崇明县2010学年第一学期教学质量调研测试卷答案

A、一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的，并且一个铵根离子带一个单位的正电荷，故选项错误；
B、2个氮原子：2N，故选项错误；
C、胆矾是硫酸铜晶体，即硫酸铜带5个结晶水，故选项正确；
D、氧化钡中氧元素是-2价，钡元素是+2价，因此化学式为BaO，故选项错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本考点考查了化学符号表示的意义，化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法．根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，得出物质的化学式．本考点主要出现在选择题和填空题中．

∵双曲线x²-y²=2的标准形式为：
x2
2−
y2
2＝1
∴a²=b²=2，可得c=
a2+b2=2，双曲线的右焦点为F（2，0）
∵抛物线y²=2px（p＞0）的焦点与双曲线x²-y²=2的右焦点重合，
∴[p/2]=2，可得p=4
故答案为：4

点评：
本题考点： 双曲线的简单性质；抛物线的简单性质．

考点点评： 本题给出抛物线与双曲线右焦点重合，求抛物线的焦参数的值，着重考查了双曲线的标准方程和抛物线简单几何性质等知识点，属于基础题．

（1）在相同的条件下，只有种群密度的不同，随着种群密度的增大，植物相互遮光，透气性不好，所以影响因素为：光照强度和CO2浓度．
（2）植物体没有神经系统，只能通过激素调节对自身的生命活动进行调节．生长素促进果实生长发育，在植物体通过极性运输．极性运输是细胞的主动运输．主动运输需要能量和载体蛋白的协助．环境温度降低时，植物体的新陈代谢降低产生能量较少．生长素运输速度会减慢．
（3）对于实验二中B→C时间段，是随着光照强度的增强，光合速率逐渐增加，所以含量应该降低．光合速率与呼吸速率相等点是乙图中的拐点，也就是B、D两点．B点突然停止光照，光反应停止，叶绿体内ADP不能合成ATP，则ADP的量增加，ATP量减少．无ATP生成，就不能为三碳化合物的还原过程供能，但二氧化碳的固定依然正常进行，则三碳化合物量有所增加．
（4）对于实验三中测定的数值，MA表示呼吸速率，MB表示净光合速率是，题干中的假定实验选定的叶片数目为3，所以要测定这三个叶片中的数值求其平均值，而M=MB-MA表示是净光合速率与呼吸速率之和，所以是真正光合速率．
故答案为：
（1）光照强度　CO₂浓度
（2）激素调节　生长素　
（3）BD光合作用强度大于呼吸作用强度，植物大量吸收CO₂增加增加
（4）平均值B叶片被截取部分在6小时内光合作用合成的有机物总量

点评：
本题考点： 影响光合作用速率的环境因素；细胞呼吸的过程和意义．

考点点评： 主要考查你对光合作用的过程，呼吸作用的理解．意在考查考生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力；识图能力和具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理的能力．

（1）初态：p1＝p0−
mg
S＝0.95×105pa，v1＝2×10−3m3
末态：p2＝1×105pa，
由玻意耳定律得：p₁V₁=p₂V₂
则得 v2＝
p1v1
p2＝1.9×10−3m3
重物升高的高度 h＝
v1−v2
S＝0.01m
（2）对活塞和重物整体，根据动能定理得：
W-p₀SH+mgH=0
解得，汽缸内气体作功 W=15.2J
（3）重物到达最低点时气体的体积 v3＝v2+SH＝2.06×10−3m3
则有 p3＝
p1v1
v3＝0.92×105pa
活塞质量不计，则对重物和活塞，根据牛顿第二定律得：（p₀-p₃）S-mg=ma
解得，a=6m/s² 方向向上
答：
（1）重物需要升高0.01m．
（2）汽缸内气体作了15.2J的功．
（3）重物到达最低点时的加速度a的大小为6m/s²，方向向上．

