将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）

A．加入适量的5mol/L的盐酸，氢离子总物质的量增多，生成氢气的总量增大，故A错误；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，氢气的总量不变，故B正确；
C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意题中速率增大，氢气不变的要求，为解答该题的关键，也是易错点．

A、把锌片放入硫酸铜溶液中，锌能把铜置换出来，由反应时的质量关系可知，每65份质量的锌可置换出63.5份质量的铜，因此溶液的质量会增加，故A符合题意；B、由于镁的活动性要比锌更强，所以把锌片放入硫酸镁溶液中不...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．

（1）由实验一的现象可得知，锌在活动性顺序表中处于H之前而铜处于H之后；由实验二的现象可知，金属铁的活动性比铜强；由实验三的现象可知，金属铜的活动性比银强；
故答案为：锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）由探究方案中的三个实验的分析，可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验；
故答案为：锌、铁与稀盐酸（稀HCl）【或锌与硫酸亚铁（FeSO₄）溶液】；通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序[或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）说明（2）小题中，其他合理答案也可得分．]

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 根据金属与酸反应看反应速率，或金属与盐溶液反应看结果的方法，比较金属的活动性．

根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．

A、正极上氢离子得电子生成氢气，有H₂逸出故A错误；
B、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动．

A、锌的金属活动性比镁弱，所以锌不能置换出氯化镁中的镁，因此两者不会反应，故溶液质量不会改变；
B、锌的金属活动性比铜强，所以锌与CuCl₂反应置换出单质铜，且每反应一个锌原子则置换出一个铜原子，锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，故锌片的质量减少，溶液质量变大；
C、锌的金属活动性比银强，所以锌能与硝酸银反应置换出银，且每反应一个锌原子则置换出两个银原子，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻；
D、锌的金属活动性比钾弱，所以锌与氯化钾不反应，故锌的质量溶液质量均不会变化；
故选C

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可．

西红柿电池提供的电压较小，应该小于一节干电池电压；而一节干电池电压为1.5V，因此西红柿电池提供的电压约0.2V．
故选D．

点评：
本题考点： 电压．

考点点评： 此题考查的是水果电池提供电压的大小，水果电池提供的电压比我们常见电源提供的电压都要小，约0.2V左右．可以通过比较思想进行分析．

①猜想：“西红柿电池的电压大小可能与两金属片之间的距离有关”
步骤：
a．将一块铜片和一块锌片插入西红柿一定的深度，待电压表示数稳定后记下电压表的读数；
b．持插入西红柿的深度不变，改变铜片和锌片之间的距离，待电压表示数稳定后记下电压表的读数，重复几次；
c．比较几次电压表的读数，得出结论．
②猜想：“西红柿电池的电压大小可能与金属片插入西红柿的深度有关”
步骤：
a．将一块铜片和一块锌片插入西红柿一定的深度，待电压表示数稳定后记下电压表的读数；
b．保持铜片和锌片之间的距离不变，改变插入西红柿的深度，待电压表示数稳定后记下电压表的读数，重复几次；
c．比较几次电压表的读数，得出结论．
（2）由于电池中有电解质、重金属，乱扔废旧电池会对环境造成污染，故应分类回收．

点评：
本题考点： 电压；控制变量法与探究性实验方案；能源的利用和对环境的危害．

考点点评： 本题考查了设计实验研究水果电池的电压的影响因素及对旧电池的处理，关心环境是我们每个人应有的职责．

天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=[金属的化合价/金属相对原子质量]×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左；
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关．

A．Zn为负极，Cu为正极，则导线上的电流方向为B→A，故A错误；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，A中SO42-浓度基本不变，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，盐桥中的氯离子可向A移动，故C正确；D．Cu为...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．

A、锌和稀盐酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加，故A错误；
B、Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
6564
参加反应的锌为65，生成的铜质量为64，故锌片的质量减小，则溶液质量增加，故B错误；
C、Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂
65 216
锌和硝酸银参加反应的锌为65，生成的银质量为216，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，则溶液质量减少，故C正确；
D、锌和稀硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸以及与盐之间反应的质量的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．

A．加入适量的6 mol•L^-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入适量的氯化钠溶液，浓度减小，则反应速率减慢，降温，反应速率减小，故B不选；
C．加入适量CH₃COOK溶液，生成弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C不选；
D．加入2滴氯化铜溶液或碳粉，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，氢气的物质的量不变，故D选．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．

（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电池反应式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）设硫酸的物质的量浓度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2．
（3）设锌减少的质量为m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了电极反应式的书写及物质的量的有关计算，难度不大，根据物质的物质的量之间的关系式来解答即可．