医疗上常用密度为0.94克/CM3的酒精溶解1克的碘配制2%的碘酒,配制时需要这种碘酒多少毫升

（o）钛酸亚铁（FeTiO_x）中含有亚铁，所以铁七化合价为+2价，而氧元素为-2价，设钛七化合价为x．根据化合物中化合价七代数和为零可得，（+2）+x+（-2）×x=z，可得x=+g，即其中钛元素七化合价为+g价．
（2）步骤②分离出TiCl_g七方法，通过图可以看出，分离采取七是蒸馏七方法，蒸馏是利用物质七沸点不能同分离物质七，此时TiCl_g与FeCl_x都是高温l七液态七物质．
（x）④反应是镁和四氯化钛反应生成钛，同时根据质量守恒定律以及反应七环境，应该还生成氯化镁，反应温度是o22z～og2z℃即高温．化学方程式为 2Mg+TiCl_g

高温
.
2 MgCl₂+Ti（写具体温度也可），该反应在高温l进行，同时在原料中有具有强氧化性七氯气，所以用用性质稳定七氩气进行保护，防止镁和钛被氯气所氧化．
（g）在以上过程中，可以看出氯化镁是反应物，而在④反应中氯化镁是生成物，根据“绿色化学提倡物料循环”，氯化镁也能用于循环利用．
故答案为：（o）+g； （2）沸点；（x）2Mg+TiCl_g

高温
.
2 MgCl₂+Ti；防止Mg、Ti被氧化；（g）MgCl₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 从问题中思考反应或者操作的原理和方法，进而分析反应或者操作的注意事项．

（1）由甲的心率γ甲=60次/min，可知甲的心动周期T甲=1s，即心电图的图纸移动25mm需时1s．由此可得其图纸移动速度v=25mm/s．（2）由乙的心电图可知，图纸移动λ=20mm需时T＝λv＝ 20mm25mm/s＝0.8s，即乙的心动...

点评：
本题考点： 速度的计算．

考点点评： 增大了学生的认知视野、把理论知识与实际联系起来．课下可以组织学生测自己的心率，计算自己的心动周期．

（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：②．
（2）大米、面粉中含有丰富的淀粉．故填：大米．
（3）节约用水的措施很多，例如：洗菜的水浇花、冲厕所，使用节水龙头．故填：洗菜的水浇花、冲厕所．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；保护水资源和节约用水；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

考点点评： 本题主要考查化肥的分类和食物中的营养物质等方面的知识，解答时要理解只有同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料才能称为复合肥．

500mL的生理盐水的质量=500mL×1g/mL=500g
500mL生理盐水中NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g
则水的质量=500g-4.5g=495.5g
给病人静脉输液500mL，约需的时间为：500÷（50÷20）=200分钟．
故答案为：4.5，495.5，200

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题为应用溶液的溶质质量分数计算溶液中溶质质量和溶剂质量的基本计算，解决时注意溶液体积与质量的转换．

（1）根据上述分析可知E物质为氢氧化钠或氧化钠，其化学式为NaOH或Na₂O．故答案为：NaOH或Na₂O
（2）根据上述分析可知D物质为盐酸，盐酸电离时生成的阳离子全都是氢离子，属于酸．故答案为：酸
（3）根据上述分析可知A为过氧化氢溶液，B为水，C为氧气，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
（4）④发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不稳定，在常温下分解生成的．其反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，且生成物是反应物相互交换成分得到的，因而属于复分解反应．故答案为：复分解反应．
（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可以看出每生成1个CO₂分子，NaHCO₃只需1个HCl分子，而Na₂CO₃需要2个HCl分子，由于遇到的盐酸的量相同，所以导致自身被反应的快的是需要盐酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃与盐酸反应更容易产生CO₂．也就是碳酸氢钠反应的快．故答案为：NaHCO₃比Na₂CO₃快 因NaHCO₃只需1个HCl分子，而Na₂CO₃需要2个HCl分子，由于遇到的盐酸的量相同，所以导致自身被反应的快的是需要盐酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃与盐酸反应更容易产生CO₂．也就是碳酸氢钠反应的快．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 碳酸盐与酸发生的反应虽然生成物是三种，却属于复分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，虽然反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，但反应物不是相互交换成分得到生成物，不属于复分解反应．

（1）根据盐是由金属离子和酸根离子组成，即可看出答案为：盐，SO42-（2）根据复分解反应的原理，可以得出氢氧化钡和硫酸互相交换成分生成硫酸钡和水，故选Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（3）根据碳酸钡难溶于水，但...

点评：
本题考点： 常用盐的用途；酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 本题重点考查了复分解反应的原理，盐的定义以及可溶性盐与不溶性盐之间的转换．

A、0.9%的生理盐水是指100g溶液中含有0.9g溶质，溶质与溶液的质量比为0.9：100，故A说法正确；
B、氧气能供给呼吸，故可用于医疗救护，故B说法正确；
C、由于胃酸过多是胃中的盐酸过多，服用烧碱从原理上讲可以中和胃酸，但烧碱具有很强的腐蚀性所以不宜作为药物服用，故C说法错误；
D、钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨，故D说法正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数；氧气的用途；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
B、澄清的石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
C、医疗上用的葡萄糖溶液是均一稳定的混合物，属于溶液；故选项正确；
D、治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀后不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 解答本题要充分理解溶液的本质特征，即溶液是均一、稳定、混合物．

因为溶液具有均一性，瓶中溶液各处的性质处处一样，取出的半瓶盐水溶质质量分数仍然为0.9%．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 解答本题要理解溶液的特征，即溶液是均一的，溶液中各部分的性质相同．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）反应的化学方程式：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl，故答案为：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl；
（3）反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol^-1，反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，故答案为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512 kJ•mol^-1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；
（4）由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产96t甲醇，至少需额外补充5t氢气，故答案为：5．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律等，题目难度较大，注意根据盖斯定律解题．

A、配制溶液的步骤为计算、称量和溶解，称量时需要天平和量筒、胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故需要的仪器为：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故A错误；
B、配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量=100g×0.9%=0.9g，称量时注意是左物右码，故应该在左盘放0.9g氯化钠，故B正确；
C、配制100g0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量=100g-0.9g=99.1g，而水的密度为1g/mL，所以可以知道需要水的体积为99.1mL，所以应该用100mL的量筒来量取99.1mL水，故C错误；
D、根据C的判断可以知道，需要水的体积为99.1mL，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器，溶质和溶剂的计算方法，了解配制溶质质量分数一定的溶液的所用到的仪器．

（2950-500）÷（1-75%）×75%
=2450÷25%×75%，
=7350（元）．
答：企业补偿了7350元．

点评：
本题考点： 百分数的实际应用．

考点点评： 完成本题要注意起付线为500元，500元以内个人支付，超过起付线的部分企业按75%支付这一关键条件．