离不开有怎样的含义

（1）在实际酿酒过程中，一般先让酵母菌在有氧条件下进行有氧呼吸，从而大量繁殖；然后密封让酵母菌无氧呼吸充分发酵，再通过蒸馏的方法获得果酒．
（2）①配制培养基时，原料称量溶解之后，要进行调节pH，然后分装包扎并灭菌，常用的灭菌方法是高压蒸汽灭菌法．
②平板划线是常用的接种方法，划线之前要对接种环进行灭菌，从而避免接种环上可能存在的微生物污染培养基．
（3）与传统的发酵相比，将酵母细胞固定化之后，即能与反应物接触又容易与产物分离；可以重复利用或成本低，操作容易．
故答案为：
（1）有氧蒸馏
（2）①调节pH高压蒸汽灭菌法
②灼烧避免接种环上可能存在的微生物污染培养基
（3）即能与反应物接触又容易与产物分离可以重复利用或成本低，操作容易

点评：
本题考点： 酒酵母制酒及乙酸菌由酒制醋；微生物的分离和培养．

考点点评： 本题考查了果酒制作和酵母细胞的固定化等相关知识，要求考生能够识记酵母菌的代谢类型；识记果酒制作的相关流程；识记配制培养基和微生物分离纯化时的相关无菌操作手段；识记酵母细胞固定化的优点等．

（1）常见含硅材料有玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等，其中玻璃、水泥、陶瓷为传统硅酸盐工业产品，故答案为：玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等（任意两种）；
（2）煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，反应方程式为S+O₂═SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，反应方程式为2CaSO₃+O₂═CaSO₄，SO₂与Na₂SO₃反应生成NaHSO₃，反应方程式为SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃，
故答案为：S+O₂═SO₂，CaO+SO₂═CaSO₃，2CaSO₃+O₂═CaSO₄（任意两种）；SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃；
（3）FeSO₄易被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe³⁺离子，可用KSCN溶液检验，实验操作为取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
故答案为：保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．

点评：
本题考点： 含硅矿物及材料的应用；二氧化硫的污染及治理；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查含硅矿物及材料的应用，题目难度中等，注意Fe3+离子检验的实验方案的设计，以及有关方程式的书写．

（1）利用图甲所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管1中所收集的气体体积较多是氢气，试管2中所收集的气体体积较少为氧气，前者与后者的体积比约为2：1，该实验说明水是由氢、氧元素组成的；
（2）小明为了净化收集到的雨水，自制了一个如图乙所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤雨水中的固体（或不溶性）杂质，活性炭的作用是吸附异味，色素；
（3）要判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水．长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法．
故答案为：（1）氢气；氧气；2﹕1；氢元素和氧元素；
（2）过滤雨水中的固体（或不溶性）杂质；吸附异味，色素；
（3）肥皂水；煮沸．

点评：
本题考点： 电解水实验；水的净化；硬水与软水．

考点点评： 熟记电解水的实验现象、结论，以及净水的知识即可轻松解题．

（1）额定功率25W，额定电压220V，由P=UI，得I=[P/U]=[25W/220V]=0.11A；
工作时间t=[W/P]=[1kw•h/0.025kw]=40h；
（2）额定电压220V，短时间内允许通过的最大电流20A，P_大=UI_大=220V×20A=4400W；
消耗1kW•h的电能闪烁2500次，5分钟闪烁75次说明消耗电能W_总=[1/2500]kw•h×75=0.03kW•h；
则他家正在使用的用电器的总功率为P_总=
W总
t1=[0.03kw•h

5/60h]=0.36kW=360W；
（3）已知额定功率70W，每天耗电量0.63kw•h，70W=0.07kW，故压缩机一天正常工作的总时间t_总=[0.63kW•h/0.07kW]=9h．
故答案为：（1）0.11，40；（2）4400，360；（3）9．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；物理量的单位及单位换算；电功的计算；电能表参数的理解与电能的求法；电功率的计算．

考点点评： 本题考查电流、时间、功率等的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，要学会从题目所给信息中找到有用的数据，解题过程中要注意单位的换算．

（1）乙醇具有可燃性，且燃烧不生成有害气体，污染少，所以可作为火锅燃料；
（2）聚乙烯塑料有可塑性，易加工和封口，且长期使用不会产生有毒物质，所以可作食品包装材料；
（3）碳酸氢钠无毒性，且受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳气体，使糕点松软，可做焙制糕点的发酵粉；
（4）复合肥料是指含有氮、磷、钾两种或两种以上元素的化肥，硝酸钾含有氮、钾两种元素，为复合肥．
故答案为：（1）⑤；（2）①；（3）⑥；（4）④．