点评：
本题考点： 封闭气体压强；理想气体的状态方程．

考点点评： 本题是玻意耳定律和力学知识的综合，要注意题中条件：活塞质量不计，运用整体法求加速度．

（1）当a≠3时，
bn+1
bn
Sn+1−3n+1
Sn−3n＝
2Sn+3n−3n+1
Sn−3n=2
所以{b_n}为等比数列． （4分）
（2）b₁=S₁-3=a-3，（1分）b_n=（a-3）×2^n-1． （2分）
所以S_n-3ⁿ=（a-3）×2^n-1（3分）a_n=S_n-S_n-1，n≥2，n∈N^*an＝

a
2×3n−1+(a−3)×2n−2，

n＝1
n≥2；（6分）
（3）a_n+1≥a_n，

a2＞a1
an+1＞an，


n＞2，（2分）
a≥-9（5分）
所以a≥-9，且a≠3． &

点评：
本题考点： 等比关系的确定；数列的函数特性；数列递推式．

考点点评： 本题考查的知识点是等比关系的确定，数列的函数特征，数列递推式，其中（1）的关键是根据等比数列的定义，证得bn+1bn为定值，但要注意由限制首项不为0，（2）的关键是根据an=Sn-Sn-1，n≥2求通项，要注意对n=1时的判断；（3）的关键是根据（2）的结论，构造关于a的不等式组，同样要注意a1＜a2

A、氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且PH试纸精确到整数，数据也不合理，故A错误；
B、量筒只能精确到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；
C、温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故C正确；
D、托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不合理，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；试纸的使用．

考点点评： 本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易错点为A项．

不等式
1
x−x＜0可以化为
1−x2
x＜0，等价于下面的两个不等式组：


1−x2＞0
x＜0]①或

1−x2＜0
x＞0②
解得

−1＜x＜1
x＜0①或

x＜−1或x＞1
x＞0②
∴-1＜x＜0，或x＞1．
∴不等式
1
x−x＜0的解集为A={x|-1＜x＜0，或x＞1}．
使其成立的充分不必要条件x的取值集合应为A的真子集．
只有D符合．
故选D．

点评：
本题考点： 其他不等式的解法；必要条件、充分条件与充要条件的判断．

考点点评： 本题考查了充要条件的判定，关键是分式不等式的解法．本题先考察命题p与命题q所表示的范围，再根据“谁大谁必要，谁小谁充分”的原则，判断出了命题p与命题q的关系．

（1）t=2s时，金属棒通过的位移为 x=[1/2at2＝2m
回路磁通量的变化量为△Φ=BxL=2Wb
感应电流为 I＝
BLv
(r+R)]
则电量 Q＝I△t＝
△φ
R+r
代入解得 Q=0.2C
（2）安培力表达式为F_A=BIL=B[BLv/R+r]L=
B2L2at
R+r
代入解得，FA＝
B2L2at
(r+R)＝0.1t
根据牛顿第二定律得 F-F_A=ma
则得F=1+0.1t
（3）当t=5s时，I＝
BLat
(R+r)＝0.5A，
则P_R=I²R=2W，
因F=1.5N，v=at=5m/s，则P_F=Fv=7.5W．
外力F的功率转化为用于导体棒动能增加的机械功率和电阻上的发热功率，而发热功率还包括电阻R上的功率和导体棒电阻r的功率，所以有P_R＜P_F．
答：（1）2s内通过电阻R的电量Q大小是0.2C；
（2）外力F与时间t的关系是F=1+0.1t；
（3）当t=5s时电阻R上的电功率P_R是2W，F的功率P_F的大小是7.5W，外力F的功率转化为用于导体棒动能增加的机械功率和电阻上的发热功率，而发热功率还包括电阻R上的功率和导体棒电阻r的功率，所以有P_R＜P_F．

点评：
本题考点： 导体切割磁感线时的感应电动势；闭合电路的欧姆定律；电功、电功率；电磁感应中的能量转化．

考点点评： 本题中用到两个经验公式：一是感应电荷量公式q=[△Φ/R+r]；二是安培力公式FA=B2L2vR+r．对于能量问题，关键要分析能量有几种形式，把握能量是如何转化的．

