有10瓶消炎药片,其中一瓶吃了3片,用天平称,至少称几次就一定能找出吃了3片的那瓶药

解题思路：该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C₁₆H₁₈O₉，故A错误；
B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；
C．连4各不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4各C均为手性C原子（与-OH或与-COOC-相连的C），故C正确；
D．结构不对称，含15种H，则绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．

解题思路：A、根据结构简式书写化学式，进而计算相对分子质量；
B、酚羟基的临位和对位氢原子易被卤素原子取代；
C、酚羟基具有酸性，能和氢氧化钠反应生成对应的盐，酯基水解得到对应的钠盐；
D、酚羟基和碳酸氢钠不能发生反应．

A、根据结构简式可得化学式为C₉H₆O₄，相对分子质量为178，故A错误；
B、1molM含有酚羟基的临位和对位氢原子2mol，这些氢原子易被卤素原子取代，碳碳双键还可以和溴发生加成反应，所以一共消耗消耗3molBr₂，故B错误；
C、酚羟基和酯基均能能和氢氧化钠反应生成对应的盐，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₃，故C正确；
D、酚羟基和碳酸氢钠不能发生反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构；分子式．

考点点评： 本题是一道有机物的化学性质和推断的题目，可以根据所学知识来进行，难度不大．

1、物质的量=2.94÷147=0.02摩尔
2、氮气物质的量=224÷22400=0.01摩尔
3、碳的质量分数=7.04X12÷（44X2.94）=65.31%
4、氧元素质量=2.94-（7.04X12÷44）-0.9X2÷18-0.01X28=0.64克
5、碳、氢、氧、氮原子个数比=1.92/12：0.1/1：0.64/16：0.28/14=16:10:4:2,分子式C16H10O4N2

（1）A： ；B： ；C：
（2）① +Br ₂ +HBr；⑥ +CH ₃ OH +H ₂ O
（3）②水解(取代)；⑦酯化(取代)
（4）乙酸酐能与水反应，生成乙酸，使平衡向右移动

解题思路：A．M的分子式为C₉H₆O₄，以此计算相对分子质量；
B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；
C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；
D．M在碱性条件下水解生成的-COOH能与NaHCO₃反应．

A．M的分子式为C₉H₆O₄，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；
B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr₂发生反应，故B错误；
C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄，故C正确；
D．M在碱性条件下水解生成的-COOH能与NaHCO₃反应，所以1mol M与足量NaHCO₃反应能生成1molCO₂，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．

解题思路：体液中的杀菌物质和吞噬细胞是保卫人体的第二道防线，例如杀菌物质中的溶菌酶能够破坏病菌的细胞壁，使病菌溶解，人体内的吞噬细胞，可以将侵入人体的病原体吞噬和消灭．

受伤的动物经常用舌去舔伤口，这是因为口腔里的唾液含有溶菌酶，能破坏进入伤口处的病菌的细胞壁，进而杀灭病菌，这种免疫力是天生就具有的，对多种病原体都有作用，属于非特异性免疫．
故选：B

点评：
本题考点： 人体特异性免疫和非特异性免疫；各种消化腺的位置和功能．

考点点评： 知道人体三道防线的组成和特点，特别是第二道防线的作用：通过杀菌物质消灭进入人体的病菌是解答此类题目的关键．

（1）A: B: （2）ABD（3）取代反应（或酯化反应）
（4）①： ⑥
（5） 或 或 等。

（1）由题中信息知：A为溴苯与水发生反应生成的 ；结合⑥、⑦反应知道，B中应即含有-OH、又含有-COOH，所以B的结构简式为： 。（2）阿司匹林中含有羧基和酯基，故应具有羧酸和酯类物质的性质，可见A、B、D选项叙述正确而E选项错误；分子中含有氧元素，故不能属于烃类，C选项错。
（3）反应⑦是酯化反应（或取代反应）。（4）反应①是苯与溴的取代反应，反应条件是以铁粉或FeBr ₃ 为催化剂；反应⑥羧酸与醇的酯化反应，反应条件为：浓硫酸作催化剂并加热。（5）冬青油的分子式为：C ₈ H ₈ O ₃ ，结合限定条件知符合条件的同分异构体中应有： ，结合分子式知还有一个-COOH连接在苯环上，所以可写出邻、间、对三种符合条件的异构体。