点评：
本题考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；塑料及其应用．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要在实践中学习知识，理解知识、掌握知识，并能用学到的知识指导实践活动．

（1）纯棉属于天然纤维，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料，故填：C；
（2）①水果和蔬菜富含的营养素是维生素，故填：维生素；
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素，故填：钙．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

考点点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

①氧气为双原子单质分子，故化学式为O₂；
②水的化合价标注
+1
H
−2
O，故化学式为H₂O；
③二氧化碳的化合价标注
+4
C
−2
O，故化学式为CO_2．
故答为：O₂；H₂O；CO₂．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题既考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．

（一）（1）硝基苯的结构简式是，
故答案为：；
（2）①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N₂O₅的转化率不变，
故答案为：不变；
②由图可知，500s内N₂O₅的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅的分解速率为[1.48mol/L/500s]=0.00296 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.00296 mol•L^-1•s^-1；
③由表中数据可知，在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol•L^-1，则此时N₂O₅的浓度为5mol/L-[1/2]×4.98mol•L^-1=2.51mol/L，高于在T₁温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度，说明该温度下反应正向进行程度小，故温度T₂＜T₁，
故答案为：＜；
（3）从电解原理来看，N₂O₄制备N₂O₅为氧化反应，则N₂O₅应在阳极区生成，反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，
故答案为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺；
（二）（1）BaSO₄与碳在高温下反应的方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=
Ksp(AgBr)
c(Ag+)，c（Cl^-）=
Ksp(AgCl)
c(Ag+)，
则
c(Br−)
c(Cl−)=
Ksp(AgBr)
Ksp(AgCl)=
5.4×10−13
2.0×10−10=2.7×10^-3，
故答案为：2.7×10^-3；
（3）设8克NaOH完全反应转化为硫氢化钠，其质量为x
NaOH+H₂S═NaHS+H₂O
40 56
8gx
x=[8g×56/40]=11.2g，
即8克NaOH完全反应可生成硫氢化钠的质量为11.2g，
设8克NaOH完全反应只生成硫化钠，其质量为y，
2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O
80 78
8g y
y=[8g×78/80]=7.8g，
即8克NaOH完全反应可生成硫化钠的质量为7.8g，
固体质量在7.8-8之间，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，但若在8-11.2之间，则是Na₂S和NaHS，
由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na₂S；
Na₂S和NaHS的混合溶液显碱性即c（OH^-）＞c（H⁺），NaHS以水解为主，则c（HS^-）＞c（S^2-），
所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：Na₂S；c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电极反应和电池反应方程式；化学平衡移动原理；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题为拼合型，涉及化学反应速率计算、化学平衡移动与计算、平衡常数的计算与运用、电解原理、溶度积的有关计算、离子浓度的比较等知识点，题量大，计算量较大，是对学生心理素质的考验，题目难度较高，注意掌握平衡常数在化学平衡计算的运用．

（1）任何物质都是化学物质，所以图中的物质都是化学物质；
（2）图中与人类住、行有关的是水泥、车用汽油；
（3）图中可以食用的是食醋；
（4）化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用，例如适量使用味精可使食品更鲜美；食用加碘盐可防治甲状腺肿大；金属的冶炼，使人们住上了各式楼房，乘坐上各种交通工具；新燃料开发、新材料的研制推动了航天技术的发展．
故答案为：（1）①②③④⑤⑥⑦．（2）①⑥．（3）⑤．（4）适量使用味精可使食品更鲜美；食用加碘盐可防治甲状腺肿大（合理答案均可）．

点评：
本题考点： 化学的用途．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

（1）属于金属的是汞，故选 ④；
（2）空气中最多的气体是氮气，故选 ②；
（3）石墨比较软，可用做铅笔芯，故选③；
（4）可用于建筑材料的是熟石灰，故选 ①；
（5）可用于医疗急救病人的是氧气，故选 ⑤．
故答案为：④②③①⑤．

点评：
本题考点： 常见的金属和非金属的区分；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

A、草原火灾形成的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、酒窖中酒香四溢的过程中只是香气扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化．
C、冬天捞碱，夏天晒盐分别是利用了降温结晶和蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化．
D、宁为玉碎，不为瓦全的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

