用硫酸钡沉淀法测定黄铁矿中硫酸的含量时,称取试样0.2436g最后得到硫酸钡沉淀0.

不算导电.任何物质我们都不能说它一点电都不导,即使是很好的绝缘材料.但是这也有一个限度.一般导电能力差到一定程度,对于我们生活研究可以忽略的程度我们就算它不导电啦.硫酸钡在水中溶解度实在太小,所以它的溶液我们不认为是导电的

不是生成硝酸钡和硫酸而是生成硫酸钡,而且硫酸钡不溶于稀酸（硫酸、硝酸、盐硝酸等等常见的酸）,白色沉淀物（是硫酸钡）不是溶解.

溶液较稀,杂质浓度小,共沉淀现象相应减少,有利于得到纯净的沉淀
不断搅拌使溶液均匀扩散,减少“局部过浓”,有利于得到颗粒较大,纯度高的沉淀

一、常见物质的化学式：
氧化铁：FeO 盐酸：HCl 硫酸铜:CuSO4
硫酸铁:Fe2(SO4)3 氯化铁:FeCl3 硫酸钡:BaSO4
氯化铜:CuCl 氢氧化钡:Ba(OH)2 硝酸钡:Ba(NO3)2
氯化铝:AlCl3 硫酸铝:Al2(SO4)3 硝酸银:AgNO3
氢氧化铁:Fe(OH)3 氯化银:AgCl 碳酸钙:CaCO3
氢氧化铜:Cu(OH)2 硝酸铜：Cu(NO3)2 氢氧化铝:Al(OH)3
硫酸亚铁:FeSO4 氯化亚铁:FeCl2 碳酸钠:Na2CO3
氯化钙:CaCl2 氧化钙:CaO 氢氧化钙:Ca(OH)2
氯化钠:NaCl 氯化钡:BaCl2 硫酸铵:(NH4)2SO4
碳酸氢铵:NH4HCO3 氨水:NH3·H2O 碳酸钾:K2CO3
氧化铜:CuO 亚硫酸钠:Na2SO3 硫酸钠:Na2SO4
二、一些离子的颜色：
1、 铜离子（Cu2+）：蓝色 例：CuSO4溶液
2、 铁离子（Fe3+）：黄色 例：Fe2(SO4)3溶液
3、亚铁离子（Fe2+）：浅绿色 例：FeSO4溶液
三、一些沉淀的名称和颜色
1、碘化铅（PbI2）金黄色粉末或结晶；
2、氢氧化铜（Cu(OH)2）蓝色沉淀；
3、氢氧化铁（Fe(OH)3）红褐色沉淀；
4、碳酸钙（CaCO3）白色沉淀；
5、硫酸钡（BaSO4）白色沉淀；
6、氯化银（AgCl）白色沉淀；
7、碳酸钡（BaCO3）白色沉淀；
8、氢氧化镁（Mg(OH)3）白色沉淀.
四、一些物质的俗名：
氢氧化钠:烧碱；
氢氧化钙：熟石灰；
碳酸钙：大理石等；
碳酸钠：纯碱；
食盐：氯化钠；
干冰：二氧化碳固体；
食醋：醋（也许是醋酸）；
铁锈：三氧化二铁；
铜绿：碱式碳酸铜；
碳铵：酸式碳酸铵；
胃舒平：复方氢氧化铝；
碱石灰：即钠石灰；
生石灰：氧化钙；
草木灰：一种碳酸盐（不太好说,成份太多了）；
尿素：相当于碳酸的二酰氨；
水垢：“水垢”也就是“水碱”,就是在水的状态发生变化时（特别是加热时）,水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）,与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物,其主要成分是碳酸钙；
小苏打：碳酸氢钠；
沼气：甲烷（主要成份）；
酒精：乙醇乙醇（主要成份）；
五、一些结晶水合物的化学式和名称：
胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）：五水硫酸铜；
纯碱晶体（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸钠；
六、一些离子的鉴定：
1、硫酸根离子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含钡溶液）,若有沉淀产生,再加入硝酸,若沉淀不溶解,则含有硫酸根离子；
2、氯离子（Cl-）：先加入AgNO3溶液（含银溶液）,若有沉淀产生,再加入硝酸,若沉淀不溶解,则含有氯离子；
3、碳酸根离子（CO32-）：加入酸性物质,若产生气泡,再把搜集到的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则含有碳酸根离子；
4、铵根离子（NH4+）：加入NaOH溶液并加热,若有能使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生,则含有铵根离子.
注：以上证明,都要先取待测溶液少量于试管中.
七、四大基本反应类型：
1、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；
2、分解反应：一种化合物经一些特定条件产生两种或两种以上的物质；
3、复分解反应：化合物与化合物反应产生两种新的化合物的反应（注：反应物都要可溶,且生成物要是气体、沉淀或水）；
4、置换反应：单质与化合物反应,生成新的单质和新的化合物的反应.
八：一些常见有颜色的物质（写化学式）：
1）红色的物质：铜（Cu）、氧化铁（FeO）、红磷（P）
2）黑色的物质：碳（C）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）
粉末状的铁（Fe）
3）黄色的物质：硫（S）、黄铜（由铜和锌所组成的合金,无化学式,但可表达为Cu-Zn合金）.
老大,你也真很,我手都要打抽筋了,能选我吗?可以多给分吗?

