将1molH2S和1molO2混合后点燃,生成SO2的物质的量为_____mol? 请帮我解答氧守恒的方程

A、依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，故A错误；
B、气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体，标准状况下，1molO₂和N₂混合气体的体积约为22.4L，故B正确；
C、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，不同温度不同压强下气体摩尔体积不同，故C错误；
D、标准状况下，1mol气体的摩尔体积约为22.4L，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的概念，应用条件和正误判断，题目较简单．

A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO₂（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO₃气体平衡浓度增大，故A错误；
B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO₂）=1mol，n（O₂）=0.5mol，满足n（SO₂）：n（O₂）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO₃气体平衡浓度不改变，故B正确；
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO₃的平衡浓度增大，故C错误；
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO₃的浓度，所以SO₃的平衡浓度减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律．

（1）常温下拆开1mol H₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，故答案为：-484kJ/mol；
（2）①氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，酸性溶液中负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，酸性溶液中正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，反应生成水，溶液氢离子浓度降低，pH增大，
故答案为：2H₂-4e^-=4H⁺；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂+O₂=2H₂O；变大；
②氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，碱性溶液中负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，反应生成水，溶液氢氧根离子离子浓度降低，pH减小，
故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂+O₂=2H₂O；变小．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；热化学方程式．

考点点评： 本题考查反应热的计算，为高频考点，把握键能与反应热的关系、焓变正负的意义为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．

反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，
有1molO₂生成时，5molCl₂参加反应，
但9molCl作氧化剂，转移的电子为9mol×（1-0）=9mol，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．

A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误．
B、保持温度不变，增大容器体积，导致容器内减小压强，正逆反应速率都减小，即正逆反应速率曲线都在原直线的下方，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故B错误．
C、保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃（g）的瞬间，三氧化硫的浓度增大，二氧化硫和氧气的浓度不变，所以逆反应速率大于正反应速率，所以正反应速率与原速率有接触点，故C错误．
D、保持温度和压强不变，充入1molSO₃（g）的瞬间，容器的体积增大，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

考点点评： 本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响，难度较大，明确浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．

（1）令平衡时SO2的浓度变化量为cmol/L，则： 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）开始（mol/L）：1 0.5&...

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学反应速率、影响化学平衡因素、平衡常数的有关计算等问题，难度中等，平衡常数的计算与应用，成为高考的热点，注意平衡常数的用途．

A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不满足2molSO2，1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度改变，故A不符合；B、温度和容...

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律．

常温下拆开1mol H₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol氢气燃烧放出484kJ的能量，1g氢气的物质的量n=[m/M]=[1g/2g/mol]=0.5mol，燃烧放出的热量为121KJ，故答案为：121KJ；
（2）由于是碱性氢氧燃料电池，正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查血学生有关电化学和热化学的综合知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．