30%双氧水和冰醋酸配成氧化剂比例应该是多少最合适?有较好原因说明的就给分

将长颈漏斗伸入液面下,将导管处弹簧夹夹紧,从长颈漏斗向下注液体,若液面不下降,则说明气密性良好

有的能分解,有的不能（必须在加热、高温的条件下进行）.所以不是所有的化合物在常温下分解.
大理石需在高温下分解 .

设：需要水x g
500*30%=（x+500）*3%
x=4500g

h2o和naoh

1用惰性电极电解硫酸铜溶液
2Cu（2+）+2H2O==2Cu+4H（+）+O2
2在硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液
Al（3+）+3AlO2（-）+6H2O=4Al（OH）3
3在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气体
5H2O2+2MnO4（-）+6H（+）=2Mn（2+）+5O2+8H2O
4金属镁和氯化铁溶液共热
2Fe（3+）+Mg=2Fe（2+）+Mg（2+）
2Fe（3+）+3H2O===2Fe（OH）3+6H（+）
Mg+2H（+）=Mg（2+）+H2

H-O-O-H
用1、2、3分别代表H、D、T
用16、18代表(16)O、(18)O
若2个H一样,即3种情况：1－1,2－2,3－3
那么,放在中间的2个O原子各有3种情况,即,16－16,18－18,16－18
所以,有3×3＝9种
若2个H不一样,即3种情况：1－2,1－3,2－3
那么,放在中间的2个O原子各有4种情况,即,16－16,18－18,16－18,18－16
所以,有3×4＝12种
因此,共有21种
这道题目出来,一直是有问题的,就在于,1－16－18－2与1－18－16－2是不一样的

取0.26mL的30%双氧水稀释成1L,即得1L的2.5mmol/L的双氧水溶液
计算过程如下：
30%双氧水密度为1.1g/mLl,过氧化氢34g/mol,假设要配制1L溶液,则所需溶质质量为
2.5*1*34=85mg,折合成市售30%双氧水体积为85*10^-3/(1.1*30%)=0.258mL,
即用市售30%双氧水约0.26mL,稀释成1L即为2.5mmol/L的溶液了

H2O2是既具有氧化性又具有还原性的物质（实际上都基于它的不稳定性）.
H2O2从氧化性和还原性上说由于H2O2具有“两性”所以很容易自发分解,尤其在有催化剂的作用中.
以Fe3+催化为例：
2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + 2H+ + O2↑
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
由于这两个反应进行的速率远远大于H2O2自发分解的速率,所以对H2O2的分解起催化作用,其它催化剂皆类似于此.
如果光说氧化性H2O2大于Fe3+,但是说还原性则H2O2也大于Fe3+.而楼上说的太含糊了.

解题思路：（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H₃O₂⁺、HO₂^-；
（2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气；
（3）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．

（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H₃O₂⁺、HO₂^-，其电离方程式为：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-，
故答案为：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-；
（2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中反应方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O，B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O；B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍；
（3）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[256kJ/0.4]=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol．

点评：
本题考点： 过氧化氢；热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查等电子体、氧化还原反应、热化学方程式的书写，题目难度一般，注意热化学方程式与化学方程式的区别．

双氧水制氧气的化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)

CN- + H2O2 + H2O = HCO3- +NH3↑ （数字都是下标）

水和双氧水都含H元素和O元素,或者都是有H原子和O原子组成
氢气分子的化学式为H2,是一种单质,独立存在,而H2O的H2表示是2个H原子,H2O里没有H2分子

解题思路：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素；
B、根据化合物的组成考虑；
C、根据物质组成来考虑；
D、根据分子的构成解释．

A、H₂O和H₂O₂都是由氢氧两种元素组成，且有氧元素，都属于氧化物，故A正确；
B、H₂O和H₂O₂都是化合物其中含有氢元素，不含有氢分子，如果含有氢分子就成了混合物了，故B错；
C、H₂O和H₂O₂两种物质都是由氢、氧两种元素组成，故C正确；
D、H₂O和H₂O₂两种物质要用元素解释，不能用原子，如果说它们的每个分子中都含有两个氢原子就行了，故D错．
故选AC．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 要熟记化学式表示的意义，物质要用元素解释，分子要用原子解释．

