H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的

A、中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，焓变值乘以2，故A错误；
B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；
C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；
D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C₈H₁₈（g）+[25/2]O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 热化学方程式；燃烧热；中和热．

考点点评： 本题主要考查学生对燃烧热和中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，难度不大．

A、1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；
B、氨水是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH₂O放出的热量会小于57.3KJ，故B错误；
C、稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水的实质是：H⁺+OH^-=H₂O，放出的热量是57.3KJ，故C正确；
D、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 中和热．

考点点评： 本题考查学生中和热的含义：强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量成为中和热．

（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（2）醋酸的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物质的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热；
（3）硫酸的物质的量=10.0L×0.10mol/L=1mol，NaOH的物质的量=0.25L×4mol/L=1mol，由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O可知，生成1mol水，硫酸和氢氧化钠是强电解质，且是稀溶液，故生成1mol水放出的热量为57.3kJ，
故答案为：等于；硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查中和热的计算及对中和热的理解，难度不大，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故选C．

点评：
本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．

A.500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；
B.500mL 1mol/LH₂SO₄（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）₂（aq）反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；
C.1000mL1.0mol/L的CH₃COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D.1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 中和热．

考点点评： 本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．

（1）①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为12Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═12BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol，故答...

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65；
（2）醋酸的物质的量=1L×1mol/L=1mol，NaOH的物质的量=2L×1mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查中和热的计算及对中和热的理解，注意热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．题目难度不大．

（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：以生成1 mol水为基准依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：[1/2] H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：[1/2] H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2] Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度c=[1000×1.8×98%/98]mol/L=18.0mol/L
设需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.0 mol/L×VmL=0.25 mol/L×245mL，解得V=3.5mL．故答案为：3.5mL
②验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器有bcdfg，故答案为：bcdfg．
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称为：环形玻璃搅拌棒；
实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板，故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯．
大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低．故答案为：偏低．
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.2℃=1337.6J，即1.337kJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.337KJ/0.025mol]=-53.5 kJ/mol，
故答案为：-53.5 kJ/mol．
③a、用量筒量取溶液前需要润洗，否则对所量取的溶液造成稀释．导致中和热有误差，故a不符合题意．
b、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意．
c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则造成热量的散失，导致中和热有误差，故c符合题意．
d、量取H₂SO₄溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H₂SO₄体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d符合题意．
e、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故e符合题意．
故答案为bcde．

点评：
本题考点： 热化学方程式；中和热的测定．

考点点评： 本题综合考查了中和热的测定、误差分析以及中和热的热化学方程式的书写，综合性较强，难度较大．

A、因醋酸是弱酸，电离要吸热，所以该反应的反应热△H不是-57.3kJ/mol，故A错误；
B、符合中和热的概念，故B正确；
C、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D、热化学方程式中不是1mol物质燃烧，所以热化学方程式为：2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键．