原电池导电的电量如何算如将锌片和铜片浸入稀盐酸中组成原电池，总质量为60g，一段时间后总质量为47g问:通过导线的导电量

该原电池中，铜片上，氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是：表面产生大量气泡；锌片上，锌失去电子生成锌离子进入溶液，锌片逐渐溶解，所以看到的现象是：表面无气泡，但锌片逐渐溶解；铜片作正极，锌片作负极，正极上的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
但在实际实验中，由于锌不纯，混有碳等杂质，锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池，且锌、碳混在一起，所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象；
在相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快，氢离子在锌片上得电子生成氢气，首先要克服锌离子对它的排斥力，在在铜片上得电子生成氢气，而是通过静电引力，相对叫容易些，所以在相同条件下纯锌比纯锌反应速率快．
故答案为：表面产生大量气泡；表面无气泡，但锌片逐渐溶解；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；气泡；锌不纯，混有碳等杂质，本身在稀硫酸中形成许多微电池；要快；氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子，而是通过静电引力到铜片上得电子．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．

A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；
B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；
C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；
D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活泼金属或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的物质的量为0.1mo，质量为6.5g，故答案为：6.5．

点评：
本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题综合考查原电池的设计及原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．

A．锌失电子发生氧化反应，铜电极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．锌作负极、铜作正极，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；
C．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，注意电子不能进入电解质溶液，为易错点．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸．
A．通过以上分析知，d是稀硫酸，故A正确；
B．c溶液是硫酸锌溶液，为无色溶液，故B错误；
C．b是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D．a是锌棒，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．

A．锌为负极，铜为正极，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；
B．铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故C错误；
D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该装置能将化学能转化为电能，说明为放热反应，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．

（1）Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应，Zn失电子生成Zn²⁺，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu为正极，正极上氢离子得电子，生成氢气，其电极反应为：2H⁺+2e^-=2H₂↑；
故答案为：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=2H₂↑；
（2）①原电池中电子从负极流向正极，已知图中电子从a流向b，则a 为负极，b为正极；溶液中阴离子向负极移动，则溶液中OH^-移向a，
故答案为：a；
②氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子，即O₂在b电极反应生成氢氧根离子，其电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理的应用，注意把握导线中电子的移动方向及溶液中离子的移动方向，明确电极方程式的书写方法是解决本题的关键，题目难度中等．

（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电池反应式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）设硫酸的物质的量浓度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2．
（3）设锌减少的质量为m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了电极反应式的书写及物质的量的有关计算，难度不大，根据物质的物质的量之间的关系式来解答即可．