服用碘片（主要成分为KI）已知某种碘片含碘130毫克/粒,试求这种碘片每粒含KI多少克?

（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多）；
（7）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe⁷⁺被空气中氧气氧化成Fe^多+．
（多）乙的猜想为：溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：

编号实验操作预期现象和结论
①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液，加入FeCm_多溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查铁离子与亚铁离子的检验，难度中等．注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

设有x件运动服．
10x-1000=[1000/x]×11，
10x²-1000x=11000，即x²-100x-1100=0，
（x-110）（x+10）=0，
解得x₁=110，x₂=-10（不合题意，舍去），
经检验x=110是原方程的解．
故选C．

点评：
本题考点： 一元二次方程的应用；分式方程的应用．

考点点评： 考查一元二次方程的应用；得到利润的等量关系是解决本题的关键．

（1）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（3）Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）当0≤t＜1时，y=8t；
当t≥1时，把A（1，8）、B（7，1）代入y=kat，得

ka＝8
ka7＝1，解得

a＝

2
2
k＝8
2，
故y＝

8t，(0≤t＜1)
8
2(

2
2)t，(t≥1)
（2）设第一次服药后最迟过t小时服第二次药，则

t≥1
8
2(

2
2)t ＝2，解得t=5，即第一次服药后5h后服第二次药，也即上午11：00服药；
（3）第二次服药3h后，每毫升血液中含第一次服药后的剩余量为：y1＝8
2(

2
2)8＝

2
2μg
含第二次服药量为：y2＝8
2(

2
2)3＝4μg
所以此时两次服药剩余的量为

2
2+4≈4.7μg
故该病人每毫升血液中的含药量为4.7μg

点评：
本题考点： 指数函数的实际应用．

考点点评： 本题考查指数函数在实际中的应用，解答的关键是将实际问题对应的函数模型建立起来，进而通过代数计算得出实际问题的解决方案

（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16=100；故填：100；
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；故填：10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为
40
40+12+16×3×100%=40%；故填：40%；
（4）根据每天需要喝的牛奶中含钙量=每天所吃的钙片中钙元素的质量，设：每天至少需要喝牛奶的体积为V，则

0.1V
100g＝0.25g×2×40%
V=200mL
故答案为：200mL．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

由题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×[40/40+12+16×3]×100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×30%=0.36g．
故答案为：0.36g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）25.0mg×2=50mg，故答案为：50．
（2）①维生素B₂的相对分子质量=12×17+20+14×4+16×6=376；
②其中氢、氧元素的质量比=（1×20）：（16×6）=20：96=5：24．
故答案为：①376；②5：24．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．

先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．
硫酸亚铁中铁的质量分数是：[56/56+32+16×4]×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量是 1.12g÷36.8%=3.04g
故选D

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法，属基础性化学计算题．

由题意，当每日用量30mg，分3次服用时，一次服用的剂量最小；
当每日用量60mg，分2次服用时，一次服用的剂量最大；
根据依题意列出不等式组：


x≥
30
3
x≤
60
2，
解得10≤x≤30．
故答案为：10，30．

点评：
本题考点： 一元一次不等式组的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次不等式的应用．由实际问题中的不等关系列出不等式，通过解不等式可以得到实际问题的答案．