18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,测的剩余溶液的总质量为114.2g

geq82022-10-04 11:39:541条回答

18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,测的剩余溶液的总质量为114.2g
求(1)生成CO2多少克(2)18.6克混合物中含Na2CO3多少克(3)所加盐酸溶液的质量分数是多少?

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
高级巫师 共回答了17个问题 | 采纳率100%
(1)由已知可得,生成的CO2质量 = 18.6+100-114.2 = 4.4g
(2)
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 44
x y 4.4
解得x=7.3g,y=10.6g
所以18.6克混合物中含Na2CO3为10.6g
(3)
NaOH质量=18.6-10.6=8g
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
z 8
解得x=7.3g
所以盐酸溶液的质量分数=(7.3+7.3)/100=14.6%
1年前

相关推荐

完全燃烧18.6克液态有机物(C,H,O)将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重16.2克,剩余气体通过碱石灰,
完全燃烧18.6克液态有机物(C,H,O)将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重16.2克,剩余气体通过碱石灰,
气体质量减少26.4克.若取上述等量的有机物完全溶于水,可以得到2摩尔每升的溶液150毫升,求此有机物分子式.麻烦详细讲讲
Kisa1年前2
原野小鹿 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
该有机物完全燃烧生成了CO2和水,浓硫酸吸收了水,碱石灰吸收了CO2
水物质的量n=m/M=16.2/18=0.9mol,其中H物质的量0.9×2=1.8mol
CO2物质的量n=m/M=26.4/44=0.6mol,其中C物质的量0.6×1=0.6mol
取等量,即18.6g该有机物,溶于水后,得到150ml的2mol/L溶液,
因此18.6g有机物物质的量n=cV=0.15×2=0.3mol
其摩尔质量M=m/n=18.6/0.3=62mol/L,式量即为62
又,0.3mol该有机物中含0.6mol C和1.8mol H,说明每个该有机物分子中含有
0.6/0.3=2个C和1.8/0.3=6个H
设分子式为C2H6Ox
以其式量为等量,列方程得
2×12+6×1+16x=62
解得x=2
因此分子式为C2H6O2,可能是乙二醇等.
18.6克氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入100克稀盐酸刚好完全反应.产生气体4.4克.求:
18.6克氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入100克稀盐酸刚好完全反应.产生气体4.4克.求:
(1)18.6克混合物中含碳酸钠多少克?
(2)所加盐酸溶液的溶质质量分数为多少?
守护者21年前1
zqyzzzy 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据碳酸钠与稀盐酸反应的方程式,由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和消耗氯化氢的质量,再根据混合物中碳酸钠和氢氧化钠质量之和,求出氢氧化钠的质量,利用氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式,求出消耗氯化氢的质量,从而求出所加盐酸溶液的溶质质量分数.

设混合物中碳酸钠的质量为x.消耗氯化氢的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
10673 44
xy 4.4g
[106/x=
73
y=
44
4.4g]
x=10.6g,y=7.3g
氢氧化钠的质量为:18.6g-10.6g=8g
设氢氧化钠与稀盐酸反应消耗氯化氢的质量为z,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
8g z
[40/8g=
36.5
z]
z=7.3g
所加盐酸溶液的溶质质量分数为
7.3g+7.3g
100g×100%=14.6%
答案:
(1)18.6克混合物中含碳酸钠10.6g
(2)所加盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