解题思路：该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

解；A．连4个不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4个C均为手性C原子（与-OH或与-COOC-相连的C），故A正确；
B．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；
C．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故C正确；
D．分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．

解题思路：（1）根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知含有酚羟基物质的不稳定性；
（2）根据一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羟基所连碳的邻位，由邻、对位取代原理解答；
（3）手性碳原子是指所连4个基团或原子互不相同的碳原子；
（4）由E、G结构，结合转化关系及F的分子式可知，利用逆推法可知F的结构简式为；
（5）由B的结构及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C为，结合C、E的结构及D的分子式可知，C中-CN水解为-COOH，故D为，D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，由于酚羟基易被氧化，故H中取代基为HOCH₂-、-CH（NH₂）COOH，处于对位位置，H通过缩聚反应得到高聚物L．

（1）根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知酚类化合物易被空气中的O₂氧化，故A长期暴露在空气中会变质，
故答案为：酚类化合物易被空气中的O₂氧化；
（2）根据一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羟基所连碳的邻位，由邻、对位取代原理可知a物质最有可能生成，
故答案为：a；
（3）手性碳原子是指所连4个基团或原子互不相同的碳原子，b、d中的饱和碳原子所连接的基团有相同部分，不存在手性碳原子，a中含有1个手性碳原子，c中含有2个手性碳原子，
故答案为：ac；
（4）由E、G结构，结合转化关系及F的分子式可知，利用逆推法可知F的结构简式为，
故答案为：；
（5）由B的结构及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C为，结合C、E的结构及D的分子式可知，C中-CN水解为-COOH，故D为，D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，由于酚羟基易被氧化，故H中取代基为HOCH₂-、-CH（NH₂）COOH，处于对位位置，则H的结构简式是；聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是，
故答案为：；．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断与合成，充分利用合成路线中有机物的分子式、结构式，根据逆推法确定物质的结构，侧重考查学生的推理能力与分析、判断能力，难度中等．

解题思路：根据有机物的结构简式判断分子式，进而可确定有机物的相对分子质量，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解，水解产物为酚羟基和羧基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

A．根据结构简式可得化学式为C9H6O4，相对分子质量为178，故A错误；B．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故B正确；C．NaHCO3溶液呈碱性，M在碱性...

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

解题思路：人体内的血液循环是指血液在心脏和血管组成的密闭系统中循环流动，可分为体循环和肺循环．体循环是从左心室开始依次经过主动脉、体动脉、全身毛细血管、体静脉、上下腔静脉至右心房终止；肺循环是从右心室开始依次经过肺动脉、肺部毛细血管、肺静脉至左心房终止．

小明患了急性肠炎，医生在他的上臂静脉注射消炎药物进行治疗，药物到达患病部位需要经过上肢静脉→上腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→肠动脉→肠内毛细血管．药物到达患病部位两次经过心脏．所以A、C、D、选项均不合题意，B选项符合题意．
故选：B

点评：
本题考点： 血液循环的途径．

考点点评： 此题考查血液循环的途径，具有一定的综合性．难度偏大．要求学生认真体会分析．

解题思路：A．M的分子式为C₉H₆O₄，以此计算相对分子质量；
B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；
C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；
D．M在碱性条件下水解生成的-COOH能与NaHCO₃反应．

A．M的分子式为C₉H₆O₄，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；
B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr₂发生反应，故B错误；
C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄，故C正确；
D．M在碱性条件下水解生成的-COOH能与NaHCO₃反应，所以1mol M与足量NaHCO₃反应能生成1molCO₂，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．

