18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,产生气体4.4克.急!

该有机物完全燃烧生成了CO2和水,浓硫酸吸收了水,碱石灰吸收了CO2
水物质的量n=m/M=16.2/18=0.9mol,其中H物质的量0.9×2=1.8mol
CO2物质的量n=m/M=26.4/44=0.6mol,其中C物质的量0.6×1=0.6mol
取等量,即18.6g该有机物,溶于水后,得到150ml的2mol/L溶液,
因此18.6g有机物物质的量n=cV=0.15×2=0.3mol
其摩尔质量M=m/n=18.6/0.3=62mol/L,式量即为62
又,0.3mol该有机物中含0.6mol C和1.8mol H,说明每个该有机物分子中含有
0.6/0.3=2个C和1.8/0.3=6个H
设分子式为C2H6Ox
以其式量为等量,列方程得
2×12+6×1+16x=62
解得x=2
因此分子式为C2H6O2,可能是乙二醇等.

解题思路：根据碳酸钠与稀盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和消耗氯化氢的质量，再根据混合物中碳酸钠和氢氧化钠质量之和，求出氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，求出消耗氯化氢的质量，从而求出所加盐酸溶液的溶质质量分数．

设混合物中碳酸钠的质量为x．消耗氯化氢的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy 4.4g
[106/x＝
73
y＝
44
4.4g]
x=10.6g，y=7.3g
氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
设氢氧化钠与稀盐酸反应消耗氯化氢的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
4036.5
8g z
[40/8g＝
36.5
z]
z=7.3g
所加盐酸溶液的溶质质量分数为
7.3g+7.3g
100g×100%=14.6%
答案：
（1）18.6克混合物中含碳酸钠10.6g
（2）所加盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

你会发现,增重不是21.8
21.8-18.6=3.2g,就是Na2O2与水反应生成的O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2mol------------------------32g
x-----------------------------3.2g
x=0.2mol
Na2O的质量=21.8-0.2*78=6.2g,即0.1mol
所以,1：2

由密度得相对分子质量为58,所以为0.1MOL
C：H===1：2
由减石灰增加重量知
C3H6O

(1)由已知可得,生成的CO2质量 = 18.6+100-114.2 = 4.4g
(2)
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 44
x y 4.4
解得x=7.3g,y=10.6g
所以18.6克混合物中含Na2CO3为10.6g
(3)
NaOH质量=18.6-10.6=8g
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
z 8
解得x=7.3g
所以盐酸溶液的质量分数=(7.3+7.3)/100=14.6%

设碳酸钠的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 98 152 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=15.2g
1、样品中碳酸钠的质量为：10.6g；氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
2、稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g/100g*100%=9.8%
3、设8g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为m
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
80 152
8g m
m=15.2g
所以最后所得溶液中溶质的质量分数为：
（15.2+15.2）g/（18.6+85.5+100-4.4）g*100%=30.4/199.7=15.2%
4、设生成10.6g碳酸钠所需氢氧化钠的质量为a
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
80 106
a 10.6g
a=8g
所以变质前原样品质量为：8g+8g=16g
5、设需要硫酸的质量为b
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
16g b*9.8%
b=200g
答……

设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应的盐酸质量为y,与NaOH反应的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
x y 4.4g
x=10.6g y=7.3g
NaOH=18.6g-10.6g=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
z=7.3g
HCl%=(7.3g+7.3g)/100g*100%=14.6%
答：18.6克混合物中含Na2CO3 10.6g
所加盐酸溶液的质量分数是(7.3g+7.3g)/100g*100%=14.6%

设混合物中Na2CO3的质量为x,100g硫酸溶液中H2SO4的质量为y．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
x y 4.4g
解得：x=10.6g y=9.8g；
（1）混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g
（2）稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%

锌与铁分别与稀硫酸反应,都是生成2价离子.由氧化还原反应特点,生成0.6gH2需要0.3mol该混合物,求的其平均相对原子质量为18.6/0.3=62g/mol.
利用十字交叉求解的,n(Zn):n(Fe)=2:1.其质量分别为13g,5.6g.

Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2 ,可见1 mol碳酸钠生成1molCO2,
已知CO2有4.4/44== 0.1 mol,则碳酸钠也是0.1 mol,它的质量=n*M=0.1*106=10.6 g
氢氧化钠=18.6-10.6==8 g
质量分数=8/18.6 乘以百分之百=百分之43

因为反应后溶液中只有硫酸 钠,反应又是恰好 完全反应的,所以硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸钠中.所以硫酸质量为98*20%＝19.6克,其中硫酸根质量为19.6克*96/98=19.2克
所以硫酸钠质量为19.2克/（96/142）=28.4克
亲,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出.我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",此问题有疑问,有其他题目请另外发问,互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,

NaOH~~~~~~~~~~~~~~~~~1H Xmol Na2CO3~~~~~~~~~~~~~~~2H (18.6-40X)/106mol H2SO4~~~~~~~~2H 0.2mol 0.4mol X+2*(18.6-40X)/106=0.4 NaOH 0.2mol Na2CO3 0.1mol 前天算错了抱歉!

1、4.4g
2、Na2CO3,NaCl
3、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x=10.6 4.4g
m(NaOH)=18.6-10.6=8g

设碳酸钠的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 98 152 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=15.2g
1、样品中碳酸钠的质量为：10.6g；氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
2、稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g/100g*100%=9.8%
3、设8g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为m
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
80 152
8g m
m=15.2g
所以最后所得溶液中溶质的质量分数为：
（15.2+15.2）g/（18.6+85.5+100-4.4）g*100%=30.4/199.7=15.2%
4、设生成10.6g碳酸钠所需氢氧化钠的质量为a
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
80 106
a 10.6g
a=8g
所以变质前原样品质量为：8g+8g=16g
5、设需要硫酸的质量为b
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
16g b*9.8%
b=200g
答……

用差量法做,固体是NaBr和NaI的混合物
固体质量差 = 18.6 - 13.9 = 4.7g
Br2 + 2KI == 2KBr + I2 △m
160 238 94
m1 m2 4.7g
160/m1 = 238/m2 = 94/4.7
得m1 = 8g,m2 = 11.9g
所以所得固体中KBr质量为11.9g,KI质量为13.9-11.9 = 2g
溴水的物质的量浓度 = (8/160)/0.1 = 0.5mol/L

NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 36.5x/40
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
y 73y/106
x+y=18.6
36.5x/40+73y/106=146x10%
求出x就可以了.
氢氧化钠的质量分数=X/18.6x100%
根据x、y,求出氯化钠
氯化钠的质量分数=氯化钠质量除以164.6x100%

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106g 44g
X 4.4g
X=10.6g
含NaOH:18.6-10.6=8.0(g)
不能用盐酸带进来,因为盐酸是混合物.