的氨气需消耗50mlBA(OH)2,因此是250ml.
D对.

如果先和NH4+反应,得到NH3H2O,还会与Al3+反应得到沉淀,相当于不反应
所以先和Al3+反应得到Al(OH)3
然后和NH4+反应得到NH3H2O,如果浓度大,会以NH3气体逸出
最后过量OH-溶解Al(OH)3沉淀得到AlO2-

因为氨水的碱性强于氢氧化铝

由于 氢氧化钡溶液少量,令为1mol Ba(OH)2
而硫酸铝铵溶液过量,可令为10mol
又由于碱性:Al(OH)3 NH4+ 即溶液中的OH-先与Al3+ 反应后与NH4+反应,或Al3+有剩余时,NH4+是没有机会与OH-反应
则有:
Ba2+ + 2OH- + 10Al3+ + 10NH4+ + 20SO42-
有分数,不好确定,大家都放大3倍得:
3Ba2+ + 6OH- + 30Al3+ + 30NH4+ + 60SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ + 28Al3+ + 30NH4+ + 57SO42-
删除不参加反应的离子得:
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
综上:硫酸铝铵溶液中加少量氢氧化钡溶液的离子方程式为:
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

2NH4Al(SO4)2+6NaHCO3=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

V=200mL时,沉淀量最大.
沉淀成分为0.1molAl(OH)3和0.2molBaSO4
质量54.4g

首先要弄清楚反应先后顺利.三份氢氧根离子先与一份铝离子反应,生成一份氢氧化铝沉淀.沉淀完全后,一份氢氧根离子与铵离子反应,生成一份氨气.铵离子全部反应后,一份氢氧根离子与一份氢氧化铝反应,生成一份偏铝酸根离子.图就没办法画了,根据反应比例画就可以了.一条上升,然后水平,最后下降.

下面是(NH4)2Al(SO4)2在不同温度下的溶解度,温度单位为K,溶解度单位为(g/100gH2O).括号里为温度.
2.10(273) 5.00(283) 7.74(293) 10.9(303) 14.9(313) 26.7(333)
文献资料就只能查到这些,应该给我最佳了吧?

解题思路：（1）根据检验三价铁离子的检验方法完成；
（2）铝离子生成氢氧化铝沉淀的离子方程式；
（3）硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水；
（4）铝离子、铵离子水解使溶液显示酸性；根据铵离子水解使溶液显示酸性，硫酸铝铵溶液中氢离子浓度大于硫酸铝溶液的，氢离子抑制了铝离子的水解；
（5）根据题中信息“易溶于热水，随温度升高、脱去结晶水，产生晶变”进行分析；
（6）从滤液G制取硫酸铝铵的操作有冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥．

（1）检验三价铁离子是否沉淀完全的方法是：取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe³⁺已沉淀完全，
故答案为：取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe³⁺已沉淀完全；
（2）溶液中铝离子与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓；
（3）因为硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解
故答案为：由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解；
（4）加入硫酸溶液，铝离子、铵离子水解，使溶液显示酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺﹢3H₂O⇌Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；根据铵离子水解使溶液显示酸性，硫酸铝铵溶液中氢离子浓度大于硫酸铝溶液的，氢离子抑制了铝离子的水解，所以硫酸铝铵溶液中铝离子浓度较大；
Al³⁺﹢3H₂O⇌Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺； 硫酸铝铵；
（5）由于硫酸铝铵“易溶于热水，随温度升高、脱去结晶水，产生晶变”，所以 温度控制在90-100℃之间，
故答案为：因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以 温度控制在90-100℃之间；
（6）根据题中图示，从滤液G制取硫酸铝铵，需要经过冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥操作，
故答案为：冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了硫酸铝铵的制取过程，注意题中信息的处理，本题难度中等．

解题思路：在硫酸铝铵（NH₄Al（SO₄）₂）溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，由于氢氧化钡少量，氢氧根离子不足，反应按照氢氧化钡的组成进行，氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应，据此写出反应的离子方程式．