解题思路：A．M的分子式为C₉H₆O₄，以此计算相对分子质量；
B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；
C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；
D．酚羟基和酯基都不与碳酸氢钠反应．

A．M的分子式为C₉H₆O₄，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A正确；
B．苯环上酚羟基邻对位共有两个H，另外一个环上还有一个，最多消耗3mol Br₂，故B错误；
C．M中含有酯基，发生水解后，苯环上含有3个酚羟基，还生成一个羧基，所以1mol M共与4mol NaOH反应，所得有机物的化学式为C₉H₄O₅Na₄，故C正确；
D．酚羟基和酯基都不与碳酸氢钠反应，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是加快溶解（速度），过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）根据表格中的数据，则可知加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al ³⁺ 、Fe ³⁺ 全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是5.2＜X＜7.8（或5.2-7.8）；因为氢氧化钙与Al ³⁺ 、Fe ³⁺ 全部转化为沉淀，故滤渣A的主要成分的化学式为 Fe（OH） ₃ 、Al（OH） ₃ ．
（3）利用中和反应的应用，则酸化时加盐酸的主要目的为除去过量的氢氧化钙[（Ca（OH） ₂ 或OH ^- ]．
（4）“已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水”，则蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解）．
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则设CaCO ₃ 最大质量为x．
CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑
100 111
x 11.1kg
则
100
x =
111
11.1kg ，解得x=10kg

10kg
12.5kg ×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数最大为80%．
故答案为：
（1）加快溶解（速度），漏斗
（2）5.2＜X＜7.8（或5.2-7.8）； Fe（OH） ₃ 、Al（OH） ₃ （少一种不给分）
（3）除去过量的氢氧化钙[（Ca（OH） ₂ 或OH ^- ]；
（4）防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解）
（5）80%．

解题思路：根据氨苄西林的化学式C₁₆H₁₉N₃O₄S•3H₂O判断，先找出元素符号，再判断元素种类．

氨苄西林的化学式为C₁₆H₁₉N₃O₄S•3H₂O，可见，它是由碳、氢、氮、氧、硫共5种元素组成的．
故答案为：5．

点评：
本题考点： 物质的元素组成．

考点点评： 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，所以了解物质的组成和结构，是研究物质的基础．

解题思路：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl₂•2H₂O，
（1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，则从不引入新的杂质分析；
（2）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液；
（3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗；
（4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；
（5）根据钙守恒进行计算．

工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl₂•2H₂O，
（1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，则试剂A具有碱性，但又不能引入新的杂质，而且后面还加入碳酸铵，所以ac都符合，故选：ac；
（2）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe³⁺；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe³⁺；故答案为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe³⁺；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe³⁺；
（3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；作氮肥；
（5）根据钙守恒，则有CaCO₃～CaCl₂•2H₂O，设理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为ag
100 147
100×97.5% a×99%
[100/100×97.5%]=[147/a×99%]，解得a=144.8g，故答案为：144.8g；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，难度中等．

经上臂静脉,经腋静脉、锁骨下静脉回流至右心房,从右心室泵出经肺动脉至肺循环,经肺静脉回流至左心房,然后从左心室经主动脉泵出至全身,其中一部分经颈动脉-颈外动脉到腮腺.