（1）标号仪器是酒精灯，仪器②是试管，可作少量试剂的反应容器；
（2）B装置适用于加热固体制取氧气，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2KClO₃

MnO2
.
△ 2KCl+3O₂↑；收集氧气时要等气泡连续、均匀冒出再收集，防止收集的气体不纯；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集；过氧化氢制取氧气和大理石、盐酸反应制取二氧化碳均不需加热，属于固液常温型，且两种气体的密度都比空气大，所以可用同一装置制取并收集；故答案为：（1）酒精灯；用作少量试剂的反应容器；
（2）2KClO₃

MnO2
.
△ 2KCl+3O₂↑；气泡连续地并比较均匀地放出；
（3）AD；反应用的药品均为固体和液体，都不需要加热，生成的气体密度比空气大．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解常用仪器的用途、制取气体的反应原理、装置选取等知识即可顺利解答．

（1）把铁放到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序；故填：铁；金属活动性；
（2）金属具有金属光泽、具有导电性、导热性和延展性等，故填：有金属光泽、具有导电性、导热性；
（3）自行车链条采用的是涂油的防锈措施；故填：涂油；

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题难度不大，掌握铁锈蚀的原理、防止锈蚀的措施是正确解答本题的关键．

（1）检验生活用水是否为硬水的物质是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣，与软水混合产生泡沫，硬水软化就是减少水中的钙镁离子的含量，可溶性钙镁化合物受热易转化成不溶性钙镁化合物，故可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水，加热煮沸；
（2）大水漫灌改为喷灌、滴灌能起到节约用水的作用，故填：节约用水．

点评：
本题考点： 硬水与软水；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查了硬水的检验和软化以及节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

①净化水时按照净水程度由低到高的顺序进行，故其合理的顺序为acbd．
②由电解水的装置可知，A试管收集的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，B试管收集的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，二者的体积比是1：2；由于A试管产生的氧气能支持燃烧．所以，若检验A管内生成的气体应该用带火星的木条；在电解水的过程中，不打开管AB的弹簧夹时，产生的气体会将管AB中的液面下压，导致管C中的液面上升．电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成．
故答为：①acbd；②1：2，带火星的木条，液面上升，氢元素和氧元素．

点评：
本题考点： 水的净化；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了净化水以及电解水的知识，难度不大，属于基础的知识．完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）活性炭具有很强的吸附能力，因此在吸附池内的活性炭主要是起到吸附作用，在农村没有活性炭，也可以用木炭或明矾代替，它们也具有吸附性；
（2）鉴别硬水和软水，最简便的方法是用肥皂水，有大量浮渣的是硬水，没有或很少的是软水；
（3）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中的氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
故答案为：（1）吸附、明矾或木炭；
（2）肥皂水；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．

点评：
本题考点： 水的净化；水的性质和应用；硬水与软水；碱的化学性质；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题较为简单，但书写化学方程式具有一定难度，要注意配平和沉淀符号．

如果没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，人类无食物，无法生存．但如果二氧化碳含量过高，会是温室效应加剧，使气候异常，海平面上升，危及人类生存．
答案：如果没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，人类无食物，无法生存．但如果二氧化碳含量过高，会是温室效应加剧，使气候异常，海平面上升，危及人类生存．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响．

考点点评： 同学们在平时学习中注意对基础的归纳与累积，关注环境问题．

（1）获得的电能W_电=η×W_动=20%×2.4×10⁶J=4.8×10⁵J，
t₁=1min=60s；
这台风机的发电功率P=
W电
t1=
4.8×105J
60s=8×10³W．
答：这台风机的发电功率是8×10³W．
（2）1h=3600s；
这台风机工作1h所发电能W=Pt=8×10³W×3600s=2.88×10⁷J，
所以需要燃烧煤的质量m=[W/q]=
2.88×107J
3×107J/kg=0.96kg．
答：这台风机工作1h所发电能相当于完全燃烧0.96kg标准煤．
（3）风是空气流动形成的．

点评：
本题考点： 电功率的计算；物理量的单位及单位换算；热量的计算．

考点点评： 本题考查电能、电功率、质量等的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，还考查了风的形成，解题过程中要注意单位的换算．