将21.8克的氧化钠和过氧化钠投入足量的水中溶解,称得水溶液增重18.6克,则原混合物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比.
半斤》八两1年前2
tangzhongtian 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
你会发现,增重不是21.8
21.8-18.6=3.2g,就是Na2O2与水反应生成的O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2mol------------------------32g
x-----------------------------3.2g
x=0.2mol
Na2O的质量=21.8-0.2*78=6.2g,即0.1mol
所以,1:2
5.8g的有机物完全燃烧生成CO2与H2O的体积为1比1,通入碱石灰增加了18.6克可以通0.1MOL的乙双放映!
5.8g的有机物完全燃烧生成CO2与H2O的体积为1比1,通入碱石灰增加了18.6克可以通0.1MOL的乙双放映!
相对空气的密度为2倍!求有机物!
1642194311年前2
jlianqiu 共回答了19个问题 | 采纳率100%
由密度得相对分子质量为58,所以为0.1MOL
C:H===1:2
由减石灰增加重量知
C3H6O
现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,
现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,
再向烧杯中加入100克稀硫酸恰好完全反应,生成4.4克气体.求(1)样品中碳酸钠.氢氧化钠的质量(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数(3)最后所得的溶液中溶质的质量分数(4)原样品变质前的质量(5)用稀硫酸与变质前的氢氧化钠完全反应,需要多少硫酸?
xuanzhan41年前1
noahm 共回答了20个问题 | 采纳率90%
设碳酸钠的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 98 152 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=15.2g
1、样品中碳酸钠的质量为:10.6g;氢氧化钠的质量为:18.6g-10.6g=8g
2、稀硫酸中溶质的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
3、设8g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为m
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
80 152
8g m
m=15.2g
所以最后所得溶液中溶质的质量分数为:
(15.2+15.2)g/(18.6+85.5+100-4.4)g*100%=30.4/199.7=15.2%
4、设生成10.6g碳酸钠所需氢氧化钠的质量为a
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
80 106
a 10.6g
a=8g
所以变质前原样品质量为:8g+8g=16g
5、设需要硫酸的质量为b
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
16g b*9.8%
b=200g
答……
初三科学题~急~~~18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克. 问:①18
初三科学题~急~~~
18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克. 问:①18.6克混合物中含Na2CO3多少? ②所加盐酸溶液的质量分数是多少? (要有步骤,谢谢)
whx05121年前1
5and5 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应的盐酸质量为y,与NaOH反应的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
x y 4.4g
x=10.6g y=7.3g
NaOH=18.6g-10.6g=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
z=7.3g
HCl%=(7.3g+7.3g)/100g*100%=14.6%
答:18.6克混合物中含Na2CO3 10.6g
所加盐酸溶液的质量分数是(7.3g+7.3g)/100g*100%=14.6%
初三化学很难的计算题一道有NaOH和Na2CO3的混合固体18.6克.为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入
初三化学很难的计算题一道
有NaOH和Na2CO3的混合固体18.6克.为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入稀硫酸至100g时,开始产生气体;再加入稀硫酸至100g时,不再产生气体,生成气体共4.4g.(1)求混合物中NaOH的质量是多少?(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
米兰uunn1年前1
rbmxxx 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
设混合物中Na2CO3的质量为x,100g硫酸溶液中H2SO4的质量为y.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
x y 4.4g
解得:x=10.6g y=9.8g;
(1)混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g
(2)稀硫酸的溶质质量分数为:9.8g/100g×100%=9.8%
18.6克锌铁混合物跟足量稀硫酸反应后生成氢气0.6克试求混合物中锌和铁的质量分别是多少
smu6646431431年前1
blackbear 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
锌与铁分别与稀硫酸反应,都是生成2价离子.由氧化还原反应特点,生成0.6gH2需要0.3mol该混合物,求的其平均相对原子质量为18.6/0.3=62g/mol.
利用十字交叉求解的,n(Zn):n(Fe)=2:1.其质量分别为13g,5.6g.
现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物18.6克与足量稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳4.4克,求:(1)原固体混合物中碳
现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物18.6克与足量稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳4.4克,求:(1)原固体混合物中碳酸钠的质量;(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数.
二岩河1年前1
文笑儿 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2 ,可见1 mol碳酸钠生成1molCO2,
已知CO2有4.4/44== 0.1 mol,则碳酸钠也是0.1 mol,它的质量=n*M=0.1*106=10.6 g
氢氧化钠=18.6-10.6==8 g
质量分数=8/18.6 乘以百分之百=百分之43
氢氧化钠和碳酸钠固体混合物18.6克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应.所得溶液溶质只有硫酸钠,
氢氧化钠和碳酸钠固体混合物18.6克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应.所得溶液溶质只有硫酸钠,