卢瑟福通过用α粒子轰击氮核发现了质子；
装置中A为放射源，放出的为α粒子，由于F处装的银箔刚好能阻止α粒子穿过，因此没有充入氮气之前无质子产生，不可能在S上见到质子引起的闪烁，故AB错误；
充入氮气后，α粒子轰击氮核产生质子，质子穿过银箔，引起荧光屏S的闪烁，故C正确；
根据质量数和电荷数守恒可知D正确．
故选CD．
故答案为：卢瑟福，CD．

点评：
本题考点： 原子核的人工转变．

考点点评： 卢瑟福用α粒子轰击氮核发现质子并实现原子核人工转变在近代物理上有着重要意义，要了解这一事件．

压力的大小等于重力，为9N，方向垂直于接触面向下，作用点在接触面上．如图所示

点评：
本题考点： 力的示意图；压力及重力与压力的区别．

考点点评： 画力的图示，关键是描述清楚力的三要求，用箭头的起点（少数时候也用终点）作力的作用点，箭头方向表示力的方向，线段的长度结合标度表示力的大小．

A、Cl₂通入Na₂CO₃溶液中，Cl₂和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与Na₂CO₃反应产生二氧化碳气体，现象明显，故A错误；
B、因CO₂和CaCl₂不反应，无明显现象，故B正确；
C、NH₃通入溶液中转化为氨水，与AgNO₃反应生成氢氧化银沉淀，现象明显，故C错误；
D、SO₂通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．

考点点评： 本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．

①由表中信息可知，基因I和Ⅱ均存在于母亲体内，后代中有且只有这两个基因中的一个，所以基因I和Ⅱ最可能位于一对同源染色体上，但不能肯定在同一对染色体上，①错误；
②基因Ⅳ和Ⅱ的遗传情况是一样的，同时出现，所以基因Ⅳ和Ⅱ最可能位于一条染色体上，②正确；
③基因Ⅲ的遗传特点是父亲传给了两个女儿，没有传给儿子，所以最可能位于X染色体上，③正确；
④如果基因V位于Y染色体上，那么遗传特点是父亲只能传给儿子，但女儿1也有此基因，所以基因Ⅴ不可能位于Y染色体上，④错误．
所以正确的有②③．
故选：D．

点评：
本题考点： 伴性遗传．

考点点评： 本题考查基因的遗传特点，意在考查考生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力．

A、蛋白质是生命活动的承担者，合成场所是核糖体，而2基因在每种细胞中都表达，所以控制核糖体蛋白质合成的基因最有可能是基因2，A正确；
B、细胞分化的实质是基因的选择性表达，使得不同细胞RNA不完全相同，但管家基因，如呼吸酶基因等每个细胞都表达，B错误；
C、图中8种基因的不同主要表现在基因的脱氧核苷酸的排列顺序不同，C正确；
D、此图可用于说明基因的选择性表达，使得不同细胞表达的基因不完全相同，D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 细胞的分化；基因、蛋白质与性状的关系．

考点点评： 本题考查基因表达和细胞分化的相关知识，意在考查考生获取图文信息和分析问题的能力，解答该题的关键是识图．

（1）由于活性炭有吸附性，在简易净水器中活性炭的作用是吸附作用；
（2）由电解水的装置图可知，试管b中的气体是电源的正极上产生的气体，是O₂，通电分解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
（3）在实验①中是水的蒸发，水分子没有变化，只是分子的间隔变大了，在实验③中是水的分解，水分子发生了变为氢分子和氧分子；
（4）由阿伏伽德罗常数可知，2mol水中约有的水分子数约是：6.02×10²³mol^-1×2mol=1.204×10²⁴．
故答为：（1）吸附作用；（2）O₂，2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；（3）①中只是水分子的间隙变大，③中水分子变为氢分子和氧分子（4）1.204×10²⁴．

点评：
本题考点： 水的净化；电解水实验；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 本题难度不是很大，综合性较强，考查了水的净化、电解水的实验、分子在物理变化和化学变化中的变化实质等，灵活运用所学知识是正确解题的关键．

A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故错误．
B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故正确．
C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H₂O

