（2009•兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，则和钡离子、银离子反应的③Cl^-⑤S^2-⑥CO₃^2-不能存在，无色溶液中①Cu²⁺②Fe³⁺不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑩[Al（OH）₄]^-不能存在．
故选D．

点评：
本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查学生离子反应和离子共存的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

根据函数图象的意义，①已知甲的速度比乙快，故射线OB表示甲的路程与时间的函数关系；错误；
②甲的速度比乙快1.5米/秒，正确；
③甲让乙先跑了12米，正确；
④8秒钟后，甲超过了乙，正确；
故选B．

点评：
本题考点： 函数的图象．

考点点评： 正确理解函数图象横纵坐标表示的意义，理解问题的过程，能够通过图象得到随着自变量的增大，知道函数值是增大还是减小，通过图象得到函数是随自变量的增大或减小的快慢．

A、济宁市降水量由东南向西北递减，叙述正确，不符合题意；
B、济宁市气候四季分明，雨热同期，叙述正确，不符合题意；
C、济宁市气候灾害是洪涝和干旱，叙述正确，不符合题意；
D、济宁市夏季盛行偏北风，冬季盛行偏南风，叙述错误，不符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 山东省．

考点点评： 本题考查山东省的气候，理解解答即可．

A、催化剂有选择性，所以钯催化剂能不催化所有类型的有机反应，故错误．
B、一氧化碳中毒的反应原理为：CO+Hb•O₂⇌O₂+Hb•CO，当增大氧气的浓度时，使化学反应平衡向逆反应方向移动，从而使一氧化碳和血红蛋白分离而解毒，所以符合勒夏特列原理，故正确．
C、杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故错误．
D、加碘食盐中的碘是碘酸钾中的碘元素不是单质碘，故错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；生活中的有机化合物．

考点点评： 本题考查了化学与生活，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，为易错选项．

（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应并冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
故选：BD；
（3）①转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故①正确；
②洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，故②正确；
③将称量好的药品放到烧杯中溶解，只有1次，故 ③错误；
④称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故④正确；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤错误；
⑥固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故⑥错误；
故选：①②④；
（4）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．故答案为：搅拌；引流；
（5）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，因氢氧化钠潮解，吸水，称得的氢氧化钠质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，因漏出的液体和瓶中液体的浓度一致，故答案为：不影响．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度的配制．要注意溶质的性质、同时要记住操作步骤，规范操作．

（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号前面的数字，表示离子个数，一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，故答案为：3NO₃^-；
②由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH₄；
（2）①焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃；
②酸使紫色石蕊试液变红色，所以由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物可以为H₂SO₄；
故答案为：（1）3NO₃^-；2CH₄ （2）①NaHCO₃②H₂SO₄；

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

∵∠C=90°，AD平分∠BAC，
∴CD是点D到AB的距离，
∵CD=10-6=4，
∴点D到AB的距离为4．
故答案为：4．

点评：
本题考点： 角平分线的性质．

考点点评： 本题主要考查了角平分线上的一点到两边的距离相等的性质．做题前，要有分析过程，培养自己的分析能力．

①济宁市植被较少，土地面积较小，人口稠密，人均占有量少．故①错误．②济宁市地形复杂，以平原、丘陵为主，有利于农业多种经营．故②正确．③济宁市耕地以旱地为主，土壤类型多样，由于人们的过度开垦，水土流失严重．故③正确．④济宁市经济发达，土地开发利用率较高，后备土地资源不足．故④错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 山东省．

考点点评： 本题考查济宁市土地资源的利用状况．

A、氯化氢极易溶于水，食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水能洗去氯气中的氯化氢气体，但洗气装置中导气管应该“长进短出”，故A错误．
B、加热时氯化铵能分解生成氨气和氯化氢，这两种气体会在导管中再次化合，堵塞导管，引起爆炸，故B错误．
C、应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，分液漏斗可控制液体滴入的量，从而调节反应产生气体的量，故C错误．
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液应该含有铜元素，根据图片知，a是电源正极，c是阳极d是阴极，所以c是粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 气体的净化和干燥；原电池和电解池的工作原理；气体发生装置；测定某些化学反应的速率．