（16分）
（1）C ₉ H ₉ NO（2分）   （2）酚类化合物易被空气中的O ₂ 氧化（2分）
（3）a （2分）
（4） （2分）
（5）
（3分）
（6） （2分）
（7）   （3分）


<>

D

其中的—COOH及酯基可消耗3molNaOH生成CH ₃ COONa及 ，再有就是两个—COONa可继续再消耗2molNaOH发生脱羧反应，故最多需5molNaOH

（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe( OH) ₃ 沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中的CO ₂
（3）①酸式滴定管 ；②99.9% ；③样品中存在少量的NaCl ；少量CaCl ₂ ·2H ₂ O失水

解题思路：（1）由信息可知，反应①是丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成A，G与乙酸酐反应生成阿司匹林与乙酸，结构阿司匹林的结构可知，G为，故反应④发生取代反应；
（2）由信息可知，反应①是丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成，由（1）中分析可知G为；
（3）由长效缓释阿司匹林的结构、结合乙二醇、阿司匹林的结构可知，D为，故C为CH₂=C（CH₃）COOH，结合A的结构，B在浓硫酸、加热条件下生成C，可以推断A酸化是-CN基团转化为-COOH生成B，故B的结构简式为（CH₃）₂C（OH）COOH．

（1）由信息可知，反应①是丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成A，G与乙酸酐反应生成阿司匹林与乙酸，结构阿司匹林的结构可知，G为，故反应④发生取代反应，
故答案为：加成反应；取代反应；
（2）由信息可知，反应①是丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成A，A的结构简式为，由（1）中分析可知G为，
故答案为：；；
（3）由长效缓释阿司匹林的结构、结合乙二醇、阿司匹林的结构可知，D为，故C为CH₂=C（CH₃）COOH，结合A的结构，B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，可以推断A酸化是-CN基团转化为-COOH生成B，故B的结构简式为（CH₃）₂C（OH）COOH，
故B→C的反应方程式为：（CH₃）₂C（OH）COOH
浓硫酸

△CH₂=C（CH₃）COOH+H₂O，
反应⑤的方程式为：，
故答案为：（CH₃）₂C（OH）COOH
浓硫酸

△CH₂=C（CH₃）COOH+H₂O；．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的结构推断G、C的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH，需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查．

（1）根据结构简式可知有机物中含有-OH和-CHO，为羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基；
（2）能与氢气发生加成反应的有苯基和醛基，则1mol原儿茶醛最多能与4molH ₂ 发生加成反应，故答案为：4；
（3）分子中含有醛基，能发生银镜反应，含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，分子式为 C ₇ H ₆ O ₃ ，则正确的是②③，故答案为：②③；
（4）能发生水解反应，说明应含有酯基，苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两个取代基，且处于对位位置，应为



，
故答案为：



．

解题思路：该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C₁₆H₁₈O₉，故A错误；
B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B正确；
C．连4各不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4各C均为手性C原子（与-OH或与-COOC-相连的C），故C正确；
D．结构不对称，含15种H，则绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．

（1）A、根据结构简式可以得出分子式为：C₉H₆O₂，故A错误；
B、有机物中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；
C、有机物中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，故C正确；
D、有机物中含有不饱和键，能发生加成反应，但是酯基不能加成，所以1mol芳香内酯最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误．
故选BC．
（2）芳香内酯在酸性条件下水解的原理方程式为：，故答案为：；
（3）①D→F的转化过程是有机物D中的H被甲基取代的过程，属于取代反应，故答案为：取代反应；
②根据提示信息：CH₃CH=CHCH₂CH₃
①KMnO4、OH?

②H30+CH₃COOH+CH₃CH₂COOH，有机物质B被氧化的产物中有一种是乙二酸，可以和乙二醇之间发生缩聚反应，即
，故答案为：；
③水杨酸中含有酚羟基，但是阿司匹林中不含有酚羟基，酚羟基的检验可以用氯化铁来检验，故选a．
④含有酚羟基且属于酯类的分子式为C₇H₆0₃的同分异构体有：，故答案为：．

（2）控制pH为8到8.5.滤渣为Fe(OH)3
（3）将溶液中的Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；放置溶液吸收空气中的CO2
（4）氯化钙100mol,反推回去碳酸钙也是100mol,碳酸钙的质量为10kg,碳酸钙的质量分数为10/12.5*100%=80%

