配平时,能否改动化学式中右下角的数字

化学方程式的配平是根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等.
这个化学方程式左右两边的原子种类与数目已经相等了,所以,不用配了

反应实质是氧化铝和水有微弱的反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反使平衡正移.写的时候可以先AL2O3+3H2O=2AL(OH)3 2AL(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+2H20 相加即可

1 二个镁原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应 生成两个氧化镁分子
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2 一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应 生成一个二氧化碳分子
C + O2 =点燃= CO2
3 四个磷原子和五个氧分子在点燃的条件下反应 生成两个五氧化二磷分子
4P + 5O2 = 2P2O5
4 一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下反应 生成一个二氧化硫分子
S + O2 =点燃= SO2
5 三个铁原子和两个氧分子在点燃的条件下反应 生成一个四氧化三铁分子
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
6 两个过氧化氢分子在二氧化锰催化的条件下反应 生成两个水分子和一个氧分子 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
7 两个氯酸钾分子在二氧化锰催化和加热条件下反应 生成两个氯化钾分子和三个氧分子 2KClO3 =MnO2加热= 2KCl + 3O2↑
8 两个高锰酸钾分子在加热条件下反应 生成一个锰酸钾分子 一个二氧化锰分子和一个氧分子 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
9 两个水分子在通电的条件下反应 生成两个氢分子和一个氧分子
2H2O =通电= 2H2↑ + O2↑
10 一个铁原子和一个硫酸铜分子反应 生成一个铜原子和一个硫酸亚铁分子
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
11 一个碳酸钠分子和两个氯化氢分子反应 生成两个氯化钠分子 一个二氧化碳分子和一个水分子 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
12 石蜡和氧气在点燃的条件下反应 生成二氧化碳和水
（石蜡是混合物 无分子式 无化学方程式）
累啊!

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
氢气来源于硫酸中的氢离子

化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.
（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.
（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.
（5）配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.

B


试题分析：A、MnO ₄ ^－ 是氧化剂，Fe ³⁺ 是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe ³⁺ 反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、 2 KMnO ₄ + 10 FeSO ₄ + 8 H ₂ SO ₄ = 1 K ₂ SO ₄ + 2 MnSO ₄ + 5 Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + 8 H ₂ O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。

2CaHPO4 + 2H+ = Ca(H2PO4)2 + Ca2+

（2 ）Al+（1 ）Fe2O3(高温)=（ 1）Al2O3+（2 ）Fe
1不用写出来
2Al+Fe2O3(高温)=Al2O3+2 Fe

Na2SO3+Br2+H2O→Na2SO4+2HBr(无反应条件)

化学方程式为：4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
锌升2价,氮（转化为铵根）降8价
4Zn+HNO3---Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
把锌配平
4Zn+HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
把氮配平
4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
最后全部配平
4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
不懂在想我追问.
多谢!

3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
Cu2S中的2个Cu由+1价升高到+2价,失去2个电子,1个S由-2价升高到+6价,失去8个电子,还原剂共失去2+8=10个电子；HNO3中的N由+5价降低到+2价,得到3个电子,氧化剂共得到3个电子.
所以Cu2S前面填3,HNO3前面填10
然后看等号后面：Cu(NO3)2前面应该是3*2=6；H2SO前面是3,NO前面是10.
由于6Cu(NO3)2中有6*2=12个未参加氧化还原的NO3-,所以前面HNO3的系数为10+12=22.
最后配平H和O就可以了.