考点点评： 本题考查了气体的净化、气体的制取、化学反应速率的测定等知识点，难度不大，注意不能用加热氯化铵的方法制取氨气．

（1）平衡常数等于气体生成物的浓度幂之积除以气体反应物的浓度幂之积，则K＝
[c(CO)]6
[c(N2)]2，故答案为：K＝
[c(CO)]6
[c(N2)]2；
（2）反应放热，△H＜0，升高温度平衡移动逆反应方向移动，平衡常数减小，速率之比等于化学计量数之比，则v（N₂）=[1/3]×v（CO）=[1/3]×18mol•L^-1．min^‑1=6 mol•L^-1．min^‑1，
故答案为：减小；6 mol•L^-1•min^-1；
（3）t₄时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t₆时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等，只能是使用催化剂；在t₄时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高，
故答案为：升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t₃～t₄．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；用化学平衡常数进行计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，难度不大，做题时注意外界条件对化学平衡的影响．

（1）根据题意可知该反应的核反应方程式：₃⁷Li+₁¹H→2₂⁴He；
根据质能方程得：E＝(mLi+mp−2mα) c2
代入数据得：E=17.3MeV
故答案为：₃⁷Li+₁¹H→2₂⁴He，17.3MeV．
（2）图2可以计算出碰前m₁的速度v₁=4m/s
碰后的速度v₁′=-2m/s
由动量守恒m₁v₁+m₂v₂=m₁v′₁+m₂v₂′
解之得m₂=0.3 kg
故m₂的质量为 m₂=0.3 kg．

点评：
本题考点： 动量守恒定律；匀变速直线运动的图像；原子核的人工转变．

考点点评： 本题比较简单考查了核反应方程、核能计算、动量守恒等基础知识，越是简单基础问题，越要加强理解和应用，为解决复杂问题打下基础．

A、以整体为研究对象，整体处于静止状态，而水平方向不受外力，故半球体不受地面的摩擦力；故A错误；
B、对质点受力分析，质点受重力、支持力及摩擦力，三力作用下物体处于平衡状态，则合力为零，质点对球面的压力为mgsinθ，故B错误；
C、摩擦力沿切线方向，在切线方向重力的分力与摩擦力相等，即f=mgcosθ，故C错误，D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 共点力平衡的条件及其应用；静摩擦力和最大静摩擦力；力的合成与分解的运用．

考点点评： 对于圆面上的物体，此支持力沿径向方向，摩擦力沿切线方向．

A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；
B、天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；
C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；
D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．

考点点评： 本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用．

（1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO₂的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．
故选AB；
②根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为[2×39.2/196]=0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO₃平均反应速率为v=[△c/△t]=

0.4mol
2L
2min=0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：[2mol-0.4mol/2L]=0.8mol/L，[1mol-0.2mol/2L]=0.4mol/L，[0.4mol/2L]=0.2mol/L，所以K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]=
0．22
0．82•0.4≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（L•min）；0.16L/mol；
③A．向容器中通入少量O₂，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO₂转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO₂，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO₂转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO₂转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选AD；
（4）再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；
②再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，则Qc=
C(SO3)2
C(SO2)2•C(O2)=
(
0.6
2)2
(
1.8
2)2×
0.8
2≈1.39L/mol＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；
（2）根据沉淀溶解平衡：CaSO_4（s）⇌Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO₄）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO₄）不变，故答案为：增大；不变．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查学生化学平衡的移动以及沉淀溶解平衡的移动知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