氢氧化钡少量，氢氧根离子和钡离子的物质的量不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，钡离子和氢氧根离子完全反应；由于氨水碱性强于氢氧化铝，故铝离子优先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Al³⁺=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案为：3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Al³⁺=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写、反应物过量的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，正确判断反应物离子的过量情况是解答本题的关键．

解题思路：在NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反应，铵根离子参与反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，如果NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：5反应，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-+NH₃•H₂O，据此进行解答．

A．氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应，如果铵根离子反应，铝离子一定参与反应，故A错误；
B．NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，铵根离子没有参与反应，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正确；
C．氢氧化铝沉淀溶解之前，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，铵根离子完全反应后，氢氧化铝沉淀才能够溶解，故C错误；
D．当氢氧化钡过量时，铵根离子、铝离子完全反应分别生成一水合氨、偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意掌握离子方程式的书写原则，正确判断反应物的过量情况及优先与氢氧根离子反应的离子是解答本题关键．

一水合氨 NH3·H2O 硫酸铵(NH4)2SO4 醋酸铵 CH3COONH4 氯化铵NH4Cl
硫酸氢铵 NH4HSO4 、 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2 、碳酸铵(NH4)2CO3
一般来说,强电解质是完全电离的,因此,产生铵根离子浓度要大些,同时注意到
(一) 1 mol (NH4)2SO4 和 (NH4)2CO3 完全电离产生的铵根近似为2 mol
因此,这二者应是里面铵根浓度较大的.
又因为,CO32- 水解呈碱性,会促进铵根的水解,使铵根离子的浓度减少得多一些,因此浓度关系为：(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3
（二） 醋酸铵 CH3COONH4 氯化铵NH4Cl 硫酸氢铵 NH4HSO4 、 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2
1 mol 上述物质完全电离,都近似得到 1mol 铵根,它们之间浓度比较相近些,但比（一）中两物质浓度小得多.
注意到：硫酸氢铵 NH4HSO4 中电离的H+对铵根的水解有抑作用,硫酸铝铵NH4Al(SO4)2 中的铝离子,水解呈酸性,对铵根水解也有抑制作用,因此二者都比氯化铵（NH4Cl)不水解的的氯离子中的铵根浓度大,由于Al3+水解一般比微弱,因此,抑制作用没有H+强,
而醋酸铵中CH3COO-水解呈现碱性,促进铵根水解,使其消耗更多,从而浓度下降.
所以铵根浓度关系为：
NH4HSO4 > NH4Al(SO4)2 > NH4Cl> CH3COONH4
（三）由于一水合氨是弱电解质,只能电离一部分铵根离子,因此1 mol NH3·H2O溶于水,产生铵根远小于1mol,故铵根浓度最小.
综上所述,铵根浓度大小关系为：(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4HSO4 > NH4Al(SO4)2 > NH4Cl> CH3COONH4

100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物质的量为0.01mol．溶液含有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺0.01mol，SO₄^2-0.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．
（1）b-c发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，a点的溶质为（NH₄）₂SO₄，故A正确；
B、由分析可知，溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄，故C正确；
D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）₃完全溶解生成0.01molAlO₂^-，需再加入0.005molBa（OH）₂，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺），故D正确，
故答案为：ABCD；
（3）由上述分析可知，a-b发生离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O；
（4）当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，则滴加到c点共加入Ba（OH）₂溶液的体积为[0.025mol/0.1mol/L]=0.25L=250mL；
a点到b点，发生沉淀反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，需要0.005molBa（OH）₂，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，
故答案为：250；1.165．

铝离子与氢氧化钠反应,用实际氢氧化物,当溶液中滴加氢氧化钠,生成白色沉淀先生（氢氧化铝）的溶液含有铝离子的溶液,然后将白色沉淀物会慢慢地溶解（即,氢氧化铝铝酸钠的氢氧化物被生成的反射）,
使铝离子和氢氧化钠是由铝酸钠反应步骤的反应中产生,两者不能直接反应!