H2S + 3 H2SO4(浓) ==加热== 4 SO2(气体) + 4 H2O
不加热的话：H2S + H2SO4(浓) ==== S(沉淀) + SO2(气体) + 2 H2O
3 H2S+H2SO4=4 S+4 H2O
如果H2SO4过量那么2 H2SO4+S=3 SO2+2 H2O,总反应就是3 H2S+9 H2SO4=12 SO2+12 H2O
也就是说,H2S过量则生成S,3 H2S+H2SO4=4 S+4H2O
H2SO4过量则生成SO2,3 H2S+9 H2SO4=12 SO2+12 H2O
PS这里都是浓硫酸

2,5,4,2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
平的

解题思路：（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂；
（2）设X中Cl的化合价为x，利用化合价的变化计算转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂，则PH₃为还原剂，故答案为：PH₃；
（2）设X中Cl的化合价为x，则0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X的化学式是Cl₂，故答案为：Cl₂；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高，则KClO₃为氧化剂，Cl₂为还原产物，还原剂为PH₃，氧化产物为H₃PO₄，则氧化性为KClO₃＞H₃PO₄，还原性为PH₃＞X，故答案为：AC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及规律性知识的考查，题目难度不大．

右边的氧原子一共是3/2(来自H2O)+1（NO）=5/2个
左边的反应物是O2分子,所以要除以2,是5/4个

(1)4102732
(2)Fe、Cu
(3)H ₂ O ₂ ；Cu+H ₂ O ₂ +H ₂ SO ₄ ==CuSO ₄ +2H ₂ O
(4)取少量混合液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量。先生成白色沉淀，过量，若沉淀完全溶解，则只有Al;若沉淀部分溶解，则Al、Si都有；若沉淀始终不溶，则只有Si
(5)①Fe；4.2；②3Fe ²⁺ +NO ₃ ^- +4H ⁺ ==3Fe ³⁺ +NO↑+2H ₂ O；4.48

MnO2
2H2O2＝＝2H2O＋O2
二氧化锰是催化剂.

（1）2P+5FeO P2O5+5Fe
（2）3Fe(红热)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
（3）N2+3H2====2NH3
（4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

（1）2P＋5FeO P ₂ O ₅ ＋5Fe
（2）3Fe(红热)＋4H ₂ O Fe ₃ O ₄ ＋4H ₂ ↑
(3) N ₂ ＋3H ₂ =2NH ₃
(4) 2Al＋Fe ₂ O ₃ 2Fe+Al ₂ O 3

1年前

4

5PbO2+2Mn（NO3）2+ 6HN03 = 5Pb(NO3)2+ 2HMnO4+2H2O
先用化合价升降法确定铅和锰的系数,再用待定系数法确定其他系数,至于为什么与硝酸反应,因为最终结果是生成水.

例：a Fe+b H2O + c O2=d Fe(OH)3
1、先在每个反应物及生成物前面写上待定的系统,根据质量守恒定律由各元素的原子总数反应前后总数不变,列出方程组：
a=d (1) 此式是由Fe守恒得到的
2b=3d (2) 此式是由H守恒得到的
b+2c=3d (3) 此式是由O守恒得到的
2、方程组中待定系数的求
先假设一个未知数为1,如a=1,由将a代入(1)式得d=1,将d代入(2)式得b=3/2,将b和d代入(3)式得c=3/4.因为b和c的分母的最小公倍数为4,一般方程式系数不宜用分数形式表示,因此再将各系统乘以4得到a=4、b=6、c=3、d=4,最终方程式如下：4 Fe+6 H2O + 3 O2=4 Fe(OH)3
例：a Fe+b CuCl2=c Cu+d FeCl2
a=d (1) 此式是由Fe守恒得到的
b=c (2) 此式是由Cu守恒得到的
2b=2d (3) 此式是由Cl守恒得到的
待定系数法求
先假设一个未知数为1,如a=1,由将a代入(1)式得d=1,将d代入(3)式得b=1,将b代入(2)式得c=1.最后所得方程式为：Fe+ CuCl2= Cu+ FeCl2

Fe2+ +Na2O2 +3/2H2O=Fe(OH)3 +1/4O2 +2Na+
再两边同乘以4去分母得
4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3 +O2 +8Na+

先搞清楚产物，生成氧化铁，NO2，O2。
Fe(NO3)3=△=Fe2O3+NO2↑+O2↑
这个方程中，各个元素的化合价都比较容易确定，所以不需要用特殊方法配平。就用常规的得失电子守恒来配就好了。
铁元素为变价。N元素从硝酸根中+5价得1e变为NO2，O元素从硝酸根中的-2价失2e。
欲使得失电子守恒，则NO2：O2=4:1这个是配平的核心。 ...

