蚁酸(甲酸）和锌的化学反应式是什么?会生成什么气体?

解题思路：【实验探究一】
（1）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色进行分析；
（2）根据显酸性的物质能和比较活泼的金属反应生成氢气进行分析；
【实验探究二】
（1）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成；
（2）根据蚁酸的化学式为HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；
I、装置A中无明显变化判断是否成立；
II、气体肯定是CO，根据CO可以还原CuO，判断B中的现象；
【讨论交流】
根据一氧化碳有毒进行分析；
【拓展延伸】
（1）根据甲酸显酸性进行分析；
（2）根据碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析．

【实验探究一】
（1）酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气，所以将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是：氢气；
【实验探究二】
（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳，所以猜想三：该气体是：CO和CO₂的混合气体；
I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳，所以猜想二成立，猜想三不成立；
II．一氧化碳和氧化铜反应会生成红色的铜和二氧化碳，所以装置B中的现象是黑色粉末变成红色，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；
一氧化碳具有可燃性，所以处理的方法是：点燃尾气；
【拓展延伸】
（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理，故选：B；
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该溶液中溶质是碳酸盐．
故答案为：【实验探究一】（1）红；
（2）氢气；
【实验探究二】（1）氢、氧；
（2）CO和CO₂的混合气体；
I．成立，不成立；
II．黑色粉末变成红色，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【讨论交流】缺少尾气处理装置，点燃尾气；
【拓展延伸】（1）B；
（2）Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

解题思路：根据酸碱中和反应进行解答，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

A、食醋或酱油显酸性，不能中和蚁酸，故A错误；
B、食盐水或牛奶显中性，不能中和蚁酸，故B错误；
C、苹果汁或西瓜汁显酸性，不能中和蚁酸，故C错误；
D、牙膏或肥皂水显碱性，能中和蚁酸，可以缓解这种症状，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

H2,甲酸（蚁酸）容易失去氢离子,游离的氢离子结合在一起成了H2,实验的时候要注意安全,不要轻易的将燃烧的木条等火种靠近容器上方,锌粒较大的话,空气中的氢气浓度也就高,小心氢气燃烧时烧到了

不能.
当氢氧化钠溶液滴定蚁酸溶液开始,溶液中随即产生了蚁酸和蚁酸钠共轭酸碱对.这时的溶液对酸碱都有缓冲作用,所以氢氧化钠消耗的物质的量不能对应蚁酸的物质的量.所以氢氧化钠标准溶液不能直接准确的滴定蚁酸溶液.

蚁酸强
蚁酸就是 CHOOH 甲酸
甲酸在有机物中 酸性大于 醋酸也就是 CH3COOH
我们知道 醋酸可以和碳酸钙反应 获得CO2
可以得知 醋酸比碳酸的酸性要强
所以 甲酸就比 碳酸强了

物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等，所以无色、有刺激性臭味的液体、易溶于水属于蚁酸的物理性质；因为蚁酸能电离出HC00 ^- 所以蚁酸的化学式为HC00H，所以蚁酸的相对分子质量为：1+12+16+16+1=46；因为钠显+1价，HC00根显-1价，所以钠盐的化学式为HCOONa．
故答案为：无色、有刺激性臭味的液体、易溶于水；46；HCOONa．

无水的硫酸铜就是白色的.
吸水变蓝.

由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质．盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应．而铜不与盐酸反应．则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像．
故选B．

解题思路：根据酸碱中和的知识进行分析，因为注入的是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和，可以据此来分析各物质的酸碱性并作出判断．

A、肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够消耗蚁酸，故符和题意；
B、食醋呈酸性，不能中和蚁酸，故不符合题意；
C、食盐水呈中性，不能中和蚁酸，不能缓解痒痛，故不符合题意；
D、烧碱溶液呈碱性，但碱性太强，不能用于涂抹中和蚁酸，故不符和题意．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，在生活生产中有广泛的应用．

【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）红色;（2）氢气;【实验探究二】（1）氢、氧（或H、O，缺一个不等分）;（2）一氧化碳（或CO）Ⅰ．不成立;Ⅱ．黑色固体变为红色      Ca(OH) ₂ + CO ₂ =  CaCO ₃ ↓+ H ₂ O;【讨论交流】缺少尾气处理装置【拓展延伸】（1）BD（2）Na ₂ CO ₃ (或K ₂ CO ₃ 、NaHCO ₃ 等)