在有指向标的地图上，用指向标指示方向，指向标箭头的指向一般为北方；据此读图可知，图中公路的走向是南北走向．
故选：A．

点评：
本题考点： 等高线地形图的判读．

考点点评： 本题主要考查了地图上判断方向的方法，属基础题．

（1）o为Sc元素，原子序数为21，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，g为Na元素，价层电子为3s¹，
其中n=3，l=0，m=0，ms=+[1/2]（或-[1/2]），
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；3，0，0，+[1/2]（或-[1/2]）；
（2）d为N元素，氢化物为NH₃，分子中含有3个δ键，一个孤电子对，所以为sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族，故答案为：ⅢB；
（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH₄Cl，为含有共价键的离子化合物，并且含有配位键，
故答案为：离子键，共价键，配位键；
（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高，故答案为：HF；
（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
故答案为：小于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意杂化轨道和晶体熔沸点的比较，易错点为配位键，注意不要漏答．

A．H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），说明HA^-水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性，故A正确；
B．CH₃COOH为弱电解质，不能完全电离2c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）₂，在相同温度下仍为饱和溶液，溶液浓度不变，故C错误；
D.0.2mol•L^-1NH₄NO₃和0．lmol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，生成NH₂•H₂O部分电离，应为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意C项饱和溶液的特点．

A、加电场后，A小球受到向左的电场力，B小球受到向右的电场力，电场力做正功，电势能减小，故A错误；
B、加电场后，A小球受到向左的电场力，B小球受到向右的电场力，两小球远离过程中，电场力做正功，电势能减小，小球的动能和弹簧的弹性势能都变大，故B错误；
C、当弹簧长度达到最大值时，电场力做功最多，电势能减小最大，故系统机械能最大，故C正确；
D、两小球远离过程，先做加速度不断减小的加速运动，再做加速度不断变大的减速运动，故当电场力与弹力平衡时，加速度为零，动能最大，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 机械能守恒定律；功能关系；电势能．

考点点评： 本题关键要明确两个小球的速度的变化情况，两小球都是先做加速度不断减小的加速运动，再做加速度不断变大的减速运动．

人们常用“七分海洋，三分陆地”粗略地说明全球海洋和陆地面积的比例．不管是南北半球，还是东西半球，陆地面积都小于海洋面积．北极地区指北极圈以北的区域，以北冰洋为中心、还包括亚欧大陆和北美大陆的北部及一些岛屿．
故选：C．

点评：
本题考点： 四大洋的的地理分布和概况．

考点点评： 考查世界的海陆分布，要理解记忆．

分别用10x，10y代替式子中的x、y
得[10×10x/10x+10y]=[10×10x
10(x+y)=
10x/x+y]，
可见新分式与原分式相等．
故选C．

点评：
本题考点： 分式的基本性质．

考点点评： 解题的关键是抓住分子、分母变化的倍数．规律总结：
解此类题首先把字母变化后的值代入式子中，然后约分，再与原式比较，最终得出结论．

由菠萝酯和丙烯醇的反应可知丙为，由题给信息可知乙为ClCH₂COOH，甲为CH₃COOH，
（1）乙为ClCH₂COOH，含有的官能团为羧基和氯原子，故答案为：羧基和氯原子；
（2）述合成菠萝酯的过程中，涉及到的反应有取代反应（包括酯化反应）、苯酚和碱的中和反应，不涉及消去和加成反应，故答案为：BC；
（3）①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl₃溶液不显紫色，说明分子中不含酚羟基；
②除苯环外无其他环状基团，则侧链为链状；
③能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或酯基，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应，说明应含有酯基，水解能生成酚羟基，则可能的结构为，
故答案为：；
（4）丙为，与CH₂=CH-CH₂OH发生酯化反应，反应的方程式为，
故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意以丙为解答该题的突破口，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．

该反应为固液加热，故选用C做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可选用B（U形管），内装无水硫酸铜；
检验二氧化硫，可用洗气瓶A装有品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．
故答案为：

所选用仪器的名称（填字母） 加入的试剂名称 该装置作用
C 浓硫酸和木炭
B 无水硫酸铜
A 品红溶液
A 吸收余下二氧化硫
A 澄清石灰水

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查浓硫酸的性质，掌握相关产物的检验是解题的关键．