Drinking black tea added with sugar or milk often can prevent gastricism.Also,it's very suitable for drinking on fall and winter.
医学词太难了,建议你再查查,那个保护胃黏膜,我只能翻译为防止胃黏膜发炎什么的...
一楼的最后一句和第一句好像不对吧?不过我觉得那个digest 用得很好

A．阿司匹林是解热镇痛药，感冒时服用适量阿司匹林，故A正确；
B．药物都有副作用，应合理使用，故B错误；
C．创可贴没有消炎作用，不能用于伤口消炎，故C正确；
D．板蓝根冲剂有清热解毒作用，不是抗酸药，故D错误．
故选AC．

解题思路：该有机物含有羧基和酯基，水解产物为水杨酸和乙酸，水杨酸中含有酚羟基和羧基，乙酸含有羧基，结合有机物官能团的性质解答该题．

该有机物含有羧基和酯基，水解产物为水杨酸和乙酸，水杨酸中含有酚羟基和羧基，乙酸含有羧基，都能与氢氧化钠发生中和反应，则当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠3mol，
故选B．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的水解产物的官能团的性质．

（1） 、
（2）a、b
（3）
（4）

1,

2,

3,

4,
酚类,羧酸类

解题思路：血液在心脏和全部血管所组成的管道系统中的循环流动叫做血液循环．

体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各处经脉→上下腔静脉→右心房；肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房．体循环和肺循环是同时进行的，并在心脏处连通在一起，构成一条完整的血液循环路线．如某同学脚背受伤发炎，医生在他的左臀部注射消炎药．此药剂到达足部的历程是，⑦下腔静脉→②右心房、右心室→⑤肺动脉→③肺部毛细血管→⑥肺静脉→①左心房、左心室→④主动脉→⑧下肢动脉→脚部毛细血管（病灶）．
故选B

点评：
本题考点： 血液循环的途径．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解掌握体循环和肺循环路线．

青霉属于真菌，发酵能产生青霉素，因此可以利用微生物的发酵技术大规模生产青霉素．青霉素属于抗生素，抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病．可见A符合题意．
故选：A．

(1) (2)9 (3)保护酚羟基，使之不被氧化 充分理解题目的提示。(1)据乙二酸和D的结构可推知A的结构式；(2)中据水解产物能发生银镜反应可知原物质为甲酸酯类的物质，逐一写出 还有间位、对...

解题思路：（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液；
（2）Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，如果吸收大量的CO₂ 会导致最终质量分数偏低；
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管．在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗；
②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗的硝酸银的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，则n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），
据此可以算出实际上的CaCl₂.2H₂O的物质的量，进而求出质量．注意的是我们是从250mol中取25ml，所以在计算时要注意这一点；
③样品中存在少量的NaCl，根据 n（AgCl）2n（CaCl₂.2H₂O）可知，CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．

（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液．
故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，故答案为：防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管；
②样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则
n（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：[0.7493325/0.7500]×100%=99.9%，故答案为：99.9%；
③样品中存在少量的NaCl会导致CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．
故答案为：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．

考点点评： 此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析．注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题．

分析题目,生理盐水有关的考点不外乎渗透压（水盐平衡问题）和生理盐水的适用症状,这显然属于后者
关键字：急性肠炎、滴注
我们知道小肠是吸收食物中各种物质的主要器官,初中生物不需要研究太深,以下是答题技巧：
题目中明确标注是滴注,而且病变部位是小肠,A选项不能解释滴注,因为多喝水也能补充水,B选项题目没有给出,而且生物不是医学,这么绝对这么细节的东西是不会学的,因此B条件不足,C同A
因此选D,小肠病变,无法吸收水,只能滴注,而且为了维持水盐平衡必须是生理盐水

A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C ₁₆ H ₁₈ O ₉ ，故A正确；
B．由有机物的结构简式可知该有机物含有羧基、羟基、酯基等含氧官能团，故B正确；
C．能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键，则1mol绿原酸最多与4molH ₂ 加成，故C错误；
D．该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，故D正确．
故选C．

