当了解到这些残疾人的人生经历,你受到什么启发

（1）工业上分离液态空气制取氧气，根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，所以是物理变化；甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染，更能体现化学实验的绿色化追求；
（2）①a是试管，b是锥形瓶；
②用加热高锰酸钾的方法制取氧气选用固体加热型的发生装置A；加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；为了收集纯净的氧气，要等气泡连续且均匀冒出时才开始收集；该反应的符号表达式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应是一种物质生成三种物质的分解反应；
③过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的符号表达式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；用注射器可以控制液体的滴加速率，因此随时控制生成气体的量并节约药品，应该选择B装置；用向上排空气法收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；因为氧气不易溶于水，因此应该从短管进入，利用气压把水压出，收集到氧气，即从d管进入；
故答案为：
（1）物理；乙；
（2）①试管；锥形瓶；
②A； 一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；导管口连续均匀放出气泡； 2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；
③2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；B；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；
④d．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的工业制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称、文字表达式的书写和催化剂的探究等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）①试管3中装的是稀硫酸和铜，铜和稀硫酸不反应．故【甲同学实验】答案：试管3的实验现象：铜片上没有变化．
②根据题中信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，开始氧化膜先于稀硫酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，所以先除去氧化膜，故②答案：除去金属表面的氧化膜．
③根据试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故③答案：甲同学猜想1正确．
（2）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．
故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质
故答案为：（1）①铜片上没有变化 ②除去金属表面的氧化膜③甲同学猜想1正确；
（2）在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

（1）周六平均气温最高，最高是16.9+1.4=18.3℃；
（2）∵（1.1-0.3+0.2+0.4+1+1.4-0.3）÷7=0.5
∴16.9+0.5=17.4
（3）由于本地的平均气温同期历史最高气温是17.2℃，最低气温是4.2℃，
所以本地温差变化不大．

点评：
本题考点： 有理数的加减混合运算．

考点点评： 此题要求学生熟练进行有理数的连加减运算．

0.8×12÷（0.8-0.3），
=9.6÷0.5，
=19.2，
≈19（张）．
答：他所带的钱现在可以买19张贺卡．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题；近似数及其求法．

考点点评： 本题注意取近似值使用的是“去尾法”而不是“四舍五入法”．

设学校计划购买x把餐椅，到甲、乙两商场购买所需要费用分别为y_甲、y_乙，
根据题意得y_甲=200×12+50（x-12），
即：y_甲=1800+50x；
y_乙=（200×12+50x）×85%，
即y_乙=2040+[85/2]x；
当y_甲＜y_乙时，1800+50x＜2040+[85/2]x，
∴x＜32，又根据题意可得：x≥12，
∴12≤x＜32，
即当购买的餐椅大于等于12少于32把时，到甲商场购买更优惠．

点评：
本题考点： 一元一次不等式的应用．

考点点评： 解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系，列出不等式，求出所要求的值．

设学校计划购买x把餐椅，到甲、乙两商场购买所需要费用分别为y_甲、y_乙，
根据题意得y_甲=200×12+50（x-12），
即：y_甲=1800+50x；
y_乙=（200×12+50x）×85%，
即y_乙=2040+[85/2]x；
当y_甲＜y_乙时，1800+50x＜2040+[85/2]x，
∴x＜32，又根据题意可得：x≥12，
∴12≤x＜32，
即当购买的餐椅大于等于12少于32把时，到甲商场购买更优惠．

点评：
本题考点： 一元一次不等式的应用．

考点点评： 解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系，列出不等式，求出所要求的值．

（1）、无机盐中含有的钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，幼年缺钙易患佝偻病，中老年人和妇女缺钙易患骨质疏松，据此可知，王大爷患了骨质疏松症，他应该多吃含钙丰富的食物；人体消化食物和吸收营养的主要器官是小肠，小肠很长，内有皱襞和小肠绒毛，大大增加了消化和吸收的面积．
（2）、输血时以输同型血为原则，异型者之间输血，红细胞容易发生凝集反应．据此可知，小胡因病需输血．验血发现他是O型血，输血时可输入O型血．
（3）、心脏的心房和心室之间有房室瓣，心室与动脉之间有动脉瓣，四肢的静脉上有静脉瓣，这些瓣膜能防止血液的倒流，使得血液只能朝一个方向流动，而不会出现倒流．
故答案为：（1）钙；小肠
（2）O
（3）心脏和四肢静脉血管内瓣膜的作用

