将5.6克生石灰投入94.4克水中,使之完全溶解,所得溶液中溶质质量分数(  )

wyxj22022-10-04 11:39:540条回答

将5.6克生石灰投入94.4克水中,使之完全溶解,所得溶液中溶质质量分数(  )
A. 大于5.6%
B. 等于5.6%
C. 小于5.6%
D. 无法确定

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把5.6克铁放到100克稀盐酸中,溶液的质量为?溶剂,溶液各是什么?
lovely香子1年前1
pelxb 共回答了15个问题 | 采纳率100%
这个要看盐酸的含量的阿,盐酸过量与少量溶液质量都不同阿
若5.6克铁粉完全氧化成Fe2O3粉末,则消耗氧气的质量为____________,其化学方程式为_________
cwlong1年前3
胡安里克尔梅 共回答了15个问题 | 采纳率80%
4Fe+3O2====2Fe2O3
铁的相对原子质量为56
在Fe2O3中的占 112除以160 所以Fe2O3质量为8克
氧气质量等于8减去5.6等于2.4克
(2012•闵行区二模)一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应
(2012•闵行区二模)一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁粉中一定含有的金属杂质是(  )
A.铜
B.铝
C.镁
D.铝、镁的混合物
常熟拧1年前1
mhxy1982 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:假设这5.6 g全部为铁,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.再进行进一步分析即可.

假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56 2
5.6g X
56:2=5.6g:X
解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.
故选A.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.

5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是
5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag
内个
毕毕anmy1年前13
shg361723947 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
用极量法
5.6铁粉生成0.2g的氢气 而实际上生成0.18克氢气
所以含有的杂质 比铁生成的氢气要少 即该物质的分子质量/化合价应该大于铁的分子质量/铁的化合价
所以 Fe..56/2
.A.Mg...24/256/2
C..不反应 所以生成的比铁少 ..可以
D..Ag不反应 也可以
故不困难存在的为选A
若5.6克粉末为铝和铜,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3克,求所得·硫酸铝溶质质量分数
若5.6克粉末为铝和铜,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3克,求所得·硫酸铝溶质质量分数
(硫酸铝相对分子质量为342,要求有计算过程!)
花花木兰1年前1
qiner8411 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 342 6
x y 0.3g
54/x=342/y=6/0.3g
x=2.7g y=17.1g
17.1g/(2.7g+97.6g-0.3g)*100%=17.1%
CO还原氧化铜4.向6.8克铁和氧化铁的混合物中通入CO,加热反应完全.继续通入CO直至冷却,称量为5.6克.将这5.6
CO还原氧化铜
4.向6.8克铁和氧化铁的混合物中通入CO,加热反应完全.继续通入CO直至冷却,称量为5.6克.将这5.6克固体与足量的盐酸反应制取氢气.试计算:
(1)制得的氢气的质量
(2)混合物中氧化铁的质量分数
粉黑色1年前1
nn的生鱼 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe
反应完全后得到的就是Fe了
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)
56gFe得到2gH2
所以5.6gFe制得5.6/56*2=0.2gH2
原来固体为6.8g,反应后为5.6g
那么1.2g为Fe2O3中O的含量
所以Fe2O3的质量为1.2/48*160=4g
所以Fe2O3%=4/6.8*100%=58.82%
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是(  )
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是(  )
A. 铁和铜
B. 铁和锌
C. 锌和铜
D. 铁和镁
58f21y41年前1
yydyy19 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
解题思路:同一组金属中,使两种金属都与足量的酸反应,都生成0.21克氢气,只要保证所消耗的金属一个大于5.6克,一个小于5.6克即可(与酸不反应视为无穷大).