（1）强还原剂液态肼（N ₂ H ₄ ）和强氧化剂液态双氧水（H ₂ O ₂ ），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热；已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量；则1mol液态肼完全反应放出热量为：640KJ；标注物质聚集状态和对应焓变，热化学方程式为：N ₂ H ₄ （l）+2H ₂ O ₂ （l）=N ₂ （g）+4H ₂ O（g）△H=-640KJ/mol
故答案为：N ₂ H ₄ （l）+2H ₂ O ₂ （l）=N ₂ （g）+4H ₂ O（g）△H=-640KJ/mol；
（2）工业上由金红石（TiO ₂ ）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO ₂ →（步骤Ⅰ）TiCl ₄
Mg.800℃．Ar
（步骤Ⅱ）Ti
步骤Ⅱ中TiCl ₄ →Ti的化学反应方程式为：TiCl ₄ +2Mg=MgCl ₂ +Ti；
依据盖斯定律结合热化学方程式计算：
①C（s）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-393.5kJ?mol ^-1
②2CO（g）+O ₂ （g）=2CO ₂ （g）△H=-566kJ?mol ^-1
③TiO ₂ （s）+2Cl ₂ （g）=TiCl ₄ （s）+O ₂ （g）△H=+141kJ?mol ^-1
①×2-②+③得到：TiO ₂ （s）+2Cl ₂ （g）+2C（s）=TiCl ₄ （s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案为：TiCl ₄ +2Mg=MgCl ₂ +Ti；
TiO ₂ （s）+2Cl ₂ （g）+2C（s）=TiCl ₄ （s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

可以考虑在一个封闭体系内进行反应,然后测量体系的压力,建立压力与反应速率的关系,即可测得速率.

（1）设 这瓶溶液可稀释为溶质质量分数为6%的溶液约 mg，
m×6%=500g×10%，
解答m=833.3g；
根据标签上的说明文字避光，低温密封保存，推测双氧水具有的性质为：见光、受热易分解；
故答案为：833.3； 见光、受热易分解；
（2）设生成的氧气质量为x，据题意得
2H ₂ O ₂

Mn O 2
.
2H ₂ O+O ₂ ↑
68 32
500×10%克 x克
∴
68
500×10%克 =
32
x克
解之得：x=23.5克
答：这瓶溶液稀释后理论上可制得23.5克氧气．

解题思路：（1）根据反应物状态和反应条件确定发生装置，进行选择，并据加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集时的注意事项进行判断；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析．
（2）B装置是用向上排空气法收集，且制取该气体不需加热，有可能是用双氧水常温制取氧气、还有可能是大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，并据氧气的助燃性和二氧化碳不能支持燃烧进行检验．

（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，故选发生装置A；当O₂收集满并取出集气瓶后，要先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案：A； 2KMnO4

△
.
.K2MnO4+MnO2+O2↑；a
（2）B装置是用向上排空气法收集，且制取该气体不需加热，有可能是用双氧水常温制取氧气、还有可能是大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，并据氧气的助燃性和二氧化碳不能支持燃烧进行检验；故答案：氧气；二氧化碳；用带火星的木条插入集气瓶中，复燃为氧气，熄灭为CO₂

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，了解发生和收集装置的选取方法及氧气、二氧化碳的相关性质等知识即可顺利解答．

取样,向其中分别加入二氧化锰固体,放出气体的就是双氧水,无明显现象的就是蒸馏水.

解题思路：根据偏二甲肼和双氧水反应水生成氮气和水蒸气进行分析；根据化学方程式所表现出的信息进行分析第二个空．

液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气，故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑
因为从液态肼和双氧水反应的化学方程式可以看出，生成物只有水和氮气，不会造成粉尘等污染，故答案为：产物无污染．
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑；产物无污染．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生对所学知识在特殊环境下的应用．学生需充分考虑特定因素，才能正确答题．

（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g；溶剂=溶液-溶质=600g-30g=570g
（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变．
故答案：（1）30；570；（2）5%

H2O中只存在H-O之间的极性共价键
H2O2中不光存在H-O之间的极性共价键,还有O-O之间的非极性共价键.

NaClO+H2O2-----NaCl+H2O+O2

(1)一定量的二氧化锰可以促进反应的进行
（2）C
（3)2h2o2=2h2o+o2
68 32
x 0.96
x=2.04g

过氧化氢,俗称双氧水,分子式H2O2,是除水外的另一种氢的氧化物.化学性质不稳定,一般以30%或60%的水溶液形式存放.过氧化氢有很强的氧化性,且具弱酸性.
过氧化氢是非常强的氧化剂,它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面,值越高代表氧化性越强：
分解反应
过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：
2 H2O2 → 2 H2O + O2
该反应在热力学上自发进行：ΔHo为−98.2 kJ·mol−1,ΔGo为−119.2 kJ·mol−1,ΔS为70.5 J·mol−1·K−1.重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用.过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定,在碱性介质中易分解.用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快,故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处.
H2O2与Fe2+的混合溶液称为Fenton试剂.某些离子如Fe2+、Ti3+催化下,过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·.
一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂,以减少过氧化氢的分解.常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯.
氧化还原反应
过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子.用作还原剂时产物为氧气,用作氧化剂时产物为水.例如酸性溶液中,过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+：
2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)
与过氧化氢作用,亚硫酸根（SO32−）可被氧化为硫酸根（SO42−）,高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+.由于标准电极电势的缘故,反应在不同pH环境下进行的方向可能不同,如碱性溶液中,过氧化氢会将Mn2+氧化为MnIV,以MnO2形式生成.
过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：
NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O
有机化学中,过氧化氢常用作氧化剂,可将硫醚氧化为亚砜.甲基苯基硫醚与其反应时,会被氧化为甲基苯基亚砜,以甲醇作溶剂或三氯化钛催化,产率为99%：
Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O
过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃（如丙烯酸）的环氧化反应,以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇.
过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时,过氧链保留并转移到另一分子上,生成新的过氧化物：
过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时,会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2,可用乙醚或戊醇萃取.水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子.
过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠,可用作消毒剂：
Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O
过氧化氢可生成很多含有O22-过氧根离子的无机盐类,其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁.
与羧酸（RC=O-OH）反应,生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH）,可用于烯烃环氧化反应等用途.与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮（TATP）,与臭氧反应生成三氧化二氢,与尿素反应生成过氧化尿素.
过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物,有些反应中用作过氧化氢的等同试剂.
与水相比,过氧化氢的碱性要弱得多,只有与很强的酸反应才会生成加合物.超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化,生成含[H3O2]+离子的产物.

