250℃时,五氯化磷依下式解离：PCl5(g)→ PCl3(g) + Cl2(g),放置于2.00L密闭容器中的0.70

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
m（NaHCO₃） （18.4-16.6）g
[84
m(NaHCO3)＝
18/18.4g−16.6g]
m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的质量分数为[8.4g/18.4g]×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
m（NaHCO₃） （18.4-16.6）g
[84
m(NaHCO3)＝
18/18.4g−16.6g]
m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的质量分数为[8.4g/18.4g]×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
设混合物中碳酸氢钠的质量为y
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
y （18.4-16.6）g
[84/y＝
18
(18.4−16.6)g]
y=8.4g
原混合物中NaOH的质量分数为[18.4g−8.4g/18.4g]×100%=54.35%
答：原混合物中NaOH的质量分数为54.35%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

乳白色的固体物质，在250℃开始熔化，直到温度升高到300℃才熔化完，说明固体物质熔化时没有一定的熔点，此物质是非晶体．物体的熔化过程需要吸热．
故答案为：非晶体；吸热．

点评：
本题考点： 晶体和非晶体的区别．

考点点评： 晶体熔化时不断吸收热量，温度保持不变；非晶体熔化时不断吸收热量，温度不断升高这是，晶体和非晶体的重要区别．

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
m（NaHCO₃） （18.4-16.6）g
[84
m(NaHCO3)＝
18/18.4g−16.6g]
m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的质量分数为[8.4g/18.4g]×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
m（NaHCO₃） （18.4-16.6）g
[84
m(NaHCO3)＝
18/18.4g−16.6g]
m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的质量分数为[8.4g/18.4g]×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

二者在密闭容器中受热，充分反应后排出的混合气体中没有CO₂，则混合气体成分是氧气和水蒸气，一定发生的反应有2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂+H₂O ①、2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂②、可能发生的反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂③，过氧化钠的物质的量a在1～2之间，
根据方程式①知，1molNaHCO₃分解生成0.5molCO₂、0.5molH₂O，
根据方程式②知，0.5molCO₂完全反应需要0.25molNa₂O₂，
如果水蒸气没有反应，则混合气体中水蒸气的物质的量是0.5mol、氧气的物质的量是0.25mol，
则混合气体的平均摩尔质量=[18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol/0.75mol]=23g/mol，
如果水蒸气完全反应，则气体只有氧气，其摩尔质量为32g/mol，
则混合气体平均摩尔质量在23～32，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算，明确发生的反应是解本题关键，采用极限法分析解答，题目难度中等．

混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△
.
2Na₂CO₃+[1/2]O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△
.
2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na₂O₂+6NaHCO₃

△
.
6Na₂CO₃+2O₂↑+2NaOH+2H₂O↑
故n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=4：6=2：3，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．

混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
反应生成气体产物是O₂和H₂O（g）．
解法一：因为CO₂存在，故①×2+②式有
4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+2H₂O↑+O₂↑⑤
4 2
ba
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　⑥
2 2
a-[b/2] [b/2]
根据题意，在⑤式中Na₂O₂必须过量，则有b＞[a/2]，所以[a/b]＞[1/2]．
在⑥式中H₂O必须过量，则有[b/2]＞a-[b/2]，[a/b]＜1，所以[1/2]＜[a/b]＜1．
解法二：依题意可知，残余的固体为Na₂CO₃和NaOH，生成的气体为O₂和H₂O（g），则有总反应式为
bNaHCO₃+aNa₂O₂=bNa₂CO₃+（2a-b）NaOH+（b-a）H₂O+[a/2]O₂
所以 2a-b＞0，[a/b]＞1/2，b-a＞0[a/b]＜1．故[a/b]的数值范围：[1/2]＜[a/b]＜1．
BC符合，在0.5～1之间，
故选BC．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．

混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
反应生成气体产物是O₂和H₂O（g）．
解法一：因为CO₂存在，故①×2+②式有
4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+2H₂O↑+O₂↑⑤
4 2
ba
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　⑥
2 2
a-[b/2] [b/2]
根据题意，在⑤式中Na₂O₂必须过量，则有b＞[a/2]，所以[a/b]＞[1/2]．
在⑥式中H₂O必须过量，则有[b/2]＞a-[b/2]，[a/b]＜1，所以[1/2]＜[a/b]＜1．
解法二：依题意可知，残余的固体为Na₂CO₃和NaOH，生成的气体为O₂和H₂O（g），则有总反应式为
bNaHCO₃+aNa₂O₂=bNa₂CO₃+（2a-b）NaOH+（b-a）H₂O+[a/2]O₂
所以 2a-b＞0，[a/b]＞1/2，b-a＞0[a/b]＜1．故[a/b]的数值范围：[1/2]＜[a/b]＜1．
BC符合，在0.5～1之间，
故选BC．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．