根据化学方程式可知,铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应,生成0.2克氢气所需的质量为:
Fe+2HCL═FeCl2+H2↑,Mg+2HCL═MgCl2+H2↑,Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑,2Al+6HCL═2AlCl3+3H2
56 224 2 65 2 54 6
5.6g0.2g 2.4g0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、因为铜不与盐酸反应,产生0.21g氢气需要5.6g铁,不符合所消耗的金属“一个大于5.6克,一个小于5.6克”,故A不适合;
B、因为铁、锌都与盐酸反应,但不符合所消耗的金属“一个小于5.6克”,故B不适合;
C、因为铜不与盐酸反应,产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g,所消耗的金属不符合所消耗的金属“一个大于5.6克,一个小于5.6克”,故C不适合;
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气,5.6g铁可以生成0.2g氢气,所消耗的金属符合“一个小于5.6克”,故D不适合.
故选:D.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力.解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应,生成0.2克氢气所需的质量关系.

将2.4克镁,5.6克铁,2.7克分别与足量硫酸反应放出氢气的质量比为多少?我算出来是2:1:2,但答案是2:2:3那应
将2.4克镁,5.6克铁,2.7克分别与足量硫酸反应放出氢气的质量比为多少?我算出来是2:1:2,但答案是2:2:3那应该是多少呢?
田喂1年前2
措手不及的经典 共回答了17个问题 | 采纳率100%
2.4g镁为0.1mol
5.6g铁为0.1mol
2.7g铝为0.1mol
在硫酸足量的情况下
镁为0.1mol,产生0.1mol氢气
铁为0.1mol,产生0.1mol氢气
铝为0.1mol,产生0.15mol氢气
因而答案是2:2:3
5600克、5千克60克、5.6克、5.06千克,最大的是______,最小的是______ 克,相等的是__
5600克、5千克60克、5.6克、5.06千克,最大的是______,最小的是______ 克,相等的是______和______千克.
fnoioc1年前1
whrum 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:先将5600克、5千克60克、5.6克、5.06千克换算为克为单位的数,再进行大小比较即可得出答案.

5千克60克=5060克,5.06千克=5060克,
因为5.6克<5060克<5600克,
所以最大的是5600克,最小的是5.6 克,相等的是5千克60千克和5.06千克.
故答案为:5600克,5.6,5千克60千克,5.06.

点评:
本题考点: 质量的单位换算.

考点点评: 考查了质量的单位换算和大小比较,关键是统一单位再比较大小.

汽车尾气系统中使用催化转化器,可将有毒气体一氧化碳和一氧化氮转化成氮气和二氧化碳,当有5.6克一氧化碳被转化时,计算同时
汽车尾气系统中使用催化转化器,可将有毒气体一氧化碳和一氧化氮转化成氮气和二氧化碳,当有5.6克一氧化碳被转化时,计算同时被转化的一氧化氮的质量.
lclclc081161年前1
dahua_221 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:根据反应的化学方程式、一氧化碳的质量可以计算被转化的一氧化氮的质量.

设被转化的一氧化氮的质量为x,
2CO+2NO

催化剂
.
2CO2+N2
5660
5.6g x
[56/60]=[5.6g/x],
x=6g,
答:被转化的一氧化氮的质量为6g.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,比较简单,计算时要注意规范性和准确性.

