温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题．为了减少环境污染，你认为今后世界能源发展的方向是（　　） A．多种能源

导致全球变暖的主要原因是人类在近一个世纪来大量使用矿物燃料（如煤、石油等），排放出大量的二氧化碳等多种温室气体．由于这些温室气体对来自太阳辐射的短波具有高度的透过性，而对地球反射出来的长波辐射具有高度的吸收性，相当于给地球盖上了一层棉被，也就是常说的“温室效应”，导致全球气候变暖，所以导致全球气候变暖的主要原因是大气中的二氧化碳气体的增多．
答案：B．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响．

考点点评： 此题关键是理解导致全球气候变暖的主要原因，我们人类要很清醒的认识这一问题，从现在起，减少二氧化碳的排放．

A．造成温室效应的气体是二氧化碳，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故A错误；
B．绿色食品指的是安全、无公害的食品，任何物质都是由化学物质构成的，故B错误；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解，所以可以用加热方法鉴别，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；绿色化学；胶体的重要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查较综合，但较基础，知道形成酸雨的成分、胶体的性质，这些都是常考查点，难度不大．

A、大规模地植树造林，绿化荒山，利用植物的光合作用消耗二氧化碳，能有效缓解温室效应，A正确；
B、人们干预生态系统，大规模地开垦荒山造田，当植物十分丰富的森林生态系统变成单一的农田后，生物种类会迅速减少，破坏了食物链，影响了生态系统的稳定性，B错误．
C、人们在草原上大规模饲养牲畜，破坏的植被，使部分植物不能进行光合作用，消耗二氧化碳，使二氧化碳加剧，C错误．
D、大规模发展工业生产必然会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气加剧温室效应．D错误．
故选：A

点评：
本题考点： 温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治．

考点点评： 解答此题的关键是了解温室效应的原因及预防措施，在生活中注意节能、环保，从自我做起，为缓解温室效应做一份力．

煤、石油燃烧能生成二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质是污染空气的主要物质；
酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体；
氢气燃烧只生成水，不污染环境，是最理想的燃料．
故选：B．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 化石燃料面临枯竭，开发利用新能源具有重要意义．

（1）根据质量守恒定律，由2CO₂+6H₂→R+4H₂O可知，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还差2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C₂H₄；氢气在这个化学变化中得氧，是还原剂；
（2）更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料，也就减缓了二氧化碳的使用；由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的；大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少；
（3）①水在太阳光照射以及叶子中的催化剂作用下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O

太阳能
.
催化剂2H₂↑+O₂↑；
②整个过程的优点是：利用太阳能节能，反应无污染．
故答案为：
（1）C₂H₄；H₂；
（2）AC；
（3）2H₂O

太阳能
.
催化剂2H₂↑+O₂↑；利用太阳能节能，反应无污染．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一个与环境保护相关的题型．此类题型是中考的热门考点．温室效应的主要气体是二氧化碳，了解二氧化碳的相关性质以及对环境的影响是解题的关键．

（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质．
故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体．
（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS₂+3O₂

点燃
.
CO₂+2SO₂
二硫化碳中硫元素的化合价是-2价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价．故填：-2价和+4价．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题主要考查了物质的物理性质、化学方程式、化合价等方面的内容．

（1）减少煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧，有助于减少二氧化碳的产生．
故填：石油．
（2）绿色植物利用光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气；通过呼吸作用，把产生的二氧化碳排放到大气中．
故填：光合；呼吸．
（3）燃料燃烧时，化学能可以转化为热能和光能，水电解或在催化剂、光能存在的情况下反应生成氧气和氢气，光能或电能可以转化为化学能，二氧化碳和氢气在一定条件下反应能够得到多种燃料，是一种重要的资源．
故填：a、c、d．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题．

A、保护好现有的森林，植树种草，扩大绿化面积，利用植物的光合作用，可降低大气中二氧化碳的含量．该项不符合题意．
B、氟利昂能引起臭氧层的破坏，与减轻或消灭温室效应无关．符合题意．
C、积极治理大气污染，研究把二氧化碳转化为其他物质，可以减少二氧化碳，减轻温室效应．不符合题意．
D、开发水源、太阳能源等新能源，可减少煤炭的使用量，有利于降低大气中二氧化碳的含量．该项不符合题意．
故选：B

点评：
本题考点： 温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治．

考点点评： 此题是对温室效应知识的考查，解题时抓住只要是对二氧化碳含量有影响的措施进行分析即可．

A、液化气是石油分馏的产物，它的燃烧同样会产生温室气体，不会减少温室效应，故选项说法错误．
B、逐步使用核能、风能、氢能等新能源，可以减少二氧化碳的排放量，可以减少温室效应，故选项说法正确．
C、电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞，故选项说法正确．
D、二氧化硫、氮氧化合物等排放会形成酸雨，对燃煤预先采取脱硫措施，可减少二氧化硫等气体的排放，可以减少酸雨，故选项说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 环境污染与保护是人们关注的热点，也是中考考查的热点之一，了解当今世界常见的环境污染与防治措施即可正确解答本题．

氢气燃烧的产物只有水，水不污染环境．煤、石油、天然气在燃烧过程中会产生一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，这些物质能够污染环境．
故选C．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 氢气作为能源有三大优点：原料来源广、燃烧热值高、生成物没有污染，因此是一种最理想的能源．

防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活，首先减少化石燃料的使用，其次多种植花草树木．
故答案为：植树造林，不滥砍乱伐；减少含碳燃料的使用等（合理即可）

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响．

考点点评： 大力发展植树造林，倡导低碳生活，减少环境污染是防止温室效应产生的主要措施．

A、天然气燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体．故A错误；
B、石油液化气燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体．故B错误；
C、煤燃烧时能生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化碳是一种主要的温室气体，二氧化硫有毒，能污染空气．故C错误；
D、氢气燃烧生成水，不污染环境．故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）乙烯中碳元素的质量分数为：
[12×2/12×2+1×4×100%=85.7%
故答案为：85.7；
（2）设除去二氧化碳的质量为x
2CO₂+6H₂

催化剂
.
]C₂H₄+4H₂O
88 12
x120g
[88/x＝
12
120g]
x=880g
答：可以除去880克二氧化碳．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查了元素的质量分数及根据方程式进行计算求另一种物质的质量，解题时要注意格式规范．

（1）根据K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，得出K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)，故答案为：K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)；
（2）A、化学反应速率等于单位时间内物质浓度的变化量，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

nA
2
tAmol•（L•min）^-1，故A错误；
B、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故B错误；
C、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，故C正确；
D、C点时反应达到平衡状态，升高温度，对于该放热反应，平衡逆向进行，所以
n(H2)
n(CH3OH)增大，故D正确；
故选CD．
（3）16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，则1mol 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出725.8kJ的热量，即热化学方程式为：
CH₃OH（l）+[3/2] O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH₃OH（l）+[3/2] O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
（4）甲醇为原料的燃料电池中，燃料甲醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子得还原反应，根据所给试剂，只能选择氢氧化钠为电解质，在碱性环境下，氧气的放电情况为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：甲醇；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题是一道化学平衡常数化学平衡移动以及电化学和热化学知识的一道综合题，注重了对高考常考查知识的点的训练，题目难度较大．

该气体的摩尔质量M=[m/n]=[0.44g/0.01mol]=44g/mol，标准状况下气体密度ρ=[M/Vm]=[44g/mol/22.4L/mol]=1.96g/L．
故答案为：44g/mol；1.96g/L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量和质量、摩尔质量以及密度和M、Vm之间关系的计算，掌握概念和换算定量关系是解题关键，题目较简单．