是强的电解质.它在熔融时候能导电.

解题思路：A．HD是单质；
B．强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；
C．澄清石灰水与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应都生成白色沉淀；
D．单原子分子晶体，不存在化学键．

A．HD是氢元素的同位素原子形成的单质，故A错误；
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故B正确；
C．澄清石灰水与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
D．氩气为稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 单质和化合物；化学键；强电解质和弱电解质的概念；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查常见的概念、物质的鉴别和化学键，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．

加硝酸再加硝酸银.

1、C、D、G、H、I
2、A、B、C、D
3、E、F
4、B、C、E、I

沉淀法制备时需要注意,要使沉淀形成完全,颗粒较大,就要既不能过快加入,以免离子因沉淀过快被包围不能全部参加反应,也不能使活性中心到处开花.所以制备沉淀时,反应物浓度要低,视情况还要加入明胶等帮助颗粒增大,并在微沸下保温约半小时.

如果只是恰好到钡沉淀完的话是碱不足量,这时铝应该是氢氧化铝沉淀的.如果碱过量那铝才是偏铝酸根.
这个本就是题目没说清楚.如果写明两种物质都有多少,那才有确切答案.
基本有4种情况：
1,氢氧化钡量不足以沉淀所有硫酸根,则铝为铝离子和氢氧化铝两种状态.
2,氢氧化钡量刚好完全沉淀硫酸根,此时只有氢氧化铝.
3,氢氧化钡量试硫酸根完全沉淀后过量的氢氧根不足以溶解所有氢氧化铝,此时铝状态有氢氧化铝和偏铝酸根.
4,氢氧化钡量过量到氢氧化铝完全溶解,此时只有偏铝酸根.

2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
铝元素的存在形式是偏铝酸根

氯化钡比较有可能,硫酸钡怎么除,加入硫酸钡固体,它没有吸水性啊!
可以用氯化钡除硫酸,加入后沉淀一下,至于引入的氯离子也没关系,石油中要多成分都是卤代烃,有一点卤素没关系.

氯化银,硫酸钡是白色不溶于稀硝酸的沉淀 碳酸钡是白色沉淀,但溶于稀硝酸 碳酸银浅黄色物,溶于稀硝酸,但其感光性极强,遇光即会生成黑色的氧化银 硫酸银是白色微溶物,溶于稀硝酸

硫酸钡转化为碳酸钡：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
该反应的平衡常数：K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=K1/K2
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
起始 0.15 0
转化 -x x
平衡 0.15-x x
x/(0.15-x)=K1/K2,由此解出x,那么转化了硫酸钡质量为xmol/L×1.5L×233g/mol

温度和冷却速度

加硫酸···碳酸钡会溶解···并且有气体生成····
硫酸钡不会溶解···

BaSO4的溶度积比BaCO3的浓度积小,所以硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀；
斑斑棒的作用是：引流

钡餐主要成分是硫酸钡,与稀硝酸没有什么联系,硫酸钡之所以不溶于稀硝酸是因为硫酸钡的溶度积比硝酸钡小

碳酸钙不溶水,但是溶酸,因为碳酸是弱酸,
硫酸钡和硝酸不反应,因为硫酸是强酸

硫酸铜加氯化钡生硫酸钡的离子方程式
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

硫酸钡是中学化学阶段的著名沉淀,哪里来的溶液?如果非得较真,那么溶解出的一丁点应该属中性,因为硫酸和氢氧化钡是强酸强碱.

