室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为

（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300 mL 2 mol•L^-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单质硫（即排除了第一种情况）；由题意，当m＞3.2 g时，收集到气体为H₂和H₂S的混合气，可得出固体A是FeS和Fe的混合物，
故答案为：Fe、FeS；
（2）依据题图可知在固体A的质量m＜3.2 g时，收集到的气体只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和状态，
n（H₂）=0.224 L÷22.4 L•mol^-1=0.01 mol，
由Fe～H₂可知：m（Fe）=0.01 mol×56 g•mol^-1=0.56 g
则：m（FeS）=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n（FeS）=2.64 g÷88 g•mol^-1=0.03 mol
c（H₂S）=0.03 mol÷0.3 L=0.1 mol•L^-1
故答案为：n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol；0.1mol•L^-1；
（3）当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和，反应生成氢气与硫化氢总体积为224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL，
当m＞3.2 g时，因H₂S水溶液已经饱和，此时多余的H₂S将溢出，由关系式：Fe～H₂，FeS～H₂S和质量守恒知：固体A和产生气体的物质的量之比为1：1，则mg固体可产生H₂和H₂S的体积为[mg/3.2g]×896mL=280m mL，其中有672 mL的H₂S溶解在溶液中，所以，实际收集到的气体为：（280m-672）mL，
故答案为：（280m-672）．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题以两个并列化学反应为背景，考查以方程式的综合计算，涉及守恒法和极值法．同时，还考查学生的识图能力和运用数学知识解决化学问题的能力，难度中等．

（九）氯化铵溶液j铵根离子水解显酸性，N多₄⁺+多_如O⇌N多₃•多_如O+多⁺，故答案为：酸；N多₄⁺+多_如O⇌N多₃•多_如O+多⁺；
（如）酸溶液j氢离子浓度越如，溶液p多越小，
①0.九mol/L N多₄xl水解显酸性；
②0.九mol/L x多₃xOON多₄ 水解相互促进程度相当容易近似为j性；
③0.九mol/L N多₄多SO₄ 溶液j电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；
④0.九mol/L N多₃•多_如O和0.九mol/L N多₄xl混合液，电离如于水解，铵根离子浓度如于0.九mol/L，溶液显碱性；
⑤0.九mol/L N多₃•多_如O是弱电解质，微弱电离生成铵根离子显碱性；
上述分析可知酸性最强的是0.九mol/L N多₄多SO₄溶液，铵根离子浓度最小的是0.九mol/L N多₃•多_如O，
故答案为：③；⑤；
（3）0.九mol/L N多₃•多_如O和0.九mol/L N多₄xl混合液j，氯离子物质的量不变，浓度不变，浓度为0.九mol/L，铵根离子水解，一水合氨电离，电离如于水解，溶液呈碱性，依据溶液j料守恒可知，x（N多₃•多_如O）+x（N多₄⁺）=0.如mol/L，
故答案为：xl^-；N多₄⁺；
（4）测得溶液②的p多=7，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同，则x多₃xOO-与N多₄⁺浓度的如小关系是相同，故答案为：=．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了盐类水解的分析，溶液中离子浓度大小分析，酸碱性判断，溶液中离子浓度大小和物料守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

因白磷的着火点是40℃，白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点而发生自燃；其反应的化学方程式为：4P+5O₂═2P₂O₅．
故答案为：（1）白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点，于是发生自燃．（2分）
（2）4P+5O₂═2P₂O₅（2分）

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和白磷的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A．硝酸铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水稍微过量，二者浓度相等，所以硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性，故A正确；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小，则c（NH₄⁺）•c（OH^-）减小，故B错误；
C．加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）减小，温度不变，离子积常数不变，则c（H⁺）增大，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离，则该溶液中c（OH^-）小于0.1mol/L，则溶液的pH＜13，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，加水稀释时，氨水中c（H+）增大，但离子积常数不变，题目难度不大．

A．S^2-、Cu²⁺离子结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．c（H）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．能使甲基橙显红色的溶液，显酸性，H⁺、MnO₄^-、H₂C₂O₄发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．NH₃•H₂O的溶液，Ag⁺不能大量存在，形成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

根据题中信息，水电离的c（H⁺）=10^-12，溶溶液为碱或者酸，
A、碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；
B、由于碳酸氢根离子能够和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不会共存，故B正确；
C、在酸性溶液中，铵离子可以大量存在，故C错误；
D、碱性、酸性溶液中硝酸根都可以大量共存，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子共存的判断，根据水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，算出水电离的氢离子浓度，溶液可能显示酸性、碱性，本题难度不大．

设x小时能降到所要求的温度，根据题意得出：
-4x-2=-28，
解得：x=6.5，
答：6.5小时能降到所要求的温度．
故答案为：6.5．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题主要考查了一元一次方程的应用，根据题意得出关于x的等式是解题关键．

根据题意得：[-4-（-28）]÷3=8（小时），
则8小时能降到所要求的温度．
故答案为：8．

点评：
本题考点： 有理数的混合运算．

考点点评： 此题考查了有理数混合运算的应用，弄清题意是解本题的关键．

（1）只闭合温控开关S₁时，加热电热丝正常工作时的功率为1500W，
电路正常工作6分40秒加热电热丝R₁产生的热量：
Q_加=W_加=P_加t=1500W×（6×60s+40s）=6×10⁵J；
（2）温控开关S₁断开，温控开关S₂接通时，电动机与保温电热丝R₂并联且同时正常工作，
保温电热丝消耗的电功率：
P_保=P_总-P_动=1200W-1100W=100W，
∵并联电路中各支路两端的电压相等，
∴根据P=
U2
R可得，保温电热丝R₂的电阻值：
R₂=
U2
P保=
(220V)2
100W=484Ω．
答：（1）只闭合沮控开关S₁时，电路正常工作6分40秒，该过程中加热电热丝R₁产生的热量为6×10⁵J；
（2）保温电热丝R₂的电阻值为484Ω．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算；并联电路的电压规律；电功的计算；电功率的计算．

考点点评： 本题考查了电功公式和电功率公式以及并联电路的电压特点，关键是开关闭合、断路时电路的连接方式和工作的电路元件，要注意用电器正常工作时的功率和额定功率相等．

A．改用热的稀硫酸，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；
B．改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B选；
C．改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；
D．改用2 mol•L^-1硫酸，浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故D不选．
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．