不能,因为氢氧化钡为少量且阴阳离子均参加反应,则钡离子与氢氧根一定全反应,则两离子在方程式中比例一定要按1：2,否则如你的2:3则有一氢氧根未反应,不合实际,所以不能 .方程式两边不能随便约去,你的提问很好,观察细致,会主动思考问题,继续加油!

你反了吧
工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]和硫酸铝,反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2 …………②
实验室制取氨气：
①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.
②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发.
③加热浓氨水,加快氨水挥发.

把硫酸铝铵中的铝元素质量折算成多少克氧化铝中含有等量的铝元素
氧化铝式量94
硫酸铝铵式量233
1mol硫酸铝铵~0.5mol氧化铝
233~47
硫酸铝铵中氧化铝的含量为47/233=20.17%

　　既然是少量氢氧化钠,那意思就是生成Al(OH)3就到此为止,不会进一步反应生成偏铝酸钠了.
　　很简单嘛~
　　(NH4)Al(SO4)2 + 4NaOH = NH3 + Al(OH)3 + H2O + 2Na2SO4
　　离子方程式去掉没有发生变化的硫酸根和钠离子
　　NH4(+) + Al(3+) + 4OH(-) = NH3 +Al(OH)3 +H2O
　　（括号中有+/-的表示电荷,这里貌似没法调成上标）

算,不过只是微量

1. 先与NH4+反应.
Al3+在pH9的时候Al(OH)3开始溶解.
NH4+在pH>5的时候即开始与OH-结合.


2. 都一样.溶液中有氨存在的情况下,NH4+与OH-的反应会有所推迟,但没有什么本质改变

硫酸氢铵NH4HSO4
硫酸铝铵AlNH4(SO4)2
等浓度的AlNH4(SO4)2和NH4HSO4溶液
NH4+水解显酸性
但是HSO4相当于1元强酸 HSO4-=H+ +SO42-
强烈抑制NH4+的水解
而Al3+的水解能力虽然强 但是不如HSO4-电离的程度大
因此,NH4HSO4中的NH4+浓度大
祝你新年快乐

BD

先看反应的顺序
NaOH先和Al3+离子反应,再NH4+离子反应,接着和Al(OH)3反应
原因:氨水能制取Al(OH)3,却不会产生AlO2-
所以在沉淀最大后,和NH4+离子反应时,沉淀质量不变
所以沉淀最大是在一个区域,不是一个值
用化学式计算后,
C是正确的!

解题思路：100mL 0.1mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物质的量为0.01mol．溶液含有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺0.01mol，SO₄^2-0.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃・H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c），以此来解答．

100mL 0.1mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物质的量为0.01mol．溶液含有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺0.01mol，SO₄^2-0.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃・H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．
（1）b-c发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，a点的溶质为（NH₄）₂SO₄，故A正确；
B、由分析可知，溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄，故C正确；
D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）₃完全溶解生成0.01molAlO₂^-，需再加入0.005molBa（OH）₂，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺），故D正确，
故答案为：ABCD；
（3）由上述分析可知，a-b发生离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃・H₂O，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃・H₂O；
（4）当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，则滴加到c点共加入Ba（OH）₂溶液的体积为[0.025mol/0.1mol/L]=0.25L=250mL；
a点到b点，发生沉淀反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，需要0.005molBa（OH）₂，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，
故答案为：250；1.165．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，明确各个拐点溶液中存在的溶质，注意：NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应，为易错点，题目难度较大．

（1） NH4(+)+OH(-)=NH3+H2O
AL(3+)+4OH(-)=AIO2(-)+2H2O
（2）
NH4(+)+OH(-)=NH3+H2O
AL(3+)+4OH(-)=AIO2(-)+2H2O
BA(2+)+SO4(2-)=BASO4

三段：第一步是生成氢氧化铝沉淀； 第二步是生成一水合氨 第三步是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 自己写去!