1,分解反应生成了CO和H2O,说明反应物肯定含有C,O,H 分子式为HCOOH,蚁酸,又称甲酸
2,1）相对原子质量是以C12质量的1/12为标准,其他的原子的质量除以这个标准就是该原子的相对原子质量
A原子的相对原子质量
5.146*10的-26/[(1/12)*1.993*10的-26次方]=31
2）A原子的核外电子数
因为A原子核内质子数比中子数少一个,所以质子数位（31-1）/2=15
所以核外电子数为15

解题思路：根据酸碱中和的知识进行分析，因为注入的是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来消耗．

蚁酸是一种酸所以可以涂抹弱碱性的物质来消耗；
A、食醋呈酸性，故A不符合题意；
B、果汁呈酸性，故B不符合题意；
C、肥皂水呈碱性，故C符合题意；
D、食盐水呈中性，故D不符合题意；
故选C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题主要考查了酸碱反应的应用，解题的关键是能根据物质的名称正确判断出物质的酸碱性．

甲酸俗称蚁酸,甲酸是当初人们蒸馏蚂蚁时制得的,故有此名.甲酸化学式HCOOH,所以是有碳原子、氢原子和氧原子组成的

【实验探究一】蚁酸显酸性，因此能够使石蕊试液变成红色；【实验探究二】蚁酸中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此可能含有的气体是一氧化碳；因为实验时装置A中的石灰水无明显变化，说明没有二氧化碳，则猜想①...

蚁酸属于酸，牙膏可消肿减痛，根据中和反应的原理，牙膏属于碱性，可以中和蚁酸，A、B错误，D的PH在强碱范围，强碱不能接触皮肤，故D错误，而C的PH在8左右，属于弱碱，既可以中和蚁酸，又对皮肤没有腐蚀，C正确．
故选C

解题思路：【实验探究一】
（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）显酸性的物质能和比较活泼的金属反应放出氢气；
【实验探究二】
（1）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成；
（2）根据蚁酸的化学式为HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；
【设计实验】
（1）硫酸铜遇到水变蓝；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
【讨论交流】
一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳考虑；
【拓展延伸】
（1）从甲酸显酸性考虑；

【实验探究一】
（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红．
（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气．故填：H₂．
【实验探究二】
（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：蚁酸中含有氢、氧元素．
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．
【设计实验】
（1）硫酸铜遇到水变蓝，所以先检验生成物水．将分解产生的气体通过装有硫酸铜的U型管；故填：硫酸铜；U型管．
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以再检验另一种气体．将分解产生的气体再通过如图装置，观察现象．实验时装置A中无明显变化，则没有二氧化碳，装置C变浑浊，说明有二氧化碳生成，则猜想①不成立；故填：猜想①；
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；处理的方法是点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）．故填：点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）．
【拓展延伸】
（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：C．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

解题思路：根据酸碱中和反应进行解答，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

A、食醋或酱油显酸性，不能中和蚁酸，故A错误；
B、食盐水或牛奶显中性，不能中和蚁酸，故B错误；
C、苹果汁或西瓜汁显酸性，不能中和蚁酸，故C错误；
D、牙膏或肥皂水显碱性，能中和蚁酸，可以缓解这种症状，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

B新制的氢氧化铜
乙酸会溶解 氢氧化铜 形成蓝色溶液,加热无砖红色沉淀产生；
蔗糖无明显现象；
蚁酸会形成蓝色溶液微热会形成砖红色沉淀；
葡萄糖不加热绛蓝色,加热变砖红色形成砖红色沉淀.