将5.6克铁粉与0.1摩尔每升盐酸反应在标准状况下的气体体积为多少?消耗盐酸体积为多少?
悲伤的沙粒1年前1
ll756523 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
在标况下生成的气体的体积2.24升,消耗盐酸2升.
计算过程如下:
铁的原子量为56,标况下,1摩尔氢气的体积为22.4升.
设消耗A摩尔稀盐酸,可生成B升氢气.
Fe+2HCl=FeCl2+H2(↑)
56克:2摩尔: 22.4升(标况)
5.6克:A摩尔: B升(标况)
求得A=0.2
B=2.24
物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积
则消耗盐酸的体积为
0.2÷0.1=2升
将5.6克铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应,求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量
gdmm1年前1
火狱的居民 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
设生成铜的 质量是x,生成FeSO4的质量是y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 65 152
5.6 g x y
解得x = 6.5 g ,y =15.2 g
15.2 g FeSO4 是0.1 mol
答案:生成硫酸亚铁的物质的量是0.1 mol,生成铜的质量是6.5 g
小华在测定铁在氧气中燃烧的产物时,发现5.6克铁在足量的氧气中燃烧得到7.8克固体,不考虑其他误差因素,则该固体产物的组
小华在测定铁在氧气中燃烧的产物时,发现5.6克铁在足量的氧气中燃烧得到7.8克固体,不考虑其他误差因素,则该固体产物的组成可能是( )
此题可以用初中化学的方法做吗
记得年幼1年前1
luming7516 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
mol是“物质的量”的单位.相当于g是“质量”的单位一样.
可以做.可以用十字相乘法.
如果全部是四氧化三铁,则5.6g得到多少?
如果全部是三氧化二铁,得到多少固体?然后按比例算.
比较麻烦而已.
如果会了mol就比较容易
将22.4L(标准状况)乙稀与乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6克,则原气体混合物中:
将22.4L(标准状况)乙稀与乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6克,则原气体混合物中:
(1)乙烷的质量为( )克;
(2)所含H原子的物质的量为( )mol
hax9991年前3
yw77yw 共回答了17个问题 | 采纳率100%
Br2和乙烯发生加成反应生成二溴乙烷,是液体从气体中脱离
所以秀水增重的质量就是乙烯的质量
mC2H4=5.6g
那么nC2H4=5.6/(12+12+4)=0.2mol
而气体总体积22.4L,总物质的量是1mol
那么乙烷nC2H6=0.8mol
乙烷质量mC2H6=0.8×30=24g
乙烷是0.8mol,含有H是4.8mol
乙烯是0.2mol,含有H是0.8mol
总共有H事5.6mol
不纯的铁样品5.6克与足量稀盐酸反应,放出0.21克氢气,则铁片中含有的杂质可能是什么?
不纯的铁样品5.6克与足量稀盐酸反应,放出0.21克氢气,则铁片中含有的杂质可能是什么?
在(ZN C MG CU )中选择一项,并说明一下原因和过程,
dian31年前4
VenSon程 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
Mg
铁是一摩尔产生一摩尔氢气,现在产氢量大,说明相对原子质量小
将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足量的稀盐酸完全反应,放出0.18克氢气
将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足量的稀盐酸完全反应,放出0.18克氢气
杂质是什么A、Mg B、Al C、Na D、Cu
答案好像是D

