碘酸钾在水溶液中的电离方程式

设参加反应十HCl物质十量为x，食用碳酸钙十物质十量是z．
CaCO₁+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
121
zx0.001mol
（1）则[2/x]=[1/0.001mol]
解得，x=0.00四mol，

（2）[1/z]=[1/0.001mol]，
z=0.001mol，
所以，m（CaCO₁）=0.001moL×100g/mol=0.1g
m（Ca）=0.1g×[40/100]×100%=0.12g
此加钙食盐中钙元素十质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%；
答：（1）在盐酸中参加化学反应十HCl十物质十量是0.00四mol．
（2）此加钙食盐中钙元素十质量分数是1.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和质量分数的计算，难度较大．解题时要注意计算的步骤规范和计算的准确性．

（1）反应中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO₃→Cl₂氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl₂的系数为3，所以化合价降低共60价，故I₂系数为6，根据氯元素守恒可知KClO₃系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO₃）₂的系数为6，根据氢元素守恒可知H₂O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，故答案为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）由表中数据可知温度越高，KIO₃溶解度越大，从溶液中获得KIO₃晶体需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（1）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①； I₂+2S₂O₃ ^2-=2I^-+S₄ O₆^2-②，将方程式②×3+①得
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O
16
x2.0×10^-3mol/L×0.01L
x=
2.0×10−3mol/L×0.01L×1
6=[1/3×10−5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的质量=
1
3×10−5mol/L×127g/mol=4.23×10^-4g，所以碘元素的质量分数=

1.27×10−3
3
w]×100%=[1270/3W]mg/kg，
故答案为：[1270/3W]；
（2）①酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，故答案为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
②酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，故答案为：偏大，过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；离子方程式的书写；氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，为易错点．

设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（-2）×3=0，
解得x=+5；
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式及已知的元素化合价，可计算化合物中未知的元素化合价．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中含有K的个数为：（1+5-3×2）÷3=0，含有I的个数为：（1+5）÷3=2，含有O的个数为：（3+3×4-3×4-3）÷3=0，含有H的个数为：（3×2-3×2）÷3=0，含有S的个数为：（3-3）÷3=0；则X的化学式为：I₂．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．利用质量守恒定律可以计算出元素的原子个数，据此推断出化学式．

（1）“西气东输”中的“气”是指天然气，天然气的主要成分是甲烷；
故填：④．
（2）能给外科手术器械消毒的是酒精．
故填：①．
（3）能用于改良酸性土壤的是熟石灰．
故填：⑦．
（4）可用作调味品和防腐剂的是食盐．
故填：⑤．
（5）农业生产中常用的氮肥是碳酸氢铵．
故填：⑧．
（6）可用于制造炊具的是不锈钢．
故填：③．
（7）属于有机合成材料的是塑料．
故填：⑥．
（8）能为人体补充碘元素的化合物是碘酸钾．
故填：②．

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．