是Al置换出HCOOH中的H,不是H去置换Al,Al本身就是单质
因为Cu排在H之后,Cu无法置换出H（提醒一下,这里所说的H指的是氢元素,氢气是H2）
没有氢比铜活泼这一说,因为氢不是金属元素
总的来说就是你金属元素活动性弄反了

解题思路：利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质．盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应．而铜的金属活动性较差，盐酸不与铜反应．故可知答案．

A、锌的活动性在氢前，所以能与盐酸蚁酸等酸反应生成氢气，故镀锌水管能被腐蚀；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸蚁酸等反应生成二氧化碳，所以大理石地板能被蚁酸腐蚀；
C、铝的活动性在氢前，所以能与盐酸蚁酸等酸反应生成氢气，故铝合金门窗能被腐蚀；
D、铜的活动性在氢后，故不与盐酸反应．则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制饰品．
故选：D．

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力．

解题思路：【实验探究一】考虑显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
【实验探究二】
（1）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成；
（2）根据蚁酸的化学式为HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；
【设计实验】结合图形和题目中的信息可知：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
【讨论交流】一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳考虑；
【拓展延伸】从甲酸显酸性考虑；

【实验探究一】能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红．
【实验探究二】
（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，可推测出生成物中含有水．
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．
【设计实验】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以再检验另一种气体．将分解产生的气体再通过如图装置，观察现象．实验时装置A中无明显变化，则没有二氧化碳，装置C变浑浊，说明有二氧化碳生成，则猜想①不成立；故填：猜想①；
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；处理的方法是点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）．故填：点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）．
【拓展延伸】因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：B．
故答案为：
红；质量守恒定律（原理）；CO；①；在C的出气管口处点燃尾气，防止污染空气（合理叙述均可）；B

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性测定．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

【实验探究一】(1)红   (2)氢气(或H ₂ )
【实验探究二】(1)氢、氧(或H、O，只填一种不得分)
(2)CO(或一氧化碳)I．不成立   II．黑色粉末变成红色；CO ₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO ₃ ↓ + H ₂ O
【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气(或收集尾气或其它合理答案)
【拓展延伸】(1)B   (2)Na ₂ CO ₃ (或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)(2分)

解题思路：【实验探究一】
（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）锌比较活泼，能和某些酸反应生成氢气和盐；
【实验探究二】
（1）水中含有氢元素和氧元素；
（2）蚁酸分解可能产生二氧化碳或一氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
在加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
【讨论交流】
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
【拓展延伸】
（1）显碱性的物质能和显酸性的物质发生化学反应；
（2）碳酸盐能和显酸性的溶液反应生成盐、水和二氧化碳．

【实验探究一】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
故填：红．
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
故填：氢气．
【实验探究0】
（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水．
故填：氢、氧．
（2）另一种生成物是气体，这种气体可能是0氧化碳，也可能是一氧化碳．
故填：一氧化碳．
Ⅰ．实验时装置6中无明显变化，说明该气体不是0氧化碳，则猜想①不成立．
故填：不成立．
Ⅱ．该气体是一氧化碳，在加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和0氧化碳，因此能够观察到装置p中的黑色固体变为红色；
反应生成的0氧化碳能使装置C中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：C6（O四）₂+CO₂=C6CO₃↓+四₂O．
故填：黑色固体变为红色；C6（O四）₂+CO₂=C6CO₃↓+四₂O．
【讨论交流】
该装置没有对尾气进行处理，会导致一氧化碳进入空气中污染环境．
故填：缺少尾气处理装置．
【拓展延伸】
（1）牙膏、肥皂水、苏打水等物质显弱碱性，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹这些物质可减轻痛痒；
食醋显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处，烧碱具有强烈小腐蚀性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处．
故填：pD．
（2）N6₂CO₃（或K₂CO₃、N6四CO₃等）能和蚁酸反应产生0氧化碳气体，0氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊．
故填：N6₂CO₃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

稀氨水与蚁酸发生了化学反应；农业上改变土壤的酸碱性（或熟石灰改良酸性土壤等），处理工厂排放的废水。（或用熟石灰处理硫酸厂排放的废水）

甲酸之所以又被称为称为蚁酸是有原因的.那是因为一开始科学家们是通过蒸馏蚂蚁的到了一种酸,就被称为蚁酸,也就是甲酸.由于这是习惯的叫法,至于其他的虫蚁应该也有这种成分,通过提纯也可以获得.

