N4H4(SO4)电离方程式 其含氮质量分数为

Ⅰ．（1）根据NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L^-1BaCl₂溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO₄，
故答案为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；BaSO₄；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO₄+2H₂O

通电
.
2Zn+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2ZnSO₄+2H₂O

通电
.
2Zn+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；电极反应和电池反应方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了学生：电解质的电离、沉淀溶解平衡常数以及原电池的电解池的电极方程式的书写，属于综合知识的考查，难度较大．

A、水是弱电解质，用可逆符号，电离出的氢离子与水形成水合氢离子，正确的电离方程式为2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，故A不选；
B、多元弱酸电离分步完成，以第一步为主，正确的电离方程式为H₂S⇌H⁺+HS^-，故B不选；
C、多元弱酸盐的电离强中有弱，作盐是完全电离，正确的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故选C；
D、多元弱酸的酸式根离子的电离，电离出的氢离子与水生成水合氢离子，正确的电离方程式为HCO₃^-+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃^2-，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 电离方程式的书写．

考点点评： 本考电离方程的书写，学生只要掌握电离方程书写的一规律，就能迅速解题了．

A、次氯酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为HClO⇌H⁺+ClO^-，故A正确；
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反应可以自发进行，反之则不可以自发进行，如果熵减小，放热反应中且满足△G＜0，反应能够自发进行，故B错误；
C、HS^-水解结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S，故C错误；
D、已知中和热为57.3kJ•mol^-1，氢离子和氢氧根离子生成1mol液态水放出57.3kJ热量，生成2mol水，放出热量为114.6kJ热量，故D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点： 电离方程式的书写；离子方程式的书写；热化学方程式．

考点点评： 本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．

解；A．氢氟酸为弱酸，部分电离，用“⇌”号，其电离方程式为HF⇌H++F-，故A错误；B．Ba（OH）2是强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B正确；C．多元弱酸...

点评：
本题考点： 电离方程式的书写．

考点点评： 本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

A、书写电离方程式时是的角标要变成化学计量数，正确的电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B、该电离方程式离子符号书写正确，电荷守恒，故B正确；
C、硝酸根离子的角标要变成化学计量数，正确的电离方程式为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，故C错误；
D、铁在硫酸亚铁中显示+2价，电离后带两个单位的正电荷，正确的电离方程式为：FeSO₄=Fe²⁺+SO₄^2-，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．

A、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
B、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
C、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
D、硫酸氢钠的电离方程式应为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
故选D．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法是正确解答本题的关键．