平均式法解题的方法有点障碍 两种气态烃的混合物,已知：它们都能使溴水褪色,且分子中C原子数均小于5；1体积该混合物完全燃

有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为35.5,则该两种卤素单质不可能是（ ）

有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为35.5,则该两种卤素单质不可能是（ ）
A.氟气和氯气 B.溴单质和碘单质 C.氯气和溴单质 D.氟气和溴单质
我想知道为什么.还有我想请教除了选项当中的那个不可能之外,又没有其他的不可能的组合?

bbcguest1年前1

白竺 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

楼主好!
我们取几个典型的卤化氢来看.
如果是HF,那么它的式量是20.
如果是HCl,那么它的式量是36.5
如果是HBr,那么它的式量是81
如果是HI,那么它的式量是128
因为这个混合物的平均式量是35.5,所以组成它的两种卤化氢的式量一个大于35.5,一个小于35.5.
那么分析一下,就知道AD是正确的,根据题意,应该选BC.
有1个别的不可能组合,就是氯气和碘单质.至于拟卤素也算上,那么就多了,这里不一一列举~
楼主加油!

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已知由CO,C2H4和N2组成的混合气体的平均式量为28,则CO,C2H4与N2的质量比最合理的是

已知由CO,C2H4和N2组成的混合气体的平均式量为28,则CO,C2H4与N2的质量比最合理的是
A.1:1:1 B.1:2:1 C:2:2:1 D.以上答案都有可能

vosplayer1年前4

稻香老农hz 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

平均相对分子质量（平均式量）
根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言,也就等于体积分数)来计算,其数学表达式为：
　　设某混合物组分分别为A、B、C……,它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……,它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……,则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC……
在这道题中CO,C2H4和N2三种物质的相对分子质量均为28,因此无论它们是何种比例都是合理的.

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已知混合气体密度求式量的问题.在标准状况下,某CO和CO2混合气体的密度为1.821g/L,求（1）混合气体的平均式量是

已知混合气体密度求式量的问题.
在标准状况下,某CO和CO2混合气体的密度为1.821g/L,求（1）混合气体的平均
式量是多少（2）混合气体中CO所占的体积百分比?
p.s我头一次做这种题目,让我知道怎么做的
可以么
thank you`~

hsj071391年前1

一网不捞鱼儿 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

（1）假设1mol混合气体
则其有22.4L m=22.4*1.821=40.7904g
平均式量
就为40.7904
（2）设CO占X CO2占1-X
44（1-X）+28X=40.7904

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若水煤气中H2,CO的体积分数为50%,求平均式量；若质量为50%,求平均式量

快野1年前1

东门小板栗 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

就设有2摩尔水煤气咯,若水煤气中H2,CO的体积分数为50%,则平均式量就为他们的式量的一半. 1摩尔CO质量为28g,28gH2的物质的量为14摩尔,当1摩尔CO和14摩尔H2混合,其质量刚好为50%,则平均式量为总的质量除以总的物质的量,答案为56/15
麻烦采纳,谢谢!

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已知H2和CO的混合气,其平均式量是40,求混合气体中H2和CO的体积比

已知H2和CO的混合气,其平均式量是40,求混合气体中H2和CO的体积比
平均式量是20

海晟瑞景1年前3

gengcong 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

气体体积比即为物质量的比 设nH2为x,nCO为y a为混合气体物质量
2x+28y=20a x+y=a
体积比为CO：H2=9：4

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平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量. 那平均式量带不带单位的?

平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量. 那平均式量带不带单位的?
例] 某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气,求其平均式量.
解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量.
M=2mol×32g/mol+8mol×28g/mol
2mol + 8mol
= 28.8g/mol
既混合气体的平均式量为28.8
这最后咋直接答28.8呢?

过不去也得过去1年前3

醉清风1980 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

平均式量是没有单位的,平均式量就是平均相对分子质量无单位.平均式量并不等价与平均摩尔质量,平均摩尔质量有单位.他们只是当平均摩尔质量以g/mol为单位时数值上相等.