说明为什么
robinlo20001年前5
怎么就那么虚伪 共回答了25个问题 | 采纳率100%
如果5.6克的铁片反应可生成氢气0.2g(根据方程式计算)
现在生成0.18g氢气,所以含杂质不和盐酸反应,或要以更多的质量才能得到0.2g氢气.
而A、Mg B、Al C、Na 代入方程式发现它们5.6g产生氢气的量都大于0.2g,所以只能选D
某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg?
某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg?
我想知道我这个方法怎么算不对,求指教.金属混合物为X,混合物平均化合价为a,则有 X+H2SO4=XSO4+H2 a 2 5.6g 2.1g 列比例式,求得a=53Zn与Fe平均化合价为 (65+56)/2=60.5Mg与Fe平均化合价为(24+56)/2=4060.5与53更近,所以是Zn.为啥答案是Mg?
VWGOLF1年前1
七七无情人 共回答了15个问题 | 采纳率100%
不是接近不接近的问题,而是你求得平均原子量为53之後,一定是一个大於53一个小於53,所以如果是Zn的话那麼两个金属原子量都大,那还怎麼平均得到53?
而且题目没有告诉你金属是1:1的关系,为什麼你可以直接求平均数?小姐你不知道数学中有加权平均数这种东西吗?
在5.6克不纯的铁中加入足量的稀硫酸,生成0.18克氢气,则不纯的铁中所含的杂质是
在5.6克不纯的铁中加入足量的稀硫酸,生成0.18克氢气,则不纯的铁中所含的杂质是
A.锌
B.镁
C.铝
D.都有可能
剑-boss1年前2
rmgrace 共回答了20个问题 | 采纳率90%
5.6克纯铁应生成0.2克氢气
呢么说明里面由式量大于铁的金属,选A Zn
(Zn式量65;Fe式量56)
将足量的稀硫酸与5.6克某金属充分反映,生成2价金属化合物,并放出0.2克氢气则
将足量的稀硫酸与5.6克某金属充分反映,生成2价金属化合物,并放出0.2克氢气则
(1)该金属的相对原子质量(2)金属名称(3)在元素周期表什么位置
~急啊
dgtgryh1年前1
流水潺潺py 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
1.R+H2SO4=RSO4+H2↑
R 2
5.6 0.2 所以R=56
2.Fe
3.在第四周期VIII
5.6克含杂质的铁跟足量的稀硫酸充分反应 后,放出0.22克氢气,则铁中含杂质可能是
5.6克含杂质的铁跟足量的稀硫酸充分反应 后,放出0.22克氢气,则铁中含杂质可能是
A Zn B Al C Cu D Ag
我是新人我怕谁1年前1
笑容映红夕阳 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
铝,因为2个铝分子可以转换成3个氢分子,铝的质量比铁轻.根据铁与硫酸 的反应方程式,5.6克的铁只能生成0.2克的氢,但现在忝0.22克氢,说明含的杂质比铁轻,但转换出的氢多,所以是铝.
若5.6克两种固体氧化物的混合物跟含溶质0.2mol的硫酸完全反应,该混合物可能是
若5.6克两种固体氧化物的混合物跟含溶质0.2mol的硫酸完全反应,该混合物可能是
a、MgO和ZnO
b、CaO和MgO
c、CaO和CuO
d、CuO和ZnO
那请问若是盐酸呢
32601年前1
qwnm520 共回答了25个问题 | 采纳率88%
A.可以这样想:混合物要消耗0.2摩尔硫酸,就算每种氧化物都是0.1摩尔,则它们的分子量总和为56,总观这四个答案,只有A适合.
将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(
将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量?(2)原硫酸铜的物质的量浓度?
seyihinn1年前6
雨淋湿的路 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol
1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol
因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe2+有0.025mol
FeSO4有0.025mol
原硫酸铜物质的量浓度为0.25mol/L
有一种不纯的铁,可能含有铜、铝、锌中的一种或几种.将5.6克铁雨足量稀硫酸反应,生成氢气0.22克,定含有
fb453ab723062cca1年前3
看贴要回贴啊 共回答了16个问题 | 采纳率100%
先算5.6克铁可以产生氢气质量为0.2g,现在生成质量大于0.2g,说明一定含有比铁置换氢气量多的金属,然后找到是铝(初中可以记住常见顺序:铝、镁、铁、锌),所以一定含铝.
急 就在列几个小时要 .一块不纯的铁,已知它含有铜,铝,钙或镁等一种或几种金属杂质.5.6克这样的铁块跟足量的稀硫酸完全
急 就在列几个小时要 .一块不纯的铁,已知它含有铜,铝,钙或镁等一种或几种金属杂质.5.6克这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时,生成2.24L(标准状况)氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是什么?
cenzhong1年前2
表个 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
