将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H

（1）仪器甲为固体装置的铁架台，乙为添加反应溶液带活塞的分液漏斗，丙为少量药品反应的容器试管．
故答：铁架台，分液漏斗，试管；
（2）实验室常用与不挥发的稀硫酸反应速度适中的锌粒制取氢气，锌与硫酸发生置换反应放出氢气．
故答：锌粒，稀硫酸，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）装置A中装有氢氧化钠，可与混在氢气中的HCl气体发生中和反应而除去，所以把混合气体通过装置A除去酸雾；
故选A，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
使用固体锌粒和液体稀硫酸反应制取氢气，选择“固液不加热”型发生装置，由于装置B的导管伸入过长是错误装置，所以发生装置选G；
密度小于空气，应选择向下排空气收集气体的方法，图中装置C试管口被密封不能用来收集气体，装置D内导管没伸入试管底，收集气体不纯，所以收集氢气应选装置E．
故答：G，E；
（4）根据正确的连接顺序：发生装置→净化→干燥→收集装置，装置连接的接口顺序为：⑧→①→②→⑥，接口①②不分先后，所以连接顺序也可以为：⑧→②→①→⑥．
故答：⑧，①（或②），②（或①），⑥．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要掌握H2的实验室制法的原理装置、收集方法等，对装置的连接要了解一般的原则，发生装置→净化→干燥→收集装置．

A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu²⁺进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；
B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+H₂O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；
C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入少量硝酸中，发生反应：CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu²⁺进入溶液，然后是金属铜和硝酸银之间的置换反应，金属铜表面析出银的质量多余消耗的铜的质量，所以铜片质量增加，故C正确；
D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，反应生成氯化铜和水，Cu²⁺进入溶液，铜片的质量会减小，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查学生金属铜的化学性质，注意在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变，难度不大．

A、正极上氢离子得电子生成氢气，有H₂逸出故A错误；
B、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动．

（1）设气体的平均分子式为NO_x，被还原的硝酸的物质的量为y，
标准状况下生成气体的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为
HNO₃--NOx
1 1
ymol 0.2mol
y=0.2mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；
（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO₂的物质的量．
铜的物质的量为[12.8g/64g/mol]=0.2mol，则0.2molCu变成Cu²⁺失去的电子为0.2mol×2=0.4mol，
设生成NO的物质的量为mmol，NO₂的物质的量为nmol，混合气体的物质的量为0.2mol，即
m+n=0.2
由氧化还原反应中得失电子数相等得；
3m+n=0.4
列方程组

m+n＝0.2
3m+n＝0.4，解得m=0.1mol，n=0.1mol，
答：4.48L气体中NO为0.1mol，NO₂的物质的量为0.1mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查的是硝酸的性质及结合方程式的计算，巧妙利用守恒法、关系式进行计算，有事半功倍之效．估算法、差量法、平均值法等都是做题时常用的方法．

（1）若发生Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑，利用电解来实现，则Cu为阳极，C为阴极，电解质为硫酸，装置如图，故答案为：；
（2）①碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色，其电解实质为电解水，即两极与电源的正负极接反了，故答案为：两极与电源的正负极接反了；
②Cu棒上生成氢气，发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③碳棒上产生气体体积为11.2L为氧气，其物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，由2H₂O

电解
.
O₂↑+2H₂↑，则要恢复原样加入H₂O的质量为0.5mol×2×18g/mol=18g，
故答案为：H₂O；18g．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确电极材料的选择与发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解后使溶液恢复原样，应从元素及质量守恒的角度来分析，题目难度不大．

A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；
B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；
C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；
D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．

西红柿电池提供的电压较小，应该小于一节干电池电压；而一节干电池电压为1.5V，因此西红柿电池提供的电压约0.2V．
故选D．

点评：
本题考点： 电压．

考点点评： 此题考查的是水果电池提供电压的大小，水果电池提供的电压比我们常见电源提供的电压都要小，约0.2V左右．可以通过比较思想进行分析．

A、依据原电池中金属电极活泼的做负极，铬和铜连接插入稀硫酸溶液中，铜片表面有气体生成，证明铜在原电池中做正极，铬做负极，铬比铜活泼，故A错误；
B、图中原电池是负极铬失电子发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，总反应为2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+2H₂↑，故B错误；
C、原电池中阴离子移向负极，溶液中SO₄^2-向铬极移动，故C正确；
D、若将a接电源负极做电解池阴极、b接电源正极做电解池阳极，本身被氧化，铜失电子生成铜离子，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，主要是电极名称和电极反应的判断，溶液中的离子移动方向的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

