贫血吃含铁质和蛋白质食物有什么道理

贫血是由于血液中的红细胞数目减少，或者血液中血红蛋白的数目减少而造成的，可通过血常规化验看出．贫血的病人应多吃一些含蛋白质和铁丰富的食物．
故选：A

点评：
本题考点： 血液的成分和主要功能．

考点点评： 贫血的知识可通过了解红细胞的知识掌握．

A、人类血型有多种血型系统，其中最基本的是ABO血型系统，A错误；
B、贫血的原因是血液中红细胞数量太少或血红蛋白过少，B错误；
C、血清与血浆的区别是不含纤维蛋白原，C错误；
D、白细胞穿过毛细血管时，会做变形运动，D正确；
故选：D

点评：
本题考点： 人的血型分类．

考点点评： 掌握生物学的基础知识是解题的关键．

A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误．
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确．
C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项错误．
D、磷是构成骨骼、牙齿和神经组织的重要成分，是所有细胞中的核糖核酸、脱氧核糖核酸的构成元素之一，缺磷会引起骨骼、牙齿发育不正常、食欲不振等症状，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．

（1）Fe³⁺是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；
（2）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评：
本题考点： 维生素在人体中的作用；离子方程式的书写；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查氧化还原反应和离子方程式的书写，题目难度不大，注意离子反应发生的条件．

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以根据题意可知，硫酸亚铁晶体分解生成水和二氧化硫；
（2）由题意可知，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，可判断A中红色固体是Fe₂O₃ ．
（3）FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，配平即可，故答案为：2FeSO₄

△
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g．
通过FeSO₄•xH₂O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x
2FeSO₄•xH₂O

高温
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O（方程式或关系式1分）
160 36x
8g 12.6g
[160/8g＝
36x
12.6g]
解得：x=7
【交流讨论】（1）反应完全后仍要要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，并被B装置吸收，否则测出的x值会偏小．
（2）由于亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，所以，硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 防止亚铁离子被氧化．
故答案为：（（10分），化学方程式（2分），计算（3分），其余每空1分）
【数据分析】（1）H₂O； SO₂（2）Fe₂O₃
（3）2FeSO₄

高温
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成氧化铁的质量是8g．
2FeSO₄•xH₂O

高温
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O（方程式或关系式1分）
160 36x
8g 12.6g
160/36x=8g/12.6g （过程1分）x=7（结果1分）（其他合理方法均可）
【交流讨论】（1）偏小（2）隔绝空气，防止药品变质（合理答案即可）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等，综合性强考查全面；有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要出现在实验题中．

（Ⅰ）（1）A过程，Fe²⁺ 失电子生成 Fe³⁺，所以Fe²⁺ 是还原剂；B过程，Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化剂．
故答案为：还原；氧化；
（2）由题意知，Fe³⁺是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性．
故答案为：还原；还原；
（Ⅱ）（1）由2 KCl₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑知，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以，FeSO₄受热分解生成硫化亚铁和氧气，所以FeSO₄受热分解的反应方程式为FeSO₄

△
.
FeS+2O₂↑．
故答案为：FeSO₄

△
.
FeS+2O₂↑；
（2）由CaCO₃

△
.
CaO+CO₂↑知碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，FeSO₄受热分解生成氧化亚铁和三氧化硫，所以FeSO₄受热分解的反应方程式为FeSO₄

△
.
FeO+SO₃↑．
故答案为：FeSO₄

△
.
FeO+SO₃↑．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题．

（1）在“朴血（补血）口服液”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品中，铁、钙、碘、氟、锌是以无机盐的形式存在的，所以这里的铁、钙、碘、氟、锌是指元素．
（2）胃液中主要含有盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）人体内的营养素主要有六种：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，①蔗糖属于糖类，②奶粉中主要含有蛋白质，③乳酸钙属于无机盐⑤维生素A、⑥维生素D属于维生素，④柠檬酸⑦食用色素⑧食用香料⑨防腐剂中不含营养素．
故答案为：（1）①；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）①②③⑤⑥．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．