假设这块铁是纯的,5.6克铁块跟足量的稀硫酸完全反应时,生成2.24L(标准状况)氢气就很正常了,但题目是不纯的,所以,所含有的杂质至少有两种,其中一种的摩尔质量大于56,另一种小于56,题目中大于56的只有铜.
一种不纯的铁,已知它含有铜铝钙或镁等金属中的一种或几种,5.6克这样的铁和足量的稀硫酸作用
一种不纯的铁,已知它含有铜铝钙或镁等金属中的一种或几种,5.6克这样的铁和足量的稀硫酸作用
生成H2 2.24升(标准状况) 那么铁块中一定含有的金属杂质是
mickey5101年前2
549338168 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
如果是纯铁,5.6g刚好产生2.24L的H2,所以至少含有"一种H2产率高于铁的金属"和"一种H2产率低于铁的金属",给出的几种金属里只有铜的产率低于铁(根本就不产生H2嘛),所以必然含铜
将不纯的铁5.6克投入足量的稀硫酸中,充分反应后产生0.21克的氢气,则杂质为( )
将不纯的铁5.6克投入足量的稀硫酸中,充分反应后产生0.21克的氢气,则杂质为( )
A Cu
B Zn
C Mg
D Au
ZJY0121年前3
jy02777002 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
C,5.6克铁0.1mol,足量稀硫酸反应产生1mol H2(0.2克),现在产生0.21克,说明杂质比铁密度小还能与稀硫酸反应,故选C
某不纯的铁粉样品5.6克,与稀硫酸完全反应,生成氢气0.22克,则样品所含杂质是什么?有Zn,Al
feifan85691年前2
爱神小甜甜 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
样品所含杂质是Al.
此题采用极值法来求:
设5.6克的纯铁生成氢气的质量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
5.6g X
56:2=5.6g:X
X=0.2g
5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,则铁所含的杂质可能是
小强01371年前1
不nn不朽 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
根据方程式5.6g铁与足量的稀硫酸反应,能生成氢气0.2克
现在已知铁不纯
所以所含杂质要能与稀硫酸反应生成氢气
如Mg Al等
在某铁的样品中可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟组量的稀硫酸反应,得0.2克氢气,则此铁
在某铁的样品中可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟组量的稀硫酸反应,得0.2克氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是
A.Cu,Mg B.Zn,Al C.Mg,Al D.Zn,Cu
本人愚钝,最好有些过程和分析内容啊.谢谢``分虽然不多,但我很渴望你的帮助!
rainbow200701年前3
一生何求cj 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
用平均相对分子质量法,取5.6克样品跟组量的稀硫酸反应,得0.2克氢气,则平均相对分子质量是56,则杂质中一种比56大,另一种比56小
Zn,65
Mg,24
Al,27*2/3==18
Cu,64,不反应,可认为是无穷大的
C.Mg,Al D.Zn,Cu 不可能的
有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后,得0.18克氢气,则该铁混有的金属可能是
有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后,得0.18克氢气,则该铁混有的金属可能是
1Zn
2 Al
3 Mg
4 Na
KEVINTT7771年前2
msgilw 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑56.2如果是纯净的Fe,应该生成0.2g氢气所以如果全是杂质金属,生成氢气质量应给小于1.8gZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 生成氢气1.723g,可以2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ 生成氢气0.622g,不可以Mg+H2...
将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足两的稀盐酸完全反应,放出0.21克氢气
将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足两的稀盐酸完全反应,放出0.21克氢气
为什么 ?则铁片中可能含有的杂质:A 锌 B镁 C铜 D银
vandoren1年前1
kkde梦没有了你 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
用假设极限法,设5.6克全是铁
Fe + 2 HCl ===== FeCl2 + H2
56_____________________________2