一定条件
.
Al₂O₃+3H₂↑，故正确．
D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H₂O

一定条件
.
Al₂O₃+3H₂↑①，2Al₂O₃

电解
.
4Al+3O₂②，将方程式①×12+②得方程式2H₂O

一定条件
.
H₂↑+O₂↑，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；常见的能量转化形式．

考点点评： 本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，易错选项是A，注意电解过程中部分电能转化为热能，所以能量转化有三种形式．

A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，一氧化碳能被燃着的木条点燃，说法正确；
B、同素异形体是由相同的元素组成的不同单质，说法正确；
C、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，说法正确；
D、碳常温下化学性质稳定，错误．
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；碳元素组成的单质．

考点点评： 本题考查知识比较全面，可根据碳单质及其氧化物的性质进行判断．

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳的离子反应为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故B正确；
C．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液的离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应中量少的完全反应，题目难度不大．

∵甲、乙为圆柱形容器，
∴液体对容器底的压力等于液体重，
∵原来盛有质量相同的水和酒精，
∴原来两容器底受到的压力相等，
∵p=[F/S]，两容器相同、底面积S相同，
∴原来两容器底受到的压强相等；
∵将两木块浸入后，水和酒精对容器底部的压强相等，
∴增加的压强△p_甲=△p_乙，
∵p=ρgh，
∴ρ_水g△h_水=ρ_酒精g△h_酒精，
两木块所受的浮力关系ρ_水gS△h_水=ρ_酒精gS△h_酒精，
所以两木块的重力相等，质量相等，
也就是说体积相等．
故选B．

点评：
本题考点： 液体的压强的计算．

考点点评： 本题考查了学生对压强公式、液体压强公式的掌握和运用，知道对于圆柱形容器液体对容器底的压力等于液体重是本题的关键．

如果2.8gFe的物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol铁全部恰好生成硝酸亚铁，
则硝酸亚铁物质的量为0.05mol，加入氢氧化钠后蒸干，
得到0.05mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.1mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.025mol氧化铁和0.1mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.025mol×160g/mol=4g，亚硝酸钠0.1mol×69g/mol=6.9g
如果恰好生成硝酸铁0.05mol，则氧化铁依然是0.025mol，硝酸钠是0.15mol，
灼烧有氧化铁4g，根据Na元素守恒可得亚硝酸钠0.15mol，质量为0.15mol×69g/mol=10.35g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[6.9，10.35]区间内．
故选BD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意本题考虑2.8gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解．

A、把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH，会污染原试剂，故错误；
B、托盘天平的使用过程中，若称量具有腐蚀性的药品时，一定要放在玻璃器皿上，例如氢氧化钠，故错误；
C、为节约药品，在未说明用量时，一般液体取1-2毫升左右，固体盖满试管底部，故正确；
D、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃其它的酒精灯，以防着火，故错误．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱度测定；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．

考点点评： 本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容，了解酒精灯、托盘天平的使用，了解溶液的酸碱度测定的方法及其注意书写是解题关键．

（1）明矾中含有铝离钾离子和硫酸根离子，由金属离子和酸根离子组成，属于盐类物质，故填：盐；
（2）4克明矾中含铝的质量为：4g×5.7%=0.228g，故填：0.228；
（3）每根油条中铝元素的质量为：0.228g÷24=0.0095g，0.0095g=9.5mg＞4mg，超标，故填：0.0095，是；
（4）日常生活中铝进入人体的途径有使用铝制炊具烧饭做菜等，故填：用铝锅煮饭烧菜．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查了化学与人体健康的知识以及物质种类的判断和有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

①根据电路图可知，电键S闭合时，L₁被短路，电路为L₂的基本电路，并且照明灯正常发光、指示灯不发光，所以L₁是指示灯；
②当电键S断开时，电路中的照明灯不发光，指示灯正常发光，说明指示灯的实际功率大，由P=I²R可知，指示灯的电阻大于照明灯泡的电阻；
③因为照明灯正常发光的亮度远远大于指示灯正常发光的亮度，因此照明灯的额定功率大于指示灯的额定功率．
故答案为：①指示灯；②大于；③大于．