则硫酸钠的质量是
jie20032181年前1
kuxiaotu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
因为反应后溶液中只有硫酸 钠,反应又是恰好 完全反应的,所以硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸钠中.所以硫酸质量为98*20%=19.6克,其中硫酸根质量为19.6克*96/98=19.2克
所以硫酸钠质量为19.2克/(96/142)=28.4克
亲,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出.我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",此问题有疑问,有其他题目请另外发问,互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,
氢氧化纳和碳酸钠的固体混合物18.6克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所得溶液只
guy3681年前1
幸福处方 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
NaOH~~~~~~~~~~~~~~~~~1H Xmol Na2CO3~~~~~~~~~~~~~~~2H (18.6-40X)/106mol H2SO4~~~~~~~~2H 0.2mol 0.4mol X+2*(18.6-40X)/106=0.4 NaOH 0.2mol Na2CO3 0.1mol 前天算错了抱歉!
某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质,为了测定其纯度,现取样品18.6克,加入85.8克水,充分搅拌至完全溶解,向所得
某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质,为了测定其纯度,现取样品18.6克,加入85.8克水,充分搅拌至完全溶解,向所得溶液中滴加稀盐酸,滴加100克盐酸后才有气体生成,200克时生成气体4.4克.
(1)当滴加稀盐酸150克时,可观察到的现象是?
(2)该烧碱样品中,氢氧化钠的质量为?
(3)当滴加稀盐酸200克时,所得溶液的质量分数?
hounut1年前1
梦里得蓝天 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1、4.4g
2、Na2CO3,NaCl
3、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x=10.6 4.4g
m(NaOH)=18.6-10.6=8g
现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,
现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,
再向烧杯中加入100克稀硫酸恰好完全反应,生成4.4克气体.求(1)样品中碳酸钠.氢氧化钠的质量(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数(3)最后所得的溶液中溶质的质量分数(4)原样品变质前的质量(5)用稀硫酸与变质前的氢氧化钠完全反应,需要多少硫酸?
急啊····
sony_21年前1
火锅店 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
设碳酸钠的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 98 152 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=15.2g
1、样品中碳酸钠的质量为:10.6g;氢氧化钠的质量为:18.6g-10.6g=8g
2、稀硫酸中溶质的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
3、设8g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为m
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
80 152
8g m
m=15.2g
所以最后所得溶液中溶质的质量分数为:
(15.2+15.2)g/(18.6+85.5+100-4.4)g*100%=30.4/199.7=15.2%
4、设生成10.6g碳酸钠所需氢氧化钠的质量为a
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
80 106
a 10.6g
a=8g
所以变质前原样品质量为:8g+8g=16g
5、设需要硫酸的质量为b
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
16g b*9.8%
b=200g
答……
18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克.急!
18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克.急!
⑴18.6克混合物中含Na2CO3多少.
⑵所加盐酸溶液的质量分数是多少.
⑶反应后所得溶液的质量分数又是多少.
要有化学式 全过程
cfw4f1年前1
華原瞳 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1)刚好反应,说明碳酸钠全变成了气体二氧化碳,则M(碳酸钠)=4.4/44*106=10.6克
(2)则M(氢氧化钠)=8克 钠的物质的量与盐酸中的氯物质的量相等,故盐酸共0.4mol,盐酸的质量分数=0.4*36.5/100=14.6%
(3)溶质是氯化钠,质量是0.4*58.5=23.4克 溶液总质量是18.6+100-4.4=114.2克,所以质量分数就是
23.4/114.2=20.5%
把100毫升的溴水滴入含18.6克nai的溶液中,一段时间后把溶液蒸干并灼烧的固体13.9克
把100毫升的溴水滴入含18.6克nai的溶液中,一段时间后把溶液蒸干并灼烧的固体13.9克
计算1 所得固体的成分及质量 2 溴水的物质的量浓度
zhoukl1年前2
小猪诸 共回答了15个问题 | 采纳率80%
用差量法做,固体是NaBr和NaI的混合物
固体质量差 = 18.6 - 13.9 = 4.7g
Br2 + 2KI == 2KBr + I2 △m
160 238 94
m1 m2 4.7g
160/m1 = 238/m2 = 94/4.7
得m1 = 8g,m2 = 11.9g
所以所得固体中KBr质量为11.9g,KI质量为13.9-11.9 = 2g
溴水的物质的量浓度 = (8/160)/0.1 = 0.5mol/L
现有氢氧化钠与碳酸钠混合物18.6克,向混合物中加入10%盐酸146克,溶液恰好中和,求:
现有氢氧化钠与碳酸钠混合物18.6克,向混合物中加入10%盐酸146克,溶液恰好中和,求:
(1)怪混合物中氢氧化钠的质量分数
(2)生成溶液中氯化钠的质量分数
lioukedouzi1年前1
恶狼123456789 共回答了10个问题 | 采纳率100%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 36.5x/40
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
y 73y/106
x+y=18.6
36.5x/40+73y/106=146x10%
求出x就可以了.
氢氧化钠的质量分数=X/18.6x100%
根据x、y,求出氯化钠
氯化钠的质量分数=氯化钠质量除以164.6x100%
在18.6克烧碱和纯碱的混合物中加入100克稀盐酸刚好完全反应,产生气体4.4克,求混
cs5601年前4
skl610 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106g 44g
X 4.4g
X=10.6g
含NaOH:18.6-10.6=8.0(g)
不能用盐酸带进来,因为盐酸是混合物.