硫酸钡不容于强碱与强酸,但亚硫酸钡要融于硝酸的,稀浓都要融

使人中毒的是可溶的钡盐.因为它会电离出Ba2+,使蛋白质变性,让人中毒.
人的胃里主要成分是盐酸HCl,吃下硫酸钡以后,硫酸钡于盐酸是不会发生反应的.又因为硫酸钡是沉淀（不溶）,所以不会使人中毒.
但是碳酸钡就不同了,虽然碳酸钡是沉淀,但他会与胃中的HCl发生反应,生成可溶的BaCl2
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
可溶的氯化钡BaCl2可以用硫酸镁MgSO4解毒,是因为硫酸镁与氯化钡生成不溶的硫酸钡沉淀：
BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2
氯化镁是没有毒的,硫酸钡也是没有毒的,才达到了解毒的功效.

用HCL的话如果溶液里有银离子,也有沉淀,不是硫酸钡沉淀了,当然,到高中你会知道HNO3不好,亚硫酸钡不是沉淀,单加HNO3后会有沉淀生成（好久以前好像老师怎么说的,不保证对啊）,会影响实验的.

氯化钙CaCl2
氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCL2
氯化铝AlCl3
氯化钾KCl
氯化银AgCl
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
氯化铜CuCl2
氯化亚铜CuCl
硫酸钠Na2SO4
硫酸铜CuSO4
硫酸锌ZnSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸钡BaSO4
硫酸钙CaSO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁FeSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
硫酸钾K2SO4
碳酸钙CaCO3
碳酸钾K2CO3
碳酸钠Na2CO3
碳酸银Ag2CO3
碳酸钡BaCO3
碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
硝酸钾KNO3
硝酸钠NaNO3
硝酸银AgNO3
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸锌Zn(NO3)2
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸亚铁Fe(NO3)2
硝酸铵NH4NO3
硝酸汞Hg(NO3)2

复分AB+CD=====AD+BC 就是头和尾的堆一块.中间的堆一块~还有就是反应物要溶于水,生成物有沉淀.
某物质是否沉淀就要靠背了.毕竟化学不背是不可能的.
钾钠硝酸铵盐溶 ,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡.碳酸磷酸盐只溶钾钠氨.氯化银.硫酸钡既不溶于水也不溶于酸.
不晓得的可以追问或hi我~

两者在水中都是沉淀,可以用稀盐酸加以区别.碳酸钡溶于稀盐酸：BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑,反应现象为：白色固体逐渐溶解,有大量气泡生成,溶液显无色.硫酸钡则不溶,即与稀盐酸不反应.查看原帖

Fe(OH)3红褐色溶于水

解题思路：（1）稀硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为弱电解质，都不可拆分；
（2）铝热反应的原理是活泼金属在高温下置换出其它金属；
（3）硅是半导体，可用于制造集成电路的材料，二氧化硅透明度高，可用于做光导纤维．

（1）Ba²⁺和SO₄^2-反应生成BaSO₄沉淀，OH^-和H⁺反应生成水，故离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
（3）广泛用于光导纤维的材料是二氧化硅，广泛用于制造集成电路的材料是硅，故答案为：SiO₂；Si．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；硅和二氧化硅；铝的化学性质．

考点点评： 离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．本题还考查了铝和硅的相关性质．

能导电的是：——硝酸钠溶液 食盐水
属于电解质：—— 氯化钠 硫酸(H2SO4) 醋酸 硫酸钡 水
是非电解质：——酒精 蔗糖 氨气 二氧化硫

钾钠铵盐都是可溶的,硝酸盐都可以溶于水中..硫酸钡 是硫酸盐中唯一不溶解的,氯化银 是氯盐中不溶的,均指溶于水.钾钠钙钡即氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙,和氢氧化钡是溶解的,其它的不溶,或者难溶于水.理解了么?