5.6g____________________________m
m=0.2g
而实际上确是0.21克,也就是说,另一种金属杂质5.6克放出的氢气要大于0.21克(不然混合在一起就凑不出0.21克了)
经计算,可知该金属是Mg
金属的活动性1.在质量为5.6克的铁粉中可能混有一种金属杂质,当这些铁粉和足量的盐酸完全反应,生成氢气0.09摩尔,则铁
金属的活动性
1.在质量为5.6克的铁粉中可能混有一种金属杂质,当这些铁粉和足量的盐酸完全反应,生成氢气0.09摩尔,则铁粉中混有?
A镁 B铝 C锌 D钙
2一种不纯的铁块,已知它含有铜,铝,镁中的一种或几种金属杂质.5.6克这样的铁跟足量的稀盐酸完全反应,生成0.2克氢气,则铁块中一定含有的金属杂质?
C 2.铜
勺池山水1年前3
会摇尾巴的狼 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 2g
1mol 1mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
1mol 1mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 6g
2mol 3mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2g
1mol 1mol
单位质量生成氢气的多少从多到少为 Al Mg Fe Zn
所以5.6g铁粉应生成1mol氢气,但实际只生成0.09mol=1.8g<2g
所以铁粉中混有锌.
2.5.6克铁和稀盐酸反应,应生成0.2克氢气,
所以所含有的杂质应不能和稀盐酸发生置换反应,所以该杂质的活动性应比氢弱,故杂质应为铜.
将5.6克不纯的铁粉与稀盐酸反应,放出氢气0.18克,则铁粉中混有的一种杂志A镁B铝C纳D铜
feixia161年前1
xxxjin003 共回答了19个问题 | 采纳率100%
首先你要知道假如是纯铁的化学方程式
Fe+Hcl====FeCl2+H2↑
560.2g
而现在问题是不纯的,生成的氢气却只有1.8g,这说明生成同样多的氢气要用去更多的杂质.
我们用平均值法做
假设全是Mg 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6g/24 =0.466666667g
假设全是Na 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6/23 =0.486956522g
假设全是Al 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6/65 =0.172307693g
假设全是Fe 那生成的氢气的质量用方程式计算得 0.2g
而实际生成的是 0.18g 说明生成的氢气在两者之间,再看以上的结果
只有Al 比0.2g小 所以是Al
还有一种考试策略就是你不用去算直接比较3个不同金属的相对分子量与你要反应的多数金属的分子量去比就行
在5.6克不纯的铁中加入足量的稀盐酸,生成0.18克氢气,则不纯铁中所含的杂质是什么
在5.6克不纯的铁中加入足量的稀盐酸,生成0.18克氢气,则不纯铁中所含的杂质是什么
A 锌
B 镁
C 铝
D 都有可能
迟归的红帆船1年前1
derekjay 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
A,按照式量来说,56克铁生成2克氢气,锌、镁、铝分别对应需要65克、24克和18克生成2克氢气,现在生成氢气量少于纯铁,只有锌符合条件
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是
A.铁和铜 B铁和镁 C铁 镁和锌 D 铁、镁和铜
天元nn1年前3
wwfcdn 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%
选D
选A的话生成H2会少,选B或C则会多
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是
A.铁和铜 B铁和镁 C铁 镁和锌 D 铁、镁和铜
正确答案是C
这边走那边走1年前1
唐木 共回答了23个问题 | 采纳率87%
要生成氢气0.2克
需FE的质量=0.2/2*56=5.6=5.6
m(Mg)=0.2/2*24=2.4g5.6
镁和锌 介于5.6中间
选C
向500毫升硫酸溶液中加入5.6克铁粉,恰好完全反应,求1产生气体在标准状况下地体积,2原硫酸溶液的浓度
向500毫升硫酸溶液中加入5.6克铁粉,恰好完全反应,求1产生气体在标准状况下地体积,2原硫酸溶液的浓度
如上
蓝色海岸线1年前1
hhouse 共回答了20个问题 | 采纳率95%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 1mol 22.4L
5.6g n V n=0.1mol V=2.24L
硫酸浓度c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L
1.某金属5.6克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成+2价的金属硫酸盐,同时有0.2克氢气一出,则这种金属的相对原子质量是
1.某金属5.6克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成+2价的金属硫酸盐,同时有0.2克氢气一出,则这种金属的相对原子质量是?
