0.5MOL的浓硫酸与1MOL的NAOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3KJ.为什么?

①0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄中 n（NH₄⁺）=n（NH₄Cl）=0.5mol；
n（ Cl^- ）=n（NH₄Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（ K⁺ ）=n（ KCl）+2n（ K₂SO₄）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO₄^2-）=n（ K₂SO₄）=0.24mol；
用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，
n（（NH₄）₂SO₄）=n（SO₄^2-）=0.24mol；
n（ KCl）=n（ K⁺ ）=0.64mol；
n（NH₄Cl）=n（ Cl^- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；
故选D．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液配制的基本原则，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．

反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
其中硝酸只提供H⁺但不参与氧化反应，Cu～Cu²⁺，转移2mol电子，0.45mol电子转移说明Cu反应的物质的量为为0.225mol，HNO₃～NO，转移电子的量为3mol，0.45mol电子转移则放出的一氧化氮的物质的量为0.15mol，
对于溶液来说等于增加了0.225mol铜的质量，但减少了0.15mol一氧化氮的质量，
所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题是一道考查氧化还原反应中有关电子转移知识的题目，结合了溶液中差量法的应用知识，难度较大．

A．1 mol•L^-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1 mol NaCl，故A错误；
B．1L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变仍为0.5mol•L^-1，故B错误；
C．根据关系式Na₂O→2NaOH可知，6.2g Na₂O与水反应生成氢氧化钠的质量为8g，物质的量为[8g/40g/mol]=0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；
D．1 mol•L^-1的CaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度C（Cl^-）=2C（CaCl₂）=2mol/L，故D错误；
故选：C；

点评：
本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题主要考查了物质的量浓度的含义，难度不大，根据课本知识即可完成．

盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：
NaOH+HCl=H₂O+NaCl，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO₃，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO₃，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO₃为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO₃、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同．

在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol任何气体的体积都约11.2L，故答案为：11.2L．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断，掌握实质是关键，题目较简单．