AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3中,NH4Cl是溶液吗?

解法一：样品中氮元素的质量分数为
[14×2/80]×100%×90%=31.5%．
故答案为31.5%．
解法二：设样品的质量为a，则样品中的NH₄NO₃的质量为90%a．
则含有的氮元素的质量为90%a×[14×2/14×2+4+16×3]×100%=0.315a．
则氮元素在样品中的质量分数为[0.315a/a]×100%=31.5%
故答案为31.5%

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；常见化肥的种类和作用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查和混合物中某元素的质量分数的计算，难度较大．

纯净硝酸铵[NH₄NO₃]中氮元素的质量分数=[28/80]×100%=35%
A、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=[28/132]×100%=21.2%
B、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=[28/60]×100%=46.7%
C、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=[14/79]×100%=17.8%；
D、NaCl中不含氮元素；
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．

设2.0g样品中含NH₄NO₃的质量为ⅹ，反应生成 NaNO₃的质量为 y，
反应生成的NH₃的质量为z，则
NH₄NO₃ +NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O
80 40 85 17
ⅹ4g×20% yz
[80/x＝
40
4g×20%]，[40/4g×20%]=[85/y]，[40/4g×20%＝
17
z]
ⅹ=1.6g
y=1.7g
z=0.34g
（1）样品中NH₄NO₃的质量分数为：
1.6g
2g×100%=80%；
（2）反应后所得溶液中NaNO₃的质量分数为：
1.7g+(2g−1.6g)
2g+5g−0.34g×100%=31.5%
答：（1）样品中NH₄NO₃的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中NaNO₃的质量分数为31.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克．

NH₄NO₃中含有氮元素，已知NH₄NO₃和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷（
14×2
14×2+1×4+16×3×100%）=80%．
则混合物中KCl的质量分数为1-80%=20%．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中有氮元素、氢元素、氧元素三种元素，故分解后得到的气体中只能含有这三种元素．
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律，明白元素的种类在化学反应前后不变是解决本题的关键．

A、硝酸铵（化学式为NH₄NO₃）由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误．
D、硝酸铵中氮、氢元素的质量比是（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

NH₄NO₃中氮元素的质量分数为：
28
80×100%=35%，24.5%÷35%=70%，
故选C．

点评：
本题考点： 混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生对元素的质量分数的计算能力．