脍炙人口

解题思路：（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液；
（2）Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，如果吸收大量的CO₂ 会导致最终质量分数偏低；
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管．在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗；
②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗的硝酸银的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，则n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），
据此可以算出实际上的CaCl₂.2H₂O的物质的量，进而求出质量．注意的是我们是从250mol中取25ml，所以在计算时要注意这一点；
③样品中存在少量的NaCl，根据 n（AgCl）2n（CaCl₂.2H₂O）可知，CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．

（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液．
故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，故答案为：防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管；
②样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则
n（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：[0.7493325/0.7500]×100%=99.9%，故答案为：99.9%；
③样品中存在少量的NaCl会导致CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．
故答案为：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．

考点点评： 此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析．注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题．

阿司匹林、扑热息痛、非那西丁、保泰松、吲哚美辛、双氯芬酸、布洛芬、氯诺昔康
以上等等,都属于非甾体类消炎镇痛药.

黄独,有毒植物.多年生缠绕草本.地下导体茎球形或逐年增大为圆柱形,外皮棕黑色,密生须根.茎圆柱形,平滑,淡绿色,稍带红紫色；叶腋内常生球形或卵圆形珠芽（或称零余子）,大小不一,外皮黄褐色.叶互生,心状卵形,长7-15厘米,宽6-14厘米,先端急尖,基部心形,全缘,上面暗绿色,下面淡绿色,叶脉明显,7-9条,基出；叶柄基部扭曲而稍宽,与叶片等长或稍短.花单性,雌雄异株；穗状花序腋生；雄花序纤弱,1-5条,下垂,长3-10厘米,花被6片,披针形,雄蕊6枚,花丝甚短；雌花序长10-25厘米,下垂,.雌花直立,退化雄蕊6枚,子房下位,3室,柱头不规则2-3裂.蒴果下垂,长圆形,有3翅,3瓣裂.种子菱形.呈镰刀状,褐色,有膜质翅.花期8-9月,果期9-10月.

4％溶液用于皮肤、粘膜(腔)、膀胱、角膜伤口的冲洗清洁,口腔炎和咽喉炎时含漱,急性湿疹和急性皮炎伴大量渗液时湿敷.
但是硼酸有毒,大量和长期的时候会损伤人体,尤其是人体的易受伤部位,比如眼睛.还是不建议使用.

硼酸溶液有抑菌消炎作用,皮肤红肿时可以做湿敷.硼酸水溶性比较好,使用3%硼酸溶液湿敷,每日3-5次,每次10分钟左右.用毛巾或者面膜巾沾3%硼酸水敷脸,消肿褪红效果很好 价格便宜,而且没有副作用

马勒戈壁
词义：比喻天下太平,不再用兵.现形容思想麻痹.
出处：《尚书.武成》：“王来自商,至于丰,乃偃武修文,归马于戈壁之阳,放牛于桃林之野,示天下弗服.”
卧槽泥马：形容识人不明.表示明明其能力不足.但上位者因为种种原因或糊涂.任其肆意妄为.
⑵形容虚有其表,窃居名位者.表示即使给某人相应的地位.但其能力不足是无法改变的.（等同于烂泥扶不上墙.沐猴而冠）
⑶形容模仿不到家,反而不伦不类.
卧槽泥马
出自《战国策·楚策四》
伯乐多良马.其有邻亚犁.曾与人言.“我亦善识马.有一骏马.伯乐不及.”人皆疑.欲观之.亚犁恐.乃以草泥置一卧马于槽中.众人视之笑其蠢.皆曰：“此何良驹.卧槽泥马尔.”
中国语言博大精深,楼主给分

加水稀释
500ml*95%=(V+500)*75%
V=133.33ML
加1/4酒精体积的水.