点评：
本题考点： 电路的基本连接方式．

考点点评： 本题考查电路的基本连接方式以及功率计算公式的应用，知道实际功率决定了灯泡的明暗．

铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成0.01mol氢气消耗铁物质的量为0.01mol；反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子；
假设混合物0.1mol为Fe、Fe₂O₃的混合物；设原混合物铁物质的量为x，则Fe₂O₃的物质的量为（0.1-x）mol，Fe³⁺物质的量2（0.1-x）mol；
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
12
（x-0.01）mol 2（0.1-x）mol
计算得到x=0.06mol；
假设混合物0.1mol为Fe、Fe₅O₇混合物，设原混合物中铁物质的量为y，则Fe₅O₇混物质的量为（0.1-y）mol，Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，Fe₃O₄的可以看做Fe₂O₃和FeO组成，则Fe₂O₃的物质的量为2（0.1-y）mol，Fe³⁺物质的量4（0.1-x）mol；
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
1 2
（x-0.01）mol 4（0.1-x）mol
计算得到x=0.07mol；
所以Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol反应含有铁的物质的量为0.06＜n（Fe）＜0.07，在此范围的铁的物质的量符合；
故选B．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查了铁及其化合物性质的综合应用和计算分析，极值法计算判断是解题关键，题目难度较大．

∵当n≥2，n∈N^*时S_n-1是a_n与-3的等差中项，
∴S_n-1=
an−3
2…①
S_n=
an+1−3
2…②
②-①得
3a_n=a_n+1，
∵a₁=3，
∴数列{a_n}是首项为3，公比为3的等比数列，
∴a_n=3ⁿ．

点评：
本题考点： 数列递推式；等差数列的性质．

考点点评： 本题考查数列的通项公式的应用，解题时要认真审题，仔细解答，注意迭代法的合理运用．

不全面，要根据电场力与摩擦力大小来分情况讨论，
（1）当qE＞f时，最终物体停在墙角处qE•x₀-f•s=0-[1/2m
v20]
s=
qE•x0+
1
2m
v20
f
（2）讨论：qE＜f
①在碰撞前停下，即f＞qE+
m
v20
2x0 时 qE•s-f•s=0-[1/2m
v20]
s=
m
v20
2(qE+f)
②在墙壁处停下，即f=qE+
m
v20
2x0 时
s=x₀
③在与墙壁碰撞后向右停下，即qE+
m
v20
2x0＞f＞qE时
qE（2x₀-s）-fs=0-[1/2m
v20]
即s=
2qEx0+
1
2m
v20
qE+f．
答：它停止前所通过的总路程S可能为
qE•x0+
1
2m
v20
f、
m
v20
2(qE+f)、x₀、
2qEx0+
1
2m
v20
qE+f．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 本题通过对物块运动的全过程研究，运用动能定理求出物块运动的总路程，注意要讨论电场力与摩擦力的大小关系．

（1）石灰水中溶质为Ca（OH）₂，其名称是氢氧化钙；
（2）二氧化碳的化学式，可以根据其读法书写，故化学式为CO₂；
（3）已知1个水分子由3个原子构成，1mol水中约含6.02×10²³个水分子，故1mol水中约含1.806×10²⁴（或3×6.02×10²³）个原子；
（4）地壳中含量最多的金属元素为铝，它的化学符号是Al；
（5）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶有一定量的氧气，其化学式为O₂；
（6）量取7.2mL 溶液，需要一种合适的玻璃仪器是10ml量筒．
故答为：（1）氢氧化钙；（2）CO₂；（3）1.806×10²⁴（或3×6.02×10²³）；（4）Al；（5）O₂；（6）10ml量筒

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；常用仪器的名称和选用；氧气的用途；二氧化碳对环境的影响．

利用三段式计算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始：2mol 8mol 0
转化：x 3x 2x
平衡：2-x 8-3x 2x
根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+8-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
则NH₃的物质的量为2mol，则NH₃的体积分数为
2x
(2−x+8−3x+2x)× 100%＝
2
8×100%=25%，
由热化学反应方程式可知此时反应的氮气为1mol，所以放出的热量等于92.2kJ，
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡和反应热的计算，题目难度不大，注意做题时利用三段式法计算，思路清晰、明朗．