D

(1)② ； ③； ④； F （共4分）解析：反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适。CO还原Fe ₂ O ₃ 的气体产物是CO ₂ ，可用④澄清石灰水检验。检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出。
(2) 3CO+Fe ₂ O ₃       2Fe+3CO ₂ （1分）
(3)由红棕色变为黑色（1分）  （4）将尾气点燃或用气球收集（1分）
（5）   (1)B（解析：食醋显酸性，使用食醋会加重病情）  
(2)Na ₂ CO ₃ (或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)(1分)
（6）反应前后质量减少的原因是Fe ₂ O ₃ 中的Fe被还原，氧元素转化为CO ₂ ，减少的质量实际上就是Fe ₂ O ₃ 中氧元素的质量。
设该样品中Fe ₂ O ₃ 的质量为 x 。
参加反应的Fe ₂ O ₃ 中氧元素的质量= 60.0g-57.6g=2.4g…………（1分）
Fe ₂ O ₃ ——  3O
160          48
x           2.4 g
160 ：48= x ：2.4 g     解得： x =8 g…………（1分） 


 
样品中Fe ₂ O ₃ 的质量分数=        ×100%=80%………（1分）
答：略。

考点：
专题：科学探究．
分析：（1）运用反应物的状态和反应条件确定反应装置、氢氧化钙的溶解度太小，浓氢氧化钠溶液能和甲酸发生酸碱中和反应、一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳可用澄清石灰水检验、检验二氧化碳气体应长进短出解答．
（2）运用CO还原Fe ₂ O ₃ 反应生成铁和二氧化碳解答．
（3）运用Fe ₂ O ₃ 粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色解答．
（4）运用一氧化碳的毒性和可燃性解答
（6）运用反应前后质量减少的原因是Fe ₂ O ₃ 中的Fe被还原，氧元素转化为CO ₂ ，减少的质量实际上就是Fe ₂ O ₃ 中氧元素的质量解答．
（1）反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适．CO还原Fe ₂ O ₃ 的气体产物是CO ₂ ，可用④澄清石灰水检验．检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出．故（1）答案：②； ③；  ④； F  
（2）CO还原Fe ₂ O ₃ 反应生成铁和二氧化碳，故（2）答案：3CO+Fe ₂ O ₃   2Fe+3CO ₂
（3）Fe ₂ O ₃ 粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色，故（3）答案：由红棕色变为黑色
（4）尾气混有一氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，故（4）答案：将尾气点燃或用气球收集
（5）①食醋显酸性，使用食醋会加重病情，故答案选B
②可燃性的碳酸盐都含有碳酸根离子都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故（2）答案：Na ₂ CO ₃ （或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）
（6）反应前后质量减少的原因是Fe ₂ O ₃ 中的Fe被还原，氧元素转化为CO ₂ ，减少的质量实际上就是Fe ₂ O ₃ 中氧元素的质量．
设该样品中Fe ₂ O ₃ 的质量为x．
参加反应的Fe ₂ O ₃ 中氧元素的质量=60.0g-57.6g=2.4g…（1分）
Fe ₂ O ₃ --------3O
160          48
x          2.4g
160：48=x：2.4g      
解得：x=8g…（1分）
样品中Fe ₂ O ₃ 的质量分数= ×100%=80%…（1分）
答：略．
故（6）答案：80%
<>

解题思路：因为白蚁能分泌蚁酸，因此不容易被蚁酸腐蚀的就是不与酸反应的物质．

因为蚁酸与酸性质类似，凡能与酸反应的物质也一定能与蚁酸反应，所以四种物质中钢与铝合金的主要成分是铁和铝都能与蚁酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙也能与蚁酸反应，只有铜不能与蚁酸反应．
故选B

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 此题是对蚁酸性质的考查，解决的关键是利用酸与蚁酸的相似性质进行类比探讨即可．

解题思路：利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质．盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应．而铜的金属活动性较差，盐酸不与铜反应．故可知答案．

由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质．盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应．而铜不与盐酸反应．则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像．
故选：B．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力．

A、食醋或酱油显酸性，不能中和蚁酸，故A错误；
B、食盐水或牛奶显中性，不能中和蚁酸，故B错误；
C、苹果汁或西瓜汁显酸性，不能中和蚁酸，故C错误；
D、牙膏或肥皂水显碱性，能中和蚁酸，可以缓解这种症状，故D正确．
故选：D．