少量时：2NH4Al(SO4)2+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+Al2(SO4)3+2H2O
过量时：NH4Al(SO4)2+5NaOH=NH3↑+NaAlO2+2Na2SO4+3H2O
适量时：NH4Al(SO4)+4NaOH=NH3↑+Al(OH)3↓+H2O

在硫酸铝铵溶液中,存在NH4+、Al3+与SO42-,当加入少量氢氧化钡溶液后,Ba2+和SO42-结合生成BaSO4,OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合.
由于在含有Al3+的溶液中滴入氨水,生成白色沉淀可知,Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力,OH-优先与Al3+结合生成Al(OH)3.
根据铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氨水和氢氧化铝沉淀,得出氢氧根离子遇到铵根离子和氢氧化铝沉淀时,先与铵根离子反应
所以随着Ba(OH)2的滴加反应顺序如下：
（1）Ba2+ + SO4 2-=BaSO4↓；Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓
（2）NH4+ + OH- =可逆=NH3·H2O=可逆=H2O + NH3↑（NH3极易溶于水,不加热产生的氨气很少）
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2 H2O

铵明矾 （硫酸铝铵晶体）
分子式：ainh4(so4)2.12h2o
性状：无色玻璃状八面结晶至白色颗粒或粉末,无臭略带甜味,有强收敛性.
用途：发酵粉加工、油炸食品、海蜇淹渍、粉条加工、果蔬保鲜保脆、护色、净水环保、消毒、橡胶加工、制革、洗衣粉加工、饲料加工、铅笔制作.
特点：高白度、高细度、高含量、时间长不结块,给用户制作加工提供了方便.

不是硫酸铝和氯化铵
是硫酸铝和硫酸铵 混合结晶得到的

先沉淀AL（oh）3后沉淀消失 NAAL02

NH4AL【SO4】2+2Ba(OH)2=2BaSO4+Al(OH)3+NH3、H2O

氢氧根离子,稀释后溶液酸性减弱,氢离子浓度降低,根据水离子积常数,氢氧根离子浓度升高

硫酸铝
无水硫酸铝Al2(SO4)3为白色粉末.从水溶液中得到的为Al2(SO4)3.18H2O,它是无色针状结晶.将纯Al(OH)3溶于热的浓H2SO4或者用H2SO4直接处理铝土矿或粘土都可以制得Al2(SO4)3.
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O
Al2O3·2SiO2·2H2O(粘土) + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 2H4SiO4↓+ H2O
硫酸铝易与K+、Rb+、Cs+、NH4+和Ag+等的硫酸盐结合形成矾,其通式为MAl(SO4)2·12H2O（M表示一价金属离子）.在矾的分子结构中,有6个H2O分子与Al3+配位,形成Al(H2O)63+离子,余下的为晶格中的水分子,它们在Al(H2O)63+与阴离子(SO42-)之间形成氢键.硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O对叫做铝钾矾,俗称明矾,它是无色晶体.Al2(SO4)3或明矾都易溶于水并且水解,它们的水解过程与AlCl3的相同,产物也是从一些碱式盐到Al(OH)3胶状沉淀.由于这些水解产物胶粒的吸附作用和Al3+的凝聚作用,Al2(SO4)3和明矾是人们早已广泛使用的净水剂（絮凝剂）,但是处理水的效果不及碱式氯化铝好.铝离子能引起神经元退化,若人脑组织中铝离子浓度过大会出现早衰性痴呆症.Al2(SO4)3和明矾还用作媒染剂.织物用Al2(SO4)3的水溶液浸泡以后,再浸在Na2CO3或Ca(OH)2溶液中片刻,则所产生的胶状Al(OH)3沉积在纤维上,很容易吸附染料.此外,Al2(SO4)3还是泡沫灭火机中常用的药剂.

危害很小,不要大量接触就好了,
硫酸铝是城市生活中的必要品,是饮用水的混凝剂,有清洁之功能.
所以合理运用是不会对人体造成危害的,

含铝的东西要少吃,吃多了容易痴呆,化学老师说的

NH4 + + Al3+ + 5OH- = NH3↑ + AlO2 - + 3H2O

变红 铝离子 铵根离子水解显酸性啊…结合氢氧根 剩下氢离子

Al3+ +NH4+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+H2O+NH3+Al(OH)3