解题思路：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，然后在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl₂•2H₂O，
（1）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳；
（2）根据铁离子完全沉淀、铝离子完全沉淀、氢氧化铝开始溶解的pH判断需要体积的pH范围；Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液；
（3）加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗；
（4）加入过量盐酸，可中和氢氧化钙以及防止Ca²⁺在蒸发时发生水解；
（5）从溶液中得到晶体，加热温度不能过高，防止晶体分解；
（6）样品中存在少量的NaCl，根据 n（AgCl）2n（CaCl₂.2H₂O）可知，CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．

（1）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2，氢氧化铝开始溶解的pH为7.8，所以将铁离子、铝离子完全转化成沉淀的pH范围为：5.2～7.8；
Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）₃沉淀完全，
故答案为：5.2～7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）₃沉淀完全；
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗；加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，所以滤渣的主要成分为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案为：烧杯、玻璃棒、普通漏斗；Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（4）因除去铁离子、铝离子需加入过量的氢氧化钙，加入盐酸，可中和氢氧化钙以及防止Ca²⁺在蒸发时发生水解，
故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（5）从溶液中得到晶体，加热温度不能过高，防止因温度太高CaCl₂•2H₂O会失水，
故答案为：温度太高CaCl₂•2H₂O会失水；
（6）品中存在少量的NaCl，对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl₂•2H₂O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差，
故答案为：样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl₂•2H₂O晶体失去部分结晶水．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，难度中等．

Blueberry has a unique flavor and nutrition for health functions,such as resistance to oxidation aging,improve memory and vision,inflammation,cardiovascular disease,by the United Nations FAO as one of the human five healthy foods 【1】.
At present,for blueberry research in bioactive substances mainly around the anthocyanin,blueberry Polysaccharides on is still less.This paper uses microwave technology to the blueberries in the polysaccharides were extracted to determine the optimal conditions that lay the foundation for future research.
Microwave-assisted extraction,extraction speed either,extraction or the extraction efficiency of quality,excellent technology is much more than conventional 【2】.The experiment in the traditional solvent extraction method based on microwave extraction technology,to optimize the extraction conditions of polysaccharide,selected a more mature line of microwave-assisted extraction.
Microwave-assisted technology blueberry polysaccharides,by investigating the microwave power,treatment time,solid to liquid ratio of processing conditions on polysaccharide of blueberry extract to determine the single factor experiment factors and levels,selecting the best of the three experiments factors and 3 levels,respectively,400w,500w,600w,5min,6min,7min,1:15,1:20,1:25.On this basis,the establishment of the microwave method using orthogonal extraction time,solid to liquid ratio and microwave power were optimized to determine the optimum microwave extraction process of polysaccharide blueberry parameters 600W,1 / 25,5min.

解题思路：（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液；
（2）因在除杂过程中加入了Ca（OH）₂，故加入盐酸与溶液中的少量Ca（OH）₂反应使其转化为CaCl₂；另Ca（OH）₂易吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，故加入盐酸还可以防止溶液吸收空气中CO₂，Ca（OH）₂吸收空气中的CO₂，生成CaCO₃沉淀，如果吸收大量的CO₂ 会导致最终质量分数偏低；
（3）①根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗的硝酸银的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，则n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），
据此可以算出实际上的CaCl₂.2H₂O的物质的量，进而求出质量．注意的是我们是从250mol中取25ml，所以在计算时要注意这一点；
②样品中存在少量的NaCl，根据 n（AgCl）2n（CaCl₂.2H₂O）可知，CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大．

（1）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，
故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO₂，
故答案为：将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）①样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则n（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，则有：[0.7493225g/0.7500g]×100%=99.9%，
故答案为：99.9%；
②样品中存在少量的NaCl会导致CaCl₂.2H₂O的物质的量增大．同样若CaCl₂.2H₂O失水导致分母变小，值偏大，
故答案为：样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂.2H₂O失水．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、混合物分离及含量测定的计算等，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题，题目综合性较强，难度中等．