0.5mol的硫酸钠中含有什么?【全部】

chris56922022-10-04 11:39:543条回答

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萌的天空 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
一个 Na2SO4 有:
2和Na+ 一个 SO42- 1个S 4个O
2+1+4==7 个原子
11*2+16+8*4==70 个质子 电子也是70 个
中子有 12*2 +16 +8*4==72 个
0.5 mol Na2SO4 :
有 0.5*2==1 mol Na+ 0.5 mol SO42-
0.5 mol S
0.5*4==2 mol O
0.5*7=3.5 mol 原子
0.5*70==35 mol 质子和 35 mol 电子
0.5*72==36 mol 中子
1年前
雪域之第二只狐狸 共回答了24个问题 | 采纳率
??请说明理由问题补充:数目啊 0.5mol硫酸钠(Na2SO4)中有1molNa 即6.02*10^23个 Na 1mol 6.02乘以10的23次方就是1mol了
1年前
小鸟在ee 共回答了3个问题 | 采纳率
硫酸钠
1年前

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将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L -1 •min -1 ,下列结论正确的是(  )
A.B的转化率为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L -1 •min -1
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
outdo5291年前1
电脑学习03 共回答了14个问题 | 采纳率100%
5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L -1 •min -1 ,依据反应速率计算反应消耗的物质的量=0.1mol•L -1 •min -1 ×0.4L×5min=0.2mol;
2A(g)+B(g)⇌mD(g)+E(g)
起始量(mol)0.60.5 0 0
变化量(mol) 0.40.2 0.20.2
平衡量(mol) 0.2 0.3 0.2 0.2
A、B的转化率=
0.2mol
0.5mol ×100%=40%,故A错误;
B、依据消耗量分析可知m=1,故B正确;
C、5min内用A表示的平均反应速率=

0.4mol
0.4L
5min =0.2mol/L•min,故C错误;
D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol,故D错误;
故选B.
2mol的二氧化碳质量为88g,其中约含几个氧原子?多少克的二氧化硫中含有0.5mol氧原子.我摩尔什么的搞bu
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搞不太清,老师就花了下课10分钟上完了.请帮我理一下思路.
FEGE1年前1
水手_jame 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
公式:物质的量n=m/M=N/NA
2mol的二氧化碳质量为88g的物质的量=88/44=2mol
N=nNA=2X6.02X10^23=1.204X10^24 个
1mol的SO2含有2mol 的氧原子,0.5mol的氧原子,SO2的物质的量=0.25mol,其物质=0.25X64=16 g
49gH2SO4的物质的量为0.5mol,所含氧原子的物质的量为2mol
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我知道0.5mol乘以4=2mol,为什么这么算?
H2SO4中含有4个氧原子,然后嘞?总不能说一个氧原子的物质的量就是0.5mol吧?具体点,我不太懂.
楼主所言是真理1年前1
trainermi 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1mol=6.02*10^23个,意思是1mol分子、原子或原子团的数量就是6.02*10^23个.0.5molH2SO4就是有3.01*10^23个硫酸分子.具体细化到硫酸中的氧原子,因为1个硫酸分子含有4个氧原子,所以0.5mol,即3.01*10^23个硫酸分子,就有1.204*10^24个氧原子,即2mol.初期理解确实有点难度,到后面就好了.
2012 江苏 高考 ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中, 混合物Y
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③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中, 混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图8 所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式).