我这边有个Ksp的表（虽然不一定绝对准确）：
http://desktop.nju.edu.cn/jingpin2004/courseware/dxhxsy/content/ToolBox/rdj.htm
从中得知：Ksp(BaCO3)=5.1*10^-9,Ksp(BaSO4)=1.1*10^-10
如果上面的数据是正确的,为什么BaSO4还能转化为BaCO3?
问题就在“饱和”二字上.不知道楼主是否了解难溶电解质的同离子效应,BaCO3的溶解度在Na2CO3会远远比在水中的溶解度小（饱和碳酸钠的CO32-抑制了BaCO3的电离）,才会造成BaSO4的Ksp比BaCO3大的假象.

硝酸 HNO3
硫酸钡 BaSO4
硫酸镁 MgSO4
硫酸铜 CuSO4
硫酸亚铁 FeSO4
硫酸铁 Fe2(SO4)3
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸钠 Na2CO3
碳酸钾 K2CO3
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO3
碳酸铵 (NH4)2CO3
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化铜 CU(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铵 NH3.H2O
硝酸钾 KNO3
硝酸钠 NaNO3
硝酸银 AgNO3
硝酸铜 Cu(NO3)2
硝酸铵NH4NO3

部分固体溶解,要写产生气泡,会产生气泡
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

有啊.
如铁和硫酸铜反应.
离子方程式：Fe+Cu(2+)=Cu+Fe(2+)

解题思路：A．电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；
B．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
C．电解质的强弱取决于电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比．

A．二氧化硫溶于水导电是因为反应生成了电解质亚硫酸，亚硫酸电离出自由离子而导电，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．铜能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故C错误；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．

考点点评： 本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键．

解题思路：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（1）金属单质是由金属元素组成单质，题目提供的物质中铝属于金属单质，其化学式为：Al．
（2）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，题目提供的物质中碳酸钠属于溶于水显碱性的盐，其化学式为：Na₂CO₃．
（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，题目提供的物质中氢氧化钙属于微溶的碱，其化学式为：Ca（OH）₂．
（4）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，题目提供的物质中硫酸属于不易挥发的酸，其化学式为：H₂SO₄．
故答案为：（1）Al；（2）Na₂CO₃；（3）Ca（OH）₂；（4）H₂SO₄．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

D

A可以观察到有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B不反应

硫酸锶,氯化亚汞

1g/cm³=10³kg/m³
7m×3.9m×0.015m×4.5g/cm³=7m×3.9m×0.015m×4.5×10³kg/m³=1.84275×10³Kg=1.84275T

硫酸钠Na2SO4
硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸钡BaSO4
硫酸锌ZnSO4
还有：
硫酸银Ag2SO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁Fe SO4
硫酸铵(NH4)2 SO4

化合反应：2BaSO3+O2=2BaSO4
分解反应应该没有
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
置换也没有
在这说明一下,1楼的钡加硫酸的方法不行,因为钡的活动性很强,遇水就会反应.

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡 就是沉淀转化

硫酸钡是固体沉淀,不是溶液

解题思路：重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）元素化合价在反应前后发生变化的反应属于氧化还原反应；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO；
（4）根据上述分析可知各反应中反应物与产物，配平书写方程式；
（5）①锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），计算16.5g锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，再根据c=[n/V]计算硫化氢的浓度；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根据V=[n/c]计算．

重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO₃

高温
.
Ba+CO₂↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O₂

△
.
2BaO₂，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：3；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO，故答案为：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反应⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工艺流程，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体，考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等，难度中等．是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

因为溶解度的单位是 g/100g水.
我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中 BaSO4的物质的量浓度.
然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.
接着根据这个计算出溶解度.
如果直接用 10^-5mol/L,那么只能得到饱和BaSO4溶液的物质的量浓度.
不知道这样说你明白吗?
有不理解的地方请追问!

水就可以
硝酸银溶于水,硫酸钡不溶于水