2.取3.55克含有氯化钠杂质的硫酸钠样品于烧杯中,加水溶解后,滴入氯化钡溶液恰好完全反应,产生4.66克硫酸钡.试求:(1)样品中硫酸钠的百分含量.(2)如果再往烧杯中加入足量的硝酸银溶液,则还可生成沉淀多少克?
ckandcc1年前3
雅皮士24 共回答了31个问题 | 采纳率83.9%
1.Fe.56 设这种金属为M,相对原子质量是a.
M+H2SO4=MH2SO4+H2
a 2
5.6 0.2
a/5.6=2/0.2 a=56
2.样品中硫酸钠的百分含量为80%
设有Na2SO4有x克,硫酸钠的百分含量为a,生成氯化钠为b克
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 233 117
x 4.66 b
142/x=233/4.66 x=2.84
a=2.84/3.55=80%
若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液的质量
jackyjulia1年前1
qfhy_225 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
Fe+2HCl===FeCl2+H2
56 56+71 2
5.6g x y
56/127=5.6g/x x=12.7g 56/2=5.6g/y y=0.2g
生成溶液的质量=56g+100g-0.2g=155.8g
溶液中溶质是FeCl2,质量=12.7g 溶剂是水,质量=155.8-12.7=143.1
问一道初2科学题若5.6克的两种金属氧化物的固体混合物恰好与100克质量分数为7.3%的盐酸完全反应,则该混合物可能是下
问一道初2科学题
若5.6克的两种金属氧化物的固体混合物恰好与100克质量分数为7.3%的盐酸完全反应,则该混合物可能是下列中的
A.Mgo Zno
B.CaO CuO
C.FeO CuO
D.CaO MgO
(要有解题过程)
大龅牙1年前1
66okokok66 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
C,D
过程我用初中的无法给你解释,但是我提示你,你自己想想
要是5.6克的氧化钙的话,才能和后面的盐酸完全反应.而A,B的选项由于其式量Zn好像是65吧,肯定大于56,Cu是64,都有小于5.6的,ca和mg
你算算盐酸和金属氧化物的摩尔比应该是2:1.
若将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,溶液质量增加还是减少?为什么?如放入一会儿,铁的质量如何变化
damoguyan11251年前4
861205 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
溶液质量将减少,因为溶解5.6克铁将置换出6.4克铜,溶液减少6.4-5.6=0.8克;
如放入一会儿,铁的表面将会有铜析出,铁的质量将增加.
将5.6克某固体投入HNO3中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20克硝酸亚铁和硝酸铁的混合物;将该股题在隔绝
将5.6克某固体投入HNO3中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20克硝酸亚铁和硝酸铁的混合物;将该股题在隔绝空气的条件下高温加热,得到红棕色的三氧化二铁和气体B,A、B气体混合后通入足量水中充分反应后,收集到标况下气体体积为(不考虑气体的溶解)( )
A.2240ml B.4480ml C.3360ml D.1120ml
冷冰霜931年前3
boyxinqing 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
5.6g 的 Fe 最后全变成三氧化二铁,Fe为+3价,也就是铁提供了0.3mol的电子,给谁?硝酸.最后一步A、B混合通入水中,反应,肯定生成了HNO3溶液,气体是NO.那么生成的气体NO应该是原来的HNO3的还原.N从+5将为+2,得到0.3mol的气体,就是有0.1mol的N被还原,生成NO 0.1mol,标况体积为2.24L,即2240mL.选择A
整个过程就是个元素守恒,不用管反应中具体每步发生了什么反应.N元素的过程就是由HNO3——硝酸亚铁、硝酸铁、红棕色气体A(就是NO2)——分解生成的是N的氧化物——与水反应变为HNO3和NO,也就是N元素开始时硝酸,最后有部分还是硝酸,部分还原成了NO,而被还原的这部分就是所有的Fe被氧化成+3价所提供的电子.就是一个电子守恒,元素守恒
5.6克铁粉与足量氯气反应,失去电子数为多少
seajordon1年前2
liliru20022002 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
2Fe+3Cl2=2FeCl3 e-
2 6
0.1 x
2molFe参加反应转移6mol电子.则0.1molFe反应转移0.3mol电子
5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA(即阿伏加德罗常数)的详细讲解过程!
铁桶1年前1
howiechoo 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
5.6克铁即0.1mol与足量稀硫酸反应生成0.1mol亚铁离子,亚铁离子带两个正电,即每个铁原子失去两个电子变成亚铁离子,即0.2mol电子=0.2NA个电子