答案为在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝.怎么氢化镁不是啊?图中产生氢气也多啊
happy250go1年前1
yuh0p 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
图中是反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图,也就是在图中氢化镁剩得比较多,而生成的含镁化合物在图中未看到,生成的含铝化合物比较多,所以答案是Al.
0.5mol烃和足量氧气生成2.5mol 二氧化碳和3mol水的是什么烃?求该烃的分子式?
无所畏3261年前3
安儿囡囡 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%
很简单 既然是烃 所以只有 C、H两种元素
因为
0.5mol 烃 生成2.5mol CO2和3mol H2O
所以
该烃中含有 C原子个数是=2.5 / 0.5 = 5 个
含有H原子为:2 *( 3 / 0.5) = 12个(此处 乘以 2是 因为 一个H2O 含有2个H)
所以
求该烃的分子式:C5H12
已知8.5gNH3的物质的量为0.5mol. 问多少gH2O 含有相同的电子
已知8.5gNH3的物质的量为0.5mol. 问多少gH2O 含有相同的电子
要详细解答过程
wuyan52631年前2
想飞的燕子_ss 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
水分子的电子和氨气分子一样都是10个,所以要想总电子相等,则水的物质的量也要是0.5mol,等于9克
0.5mol氖气中含--个氖原子
娃哈哈u3701年前2
绝望的土豆片 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
0.5mol氖气含约3.01*10^23个原子,也就是0.5NA
48g硫酸中有( )A.0.5mol硫酸根离子B.0.5mol硫酸分子C.2mol氢原子D.4mol氧原子答案只给的B
48g硫酸中有( )
A.0.5mol硫酸根离子
B.0.5mol硫酸分子
C.2mol氢原子
D.4mol氧原子
答案只给的B A和D为什么不对呢?
air02011年前4
masson6 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
硫酸的分子式为H2SO4.
49g的硫酸的物质的量为49g/98(g/mol)= 0.5mol
解析:A.因为硫酸以分子形式存在,故硫酸分子中并没有硫酸根离子.(溶于水后才发生电离),所以A错误
B.正确
C.0.5硫酸分子中所含的氢原子为0.5×2=1mol
D.0.5硫酸分子中所含的氧原子为0.5×4=2mol
离子浓度大小10mol 0.5mol CH3COONa 溶液与6ML IMOL盐酸混合; 个离子大小顺序比较 CH3CO
离子浓度大小
10mol 0.5mol CH3COONa 溶液与6ML IMOL盐酸混合; 个离子大小顺序
比较 CH3COO- H+ OH- CL- Na+
stve1年前1
之优1优 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
是10ml吧.
乙酸0.5%mol
钠离子0.005mol
氢离子0.001mol
氯离子0.006mol
在无土裁培中,配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol
在无土裁培中,配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH42SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为(  )
A. 0.40mol0.50mol0.12mol
B. 0.66mol0.50mol0.24mol
C. 0.64mol0.50mol0.24mol
D. 0.64mol0.02mol0.24mol
foxbaby1年前2
巴布娃娃 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:根据溶液中各离子的物质的量相等配制.

①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n(NH4+)=n(NH4Cl)=0.5mol;
n( Cl- )=n(NH4Cl)+n( KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol;
n( K+ )=n( KCl)+2n( K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol;
n(SO42-)=n( K2SO4)=0.24mol;
用KCl、NH4Cl、(NH42SO4配制,
n((NH42SO4)=n(SO42-)=0.24mol;
n( KCl)=n( K+ )=0.64mol;
n(NH4Cl)=n( Cl- )-n( KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol;
答案为:0.64mol;0.02mol;0.24mol;
故选D.

点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液;物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查溶液配制的基本原则,题目难度不大,原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同.

在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中,若锌失去了0.5mol电子,则生成的H2的量是(答案上给的是两个答案..为什么)
在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中,若锌失去了0.5mol电子,则生成的H2的量是(答案上给的是两个答案..为什么)
答案说是0.5mol和0.25mol
dxwlwy1年前3
rickey 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
0.5mol 1g 如果我没记错的话
向一定量的铁,氧化亚铁,3氧化2铁,4氧化3铁的混合物中加入400毫升0.5mol每升的盐酸,恰好使混合物溶解,并放出标
向一定量的铁,氧化亚铁,3氧化2铁,4氧化3铁的混合物中加入400毫升0.5mol每升的盐酸,恰好使混合物溶解,并放出标准状况下的气体224ml,所得溶液中加入KSCN溶液无色血红出现,若用足量的CO在高温下还原质量相同的此混合物,得到铁的质量为?怎么算的?
扁嘴嘟嘟1年前1
xiaoyaT 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
混合物中加入400毫升0.5mol每升的盐酸,恰好使混合物溶解,并放出标准状况下的气体224ml,表明铁把所有的其他价态的铁都反映生成Fe2+了,在加上液中加入KSCN溶液无色血红出现,表明溶液中只有Fe2+,所以溶液中只有FeCl2
根据电荷守恒:FeCL2=Fe2+ +2CL-
1 2
n 0.4*0.5 n=0.1mol
mFe=0.1*56=5.6g
如果不明白可以问我!
ph7的0.5mol l磷酸盐缓冲溶液怎么配置
月夜馨香1年前1
湘江梦 共回答了25个问题 | 采纳率96%
PH=PKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)
7=7.2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)
lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=0.2
c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=1.6/1
假设用磷酸二氢钠和氢氧化钠配制一升溶液,那么
需要磷酸二氢钠的质量是120×0.5×1.6/2.6=37克
需要氢氧化钠的质量是40×0.5×1/2.6=7.7克
即称取无水磷酸二氢钠37克,火碱7.7克,加水溶解,充分搅拌,再用水稀释到1升即可.
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为(  )
A. 4.5g
B. 9.9g
C. 13.2g
D. 14.7g
飞花剪叶1年前1
丑女1201 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,根据转移电子的量来确定消耗的铜以及生成气体的量,根据差量法进而确定溶液增加的质量.