根据元素守恒CH4+2O2=CO2+2H2O

2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

这是在写化学式,不是配平
铜是正二价,氢氧根是负一价,碳酸根是负二价
如果直接是碳酸铜的话就是CuCO3,但加上了氢氧根,因为氢氧根和碳酸根的化合价都是负的,所以不会再加上碳酸根,所以铜的数量会增加,一个铜正好对两个氢氧根,所以再加一个铜和两个氢氧根,所以是Cu2（OH)2CO3.就是这么来的.

3C2H4O2+4K2Cr2O7+16H2SO4====4K2SO4+4Cr2(SO4)3+6CO2+22H2O
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4====4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O====6H3AsO4+9H2SO4+28NO
10Fe3O4+2KMnO4+48H2SO4====15Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+48H2O
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

解题思路：因为反应前后元素种类不变，各种元素的原子个数相等，所以根据质量守恒定律，配平化学方程式．

（1）利用奇数配偶法或观察法，配平各原子个数．故：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）利用定一法，把NH₄HCO₃的计量数定为1．故：NH₄HCO₃═NH₃+CO₂↑+H₂O
（3）先配有机物，把有机物的计量数定为1，且配平顺序为C-H-O，最后配单质氧气．故：2C₂H₆+7 O₂═4CO₂+6H₂O
（4）利用观察法，配平各原子的个数，原则：先复杂，后简单．故：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

点评：
本题考点： 化学方程式的配平．

考点点评： 灵活运用“根据质量守恒定律，配平化学方程式．”

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出...

在复杂的化学反应中是存在的.
譬如复杂的氧化还原反应,参加氧化还原的元素较多,造成多种方法使得失电子相同.
偶上次就看到一个~A元素升2价,B元素升6价,C元素降5价.（记不清了,就先用ABC代替吧）
由电子得失平衡,可以是 2A+B=2C 后来我同学得出一个 A+3B=4C
把整个方程式配平发现都可以.
要用数学来讲,有点像是多元不定方程有多个解一样.
至于其他的反应类型我就不知道怎么解释了.

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe₂O₃分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO₂前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe₂O₃、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（2）铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄（合理即可）．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，授予分解反应，反应的化学方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理即可）．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；（2）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；（3）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理即可）．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

氯气和热的氢氧化钙生成的是氯酸钙：6CL2+6Ca(OH)2=Ca(CLO3)2+5CaCL2+6H2O
2CL2+2Ca(OH)2=Ca(CLO)2+CaCL2+2H2O

可以设CXHYOZ系数为1即CO2系数为X而H2O系数Y/2
右边O数量为2X+Y/2
左边O数量为Z+2?
即O2的系数为（2X+Y/2-Z）/2
可乘以系数变为整数

16个?..那么多..
不知道你要的是哪16个..
我就把我们总结的16个给你打上来吧..
点燃
4P+5O2Cu+H2O

一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数.

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
⑶ 求总数
1 × 4 = 4
⑷ 配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,用观察法将其它系数配平
后,经检查满足质量守恒定律.配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

三、氧化还原反应配平的特殊技巧.
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单.
不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同.
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型.
2、整体总价法（零价法）
适用范围：在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中.
技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑.
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑.
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应.
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应.
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物.
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水.
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧
都可用此法.
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配.

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最后来配.首先假定
Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平.
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平.
7、加合法
技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成.
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ,最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
总结：从以上示例我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用.总之,只要我们能掌握以上技巧,配平氧化还原反应方程式会易如反掌.