二者在密闭容器中受热，充分反应后排出的混合气体中没有CO₂，则混合气体成分是氧气和水蒸气，一定发生的反应有2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂+H₂O ①、2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂②、可能发生的反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂③，过氧化钠的物质的量a在1～2之间，
根据方程式①知，1molNaHCO₃分解生成0.5molCO₂、0.5molH₂O，
根据方程式②知，0.5molCO₂完全反应需要0.25molNa₂O₂，
如果水蒸气没有反应，则混合气体中水蒸气的物质的量是0.5mol、氧气的物质的量是0.25mol，
则混合气体的平均摩尔质量=[18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol/0.75mol]=23g/mol，
如果水蒸气完全反应，则气体只有氧气，其摩尔质量为32g/mol，
则混合气体平均摩尔质量在23～32，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算，明确发生的反应是解本题关键，采用极限法分析解答，题目难度中等．

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
m（NaHCO₃） （18.4-16.6）g
[84
m(NaHCO3)＝
18/18.4g−16.6g]
m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的质量分数为[8.4g/18.4g]×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数为45.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

假设KOH和KHCO3的物质的量相等，令固体减少质量为m，则： KOH+KHCO3 △ . K2CO3+H2O↑，（56+100）g 18g 25.4g &nbsp...

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，当已知混合物的总量时，会出现过量计算问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定．

该物质在200℃开始熔化，直到250℃还未熔化完，说明该物质熔化过程吸收热量温度不断升高，没有一定的熔化温度，即没有熔点，所以这种物质一定是非晶体．
故答案为：非晶体．

点评：
本题考点： 晶体和非晶体的区别．

考点点评： 本题考查了晶体和非晶体的区别：晶体有固定的熔点和凝固点，非晶体没有固定的熔点和凝固点．

当a=b时，反应方程式为：NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O↑，反应后的固体为碳酸钠，根据方程式可知生成的碳酸钠的物质的量为amol，质量为106ag；
当碳酸氢钠过量时，即a＞b时，碳酸氢钠过量，根据反应2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑可知，反应最后得到的固体为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为：
(a+b)mol
2，碳酸钠的质量为：W=
(a+b)mol
2×106g/mol=53（a+b）g，故④正确；
当a＜b时，氢氧化钠过量，反应后的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成碳酸钠的物质的量等于碳酸氢钠的物质的量，即为amol，剩余氢氧化钠的物质的量为（b-a）mol，所以W=106ag+40（b-a）g=（66a+40b）g，故③正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握通讨论法在化学计算中的应用，明确碳酸氢钠与氢氧化钠发生的反应原理是解题关键．

加热发生反应：NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，令生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
40 84 18
18.4 m
m=18.4g×[18/124]=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，
设NaHCO₃的质量为a，则：
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
n 1.8g
故a=[1.8g×84/18]=8.4g
混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，混合物中NaOH质量分数=[10g/18.4g]×100%=54.35%，
答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式计算，利用假设法判断过量问题是解题关键，难度中等．

混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△
.
2Na₂CO₃+[1/2]O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△
.
2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na₂O₂+6NaHCO₃

△
.
6Na₂CO₃+2O₂↑+2NaOH+2H₂O↑
故n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=4：6=2：3，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．

【实验验证】
在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，说明250℃时，二氧化锰不能分解，所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误；氧气能够支持燃烧，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃；
【拓展延伸】
如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．KMnO₄在KClO₃的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】
对“实验室制取氧气”还想探究的问题是：高锰酸钾分解的最低温度．
答案：
【实验验证】Ⅰ和Ⅲ；把带火星的木条伸入试管中，木条复燃；
【拓展延伸】不是 加了高锰酸钾之后，产生氧气的速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】高锰酸钾分解的最低温度．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 以高锰酸钾制取氧气进行相关问题的探究，对于探究实验的设计，一定要有明显的现象差别才可以，所以在锰酸钾和二氧化锰是否会生成氧气探究中，就有两个方案可以参考，质量变化法和生成物检验法，掌握氯酸钾和高锰酸钾的性质，理解催化剂的概念是解题的关键．

当KOH和KHCO₃的物质的量相时，设加热反应后设减少质量为x，则：
KOH+KHCO₃

△
.
K₂CO₃+H₂O↑，
（56+100）g18g
25.6gx
故156g：25.6g=18g：x，
解得：x≈2.95g，
而化合物质量实际减少的为4.9g＞2.95g，说明KHCO₃过量，即二者物质的量关系为：n（KOH）＜（KHCO₃），
故选C．

点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，当已知混合物的总量时，会出现过量计算问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定．

在热管被称作蒸发段的一端，工作液体从外界热源受热而汽化，流向称作冷凝段的另一端，将热量传给外界受热体而冷凝；冷凝液沿吸液芯流回蒸发段，如此不断循环，实现热量在两个外部物体间的连续传递．

点评：
本题考点： 热传递．

考点点评： 解决此类问题要结合汽化和液化现象及其特点进行分析解答．注意汽化和液化是两个相反的过程．

二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃

250℃
.
K₂CO₃+H₂O↑，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=[18/76+100]×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=[3.85g/31.2g]×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，则b＞a，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，根据固体减少质量分数确定二者关系即可解答，化繁为简，题目难度中等．