将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得

A、由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为242 kJ，气态水变为液态水要放热，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于242 kJ，所以氢气的燃烧热大于242kJ•mol^-1，故A正确；
B、反应①为放热反应，△H＜0，所以①的反应热为-484kJ•mol^-1，故B错误；
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ•mol^-1或△H=-57.31kJ•mol^-1，故C错误；
D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．

A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol^-1，故B错误；
C、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．

（1）反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436+243=679KJ，故答案为：679KJ；
（2）生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431×2=862KJ，故答案为：862KJ；
（3）反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，故答案为：放出；
（4）由（3）可知△H＜0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题主要考查了化学反应与能量的变化，注意根据键能判断△H，难度不大，注意知识的积累．

A．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依据②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故A正确；
B．燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，B中△H=-890.3×2 kJ/mol，故B错误；
C．氢气燃烧热必须是生成液态水是放出的热量，故C错误；
D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，则 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ•mol^-1，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．

A、CH₄的稳定氧化物是CO₂（g）和H₂O（l），故甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，故A错误；
B、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H₂的平衡转化率减小，故C错误；
D、Cl的非金属性强，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H₁＜△H₂，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 燃烧热；反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O△V
121 2
C₃H₄+4O₂=3CO₂+2H₂O△V
1432
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
14.53 2.5
CH₄和C₃H₄反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，
设CH₄和C₃H₄一共为xmL，C₃H₆为ymL，
则：总体积为：①x+y=10，气体体积减小为：②2x+2.5y=（10+50-37.5）mL=22.5mL
根据①②解得：x=5，y=5，
则原混合烃中丙烯的体积分数为：[5mL/10mL]×100%=50%，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式判断体积变化，把甲烷与丙炔看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用．

A、在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，描述正确；
B、空气是一种十分重要的天然资源，描述正确；
C、若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，不能净化，大气会受到污染，描述错误；
D、按体积分数计，呼出气体中氮气的含量最高，描述正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧气的物理性质；吸入空气与呼出气体的比较；空气对人类生活的重要作用；空气的污染及其危害．

考点点评： 本题的难度不大，了解空气的成分及各成分的性质等知识是解答本题的基础．

在101kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH₄的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
1000L CH₄（标准状况）的物质的量是n=[v
vm=
1000L/22.4L/mol]=[1000/22.4]mol，
所以产生的热量为[1000/22.4]×890.3kJ≈39745.5kJ，
答：CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol；1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为39745.5kJ．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了燃烧热的概念分析应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度不大．

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O△V
1[7/2]2 2.5
C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O△V
1[5/2]2 1.5
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
1[9/2] 32.5
则C₂H₆和C₃H₆反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，C₂H₂为ymL，
则有

x+y＝32
2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，
混合烃中乙炔的体积分数为
8
32×100%＝25%，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．