反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;
其中硝酸只提供H+但不参与氧化反应,Cu~Cu2+,转移2mol电子,0.45mol电子转移说明Cu反应的物质的量为为0.225mol,HNO3~NO,转移电子的量为3mol,0.45mol电子转移则放出的一氧化氮的物质的量为0.15mol,
对于溶液来说等于增加了0.225mol铜的质量,但减少了0.15mol一氧化氮的质量,
所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g.
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的电子转移数目计算.

考点点评: 本题是一道考查氧化还原反应中有关电子转移知识的题目,结合了溶液中差量法的应用知识,难度较大.

0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为?(详解,
dreamxu1年前3
65089732 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
0.5molNa2SO4中含Na+离子的物质的量为0.5mol*2=1mol
0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数N=n*NA=1mol*6.02*10∧23mol∧-1=6.02*10∧23
答:0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为6.02*10∧23
将0.5mol钠放入足量的水中,1.求参加反应的水为多少摩尔?2.求生成氢气的体积是多少升?
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3.求生成溶液中溶质的质量为多少?
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逸安居士 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
这个可以直接用电子得失守恒来做:0.5molNa失去0.5mol电子,那么生成的氢气就得到0.5mol电子,1个氢气分子得到2个电子,所以只能生成0.25mol氢气(因为要求体积,所以我必须知道环境状体是多少,如果是标况:体积为0.25x22.4=5.6L).
写出这个化学反应方程式可以知道:0.5molNa可以与0.5mol水反应:参加反应的水为0.5mol.溶液的溶质为氢氧化钠:元素守恒知道生成的氢氧化钠为0.5mol,质量为0.5x40=20g
向NaOH0.5mol的水溶液中通入标况下NO2气体11.2L,其化学方程式
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2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O
因为氢氧化钠是0.5mol,NO2也是0.5mol,因此反应比例为1:1,歧化反应由+4价转化成+3价和+5价
若还有问题,欢迎追问哦
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共回答了个问题 | 采纳率
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错误,必须说明是标准状况,如果是标准状况是对的.
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反应速率一般以单位时间反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示,公式为v=ΔC/Δt,代入数据,v=(2.0-0.5)mol÷0.5L÷5s=0.6mol/(L·s).
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(1)求分子式
(2)又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式
(解答过程写一下,谢谢)
HOOC-CH=CHCH2OH
1.它可以在一定条件下自身发生酯化反应,写出产物的结构简式
2.他可以发生类似乙烯的加聚反应,写出产物的结构简式
zhijiazhizi1年前4
平安成都 共回答了12个问题 | 采纳率100%
1.(1)生成的H2O的量为(7.2/18=)0.4mol,
生成的CO2量为(8.96/22.4=)0.4mol,
0.5mol此有机物的质量为30g,则该有机物的分子量为30/0.5=60;
假设该有机物的分子式为CxHyOz(若为烃类则z=0)
燃烧方程式为:
CxHyOz + m O2 ----> n H2O + n CO2 (生成的水和二氧化碳的物质的量相等)
12x+y+16z n n
60 0.4
根据C元素守恒:x=n
根据H元素守恒:y=2n
所以 (12n+2n+16z)/60=n/0.4
讨论:(1) 当z=0时,n=0 不合题意;
(2) 当z=1时,n不为整数解,也不合题意;
(3) 当z=2时,n=2,该分子式为C2H4O2;
(4) 当z>2时,均不合题意
综上,该分子式为C2H4O2
(2)具有若酸性的物质可能是羧酸或者酚类化合物,含有两个C,则只能是羧酸类.所以其结构简式为CH3COOH
2.(1) 如果是双聚脱两分子水成环,则应该是10元环,不稳定.
故只能是双聚脱一分子水:HOOC-CH=CHCH2O-OC-CH=CHCH2OH
(2) COOH CH2OH
| |
-(-CH---CH-)-n
化学 气体体积有标准状况下的4种气体:①5.6L H2S ② 0.5mol NH3 ③6g C2H6 ④ 8g CH4按
化学 气体体积
有标准状况下的4种气体:①5.6L H2S ② 0.5mol NH3 ③6g C2H6 ④ 8g CH4
按下列要求从大到小排序.
(1)气体体积 (2)氢原子个数 (3)气体质量 (4)气体密度
过程是要的..哪位大虾帮帮忙啊!感激不尽呐! 谢谢!
黑色的你1年前1
叶芙 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
第一问,0.5摩尔氨气标况下是11.2升,六克乙烷是0.2摩尔标况下是4.48升,八克甲烷是0.5摩尔标况下也是11.2升.大小顺序是2=4>1>3
第二问,5.6升硫化氢是0.25摩尔,含氢原子0.5摩尔,0.5摩尔氨气含氢原子1.5摩尔,0.2摩尔乙烷含氢原子1.2摩尔,0.5摩尔甲烷含氢原子两摩尔,大小顺序是4>2>3>1
第三问,5.6升硫化氢是0.25摩尔质量是8.5克,0.5摩尔氨气是8.5克,所以质量大小顺序是:1=2>4>3