考点点评： “保持健康生活”是当代入关注的热点之一，所以化学元素与人体健康间的关系也是化学考查的重点，学习时要注意元素的分布、含量，存在形式，生理作用，缺乏症，主要食物来源等内容．

铁是构成血红蛋白的一种成分，人体缺铁会使血红蛋白的合成发生障碍，从而使人体内血红蛋白的含量过低，导致贫血．使用铁质炊具可以防止人体缺铁，预防贫血，因此小涛最好使用铁质炊具．
故选：A

点评：
本题考点： 人体需要的主要营养物质．

考点点评： 关键点：铁是构成血红蛋白的成分．

依据题意16ml该酱油中含铁元素质量为：
16ml×[200mg/100ml]×100%×12.5%=4 mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为：4mg×10%=0.4 mg
答：此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为 0.4mg．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．

方法（一）（1）吸收的铁元素的质量为
200mg×[16mL/100mL]×12.5%×10%=0.4mg
（2）设需要硫酸亚铁（FeSO₄）质量为y，则[56/152]×y=0.4mg
y≈1.1mg
故答案为：
（1）0.4 mg；
（2）1.1mg

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 要会利用元素守恒去分析并解决问题，利用元素守恒可以省去很多中间步骤，使计算更简捷．

贫血是由于血液中的红细胞数目减少，或者血液中血红蛋白的数目减少而造成的，可通过血常规化验看出．贫血的病人应多吃一些含蛋白质和铁丰富的食物．
故选：D

点评：
本题考点： 血液的成分和主要功能．

考点点评： 贫血的知识可通过了解红细胞的知识掌握．

（1）由于亚铁离子容易被氧气氧化，所以配制样品溶液时把水煮沸，除去溶解在水中的氧气，故答案为：除去溶解在水中的氧气；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，被还原为Mn²⁺，同时生成水，反应离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（3）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMO₄溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：B硫酸，
故选B；
（4）由于高锰酸钾溶液具有氧化性，不能使用碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液使用的是酸式滴定管；反应结束前溶液是无色的，反应结束时再滴入高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（5）三次滴定消耗的高锰酸钾溶液都是有效的，平均体积为：[21.44mL+21.43mL+21.42mL/3]=21.43mL，消耗的高锰酸钾的物质的量是：0.02143L×0.0010mol/L=2.143×10^-5mol，
根据反应：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，可得关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，n（Fe²⁺）=5n（MnO₄^-）=5×2.143×10^-5mol，250mL溶液中含有的亚铁离子的物质的量是：5×2.143×10^-5mol×[250/25]=5×2.143×10^-4mol，
10片硫酸亚铁糖衣片中亚铁离子的质量是：m（Fe²⁺）=56×5×2.143×10^-4g≈0.06g=60mg，每片每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素的质量为：[60/10]=6mg，
故答案为：6．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．

考点点评： 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．
硫酸亚铁中铁的质量分数是：[56/56+32+16×4]×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量是 1.12g÷36.8%=3.04g
故选D

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法，属基础性化学计算题．

（1）设16mL该酱油中含铁元素质量为x．
由题意得：[100mL/200mg×8%＝
16mL
x]
解之得：x=2.56mg，
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为2.56mg×10%=0.256mg；
（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）晶体质量为y，
Fe～FeSO₄•7H₂O
56 278
1.68g y
∴[56/1.68g＝
278
y]
解之得：y=8.34g；
（3）设产生氢气的质量为z，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
1.68g Z
∴[56/1.68g＝
2
z]
解之得：Z=0.06g；
标况下氢气的体积=
0.06g
0.09g/L＝0.67L．
答：（1）他一天从酱油中吸收的铁元素为0.256mg；
（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）8.34g；
（3）同时产生0.67升氢气．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（2）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从-1价升高到0价，...

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应中氧化剂和还原剂概念的辨析，氧化还原反应中转移电子数的求算，催化剂的判断，会运用题目所给予的信息解决问题，即会用知识迁移的方法解决问题，题目难度不大．