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2.1克平均式量为7.2的co与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的确Na2O2固体中,质量增加为

2.1克平均式量为7.2的co与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的确Na2O2固体中,质量增加为
2.1克平均式量为7.2的co与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,质量增加为______
要有化学方程式及详谈过程

Nimrod1121年前2

远阿 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

答案：2.1g
H2,CO与O2反应：
2H2+O2==2H2O(点燃） 2CO+O2==2CO2(点燃）
然后再和NaOH反应：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
以上反应可以看做
Na2O2+H2==2NaOH Na2OH+CO==Na2CO3
(注意：实际这两个反应是不存在的,但计算是可以看做这样）
所以增加的质量就是CO和H2的质量之和2.1g

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在一定条件下 测得2CO2==2CO+O2达到平衡时体系平均式量为M,在相同条件下,可以用来表示CO2分解率的是

在一定条件下 测得2CO2==2CO+O2达到平衡时体系平均式量为M,在相同条件下,可以用来表示CO2分解率的是
A.M/(22-M)
B.(44-M)/2M
C.(44-M)/M
D.(88-2M)/M

jxlckkk1年前2

愤怒青年祢衡 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

选D.
2CO2 == 2CO + O2
开始 1mol 0 0
变化 2x 2x x
平衡 1-2x 2x x
M=m/n=44/(1-2x +2x +x)=44//(1+x) x=(44-M)/M
分解率=分解的/原来总的物质的量
CO2分解率的是=2x/1=2(44-M)/M=(88-2M)/M

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将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为（

将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu₂O与SO₃、SO₂、O₂的混合气体，该混合气体的平均式量可能为（　　）
A. 32
B. 48
C. 64
D. 72

usa1234561年前1

寻盐记 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：CuSO₄分解得到Cu₂O、SO₃、SO₂、O₂，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量，反应中铜元素的化合价降低，一定会有元素化合价升高，一定有氧气生成，利用极限法分析，根据电子转移守恒可知，当产生的气体为SO₃和O₂时，O₂的物质的量最小，混合气体的物质的量最小，平均式量最大；产生的气体为O₂和SO₂时，O₂的物质的量最大，混合气体的物质的量最大，平均式量最小；
根据铜原子守恒计算Cu₂O的物质的量，再根据m=nM计算Cu₂O的质量，进而计算混合气体的物质的量，根据极限法，利用电子转移守恒计算氧气的物质的量，进而计算平均式量的极值，据此判断．

CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量；根据铜原子守恒可知，n（Cu2O...

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用极限法确定极值进行解答，关键是确定混合气体物质的量的极值．

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在标况下,8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体质量为7.6克.则混合气体的平均式量为 甲烷体积分数为 CO2质量为

黠婕1年前1

392828167 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

7.6/（8.96/22.4）=19
（19-16）：（28-19）=3:9=1:3
N(CH4):N(CO)=3:1
1/4*8.96/22.4*28=2.8g
3/4*8.96/22.4*16=4.8G
甲烷4.8g,一氧化碳2.8g

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将2molN2和3molH2放在10L容器中,一定条件下合成氨的反应达到平衡,平衡混合气的平均式量为15.5,求N2的转

将2molN2和3molH2放在10L容器中,一定条件下合成氨的反应达到平衡,平衡混合气的平均式量为15.5,求N2的转化率

kingdir1年前1

程太太 共回答了23个问题 | 采纳率87%

n2+3h2=2nh3
2 3 0
x 3x 2x
2-x 3-3x 2x
( 2*28+3*2 ) / (2-x+3-3x+2x)=15.5
x=0.5
转化率=x/2= 25%

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在一定条件下,将体积相同NO与O2混合,发生如下反应:2NO+O2→2NO2,2NO2=N2O4,所得混合气体的平均式量

在一定条件下,将体积相同NO与O2混合,发生如下反应:2NO+O2→2NO2,2NO2=N2O4,所得混合气体的平均式量可能是?

zhd11081年前1

兰若儿 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

[2*(14+16)+2*16]/2到[2*(14+16)+2*16]/1之间.因为地二个是可逆的.

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急 各位懂化学的哥哥姐姐快点帮忙!某O2与NH3的混合气体平均式量为27.0 则O2与NH3的物质的量比为多少?