A、由于冬天取暖时，若空气不足煤燃烧时会生成一定的二氧化碳，因此应注意室内通风，故A正确；
B、人体中的铁元素主要存在于血液中，缺铁会患贫血，故B正确；
C、可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，所以进入小煤窑时严禁吸烟，故C正确；
D、人体中所需的微量元素也并不是摄取的越多越好，人体缺少必需微量元素硒时，应适量食用含硒元素的营养剂，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 常见中毒途径及预防方法；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了生活中常见的几种有毒物质及生活中应注意的几种现象等，从而加深学生对生活中常见物质的认识等．

（1）①煤、液化石油气、管道煤气都是由不同种物质组成，属于混合物； ②一氧化碳在空气中燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；③天然气是不可再生的能源，比固体燃料利用率更高，燃烧过程中产生的污染物较少，天然气燃料便于管道输送，故A错误，B、C、D正确；④液化气是易燃易爆物，发现泄漏时应立即采取的措施是：关闭阀门、打开门窗防，止安全事故的发生；
（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的乙醇和氧气质量和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4克+4.4克=9.8克，则生成的X的质量为：12.6克-9.8克=2.8克，则表中a的值为2.8，X不可能是这个反应中的催化剂；根据质量守恒定律，由乙醇和水中氢元素的质量都是0.6克，则说明X中不含有氢元素；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，不会生成X，故AD正确．
故答为：
（1）①混合物；②2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；③BCD；④关闭阀门、打开门窗；
（2）AD．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；防范爆炸的措施；常见能源的种类、能源的分类．

考点点评： 本题紧密联系生活实际，综合性较强，此题涉及了燃料更新、易燃易爆物的安全知识以及质量守恒定律的应用、化学方程式的书写等知识．

（1）高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe；
（2）“暧宝宝”中发热剂主要成分有铁粉，其原理就是利用铁粉生锈放出热量，而铁粉生锈的条件是在氧气和水并存时发生的缓慢氧化；所以使用时，先要撕去“暧宝宝”的保护膜的目的就是铁粉与空气接触，促使铁粉生锈，其中的氯化钠可以加快铁的生锈；故答案为：与空气接触，促使铁粉生锈 加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（3）①在金属活动性顺序中，镁＞铁＞H＞银；
②镁和铁的活动性位于氢的前面，能够与酸反应产生气泡，而银排在氢的后面不能与酸发生置换反应，故R不可能为银；
③镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸亚铁，向其中加入锌：因为镁＞锌＞铁，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此锌表面析出的金属是铁，故R金属是铁；锌和铁反应的方程式为：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；该反应符合：单质+化合物→单质+化合物，故属于置换反应．
故答案为：①镁＞铁＞H＞银；②银； ③铁 Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe 置换

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了铁的生锈条件、炼铁的原理以及铁发生的置换反应，是中考考查的重点之一，要注意顺序化学方程式时铁元素的化合价．

（1）由于明矾溶入水生成物具有吸附性，取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是：吸附不溶于水的杂质，加速不溶物的沉降；
（2）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为：ClO₂，其作用是：杀菌消毒；
（3）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要玻璃棒，其作用是引流，操作中需要将圆形滤纸折叠处理，在D中，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，是不该出现的情形；
（4）进入用户的水不是纯水，理由是含有可溶于水的物质；
（5）生活中采用煮沸的方法将硬水软化．
（6）生活中节约用水的方法由很多，例如：①洗菜水浇花，②及时关闭水龙头．
故答为：（1）吸附不溶于水的杂质，加速不溶物的沉降；（2）ClO₂，杀菌消毒；（3）玻璃棒，引流，D；（4）不是，含有可溶于水的物质；（5）煮沸；（6）①洗菜水交换，②及时关闭水龙头．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学式的书写及意义；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．

①a、H、O、C、Cl、Ca、Na、zn几种元素中有H、Cl可以组合成HCl，存在于人体胃液中可以帮助消化的酸是HCl；有H、O、Ca可以组合成Ca（OH）₂，用来改放良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．
故答案为：a、存在于人体胃液中可以帮助消化的酸是HCl
b、用来改放良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．
②化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应．2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O；（符合定义的都可以）
分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应．CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；（符合定义的都可以）
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案为：2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O；CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑； NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评：
本题考点： 常见气体的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学基本概念和物质性质及用途，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向．

A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意．
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意．
C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意．
D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的，故选项符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，理解金属活动性顺序的应用及其应用是正确解答本题的关键．