CaO+H2O====Ca(OH)2

应为过氧化氢制取氧气是氧化反应
1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧.
2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.
所以双氧水制取氧气会放热.

H是正1价
O是负1价

任何东西过量都是不好的,所谓“万物皆有毒”嘛
双氧水一是处理不好有残留,二是双氧水有可能和有的物质反应而产生有害物质
在市场上买的,只要是白得不是本来颜色的东西,都有可能是双氧水泡过的
特别是肉制品,比如猪头,猪肚,百叶
现在纯净水也不允许用臭氧杀毒了.

m=680*5%/20%=170g
V=680-170=510mL

2H2O2==MnO2==2H20+O2 ↑

和压强 表面积等有关

甲醇 乙醇清洗油污及其他有机物
硝酸洗可除去银镜、铜镜等物质
硫酸洗可除去金属、金属氧化物
双氧水可以除去带有还原性的物质,

A、水受热变成水蒸气的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
B、双氧水受热易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
C、过氧化氢是一种无色液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、二氧化锰不溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选B．

A、由双氧水（H ₂ O ₂ ）和水（H ₂ O）的组成可知：两物质均有氢氧两种元素组成．
B、双氧水（H ₂ O ₂ ）和水（H ₂ O）都是纯净物，不可能含有其它物质的分子；
C、双氧水分解会生成氧气和水，水的分解可生成氢气与氧气；
D、两者均是由两种元素组成且其中一种是氧元素的纯净物，故都属于氧化物；
故选B．

氯化铝溶液

双氧水也即是过氧化氢是二元弱酸,具有酸性.
过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为：H:O:O:H 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体,它的水溶液俗称双氧水.

Ca(OH)2 + H2O2 + 6H2O ---> CaO2.8H2O
CaO2.8H2O ---> CaO2 + 8H2O

MnSO4+H2O2+2NaOH=Na2SO4+2H2O+MnO2/
4MnO2+H2O2+2H2SO4=2MnSO4+2HMnO4+2H2O
MnO2实际上是MnMnO4.
MnO4(2-)酸根在稀释的过程中会发生歧化反应,就是自身氧化还原反应,生成Mn2+和MnO4-

双氧水 次氯酸钠 杀菌消毒
生理盐水 正常冲洗 其实用不着 用蒸馏水就行

C2H8N2+8H2O2=2CO2（气体符号）+12H2O+N2(气体符号)

可以

错,影响反应速率的条件有反应物浓度,温度,压强,接触面大小等.控制变量法除变量外,其它条件必须相同,这里的变量是催化剂种类,所以必须保证双氧水的浓度相同,而不是质量相同.

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Cl2 + H2O = Cl- + HClO + H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓
OH- + H+ =H2O
CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO
或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O
NH3·H2O +H+ =NH4+ + H2O
FeS + 6H+ + 3NO3-=Fe3+ + S + 3NO2↑ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

设X克双氧水,依照化学方程式;
2KMnO4---O2---2H2O2
158 34
94.8 X
X=20.4

能做双氧水分解制氧气.将二氧化锰丢进双氧水即可获得氧气.
能用小苏打跟柠檬酸调汽水喝,不过你得保证你的原料是食品级.
你的电池没扔吧?可以用电池皮（锌皮）跟硫酸铜玩置换.没有危险.
DBP是邻苯二甲酸丁二酯.跟氢氧化钠可以玩水解反应,不过条件难控制,要恒温,估计你家的烤蛋糕的箱子不行.
草酸跟小苏打可以制二氧化碳,不过不太好玩,二氧化碳干不了啥.氧气还能助燃啥的,二氧化碳平时玩,确实不好玩啊.
硼酸就用来急救吧,强碱掉身上了,用硼酸溶液3%-5%洗洗.
暂时想到就这么多,不过你还要买点其他的玻璃仪器,或者用洗干净的玻璃罐头瓶冒充一些也可以的.