岐忘1年前2

雨夜冷风 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

设O2物质的量为X,NH3的物质的量为Y.
32X+17Y=27(X+Y)
32X+17Y=27X+27Y
5X=10Y
X/Y=2
所以O2与NH3的物质的量比为2:1

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在标准情况下,用圆底烧瓶收集氨气,当混合气体的平均式量为19时,停止收集,并将其倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶

在标准情况下,用圆底烧瓶收集氨气,当混合气体的平均式量为19时,停止收集,并将其倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为

2aykhv1年前1

不做帅哥n多年 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

物质的量浓度为1/22.4 mol/L
喷泉问题基本上浓度都是 1/22.4 mol/L,你设溶解的气体的体积为VL,那么气体的物质的量为V/22.4 mol,
溶液的浓度 C = n/V
溶液的体积等于溶解的气体的体积.

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将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解,得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体,该混合气体的平均式量?

boo_0071年前2

leo2555 共回答了24个问题 | 采纳率70.8%

平均式量=总质量/总物质的量
2CuSO4=Cu2O+SO2+SO3+O2
2 1 1 1
0.1 0.05 0.05 0.05
总质量,根据质量守恒64*0.05+80*0.05+32*0.05=8.8
总物质的量,0.05+0.05+0.05=0.15mol
答案 8.8/0.15=58.67

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HCl气体可以进行喷泉实验,若烧瓶中收集到的HCl气体中混有空气,且占烧瓶体积的一半,则烧瓶中气体的平均式量是_____

HCl气体可以进行喷泉实验,若烧瓶中收集到的HCl气体中混有空气,且占烧瓶体积的一半,则烧瓶中气体的平均式量是_____ ,理论上水将充满烧瓶体积的__________.

终点是起点1年前1

浩号 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

空气是29 氯化氢气体是36.5吧 平均一下就行
HCl气体和水的溶解度貌似是1：500 反正很高 就当全部可溶 那么空气中大部分的N2和O2气几乎不溶 当时内部气压小于外部气压 剩下的空气又不溶 那就二分之一咯

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2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2固体中,固体质量增加多

2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2固体中,固体质量增加多少?

hu9912091年前1

leon0576 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

增加2.1g
这题不用算的,碰到类似的你只要看混合气体是不是只含C、O或C、O、H三种元素,其中C、O的比值是1：1,只要符合这个,那么混合气体的质量就是最后固体质量的增加量

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2.1g平均式量为7.2的 2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA

2.1g平均式量为7.2的
2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2固体中,固体质量增加多少?
平均式量为7.
CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后的产物是H2O和CO2,
我就是不理解,既然2.1g的CO和H2燃烧后根据质量守恒定律应该还有氧气的质量啊?
为什么最后增加的质量只有2.1呢,不算氧气的质量?

GZYll1年前3

郝小鹤 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

教你一种简单的方法,反应前固体是Na2O2 ,反应后变成了Na2CO3和 NaOH,那么固体增加的质量是多少呢?请看：
Na2O2——Na2CO3,增加了一个CO的质量
Na2O2—— 2NaOH—— Na2O2H2,增加了一个H2的质量
所以不论CO和H2以什么比例组合,最后都会C元素和H元素都会进入最终的固体产物中,并且恰好使固体增重的质量为CO与H2的质量之和.
这里的平均式量,即平均相对分子质量.用质量除以物质的量即可求得,在此题中7.2为迷惑性的无用数据.
再不理解的话,请看方程式：
2CO + O2 = 2CO2 ①
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②
①②相加得到 Na2O2 + CO = Na2CO3
2H2 + O2 = 2H2O ③
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ④
③④相加得到 Na2O2 + H2 = 2NaOH
这样的话,还能不明白吗?

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化学平衡中的 平均式量 指的是什么?

飞翔的王子1年前1

毫子 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

数值上等于平均摩尔质量（g/mol为单位）,即物质总质量除以总的物质的量.

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某种氢气和氧气的混合气体的平均式量为17,点燃后生成液态水.