肥皂水 （碱性）

你好,非常高兴回答你的问题
正如你所说的
甲酸又称作蚁酸,而甲醛由甲酸氧化而来,故又名蚁醛

部分氢氧化铜铜沉淀转化为铜离子
铜离子在溶液中显蓝色

首先,溶液分层的是甲酸甲酯和乙酸乙酯,混合均匀后对这两种试剂加热,产生砖红色沉淀的是甲酸甲酯,另一种就是乙酸乙酯.
其次,氢氧化铜溶解的是蚁酸和醋酸,对这两种试剂加热,产生砖红色沉淀的是蚁酸(也就是甲酸),另一种就是醋酸.
最后,对剩余两种试剂加热,产生砖红色沉淀的是福尔马林,另一种就是甲醇.

甲酸就是蚁酸,甲酸是学名,蚁酸是俗名,由于甲酸最初是从蚂蚁中提取到的,所以称为蚁酸.两者是同一物质,不是同分异构体.

氢气H2
2HCOOH+Zn=Zn(HCOO)2+H2

酸性比乙酸强,但属于弱酸.

HCOOH→CO+H2O (条件为浓H2SO4并加热i)

铜制塑像
铜与盐酸不反应

应该是能够被腐蚀的,大理石的主要成分是碳酸钙,能够和盐酸性质相似的酸反应.

铜制塑像
铜与盐酸不反应

甲酸（HCOOH)俗称蚁酸.无色,有腐蚀性和刺激性,能跟水混溶.

3%碳酸氢钠溶液
或者凡是具有弱碱性的物质的溶液

HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O

在氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂,溶液会变红色,说明溶液是碱性.
把蚁酸慢慢加入到氢氧化钠溶液中,仔细观察会发现当蚁酸加到一定程度后,酚酞会变成无色,此时溶液会成中性或酸性.
上述反应说明是发生了酸碱中和反应,以此推断蚁酸是酸性.

2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2+H2O

无机物一般是将化合价为正的写前面,负的写后面.CO2中碳正氧负.
有机物的同类原子不能合并,因为要表示的除了组成还有该物质的结构,比如蚁酸是碳上连接一个氢两个氧,其中一个氧上又连着一个氢.大概表示出来是这个样子
H
|
C=O
|
O
|
H

蚁酸（Formic Acid）,为甲酸之俗名,化学式为HCOOH,是一种工业上重要的化学药品.蚁酸之名,源自拉丁文的For-mica,意即蚂蚁.最早是在公元一六七○年,由蚂蚁蒸馏而得,故名蚁酸.蚁酸是当被蚂蚁蛰咬时,引起刺激痛的原因.蚁酸亦存在于松叶及荨麻中.
蚁酸在工业生产上,系以一氧化碳及氢氧化钠为原料,利用合成法生产合成的.在纺织工业上,常以蚁酸为羊毛染色之原料；而在橡胶工业上,则以蚁酸作为使橡胶树乳液凝结之凝聚剂.
纯的蚁酸为一种透明而发烟状之液体,具有刺激性味道.蚁酸具有高度的腐蚀性,当接触皮肤时会引起水泡.
蚁酸沸点为摄氏101度,熔点为摄氏八．四度.蚁酸对水、酒精及乙醚等,皆可互相溶解.蚁酸的密度为1.22毫升/克.
在工业上,蚁酸之生产方式如下：
CO+NaOH→HCOONa
其作用温度为摄氏二百度,压力为每英吋二百磅,当生成蚁酸钠后,再加入硫酸,则可使之生成蚁酸.

解题思路：显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显酸性的物质能和比较活泼的金属反应生成氢气，根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验装置可以进行相关方面的判断．

【实验探究一】（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红．
（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气．故填：氢气．
【实验探究二】（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧．
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．
I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故填：不成立．
II．一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
【讨论交流】一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；故填：缺少尾气处理装置；
处理的方法是点燃尾气．故填：点燃尾气；
【拓展延伸】（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：B．
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐．故填：Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；探究酸碱的主要性质；证明碳酸盐；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；元素在化学变化过程中的特点．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．