第四问,气体在标况下摩尔体积是一样大的,密度可以是分子量除以摩尔体积,所以分子量大的密度大,密度大小是:1>3>2>4
1.在500摄氏度时,向甲容器中充入1mol SO3 ,向相同容积的乙容器中充入1mol SO2 和0.5mol O2,
1.在500摄氏度时,向甲容器中充入1mol SO3 ,向相同容积的乙容器中充入1mol SO2 和0.5mol O2,若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是:
A:平衡时容器中的压强:甲>乙
B:平衡时容器中的压强:甲
似是故人567891年前1
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1,B.这是一个等效平衡的问题,乙相当于甲反应平衡后在缩小体积后再次达到的平衡,想到这里答案很容易从AB中选出B.由于加压后SO2与O2体积减少,容器体积减少,CD无法判断,
2这个是要知道比例的.
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今有甲烷和氧气的混合气体,其平均摩尔质量为20g/mol,0.5mol,该混合气体中各为多少摩?
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阿乐华 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
设混合气体中甲烷为xmol,则氧气为(0.5-x)mol
[16x+32*(0.5-x)]/0.5=20
解得x=0.375 0.5-x=0.125
混合气体中甲烷为0.375mol,氧气为0.125mol
0.5mol水物质的质量是 用 n=m/M 结果是 9g
yaqrain1年前1
karamen 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
0.5摩尔水的质量是18*0.5=9克
P4+2I2+8H2O==2HI+2H3PO4+2PH4I,当该反应转移0.5mol电子时,被磷自身氧化的白磷物质的量是
P4+2I2+8H2O==2HI+2H3PO4+2PH4I,当该反应转移0.5mol电子时,被磷自身氧化的白磷物质的量是?
麦洁娃娃1年前2
快乐木叶 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
被磷自身氧化的白磷物质的量是0.1mol.根据得失电子守恒,该反应转移了10个电子,反应转移的电子量为0.5mol,反应中P4被氧化成H3PO4,其系数为2,设其物质量为x,根据物质量守衡有10x=2*0.5,解得x=0.1.
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨
某氨水中c(nh4+)=0.5mol/l时达到电离平衡,若向其中加入c(nh4+)=0.5mol/l的nh4cl溶液,氨水的电离程度将
a 增大 b 减少 c不变 d无法判断
请给予解释.
答案是a
baslilon1234561年前1
langjinhuren 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
NH4+ + H20=NH3H2O
氯化铵发生水解生成氨水,
NH3H2O=NH4+ +OH- 氨水的浓度大了,平衡向右移动,加大了电离程度.(上面的等号都是双箭头)
如果是因为氯化铵水解产生的氢离子的原因,加醋酸铵,氨水的电离程度也一样增大.
当然,氨水被稀释也是一个原因.注意题目所给条件,说的不是氨水浓度,是按根离子浓度.并且原溶液和加入溶液浓度相同.这就相当于将他在一定程度上稀释了(这个说起来比较烦,抓住题目所给条件理解).因此越稀越电离.浓度变大氨水这种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.
简述配制0.5mol/标准NaOH溶液1L的步骤及计算公式
sita20021年前1
xich423007 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
需要的NaOH溶液物质的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol,质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g
1、计算,称量:m=nM=cvM=0.25·0.1·40=0.1g 用天平准确称量出来
将NaOH溶解在烧杯中(注意烧杯的水不要太多30ml左右)
3、转移:将冷却后的NaOH溶液,用玻璃棒转移到250ml的洗干净的容量瓶中
4、洗涤:将装NaOH的烧杯洗干净2-3次,注意少量多次原则,洗涤液也转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积有限,所以加进去的液体少量,不能超过250ml刻度线
5、定容:往容量瓶加水,至刻度线2cm左右,换用胶头滴管加水至凹液面刚好与刻度线相平
6、摇匀溶液
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,该合金一共失电子0.5mol的原因
faguangti1年前2
zonlin 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
生成n(H2)=5.6/22.4=0.25mol那么可知该合金一共失电子0.5mol,那么该合金一共得到氢氧根0.5mol.
下列说法中正确的是(  )A.1 mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.1L 0.5mol
下列说法中正确的是(  )
A.1 mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol•L-1
C.6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol•L-1
D.1 mol•L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2 mol•L-1
精灵鼠大哥1年前1
lifurong1234 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.根据物质的量浓度的含义;
B.根据溶液的浓度与所取溶液的体积无关;
C.先根据Na2O与水反应生成氢氧化钠,但水的体积不等于溶液的体积;
D.根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关;