一块质量为5.6克的含有少量锌的铁皮,与足量的稀硫酸完全反应,产生的氢气质量—
一块质量为5.6克的含有少量锌的铁皮,与足量的稀硫酸完全反应,产生的氢气质量—
A 大于0.2克 B 等于0.2克 C 小于0.2克 D无法判断
hypzola1年前4
faye800 共回答了14个问题 | 采纳率100%
如果5.6g全是铁,则生成氢气质量 = 5.6/56 * 2 = 0.2g
如果5.6g全是锌,则生成氢气质量 = 5.6/65 * 2 = 0.17g
现在是含有少量锌的铁皮,所以生成氢气质量介于两者之间,所以还是小于0.2g
选 C
托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,注入相同质量,相同质量分数的足量稀硫酸,然后在左盘投入5.6克铁,欲保持天平平衡,应向
托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,注入相同质量,相同质量分数的足量稀硫酸,然后在左盘投入5.6克铁,欲保持天平平衡,应向右盘中加入(  )
A.5.9克镁
B.5.4克铝
C.6.5克锌
D.6.4克铜
tomato77jj1年前1
jianwang1221 共回答了17个问题 | 采纳率100%
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增重
56 54
5.6g 5.4g
通过化学方程式可以看出,5.6克的铁与硫酸反应后,溶液质量增重5.4克,所以
A、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增重
2422
5.9g 5.4g
通过化学方程式可以看出,5.9克的镁与硫酸反应后,溶液质量增重5.4克,故A正确;
B、2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑ 增重
54 48
5.4g 4.8g
通过化学方程式可以看出,5.4克的铝和硫酸反应后,溶液质量增重4.8克,故B错误;
C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑增重
65 63
6.5g 6.3g
通过化学方程式可以看出,6.5克的锌和硫酸反应后,溶液质量增重6.3克,故C错误.
D、铜不会与硫酸反应,6.4克的铜放入烧杯中,溶液质量增重6.4克,故D错误.
故选:A.
室温下,将5.6克氧化钙投入到94.4g水中,充分搅拌,静置一段时间后,恢复到原来的温度,不计水分蒸发.下列对所得溶液的
室温下,将5.6克氧化钙投入到94.4g水中,充分搅拌,静置一段时间后,恢复到原来的温度,不计水分蒸发.下列对所得溶液的叙述正确的是
A.溶质的质量是7.4g
B.溶液的质量是100g
C.溶液为不饱和溶液
D.溶质的质量分数小于5.6%
求详解各个选项
卷帘照客1年前1
NEWBLACKST 共回答了21个问题 | 采纳率100%
A氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但是氢氧化钙微溶于水,微溶的范围是20℃下100g水中溶解0.01g-1g溶质质.所以A错
B该反应中有氢氧化钙不会全部溶解,所以不对
C由1可以知道该溶液饱和了
D,氧化钙反应产物微溶最多不超过1%
一个化学题,某不纯铁片可能含有,Mg,Al,Cu等金属杂质,取这种铁片5.6克与足量的稀盐酸反应,得到0.2g氢气,则改
一个化学题,
某不纯铁片可能含有,Mg,Al,Cu等金属杂质,取这种铁片5.6克与足量的稀盐酸反应,得到0.2g氢气,则改铁片中( )A一定不含杂质 B一定含有金属AlC一定含有金属CU D一定含有四种金属 选哪个?为甚么?
22816011年前4
乱步余香 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
答案选B.理由:列铁与盐酸反应的方程式可得,要得到0.2克氢气,则需5.6克纯净的铁.现用含杂质的铁与盐酸反应却得到0.2克氢气,说明含有相对原子质量比铁小的杂质(有一个结论:在方程式配平相同的情况下,等质量的金属与足量稀酸反应,相对原子质量越小的得到的氢气越多,但因为铝的配平不同,在前面的情况下,铝得到的氢气最多,这个你可以写方程式算一下)
已知反应A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C.若要制取0.4克D,则所需B的质量为(
已知反应A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C.若要制取0.4克D,则所需B的质量为(  )
A. 14.6 克
B. 7.3克
C. 29.2克
D. 无法计算
zhuimengren111年前1
flyingsight 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,进行分析解答.

已知反应A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C,根据质量守恒定律可知,则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g;则若要制取0.4克D,则所需B的质量为14.6g.
故选:A.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力.