设加入Cu片的量为xmol，n（H₂）=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）

加热
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
xmol 2xmolxmol
CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu
xmol xmolxmol
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
由Zn溶解，产生Cu质量减轻7.5g可得：65g/mol×（xmol+0.1mol）-64g/mol×xmol=7.5g
∴x=1，
∴加入铜片的质量为m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，
原 H₂SO₄的物质的量浓度 c（H₂SO₄）=
n
V=
2×1mol+0.1mol
0.115L=18.3mol/L，
答：（1）加入铜片的质量为64g，
（2）原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应方程式的书写，以及题中数据的处理．

电饭锅等家用电器都使用三孔插座，若将三线插头中间的铜片拆除，在墙壁上的两孔插座上使用，电饭锅的外壳不能与大地相连；这样当用电器漏电时，由于电饭锅的外壳是金属，会使外壳带电，电流也就不能通过地线，流入大...

点评：
本题考点： 插座的构造与工作方式；安全用电原则．

考点点评： 本题从另一角度考查三线插头中地线的作用，从而加强安全用电的意识．

该原电池中，铜片上，氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是：表面产生大量气泡；锌片上，锌失去电子生成锌离子进入溶液，锌片逐渐溶解，所以看到的现象是：表面无气泡，但锌片逐渐溶解；铜片作正极，锌片作负极，正极上的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
但在实际实验中，由于锌不纯，混有碳等杂质，锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池，且锌、碳混在一起，所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象；
在相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快，氢离子在锌片上得电子生成氢气，首先要克服锌离子对它的排斥力，在在铜片上得电子生成氢气，而是通过静电引力，相对叫容易些，所以在相同条件下纯锌比纯锌反应速率快．
故答案为：表面产生大量气泡；表面无气泡，但锌片逐渐溶解；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；气泡；锌不纯，混有碳等杂质，本身在稀硫酸中形成许多微电池；要快；氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子，而是通过静电引力到铜片上得电子．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．

①猜想：“西红柿电池的电压大小可能与两金属片之间的距离有关”
步骤：
a．将一块铜片和一块锌片插入西红柿一定的深度，待电压表示数稳定后记下电压表的读数；
b．持插入西红柿的深度不变，改变铜片和锌片之间的距离，待电压表示数稳定后记下电压表的读数，重复几次；
c．比较几次电压表的读数，得出结论．
②猜想：“西红柿电池的电压大小可能与金属片插入西红柿的深度有关”
步骤：
a．将一块铜片和一块锌片插入西红柿一定的深度，待电压表示数稳定后记下电压表的读数；
b．保持铜片和锌片之间的距离不变，改变插入西红柿的深度，待电压表示数稳定后记下电压表的读数，重复几次；
c．比较几次电压表的读数，得出结论．
（2）由于电池中有电解质、重金属，乱扔废旧电池会对环境造成污染，故应分类回收．

点评：
本题考点： 电压；控制变量法与探究性实验方案；能源的利用和对环境的危害．

考点点评： 本题考查了设计实验研究水果电池的电压的影响因素及对旧电池的处理，关心环境是我们每个人应有的职责．

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、甲中铜为正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，正极的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲中形成铜锌原电池加快了反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H₂，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H₂SO₄（浓

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸（另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1 mol 气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的）．
故选D．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．

考点点评： 此题考查的是铜与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．

A．Zn为负极，Cu为正极，则导线上的电流方向为B→A，故A错误；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，A中SO42-浓度基本不变，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，盐桥中的氯离子可向A移动，故C正确；D．Cu为...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．

答：当电压表在电路中的正负极接反时，电压表指针向相反方向偏．当铜片接在电压表正极时，电压表指针向右偏，说明铜片是正极．

点评：
本题考点： 电源及其能量转化；电压表的使用．

考点点评： 本题利用了电压表的使用方法来判断电源的正负极，属于基础知识的考查．

A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
Cu+[8/3]HNO₃=Cu（NO₃）₂+[2/3]NO↑+[4/3]H₂O
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O 转移电子
1mol 2mol
Cu+[8/3]HNO₃=Cu（NO₃）₂+[2/3]NO↑+[4/3]H₂O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．