A.1 mol•L-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1 mol NaCl,故A错误;
B.1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变仍为0.5mol•L-1,故B错误;
C.根据关系式Na2O→2NaOH可知,6.2g Na2O与水反应生成氢氧化钠的质量为8g,物质的量为[8g/40g/mol]=0.5mol,但水的体积不等于溶液的体积,所以无法计算出溶液的物质的量浓度,故C错误;
D.1 mol•L-1的CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(CaCl2)=2mol/L,故D错误;
故选:C;

点评:
本题考点: 物质的量浓度.

考点点评: 本题主要考查了物质的量浓度的含义,难度不大,根据课本知识即可完成.

在0.5Mol氧气中含有的氧原子数目为什么是NA? 求详解!
1764760931年前1
不信你还有 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
1个O2分子,原子数 = 2,1 mol O2,原子数 = 2 mol,
所以 0.5 mol O2,原子数 = 1 mol,即NA个.
因为一个O2分子中有2个氧原子,所以1 mol O2分子就有2 mol 氧原子,
所以 0.5 mol O2就有 0.5 * 2 = 1 mol 氧原子,即 NA个氧原子.
还不明白,我也没招了
2NO2N2O4转化2NO2N2O4 如果说20秒内生成N2O4 0.5mol 那么需要1mol No2 这句话对吗
ckf_19811年前2
onlylala 共回答了10个问题 | 采纳率90%
错误.
2NO2N2O4 是一个平衡体系,要生成N2O4 0.5mol ,需要的No2 一定大于1mol.
标准状况下混合气体体积怎么算0.5mol的氢气跟0.5mol二氧化碳 混合体积是22.4L莫?
llydyfl1年前1
draculadon 共回答了16个问题 | 采纳率100%
对.标准状况下任何气体或混合气体1mol都等于22.4L
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_________;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_________.
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为____________.
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_____________.
长啸剑1年前1
gilsa0870 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
(1)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,甲、乙为等效平衡,
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则为完全等效平衡,将乙按化学计量数转化到左边满足n(A)=6mol、n(B)=2mol,则1.5+9/x=6,0.5+3/x=2,解得x=2;
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=3+1=4,
故答案为:2;4;
(2)A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比,则平衡后A、B的物质的量之比为定值3:1;A、B的体积分数之和为1-0.2=0.8,故A的体积分数=0.8×0.75=0.6,
故答案为:相等;0.6;
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=4,甲、乙混合气体的总的物质的量不变,压强之比等于物质的量之比,故甲、乙两容器内压强之比为(6+2)mol:(1.5+0.5+3)mol=8:5,
故答案为:P(甲):P(乙)=8:5.
有H2SO4和Na2SO4混合溶液200ml,两者物质量浓度分别1mol每升和0.5mol每升
有H2SO4和Na2SO4混合溶液200ml,两者物质量浓度分别1mol每升和0.5mol每升
,要使两者物质量浓度分别变为2mol每升和0.2mol每升,应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35g、cm3)多少?加蒸馏水稀释到多少?
54236161年前1
水郁蓝 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
4/[55.8%*1.35/98]
500mL
0.5mol胆矾的质量是125g,含有____个结晶水分子,____molCu2+离子,____mol氧原子.
lianglight1年前3
a12_333 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
0.5mol胆矾的质量是125g,含有(2.5NA)个结晶水分子,(0.5)molCu2+离子,(4.5)mol氧原子.
注:NA为阿伏伽德罗常数
