NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,.

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．
故答案为：4.4
（2）设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
解之得：x=10.6g
则烧碱样品中
NaOH%=
50.0g−10.6g
50.0g×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题主要是在碱的化学性质的基础上考查有关质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．

（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，
故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂

△
.
2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂

△
.
2FeCl₃；
（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，
故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁．

由叙述的实例①氢氧化钠固体在空气中易潮解，是吸收了空气中的水蒸气并在其表面形成溶液②饼干变软受潮也是吸收了空气中的水蒸气，均说明空气中含有水蒸气．
举例说明空气中存在水蒸气可从自然界的一些现象并结合化学知识解决，例如：露珠的存在，无水硫酸铜的吸水变蓝等．
故答案为：水蒸气
（1）无水硫酸铜露置在空气中一段时间后变蓝
（2）早晨树叶上出现露珠

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题是对空气成分的考查，解决的关键是正确的分析相关的自然现象，并结合实际的相关解释解决问题，属基础性知识考查题．

A．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故A错误；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl₂在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl₂溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大，故C错误；
D．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl₂并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 粗盐提纯；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了电解质的溶解平衡知识，难度不大，明确MgCl2和NaCl都是易溶于水的，MgCl2溶解而得到氯化钠固体是本题的关键．