某种氢气和氧气的混合气体的平均式量为17,点燃后生成液态水.
（1）若2mol混合气体燃烧后,求生成水的质量；
（2）若1mol混合气体燃烧后放出142.9kJ热量,写出H2和O2反应的热化学方程式；
（3）求56L（S.T.P）混合气体燃烧后放出的热量.

良_飞1年前1

birdpig 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

先通过平均式量求物质的量比,设氢气为xmol,氧气为ymol
（2x+32y）/（x+y）=17
解得x：y=1:1 则氧气过量
（1）2mol混合气体中,有1mol氢气,1mol氧气,生成水0.5mol
下面的自己算吧,只要注意氧气的量就行了

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某种H2和O2的混合气体的平均式量为17,点燃后生成液态水

某种H2和O2的混合气体的平均式量为17,点燃后生成液态水
若2MOL混合气体燃烧后,求生成水的质量
答案是18G.我怎么算都不是..

mochayu1年前2

清澈溪流 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

先算出混合气体中H2和O2物质的量比为1:1
所以2mol混合气体中1mol H2 ,1mol O2
反应 2H2+O2==2H2O
H2少量,所以按照H2的量只能生成1mol H2O
即18g.

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有AB两种烃,它们的组成相同都约含85.7%的碳,烃A对氢气的相对密度是28.烃B式量比空气的平均式量稍小,且最简式与A

有AB两种烃,它们的组成相同都约含85.7%的碳,烃A对氢气的相对密度是28.烃B式量比空气的平均式量稍小,且最简式与A相同,烃AB都能使溴的四氯化碳溶液褪色,计算AB两烃的化学式

深蓝纯白1年前1

卖女孩di小火柴 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

（1）A的分子量为56,所以A分子式为C4H8；B式量为28,所以分子式为C2H4.
（2）都能使溴的四氯化碳褪色,所以都属于单烯烃.
B没有同分异构.名称：乙烯.
A的同分异构（烯烃.）有三种：1-丁烯；2-丁烯；2-甲基丙烯.
打字不易,

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一定量氢气一氧化碳二氧化碳的混合气体通入足量过氧化钠,火花恢复室温压强为原来的四分之一,原来平均式

一定量氢气一氧化碳二氧化碳的混合气体通入足量过氧化钠,火花恢复室温压强为原来的四分之一,原来平均式
是多少

flood0071年前1

laowu001 共回答了16个问题 | 采纳率100%

反应过程是CO2与Na2O2完全反应生成O2,然后点燃,CO和H2与O2发生反应生成CO2和H2O
生成物又会与Na2O2反应生成O2
最后的结果是,只剩下O2气体,因为Na2O2是过量的
总反应式有：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2===2NaOH
Na2O2+CO===Na2CO3
剩余气体压强为原来1/4,即物质的量为原来1/4
则原气体含有1/2的CO2,1/2的CO与H2混合气,混合比例任意

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混合气体的平均式量的计算方法题目：某混合气体的质量百分组成：氧气48%，一氧化碳22％，氮气20％，氢气10％问题：混合

混合气体的平均式量的计算方法
题目：某混合气体的质量百分组成：氧气48%，一氧化碳22％，氮气20％，氢气10％
问题：混合气体的平均式量是多少？
老师教的是各物质的式量乘以各自百分比的和 ，为什么可以可以这样计算

poemsmile1年前1

edwardwzh 共回答了26个问题 | 采纳率100%

平均式量要以各物质的式量乘以各自体积分数（体积百分含量），不能以各物质的式量乘以各自的质量分数。原理是等温等压下，气体体积比等于物质的量之比。
知道质量百分组成的话，可以设总质量为100克，然后算出各成分物质的量，再以100克除以总的物质的量，得到的数值就是平均式量。
本题答案是21.21。

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问一道化学题12．有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,则该两种卤素单

问一道化学题
12．有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,则该两种卤素单质可能是（ ）
A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I2

司徒拙1年前7

可口可乐FLY 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

BC
HX平均式量为38.5→X平均式量为37.5→X2平均式量为78
F2为38
Cl2为71
Br2为160
I2为254
只有F2和Br2或Cl2和Br2平均才可能得到78的平均式量
所以选BC

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