将含1mol HCl的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中
将含1mol HCl的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中,充分反应后溶液中各物质的量是(  )
HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/mol
A010.100.1
B0100.10.1
C0.20.8000.2
D01000.2

A.A
B.B
C.C
D.D
若然也1年前1
pineapple_1 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生Na2CO3与稀盐酸发生分步反应,先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3完全转化为NaHCO3后,再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,据此根据方程式进行计算判断.

盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应,则:
NaOH+HCl=H2O+NaCl,
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应,消耗0.2molHCl,生成0.2molNaCl,剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol;
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应,则:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na2CO3完全转化为NaHCO3,消耗0.5molHCl,生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3,剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol,
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3,小于0.5mol,HCl完全反应,剩余NaHCO3为0.5mol-0.3mol=0.2mol,生成0.3molNaCl,
综上所述,反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol,
故选D.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度中等,理解滴加过程中发生的反应是解题关键,注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同,实质是反应物的量不同引起反应不同.

在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都约为______.
stockking11211年前3
cjppbb 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol,结合n=
V
Vm
计算得到.

在标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,0.5mol任何气体的体积都约11.2L,故答案为:11.2L.

点评:
本题考点: 气体摩尔体积.

考点点评: 本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断,掌握实质是关键,题目较简单.

在0.5molna2so4中含有na+的数目是( )个?为什么?
dddddd12341年前1
白玉堂GHT 共回答了19个问题 | 采纳率100%
NA
一个硫酸钠中含2个钠离子,所以1molna2so4含2molNa+,在0.5molna2so4中含有na+的数目是1mol,即NA.
所求的数据=n*下脚标
多谢!
在0.5molNa2SO4中含有Na离子的数目是多少个?
在0.5molna2so4中含有na离子的数目是多少个?
***中甲烷于氧气的质量比为1比4时极易***,此时甲烷与氧气的体积比为?
........
tzjx9991年前5
q2hmsckbe 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
第一个,数目为6.02*10^23个,也就是一摩尔.一个分子含有两个Na离子 0,5mol分子就有1mol离子.二,体积比为1:2,质量比为1:4,那么分子总质量的比为16:64,16是一个甲烷,64刚好是两个氧分子,所以分子数目1:2,体积比也就为l:2.
为什么1molH2O中有2mol氢原子,怎么不是0.5mol的H
threedoctors1年前2
gdgzzjh8888 共回答了26个问题 | 采纳率100%
因为是H2,不是H0.25,离子数是用乘的.
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kj
为什么?
lwh198211241年前3
大锅掘起 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
不对.
浓硫酸中的H不是以H+形式存在.
反应的热效应应该加上硫酸稀释时的热效应.