点评：
本题考点： 人体需要的主要营养物质；食物的消化和营养物质的吸收过程；血管的结构、功能和保健；心脏的结构；输血的原则．

考点点评： 此题涉及的知识面比较广，我们要熟练掌握相关的基础知识，只有基础扎实才能灵活答题．

（1）物体静止时，根据二力平衡条件可知，弹簧测力计的示数就是物体的重力．
（2）由数据可以看出使用斜面省力，由图可以看出木块向右移动，斜面倾斜角度减小，斜面的原理应用到盘山公路等，省力的机械有动滑轮等．
故答案为静止；二力平衡；能；右；盘山公路；动滑轮．

点评：
本题考点： 二力平衡条件的应用；轮轴及其他常见简单机械；斜面的机械效率．

考点点评： 本题考查二力平衡条件的应用，关键是斜面的特点和斜面的应用，以及省力机械的考查．

（1）用弹簧测力计测出木块的重力；将木块放入烧杯内的水中，木块处于漂浮状态；然后向烧杯内再加入一些水或从烧杯内倒出一些水．
由图甲所示可知，弹簧测力计的示数为2.5N，木块重力为2.5N，木块漂浮在水上，它受到的浮力等于其重力，为2.5N．
（2）小明的实验操作可知，他要探究：探究较少的水能否产生较大的浮力．
由于B盆放入A盆中，所能排开的水后占有的体积是A盆的容积，故B盆能从A盆水中获得的最大浮力由A盆容积决定的．
答：（1）向烧杯内再加入一些水或从烧杯内倒出一些水；2.5．
（2）探究较少的水能否产生较大的浮力；A盆容积．

点评：
本题考点： 探究浮力大小的实验．

考点点评： 本题考查浮力的探究，要根据实验目的设计实验操作，注意控制变量法的应用，知道浮力的大小是由液体密度和排开液体的体积决定的．

由于接驳处导线接触不良，横截面积减小，故接驳处的电阻增大；由焦耳定律Q=I²Rt可知，电流一定时，电阻越大，电流在该处的产生的热量较多．
故答案为：增大；多．

点评：
本题考点： 焦耳定律的计算公式及其应用．

考点点评： 本题主要考查对焦耳定律及应用的了解和掌握，知道导线和导线接驳处横截面积减小是本题的关键．

设该小学有x个班，则奥运福娃共有（10x+5）套．
由题意，得

10x+5＜13(x−1)+4
10x+5＞13(x−1)，
解之得[14/3]＜x＜6．
∵x只能取整数，
∴x=5，
此时10x+5=55．
答：该小学有5个班级，共有奥运福娃55套．

点评：
本题考点： 一元一次不等式组的应用．

考点点评： 本题考查一元一次不等式组的应用，将现实生活中的事件与数学思想联系起来，读懂题列出不等式关系式即可求解．准确的找到不等关系列不等式是解题的关键．

（1）本题中通入足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果固体产物只有Cu，根据元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么铜的质量是：8.0g×[64/80×100%=6.4g，故答案为：6.4g
（2）固体产物只有铜时，质量是6.4g，第二次反应，冷却后称得固体质量为6.8g，是铜与氧化亚铜的混合物，因此增加的质量是氧元素的质量，氧元素的质量是：6.8g-6.4g=0.4g；根据氧元素的质量求氧化亚铜的质量为：0.4g÷
16
144]=3.6g．故答案为：0.4g3.6g
（3）设生成CuCl₂的质量为x，生成Cu的质量为y．
Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
14413564
3.6gx y
[144/3.6g=
135
x]，x=3.375g
[144/3.6g=
64
y]，y=1.6g
w（CuCl₂）=[3.375g/48.0g+3.6g-1.6g]×100%=6.75%
故答案为：6.75%

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点既考查了氢气的还原性和质量守恒定律，又考查了根据化学方程式的计算和溶质的质量分数公式的综合应用，通过计算探究物质的组成，是中考的一个重点，也是一个难点．本题考查的知识点比较多，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在填空题和实验题中．

（1）4m²-4（m+1）+9
=4m²-4m-4+9
=4m²-4m+5
=（2m-1）²+4；
∴不论m取任何实数，代数式4m²-4（m+1）+9的值总是正数．
（2）由（1）4m²-4（m+1）+9=（2m-1）²+4得：
m=[1/2]时，此代数式的值最小，这个最小值是：4．

点评：
本题考点： 配方法的应用．

考点点评： 此题考查了配方法的应用，解题时要根据配方法的步骤进行解答，注意在变形的过程中不要改变式子的值．