A．CCl₄和C₆H₁₄都不溶于水，但CCl₄的密度比水大，C₆H₁₄的密度比水小，CH₃CHO易溶于水，可鉴别，故A正确；
B．MnO₂、CuO、FeS 三种固体都不溶于水，不能鉴别，故B错误；
C．NH₄NO₃溶于水吸热，NaOH溶于水放热，NaCl无明显现象，可鉴别，故C正确；
D．BaSO₄、CaCO₃可都不溶于水，不能鉴别，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，用水就能鉴别的物质往往从物质的水溶性和密度的角度考虑．

A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故A正确；
B．在X点，pH相同，则c（OH^-）相同，由电荷守恒可知，c（M⁺）=c（R⁺），故B正确；
C．ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）≠10c（MOH），故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中pH的变化是解答本题的关键，并注意利用pH与浓度的关系来解答．

氢能、风能、太阳能属于绿色能源，不污染环境；
故答案为：风能、太阳能．

点评：
本题考点： 常见能源的种类、能源的分类．

考点点评： 解答本题要理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．

（1）抗利尿激素作用于肾小管和集合管促进对水的重吸收，故B为肾脏．
（2）人体体温恒定是机体代谢产热量与散热量保持动态平衡的结果．寒冷刺激后，图1中过程①即下丘脑通过神经调节的活动较其它过程更早增强，过程③产生的激素c即甲状腺激素会增加，促使人体代谢产热量增加．当体温升高时，通过反馈调节，甲状腺激素会抑制下去脑和垂体分泌相应的激素，所以激素a、b的分泌活动会受到抑制．
（3）重感冒发热患者通常会在服药后因大量出汗退热而使尿量减少．医生常常会建议患者主动地多饮水．①尿量减少的原因：大量出汗导致血浆渗透压上升，引起下丘脑神经内分泌细胞大量合成分泌抗利尿激素；抗利尿激素可通过促进B中肾小管和集合管对水分的重吸收而使血浆渗透压下降，尿量减少．②主动饮水的作用是主动饮水，不仅有利于血浆渗透压下降，同时减少了对下丘脑渗透压感受器的刺激，使抗利尿激素分泌和释放量减少．
（4）促甲状腺激素作用于甲状腺，使甲状腺合成和分泌甲状腺激素；人类有一种疾病是体内产生了大量促甲状腺激素分子受体的抗体，该抗体可以结合乙而充当促甲状腺激素的作用，从而引起靶器官A甲状腺不断地分泌甲状腺激素，引起甲状腺功能亢进．
（5）当人体处于低血糖状态时，胰岛A细胞会分泌胰高血糖素，胰高血糖素分泌增多，促进了肝糖原分解成葡萄糖，使血糖水平升高．当人体处于高血糖状态时，胰岛B细胞会分泌胰岛素，是血糖浓度降低，此过程中脂肪细胞中的相关物质转化过程为葡萄糖→甘油、脂肪酸→甘油三酯．
（6）由图4可知W为胆固醇，Y为甘油三酯；与单纯性高胆固醇血症有关的脂蛋白异常情况可能是低密度脂蛋白过高或高密度脂蛋白过低．
故答案为：
（1）肾脏
（2）①甲状腺激素 a、b
（3）①大量出汗导致血浆渗透压上升，引起下丘脑神经内分泌细胞大量合成分泌抗利尿激素；抗利尿激素可通过促进B中肾小管和集合管对水分的重吸收而使血浆渗透压下降，尿量减少．②主动饮水，不仅有利于血浆渗透压下降，同时减少了对下丘脑渗透压感受器的刺激，使抗利尿激素分泌和释放量减少．
（4）合成和分泌甲状腺素（合成和分泌激素c） 亢进
（5）胰高血糖素分泌增多，促进了肝糖原分解成葡萄糖，使血糖水平升高．
葡萄糖→甘油、脂肪酸→甘油三酯
（6）胆固醇 甘油三酯 低密度脂蛋白过高或高密度脂蛋白过低

