加碘食盐为什么加的是碘酸钾而不是碘酸钠

A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，单质不利于人体吸收，故A错误；
B、不存在钙分子，存在碘分子但不利于吸收，故B错误；
C、原子不能单独存在于物质中，也并不符合题意，故C错误；
D、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 本题考查物质中的元素，学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式，了解常见生活用品中的物质．

“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“钙、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

（1）“含碘量”中的碘等不是以单质、化合物物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）由加碘盐包装袋上的部分说明，避热、避光、密封，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
（3）碘酸钾中碘的质量分数为[127/39+127+16×3]×100%≈59.3%．
（4）由说明可知，含碘量20mg-40mg/kg，含碘量最低为20mg/kg，则上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为20mg．
故答案为：（1）B；（2）受热易分解；（3）59.3%；（2）20．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；元素的概念；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、元素等进行分析问题、解决问题的能力．

宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．在加碘食盐中，碘是以无机盐的形式存在的，这里的碘指的是碘元素．
故选C．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题主要考查学生要理解生活中的各种物质都是由元素组成的．

碘化钾溶液能提供碘离子，食醋能提供酸性环境，淀粉能提供反应物．观察选项，故选C．

点评：
本题考点： 加碘盐的检验；科学探究的意义．

考点点评： 解答本题要根据物质的性质选择合适的物质进行实验，要求同学们加强对物质性质的记忆，以便灵活应用．

宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：C．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 理解生活中的各种物质都是由元素组成的，通常所说的物质中的成分大部分是指元素．

“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选B．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．
设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.132g
[100/x＝
44
0.132g]
x=0.3g
10g此加钙食盐中钙元素的质量为：0.3g×[40/100]×100%=0.12g；
所以此加钙食盐中钙元素的质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%，钙元素的含量在0.5%到1.3%之间，所以此标签中钙的含量属实
答：此标签中钙的含量属实．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，解答时要注意规范性．

根据题中信息“在酸性条件下，IO^3-离子能跟碘离子（I^-）发生反应生成（I₂）”可知所需物质有碘酸根、碘离子、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，碘化钾溶液中含有碘离子，所以有①②；根据信息“I₂遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉．所以必须的试剂和物质是①②⑥
故选A

点评：
本题考点： 加碘盐的检验．

考点点评： 本题比较简单，主要考查学生获取信息的能力及对常见生活物质的成分的判断．

（1）反应中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO₃→Cl₂氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl₂的系数为3，所以化合价降低共60价，故I₂系数为6，根据氯元素守恒可知KClO₃系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO₃）₂的系数为6，根据氢元素守恒可知H₂O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，故答案为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）由表中数据可知温度越高，KIO₃溶解度越大，从溶液中获得KIO₃晶体需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（1）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①； I₂+2S₂O₃ ^2-=2I^-+S₄ O₆^2-②，将方程式②×3+①得
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O
16
x2.0×10^-3mol/L×0.01L
x=
2.0×10−3mol/L×0.01L×1
6=[1/3×10−5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的质量=
1
3×10−5mol/L×127g/mol=4.23×10^-4g，所以碘元素的质量分数=

1.27×10−3
3
w]×100%=[1270/3W]mg/kg，
故答案为：[1270/3W]；
（2）①酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，故答案为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
②酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，故答案为：偏大，过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；离子方程式的书写；氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，为易错点．

设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（-2）×3=0，
解得x=+5；
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式及已知的元素化合价，可计算化合物中未知的元素化合价．

“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．
故选A．

点评：
本题考点： 元素．

考点点评： 一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．