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）
0---〉+5
Cu2+变化 ：+2----〉+1
化合价升高的是P 0---〉+5
降低的：P与Cu
可见： 生成一个Cu3P 总共降低 6价
生成一个H3PO4升高 5 价
可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6
初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由观察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

解题思路：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．

根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平．
利用最小公倍数法进行配平，以钾原子作为配平的起点，KMnO₄前面的化学计量数为：2，最后调整MnO₂和O₂前面的化学计量数为1．配平后的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
利用最小公倍数法进行配平，以硫酸根作为配平的起点，CuSO₄前面的化学计量数为：3，最后调整Cu前面的化学计量数为3．Al前面的化学计量数为2，配平后的化学方程式为：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
利用最小公倍数法进行配平，以氯原子作为配平的起点，HCl前面的化学计量数为：2，最后调整Zn、H₂前面的化学计量数分别为1、1．配平后的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
本题可利用“定一法”进行配平，把Al₂（SO₄）₃前面的化学计量数定为1，则Al₂O₃、H₂SO₄、H₂O前面的化学计量数分别为：1、3、3．配平后的化学方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
本题可利用“定一法”进行配平，把Fe₂（SO₄）₃前面的化学计量数定为1，则NaOH、Na₂SO₄、Fe（OH）₃前面的化学计量数分别为：6、3、2．配平后的化学方程式为：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃↓；
故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃↓；

点评：
本题考点： 化学方程式的配平．

考点点评： 本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．

把2x^拆成2x －1
X －3
十字相乘,－2X加负3X等于－5X
那么（2x－1）（X－3）等于0

第一题二氧化硫在没有氧化剂的条件下怎么变成硫酸根离子?应该无法配平吧,除非加氧气之类的氧化剂.
第二题：2NaOH+SO3——Na2SO4+H2O

是指同一物质化合价升降不能到达彼此反应物的化合价.建议看下归中和歧化反应
6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O,产物中的KCl和部分Cl2是来自HCl 而KClO3只生成Cl2,而不是KCl,KClO3中Cl是+5价不能到达HCl的-1价.

1、P +Cl2 — PCl3
2、Cu + HNO3（稀）- Cu(NO3)2 + NO + H2O
3、Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O
4、KI + KIO3 + H2SO4 — I2 + K2SO4+ H2O
5、H2O2+Cr2(SO4)3 + — K2SO4+ H2O+ K2CrO4
6、AgNO3 — Ag + NO2 +O2
7、FeSO4 + H2O + O2 — Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3
8、NO2 + O2 + H2O — HNO3
参考答案
1、2,3,2
2、3,8,3,2,4
3、3,22,6,10,3,8
4、5,1,3,3,3,3
5、5,1,10KOH,3,2,8
6、2,2,2,1
7、12,6,3,4,4
8、4,1,2,4
（高中的题）

你式子错了有O2后面应生成+3价的Fe(OH)3系数从压到右分别为 4 1 6 4

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.（5）配合观察法,将其它的如水、生成的不溶物等配平.

4 10 4 1 3

这是一常规的氧化还原反应配平的问题
1看化合价变化,N从-3到+2,上升5；O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4；
取4和5的最小公倍数20
所以NH3配4,O2配5,根据N元素守恒,NO配4,H元素守恒,H2O配6,检查O平不平
4NH3+5O2===4NO+6H2O
O平,方程式正确

NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O

不管离子反应还是方程式配平,都必须满足“两大守恒”,即 电荷（电子）守恒; 物料（元素）守恒；其次还要看是否符合常规逻辑!离子共存问题主要看这些离子间能否相互反映生成“三大类物质”,即 挥发性物质（气体）,难溶物（沉淀）,弱电解质（水）!其次还要注意前提条件：看清是碱性环境还是酸性环境,碱性时在离子中加HO- ,酸性加H+ 有些常见的共存性问题建议你直接背下来,遇见时直接就可以判定了...
学过的时间久了,好多都记不起了,希望对你有用

4C14H10Cl2NNaO2+65O2==点燃==16H2O+56CO2+8HCl+4NO2+2Na2O

普鲁士蓝沉淀的化学式应该是Fe4[Fe(CN)6]3
3[Fe(CN)6](2-)+4Fe3+ KFe[Fe（CN）6]·6H2O