点评：
本题考点： 神经、体液调节在维持稳态中的作用；体温调节、水盐调节、血糖调节．

考点点评： 本题考查了人体内环境稳态的调节机制中的水盐平衡调节，体温调节和血糖调节，意在考查考生理解所学的要点，把握知识间的内在联系的能力．

本实验是α粒子散射实验，卢瑟福根据极少数α粒子产生大角度偏转，提出了原子的核式结构模型．故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 本实验是α粒子散射实验装置，是卢瑟福和他的助手们做的，是物理上著名的实验，要加强记忆．

根据S-t图象得AD区域内的位移是0.49 m．
根据
.
v=[x/t]可知AC区域内平均速度

.
v=[x/t]=0.12 m/s
s-t图象的斜率等于物体的速度，从图象还能推断物体做加速运动，
所以小车在运动过程中所受的合外力方向与它的速度方向相同．
故答案为：0.490.12相同．

点评：
本题考点： 探究小车速度随时间变化的规律．

考点点评： 本题是s-t图象的应用题，主要考查图象的斜率等于物体的速度，匀变速运动的x-t图象是抛物线．

因为电压表测量电源电压，所以无论滑动变阻器滑片怎样向左滑动，电压表的示数都不变；
在并联电路中干路电流等于支路电流之和，电流表A与A₁示数的差值是通过定值电阻R₂的电流，因为R₂阻值不变，两端电压不变，由公式I=[U/R]知，通过的电流也不变．
故答案为：不变；不变．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；滑动变阻器的使用．

考点点评： 此题给我们的两个启示：①滑动变阻器必须与用电器串联才能起到改变用电器两端电压的作用，并联时对用电器没有影响--甚至造成电源短路；②只要在并联电路中，电压表示数都不变．

（1）实验前应该首先观察并记下凸透镜的焦距，可以方便描述物距与像距．
（2）在调试实验装置时，蜡烛、凸透镜、光屏，三者在同一条直线上，应使凸透镜和光屏的中心跟烛焰的中心大致在同一高度，像才能成在光屏的中心．
故答案为：焦距；烛焰；同一高度．

点评：
本题考点： 凸透镜成像规律及其探究实验．

考点点评： 探究凸透镜成像的规律，要掌握此实验的器材，及实验过程中的实验要求．主要考查了实验中需要注意的一些问题．因此上课时，要一边做实验，一边强调应该注意的问题．

绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳生成氧气；工业上是利用液态氧和液态氮的沸点的不同，采用分离液态空气来制取氧气；
实验室制氧气的方法有：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾，如采用加热氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑等．
故答案为：光合作用；分离液态空气；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑等．

点评：
本题考点： 自然界中的氧循环；氧气的工业制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握光合作用的原理、工业上制取氧气的原理、实验室制氧气的方法等是正确解答本题的关键．

∵y=（x+1）²的顶点坐标为（-1，0），
∴抛物线y=（x+1）²向右平移2个单位后所得抛物线的顶点坐标为（1，0）．
故答案为（1，0）．

点评：
本题考点： 二次函数图象与几何变换．

考点点评： 本题考查了二次函数的图象与几何变换：先把二次函数y=ax2+bx+c（a≠0）配成顶点式y=a（x-[b/2a]）2+4ac−b24a，对称轴为直线x=-[b/2a]，顶点坐标为（-[b/2a]，4ac−b24a）；然后把抛物线的平移问题转化为顶点的平移问题．

A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾，故选项说法正确．
B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．
D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀，故选项说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质、碱的化学性质即可正确解答．

20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠．所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g．
故答案为：68．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

考点点评： 将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量．

A、由题图知，1、2、3分别表示激素、蛋白质、酶，A错误；
B、激素是由专门的内分泌器官或细胞产生的，产生抗体的浆细胞不能产生激素，B错误；
C、所有的活细胞均能产生酶，抗体是由浆细胞产生的，产生酶的细胞不一定能产生抗体，C错误；
D、酶和激素的作用都具有专一性，且都是微量、高效的，D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 酶的特性；蛋白质在生命活动中的主要功能．

考点点评： 对于酶、激素、蛋白质、抗体概念之间关系的理解、建构合理的概念图的能力是本题考查的重点．

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，要熟记它们并能灵活运用．