污染物浓度单位ppm与mg/m3的换算关系

（1）由反应的化学方程式4x+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个氮原子、12个氢原子，则物质x的分子由1个氮原子、3个氢原子所构成，因此物质x的化学式为NH₃；
（2）根据题目信息可知，反应物和生成物已经给出，注意配平和反应条件，故答案为：2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂
（3）除NO外，二氧化硫也是大气污染物之一，它主要的危害是形成酸雨．发生这种危害的反应方程式为 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
故答案为：（1）NH₃（2）2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂
（3）酸雨；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握物理性质和化学性质的本质区别，学会利用化学方程式计算某种物质的分子式．

答：盛水的杯子形成一个水凸透镜，能起到放大镜的作用．把手放在两只圆柱型的玻璃杯后面，能对手放大的是盛满纯净水的，不能对手放大的是空玻璃杯．

点评：
本题考点： 凸透镜成像的应用

考点点评： （1）透明的材料都可以制成中间厚边缘薄的凸透镜，凸透镜对光线的会聚作用和成像情况不受材料的影响．
（2）掌握凸透镜的三种成像情况．

A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10^-4mol•L^-1•S¹，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4 3.6×10^-3 0 0
变化浓度：9×10^-4 9×10^-4 4.5×10^-4 9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4 2.7×10^-3 4.5×10^-4 9×10^-4
K=
4.5×10−4×(9×10−4)2
(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，注意2s末与2s内的区别．

（1）因为菌株Q能降解多环芳烃菲，所以步骤①→③的培养过程中，培养液中加入多环芳烃菲作为唯一碳源，目的是筛选出菌株Q．
（2）步骤①→③的培养过程中，需将锥形瓶放在摇床上振荡，目的有两个，一方面使菌株与培养液充分接触，提高营养物质的利用率；另一方面能增加培养液中的溶氧量．
（3）步骤④用平板划线法纯化菌株Q过程中，由于线条末端细菌的数目比线条起始处要少，所以在做第二次以及其后的划线操作时，总是从上一次划线的末端开始划线．采用固体平板培养细菌时要倒置培养的目的是防止冷凝后形成的水珠滴落在培养基上污染培养基．
（4）接种环在每次接种前和接种结束后都要通过灼烧来灭菌，所以完成步骤④中5次划线操作前都要灼烧灭菌，接种结束后还需灼烧灭菌1次，防止造成污染，由此可见，完成步骤④共需灼烧接种环6次．
（5）本实验的目的是比较两种菌株降解多环芳烃菲的能力．实验设计需要遵循对照原则，对照组需加入等量无菌水；还需遵循单一变量原则，单一变量是菌种类比不同，即菌株Q菌液和突变株K菌液，所以实验设计如下：
①取9只锥形瓶均分成三组，编号A、B、C
②向9支锥形瓶中分别加入等量以多环芳烃菲为唯一碳源的培养液．
③向A、B、C三组培养液中分别加入等量的无菌水、菌株Q菌液和突变株K菌液．
④28℃恒温培养3天后，测定锥形瓶中多环芳烃菲的降解率
故答案为：
（1）筛选出菌株Q
（2）增加培养液中的溶氧量
（3）线条末端细菌的数目比线条起始处要少　防止冷凝后形成的水珠滴落在培养基上污染培养基（或避免培养基中水分的过快挥发）
（4）6
（5）②向9支锥形瓶中分别加入等量以多环芳烃菲为唯一碳源的培养液　
③向A、B、C三组培养液中分别加入等量的无菌水、菌株Q菌液和突变株K菌液

点评：
本题考点： 微生物的分离和培养；培养基对微生物的选择作用．

考点点评： 本题结合流程图，考查微生物的实验室培养和分离、探究实验，意在考查考生的识图能力和识记能力；理解所学知识要点，把握知识间内在联系的能力；能具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理．

