若5.6克两种固体氧化物的混合物跟含溶质0.2mol的硫酸完全反应,该混合物可能是

假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X
56：2=5.6g：X
解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．

根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
Fe+2HCL═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCL═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCL═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCL═2AlCl₃+3H₂↑
56 224 2 65 2 54 6
5.6g0.2g 2.4g0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、因为铜不与盐酸反应，产生0.21g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故A不适合；
B、因为铁、锌都与盐酸反应，但不符合所消耗的金属“一个小于5.6克”，故B不适合；
C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故C不适合；
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，5.6g铁可以生成0.2g氢气，所消耗的金属符合“一个小于5.6克”，故D不适合．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系．

5千克60克=5060克，5.06千克=5060克，
因为5.6克＜5060克＜5600克，
所以最大的是5600克，最小的是5.6 克，相等的是5千克60千克和5.06千克．
故答案为：5600克，5.6，5千克60千克，5.06．

点评：
本题考点： 质量的单位换算．

考点点评： 考查了质量的单位换算和大小比较，关键是统一单位再比较大小．

设被转化的一氧化氮的质量为x，
2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂，
5660
5.6g x
[56/60]=[5.6g/x]，
x=6g，
答：被转化的一氧化氮的质量为6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，根据质量守恒定律可知，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则若要制取0.4克D，则所需B的质量为14.6g．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．