纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液

A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH^-向负极移动，K⁺、H⁺向正极移动，故A错误；
B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；
D．将电极方程式相加可知总反应为Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag，反应消耗水，溶液OH^-浓度增大，则碱性增强，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．

（1）反应物中，锌是单质，故锌元素的化合价为0；氢氧根显-1价，设氢氧化锌中锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，则x=+2价．
（2）Zn、Hg均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质．
含有金属元素的氧化物是金属氧化物，HgO是含有金属元素的氧化物，属于金属氧化物．
故答案为：（1）0；+2；（2）Zn、Hg；HgO．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、单质与氧化物的特征是正确解答本题的关键．

由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂，故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原．
故选B．

点评：
本题考点： 电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

二、作出假设：废电池骨的污染物真的会对生物产生危害．
（1）结论：废电池骨的污染物真的会对生物产生危害．
（2）实验变量是指在实验实验中会发生变化的相关量，在实验中若有多个变化量，就要采用控制变量法来进行实验观察，总结规律．所以废电池浸出液是变量；
（3）对照实验是想借着它来显示出实验的结果．进行实验时，要同时进行对照实验，是因为要在同一环境下得出两种实验结果的资料用作定性及定量的对比分析．；同一时间进行对照实验可测出实验在环境因素改变下所作出的改变．所以废电池浸出液和清水，就是对照实验；
（4）如果只做一组实验，实验结果是不可靠的，因为设置对照实验，可以保证除实验结果的不同只能是由变量引起的，使实验结果具有说服力；
（5）当电池内部的化学物质反应完全后，电池再也不能供电了，成了一颗废电池．废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．因此废电池用废桶统一收集．
故答案为：
二、废电池骨的污染物真的会对生物产生危害．
（1）废电池骨的污染物真的会对生物产生危害．
（2）废电池浸出液；
（3）对照；
（4）不可靠；设置对照实验，可以保证除实验结果的不同只能是由变量引起的，使实验结果具有说服力；
（5）废桶统一收集

点评：
本题考点： 废电池对生物的影响及其控制．

考点点评： 此题考查的知识点是科学探究的过程，废电池的对生物的危害．

A．负极发生Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，c（OH^-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；
B．根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，故B正确；
C．该原电池中，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿外电路流向正极氧化银，故C错误；
D．锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上得电子发生还原反应，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．

600升=600立方分米；600毫升=600立方毫米．
一个人一年的饮水量不可能是600立方米（平均每天1.6立方米多）或600（仅仅平均每天1.6立方毫米多）立方毫米，只有600立方分米也就是600升适合．
故选：B．

点评：
本题考点： 体积、容积及其单位．

考点点评： 此题主要考查结合生活实际选择合理的单位．

A、负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故C错误；
D、正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232-216）g/mol=1.6g，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，故A错误；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，故B正确；
C、原电池工作时，正发生反应Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，该极区溶液PH值增大，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值减小，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．

因为一粒纽扣电池能污染600立方米的水，如果每名学生一年丢弃一粒纽扣电池，那么被该班学生一年丢弃的纽扣电池能污染的水就是：600×50=30 000，用科学记数法表示为3×10⁴立方米．
故答案为3×10⁴．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较大的数．

考点点评： 将一个绝对值较大的数写成科学记数法a×10n的形式时，其中1≤|a|＜10，n为比整数位数少1的数．

一粒纽扣电池电池会使600立方米水受污，相当于一个人一生的饮水量．
故选：C．

点评：
本题考点： 根据情景选择合适的计量单位．

考点点评： 此题考查根据情景选择合适的计量单位，要注意联系生活实际、计量单位和数据的大小，灵活的选择．

（1）因Zn为单质，则元素的化合价为0，Zn（OH）₂中OH根的化合价为-1价，则Zn元素的化合价为+2价，故答案为：0；+2；
（2）因废旧电池中的碱性溶液及重金属会污染环境，金属锌等都可再使用，则电池应分类回收，故答案为：分类．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见污染物的来源、危害及治理．

考点点评： 本题考查化合价、物质的分类、金属的回收与利用，考查点较分散，学生只要注重积累就可解答．