Cu片碳棒共同组成原电池Cu片碳棒同时进入到稀硫酸中,并连接好闭合回路会形成原电池,阴极和阳极的反应式是什么?总反应方程

（1）在锌锰干电池中，活泼金属锌为电池负极，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，MnO₂生成Mn₂O₃，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气，反应式为
2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O；
（3）①黑色粉末既有可溶性的NH₄Cl和ZnCl₂，又有不溶物，所以可以采用溶解、过滤、结晶的办法得到ZnCl₂和NH₄Cl的混合物，
故答案为：向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl₂和NH₄Cl的混合物；
②NH₄Cl具有热不稳定性，而且稳定性降低时又能马上化合生成氯化铵，因此可以采用加热方法，故答案为：加热；
③Zn²⁺中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：取少量ZnCl₂于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解；
④灼烧操作需要坩埚，转移坩埚需要坩埚钳，坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中，灼烧过程中要用玻璃棒搅拌，
故答案为：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是以实验为主的综合题，考查物质的提取、分离、检验及电化学知识，题目较为综合，具有一定难度，学习中注意化学实验知识的积累．

（1）原电池中Mg作负极失电子，Cu作正极，Cu上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为2H⁺+2e=H₂↑，
故答案为：有气泡生成；2H⁺+2e=H₂↑；
（2）C₁极与原电池的负极相连为阴极，C₂与原电池的正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案为：阴极；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）电子从负极流向阴极，则从镁电极经导线流向C₁极，从阳极流向正极，所以从C₂极经导线流向铜电极；
故答案为：AD；
（4）①2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×10²³个
3.36L 1.806×10²³个
故答案为：1.806×10²³；
（2）装置中转移的电子为：n=
1.806×1023
6.02×1023=0.32mol
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 转移电子
1mol 2mol
0.15mol0.3mol
c（H₂SO₄）=[n/V]=[0.2×1.5−0.15/0.2]=0.75mol/L，则c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=1.5mol/L，
故答案为：1.5．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，以原电池和电解池为载体考查了反应方程式的有关计算，正确找出各物质间的关系是解本题的关键，题目难度中等．

（1）若发生Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑，利用电解来实现，则Cu为阳极，C为阴极，电解质为硫酸，装置如图，故答案为：；
（2）①碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色，其电解实质为电解水，即两极与电源的正负极接反了，故答案为：两极与电源的正负极接反了；
②Cu棒上生成氢气，发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③碳棒上产生气体体积为11.2L为氧气，其物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，由2H₂O

电解
.
O₂↑+2H₂↑，则要恢复原样加入H₂O的质量为0.5mol×2×18g/mol=18g，
故答案为：H₂O；18g．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确电极材料的选择与发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解后使溶液恢复原样，应从元素及质量守恒的角度来分析，题目难度不大．

A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；
B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；
C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；
D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理和放电规律，可以根据教材知识来回答，难度不大．