空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用污染指数来表示．
故答案为：污染指数．

点评：
本题考点： 空气质量及其评价方式．

考点点评： 本题考查空气质量的评价，理解解答即可．

①燃料的燃烧产生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，所以为减少二氧化碳的排放，采取的措施有：减少化石燃料的使用、植树造林，增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能；
故答案为：植树造林；
②明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；
故答案为：明矾，Al（OH）₃胶体．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用．

考点点评： 本题考查环境的污染和治理，明确净水和杀菌消毒原理的区别，难度中等，注意净水是利用胶体的吸附性，杀菌消毒是利用物质的强氧化性．

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮．
故选：A．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 本题考查空气质量报告内容，题目难度不大，空气质量报告内容主要是一些对人体和环境造成危害的物质．

空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中主要的污染物有九氧化硫、九氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物．
A、九氧化硫、九氧化氮、可吸入颗粒物都是空气污染物；故A正确；
B、氧气和九氧化碳都是空气的成分之一，不是空气污染物；故B错误；
九、九氧化碳、氮气、氧气都是空气的成分之一，不是空气污染物；故九错误；
D、氮气是空气的成分之一，不是空气污染物；故D错误；
故答案为：A．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．

会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化碳过多会形成温室效应，但不属于空气污染物．
故选B．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

由空气污染指数表可知，当空气污染指数的范围在100～200时，空气的质量状况属于轻度污染；根据题目提供的信息：4月20日，兰州市区当天空气污染指数为117～125，首要污染物为可吸入颗粒物，据此可判断，当天空气质量状况属于轻度污染．
故选C．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 本题以空气质量状况为载体，考查了空气污染状况及同学们新信息获取、处理能力，强化了同学们对空气污染的关注，提高学生的环保意识．

A、PM2.5在空气中，在地球附近受重力作用．故A错误；
B、PM2.5是固态小颗粒，在空气中悬浮时，受到重力和浮力作用，不存在斥力，故B错误；
C、PM2.5其直径大约是一般分子直径（数量级为10^-10m）的2万倍，所以其直径为：D=20000×10^-10m=2×10^-6m=2μm．故C错误；
D、PM2.5是微小物体，是微小物体悬浮在空气中，不是分子，不能说分子无规则运动．故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 重力；长度的估测；分子动理论的基本观点．

考点点评： PM2.5在天气预报中经常出现，在近期考题中经常出现，经过本题学生对其大小，受力情况有更深的理解．

（1）①由题中所给数据可知：
N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）
起始浓度（mol•L^-1）1.520
转化浓度（mol•L^-1）1 1 2
平衡浓度（mol•L^-1）0.51 2
则υ（NO）=[2.0mol/L/10min]=0.2mol/（L•min），K=
c 2(NO)
c(N 2)c(O 2)=
2 2
0.5×1=8，
故答案为：0.2mol/（L•min）；8；
②a．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不符合；
b．随反应进行，反应物浓度升高，则混合气体NO的质量分数增大，故b符合；
c．混合气体的总质量不变，反应前后的物质的量也不变，混合气体平均摩尔质量不变，故c不符合；
d．随反应进行，随反应进行，反应物N₂的转化率不断升高，故d符合；
故答案为：bd；
（2）①已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
依据盖斯定律可知②-①得：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H，
△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（3）①、温度T₂到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
②根据2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），则△S＜0，又据①△H＜0，结合△G=△H-T△S＜0自发，所以在高温下才能自发，故答案为：高温下；
③、催化剂的表面积S₁＞S₂，则催化剂S₁到达平衡的时间比催化剂S₂短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想，综合性强，难度中等，三段式是解平衡题常用的方法，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度．

A、据内能的含义可知，任何物体都具有内能，与其大小无关，故A错误；
BCDE、PM2.5是直径小于2.5微米的颗粒物，并不是分子，所以不属于分子热运动；其直径的数量级远大于电子或分子的数量级，其无规则运动是由于受到非平衡力作用下才无规则运动，依然受重力的作用，故B错误，CDE正确．
故选：CDE．

点评：
本题考点： 布朗运动．

考点点评： 从题干明确PM2.5是直径小于2.5微米的颗粒物和无规则运动的原因是解题的关键；大体知道分子和电子直径的数量级．